Окись азота растворимость в воде

Опрокинем в ванну с водой цилиндр с окисью азота. Вода в цилиндр не входит. Значит, окись азота с водой не реагирует и, очевидно, очень мало растворима в ней. [c.52]

Окись азота N0 представляет собой бесцветный газ, сжижающийся под атмосферным давлением при —151,4 в бесцветную жидкость. Критическая температура окиси азота —92,9°, критическое давление 64,6 ата. Окись азота с водой не реагирует, растворимость ее в воде невелика (74 жл/л при 0 и 47 мл л при 20°). [c.355]

Над водой можно собирать те газы, растворимость которых в воде мала окись азота, кислород, метан. Непосредственно, заполняя сосуд на воздухе, могут быть собраны все газы, кроме окиси азота, которая взаимодействует с кислородом воздуха, образуя двуокись азота [c.216]

Окись азота — бесцветный газ, плохо растворимый в воде (его можно собирать в цилиндре над водой). [c.242]

Моноокись азота, или окись азота, N0 представляет собой бесцветный, лишенный запаса газ, в химическом отношении малоактивный. При атмосферном давлении растворимость окиси азота в воде мала и характеризуется следующими значениями [c.41]

Молекула окиси азота содержит нечетное число электронов и является парамагнитной. Окись азота слабо растворима в воде в 100 объемах воды растворяются 4,7 объема газа при 20° и 1 атм. [c.125]

Окись азота N0 — бесцветный газ, мало растворимый в воде и химически с нею не взаимодействующий. На воздухе буреет , превращаясь в двуокись азота [c.117]

Окись азота моноокись азота) N0, продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах, —бесцветный газ, который, однако, при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до N02 образует бурые пары. Температура кипения N0 равна —151,8°, температура плавления —163°. В воде окись азота незначительно растворима (1 об. воды при 0° растворяет 0,07 об. N0), но практически совершенно нерастворима в насыщенном растворе поваренной соли. N0 обычно образуется при действии на азотную или азотистую кислоты восстановителей. На измерении объема окиси азота, образующейся в соответствии с реакцией [c.638]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения—153.6° Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоде присоединять кислород с превращением в бурую двуокись азота. Реакцию образования окиси азота и превращения ее в двуокись постоянно приходится наблюдать на улицах больших городов, когда между дугой трамвая и электропроводом, по которому она скользит, нарушается контакт и возникает дуга Петрова. При этом от дуги всегда отделяется бурое облачко двуокиси азота. Активность N0 объясняется нечетностью числа электронов в ее молеку 1е один из них заведомо непарный. [c.321]

Нитрат аммония — бесцветные прозрачные кристаллы. Соль хорошо растворима в воде (при этом раствор охлаждается), растворима в спирте, гигроскопична. При 190° С разлагается на воду и окись азота(I) N26. [c.90]

Трехокись азота с водой образует азотистую кислоту, которая разлагается по уравнению (в). Окись и закись азота практически не растворимы в воде. [c.349]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она мало растворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. [c.187]

Окись азота— бесцветный газ, мало растворимый в воде. С водой в химическое взаимодействие он не вступает. [c.146]

Так как окись азота плохо растворима в вод , ее собирают в цилиндре над водой. Это бесцветный газ, по удельному весу почти равный воздуху. Окись азота окисляется непосредственно кислородом воздуха по уравнению [c.219]

Бериллий и магний образуют соединения с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окиси обоих металлов — тугоплавкие вещества белого цвета. Окись бериллия с водой образует почти не растворимую в воде гидроокись Ве(0Н)2, которая проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в щелочах. При взаимодействии гидроокиси бериллия со щелочами получаются бериллаты [c.224]

Окись азота мало растворима в воде и не взаимодействует с нею. Это безразличный окисел. [c.163]

При разложении азотистой кислоты всегда образуется раствор, пересыщенный окисью азота. Растворимость в воде окиси азота и кислорода при 30° С и 1 атм составляет соответственно 5,17— 3,59 мг на 100 г воды. Находящиеся в растворе окись азота и кислород способны взаимодействовать с образованием двуокиси азота, азотной и азотистой кислот. [c.121]

Двуокись азота диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом ЫОг взаимодействует с водой реакция (ХП.23)]. По сравнению с диффузией ЫОг эта реакция протекает быстро. Азотистая кислота разлагается по реакции (ХП. 24) сравнительно медленно. Образующаяся при этом окись азота плохо растворима в водных растворах азотной кислоты, поэтому она выделяется в газовую фазу, где окисляется кислородом. [c.280]

В воде и серной кислоте окись азота очень мало растворима. Но если серная кислота содержит азотную кислоту, то N0 растворяется в ней с образованием трехокиси азота [c.163]

Окись азота почти не растворима в воде, поэтому для получения азотной кислоты ее необходимо предварительно окислить до двуокиси. [c.84]

Окись азота — бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, не растворимый в воде. С водой N0 не образует кислоты, со щелочами не дает соли. [c.177]

Так как окись азота плохо растворима в воде, ее собирают над водой. [c.298]

При высоких температурах (315°) окись азота восстанавливает азотнокислые соли в азотистокислые с выделением двуокиси азота. Растворимость окиси азота в водных растворах азотной кислоты во много раз больше, чем в воде. По данным А. В. Сапожникова, при 25° коэффициенты растворимости (поглощения) р окиси азота в азотной кислоте имеют следующие значения [c.96]

