Фосфор определение атомного веса

Исследования Дюма н Митчерлиха о плотности серы, фосфора и мышьяка в некоторой степени подорвали доверие Берцелиуса к объемному методу, как методу для непосредственного определения атомного веса по плотности элементов в газообразном состоянии. Однако от своей системы он не отказывается, ибо ее подтверждали все соображения как чисто химического, так и физико-химического порядка (закон Дго-лона и Пти, закон изоморфизма). Сам Берцелиус не считал, что его система основана только на объемном методе, и всегда подчеркивал, что он против одностороннего, однозначного подхода к вопросу об атомных весах. Он это особо подчеркнул после неудачных попыток Дюма использовать объемный метод для непосредственного определения атомных весов ...не су шествует никакого абсолютного метода для определения атомного веса надо всё принимать во внимание... [56, стр. 63]. [c.146]

Ранее уже говорилось (см. стр. 187) об определении атомных весов Дюма в 1826 г. и о его попытке разработать молекулярную теорию, следуя Амперу. Дюма не оставил этих исследований. В статье, опубликованной в 1832 г. , речь идет о плотности паров серы, фосфора и мышьяка, однако полученные результаты приводят в замешательство так, для серы была получена плотность втрое больше вычисленной. В течение нескольких лет Дюма относился скептически к значениям, которые получались в соответствии с атомистической теорией и отдавал предпочтение пропорциональным числам. Экспериментальное исследование должно было примирить его, впрочем, не столько с атомистической теорией, сколько с гипотезой Праута. После того как в одной работе, выполненной совместно со Стасом было установлено, что значение атомного веса углерода 12,26, принятое Берцелиусом, должно быть исправлено на 12,0, [c.199]

В заключение Берцелиус приходит к выводу, что удельные веса простых газов не являются пропорциональными их атомным весам, в частности, это касается непостоянных газов (курсив наш.— М. Ф.). Они указывают вместе с тем, что объемы могут заключать целочисленные кратные или дробные значения числа атомов а в ныне известных примерах мы имеем, если взять кислород за единицу, /г У ртути, 2 у фосфора, 3 у серы. Если же взять ртуть за 1, тогда у кислорода — 2, у фосфора — 4, а у серы — 6. Делать какое-либо предположение о причинах этих кратных отношений еще преждевременно. Между тем, изложенное указывает на то, что не существует никакого абсолютного метода для определения атомного веса надо все принимать во внимание, а то, что ведет наиболее верно к цели,— это изучение всех кратных отношений, согласно которым тела соединяются в более или менее сложные соединения [56, стр. 63]. [c.86]

При обсуждении результатов химического анализа пользуются терминами точность и воспроизводимость , часто заменяя одно слово другим, что недопустимо, так как воспроизводимость является мерой того, как повторяются результаты при многократном проведении определения одним способом, а точность говорит о правильности полученных результатов, т. е. об их соответствии действительному содержанию. Аналитик заинтересован и в том, ив другом, ибо его результаты должны быть достаточно точными для той цели, для какой анализ проводится, и он не может достигнуть этой точности, если нет воспроизводимости, тем более, что ему часто приходится давать результат на основании лишь одного определения и редко на основании более чем трех параллельных определений. Работник, получающий результаты анализа, заинтересован только в их точности и только в той точности, которая достаточна для его целей. Точность может быть равна лишь 10% относительным при определении фосфора или серы в некоторых сталях или доходить до 0,01 % относительного при определении основного металла в чистых металлах или при определении атомных весов. Если достаточна малая точность, принимать особые меры для достижения высокой точности—пустая трата времени. [c.25]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

На рис. 1 показаны найденные нами области практически полной экстракции ФМК и ММК из растворов различных кислот, имевших различную концентрацию и содержавших различные количества молибдена. Видно, что оптические плотности экстрактов, содержащих 1 мкг As, в 2—2,4 раза меньше, чем у экстрактов, содержащих 1 мкг Р, что, очевидно, вытекает из соотношения атомных весов мышьяка и фосфора. Из графиков на рис. 1 видно, что при концентрации молибденовокислого аммония 0,25% получаются узкие (по кислотности) интервалы полной экстракции ФМК (кривые 1—3), в связи с чем его концентрация была повышена до 0,5%. При этом наиболее широкие области полной экстракции фосфора и мышьяка имела азотнокислая среда. Однако опыты показали, что в азотнокислой среде получаются несколько заниженные результаты определения мышьяка. Поэтому для определения выбрали солянокислую среду в области концентраций 0,8—1 н., где достигается практически полная экстракция ФМК и ММК (кривые 4 и S). В таблице помещены результаты последовательного экстракционно-фотометрического определения Ы0 % Р и Ы0 % As в азотнокислом алюминии особой чистоты, выполненного по описанному ниже ходу анализа, а также результаты аналогичных определений с дополнительным введением в растворы навесок этих солей примесей фосфора и мышьяка. При этом получены удовлетворительные результаты. На одно определение уходит 1 часа. Относительная ошибка определения 20%. [c.182]

Способность давать те или другие формы соединения, подчеркивал Менделеев, находится в согласии с атомным весом элементов и с качеством образуемых соединений. Эта закономерность показывает, что главная сущность, природа элемента, выражается в массе вещества, вступающего во взаимодействие . При сопоставлении элементов по рядам выясняется внутренняя зависимость между формами соединения и величиной атомного веса. В качестве примера Менделеев исследует ряд, начинающийся с натрия 23 Ыа, 24 M.g, 27,3 А1, 28 5 , 31 Р, 32 5, 35,5 С1. Ряд этот весь наполнен элементами и пропусков не имеет. Если мы посмотрим на формы их соединений, то обнаружим определенную закономерность 2 атома натрия соединяются с 1 атомом кислорода, 2 пая Мд—с 2 атомами кислорода, 2 пая глинозема — с тремя, 2 пая кремнезема с — четырьмя, 2 атома фосфора — с 5 кислорода, 2 пая серы — с 6 кислорода и 2 пая хлора с 7 —кислорода. Следовательно, порядок этот есть порядок возрастания количества кислорода по мере возрастания величины атомного веса. Здесь явно, что между величиною атомного веса и способностью давать соединения с кислородом существует простая зависимость... >2 . [c.334]

Эти, как и другие соображения (например, несоответствие плотности паров ртути принятому для нее атомному весу), приводили Берцелиуса к выводу, что необходимо воздержаться от признания всех выводов Дюма. И Берцелиус закончил свою статью следующими словами Он (Дюма.— М. Ф.) намерен в будущем сообщить о непосредственных определениях удельного веса серы, фосфора и мышьяка, из которых можно будет, вероятно, вывести более определенные результаты [51, стр.-91]. [c.80]

Далее Дюма на основании своих опытов и выводов предлагал изменить атомные веса некоторых элементов. Например, он настаивал на уменьшении вдвое атомного веса ртути атомный вес фосфора он предлагал увеличить вдвое. Но интересно отметить, что определение плотности паров серы и фосфора служило ему для опровержения своих предыдущих выводов об атомном составе соединений кремния, олова и титана. Он писал Я не мог предположить тогда, что эти соединения могут включать треть или четверть объема пара простых тел..., и я считал достаточно обоснованным необходимость уменьшить атомный вес этих тел. Эти соображения, которые противоречили общему взгляду Берцелиуса, настолько подействовали на этого знаменитого химика, что он воздержался от их принятия. И поэтому я с настоящим удовлетворением вижу в результатах моих новых опытов возможность устранить все трудности. На самом деле, если фосфор может войти одной четвертью объема в газообразное соединение, то это еще не доказывает, что олово, титан, бор, кремний не могут входить в соединения одной третью своего объема или даже еще меньшим объемом [55, стр. 174]. И Дюма признал формулу КОз для кислот кремния и бора. Здесь Дюма, оставляя свои прежние произвольные допущения о соединениях кремния, олова, титана и бора, с такой же легкостью экстраполирует выводы о плотности серы и фосфора На данные элементы, считая, что он этим снимает возражения Берцелиуса против своих выводов. [c.84]

С шестью есть и такие, которые соединяются с семью, но подобные соединения не принадлежат к точно установленным. Установка этих отношений для простых тел производится точно и несомненно на основании опытных данных, так что в обвеем не подлежит сомнению, что эта установка возможна. Вы, конечно, знаете, что атомность водорода принята за единицу, а углерода, которого атомный вес-= 12, представляет атомность, так называемую эквивалентность— =4, т. е. углерод соединяется с 4 атомами водорода и замещается ими (Я потом буду еще говорить о законе замещения, а теперь только в виде примера иллюстрирую). Следовательно, для простых тел установлено понятие об их атомности с большою твердостью. (В сущности, когда дело идет о соединениях простых тел с водородом или хлором, но не с кислородом). Твердость этого понятия представляется некоторым исследователям гораздо большею, чем она есть в действительности. Именно это понятие об атомности представляется некоторым как коренное свойство атомов простых тел, по которому они обладают определенным числом сродств при вступлении в соединение с другими элементами. Такое представление лет 20 тому назад господствовало, теперь же оставлено всеми как такое, в котором необходимо было видеть неполноту наблюдений. В самом деле, никакому сомнению пе подлежит, что атом ртути в каломели соединен с 1 атомом хлора, а в сулеме — с 2 атомами первый ряд соединений (закиси) отвечает одноатомной ртути, а второй ряд (окиси) — двуатомной ртути. Также фосфор является в виде треххлористого и пятихлористого фосфора. Было время, когда думали, что пятихлористый фосфор есть молекулярное соединение, подобное соединению с кристаллизационной водой, не превращающееся в пар. Но, когда оказалось, что есть условия, при которых пятихлористый фосфор переходит целиком в пар, не подлежит сомнению, что он представляется таким же телом, цельною частицей, как и треххлористый фосфор, и что фосфор является здесь не трехатомным, а пятиатомным. Но я не стану входить в рассуждения о том, какая степень, можно сказать, развития понятия атомности должна быть принята как окончательная, но нужно только уви- [c.253]

Азот N2 — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса газ. Сгущается в бесцветную же легкоподвижную жидкость при —147° и 33 атм давления удельный вес жидкого азота 0,7576 при —184°. В твердом состоянии азот также не имеет цвета. В химическом отношении азот обладает большой инертностью. При обыкновенной температуре он не вступает в реакцию с металлоидами и металлами (исключение составляет литий). При нагревании азот довольно легко соединяется с некоторыми металлами. Реакция азота с магнием, кальцием и другими металлами (при температуре от 550 до 600°) используется в газовом анализе для удаления азота из газовой смеси и для определения процентного состава его в ней. Атомный азот несравненно активнее молекулярного. Уже при обыкновенной температуре он соединяется с серой, фосфором, мышьяком, ртутью и другими металлами. [c.23]

Промежуточные продукты брожения и ферменты были выделены и исследованы по следующей метрдике бесклеточное брожение осуществляли при помощи ферментного сока и, применяя специфические яды, останавливали на определенных стадиях яды парализовали действие отдельных ферментов, оставляя нетронутыми другие. Из комплекса зимазы выделяли и исследовали коферменты. Добавление ядов (бисульфит натрия, фтористый натрий и соли монойодуксусной кислоты) привело к накоплению продуктов промежуточного обмена, которые были изолированы и идентифицированы. Был применен также принцип улавливания, т. е. химическое связывание промежуточных продуктов брожения. Наконец, для наиболее тонкого изучения деталей химизма использовали изотопы (радиоактивный фосфор с атомным весом 32), позволяющие распознавать их в составе новообразующихся соединений. [c.535]

Но самой интересной по постановке проблемы работой в области физики, или точнее, физической химии следует, безусловно, считать попытку разобраться в вопросе о постоянстве и изменчивости атомных весов. Виепзним толчком для этой работы послужило одно французское исследование (оказавшееся, впрочем, ошибочным), в результате кото рого можно было утверждать, что при анализе углеводородов сумма процентов углерода и водорода иногда превосходит 100%. Еще до того, как эти данные стали известны, Бутлеров, по-другому поводу, заявил (февраль 1881 г.) в Русском физико-химическом обществе о своих опытах по определению атомного веса белого и красного фосфора. Он исходил из мысли, что атомное количество элемента есть всего лишь носитель определенного запаса химической энергии, величина кото рого определяется не только одной массой, но и скоростью. Если последняя может изменяться, может меняться и масса (этот тезис появился затем, конечно, не в качестве простой догадки, как у Бутлерова, в теории относительности), тогда как химическое значение остается без изменения. Подтверждение [c.197]

ИЗОТОПНЫЙ МЕТОД (метод меченых атомов). Использование в исследовательских целях различных изотопов. Среди изотопов имеются стабильные — устойчивые — и радиоактивные — распадающиеся. Атомы одного изотопа, введенные в основную массу атомов другого изотопа того же элемента, называются мечеными атомами. Наличие их в смеси может быть обнаружено физическими методами, в частности по радиоактивности . Меченые атомы равномерно распределяются среди основной массы атомов другого изотопа, что приводит к образованию меченых соединений. В частности, в агрохимии применяются меченые удобрения, например меченый суперфосфат, содержащий не только обычный фосфор с атомным весом 