Жидкий водород получается сжижением газообразного, состав которого регламентируется согласно ГОСТ 3022—61. В газообразном водороде в заметных количествах могут присутствовать кислород Ог, азот N2 и вода Ы2О, а при получении водорода конверсией метана и других углеводородов — также окись углерода СО. Растворимость азота, кислорода и воды в жидком водороде мала. При весьма низкой температуре жидкого водорода кислород, азот и вода находятся в твердом состоянии, выпадают в осадок и удаляются. Поэтому жидкий водород имеет малое количество примесей. [c.34]

Полученная при высокой темп-ре N0 при медленном охлаждении разлагается, поэтому ее быстро охлаждают до темп-ры ниже 1000°, при к-рой ее распад практически заморожен . Окись азота крайне незначительно растворима в воде 0,0738 (0°), 0,0471 (20°) объемов, газа на один объем воды. Химически с водой и разбавленными растворами кислот и щелочей не взаимодействует. [c.36]

Свойства. Окись азота(П) — бесцветный, мало растворимый в воде (0,70 л в 1 л воды при 0°) и трудно конденсирующийся газ (т. кип. —151° т. пл. —163°). На воздухе она сразу превращается в окись азота(1У) красно-бурого цвета, поэтому ее запах нельзя установить. [c.414]

Окись азота очень мало растворима в воде, поэтому ее мо <кно собирать над водой. Приготовьге 1сристаллизатор или фарфоровую чашку с водой. Коническую иробирку, наполненную водой, закройте пальцем, переверните вверх дном и опустите в приготовленную ванну с водой. Следите, чгобы в пробирку не проник воздух и чтобы из нее не вылилась вода. В микроколбу прибора (см. рис. 22) поместите 2—4 маленьких кусочка медной стружки и 4—6 капель разбавленной азотной кислоты (пл. 1,12 г/см ). Закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опустите в чашку с водой. После того как воздух из прибора будет вытеснен (1—2 мин), конец газоотводной трубки подведите под пробирку с водой. Если реакция идёт недостаточно энергично, колбу слегка подогрейте. Наполните пробирку газом на объема, оставив в ней немного воды. [c.140]

Окись азота, содержащаяся в дымовых газах, является малоактивным соединением. Растворимость этого газа в воде в тысячу раз меньше, чем растворимость сернистого ангидрида. В связи с этим в настоящее время отсутствуют приемлемые для электростанций способы очистки дымовых газов от окиси азота и усилия спецналистов как за рубежом, так и в СССР направлены главным образом на снижение образования окислов азота в тоиках парогенераторов. [c.179]

Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Часть соли, а именно Va ее, выделяет кислород, чтобы окислить им другую часть, а именно остальную треть. Из промежуточного тела происходят два крайних, подобно тому, как из азотистого ангидрида происходит окись азота и азотный ангидрид (или азотная кислота). Происходящая соль МСЮ отвечает хлорноватой кислоте НСЮ и бертолетовой соли КСЮ. Очевидно, что такая же соль получится прямо при действии хлора на щелочь, если ее раствор будет нагрет, потому что сперва образуется КСЮ, а потом КСЮ напр. 6КН0 + ЗСР = КСЮ + 5КС1 + 3№0. Происшедшая хлорноватокалиевая или бертолетова соль легко отделима от K i, потому что мало растворима в холодной воде [316]. [c.336]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения — 153,6°. Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоду присогдинять кислород с превращэнием в бурую двуокись азота. [c.439]

Охсид азота (И) N0, или окись азота,— бесцветный газ, плохо растворимый в воде (его можно собирать в цилиндре над водой). [c.228]

Окись азота N0—бесцветный газ, способный окислять- я кислородом в окрашенную двуокись азота ЫОг- Реакция окисления N0 в N02 имеет важнейшее значение в нитрозном процес- е. В воде и в серной кислоте окись азота очень мало растворима. Если же серная кислота содержит азотную кислоту, N0 раство-эяется в ней, раскисляя НЫОд и сама окисляясь до N203 [c.93]

Для измерения газообразной окиси азота была разработана макро-и нолумикроаппаратура Микрометода пока нет. Следует иметь в виду, что окись азота слегка растворима в воде и концентрированной серной кислоте. Общепринятый микроазотометр нельзя использовать для определения окиси азота. Рекомендуется пользоваться газометрической аппаратурой Ма и Шейнталя (см. рис. 6.15). [c.282]

Элементы II группы периодической системы образуют с дикобальтоктакарбонилом соединения типа М[Со(СО)4]2 (М = Zn, d, Hg, Mg). Все эти производные диамагнитны и мономерны они растворимы в неполярных растворителях и нерастворимы в воде [9]. Ртутные производные особенно устойчивы к нагреванию, а также к действию окислителей и влаги [603—611]. Они значительно более устойчивы, чем сам карбонил кобальта. Цинк- и кадмиевое производное значительно менее устойчивы. Особенно чувствительно к окислителям цинковое производное Zn[ o( O)4]2 [612, 612а]. Металлические комплексы этого типа способны сублимироваться в вакууме они плавятся с разложением при температуре выше 70° С. Избыток галогена разлагает их. Окись азота реагирует с образованием карбонилнитрозила o( O)aNO пиридин и другие гетероциклические азотистые основания реагируют с образованием продуктов присоединения. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология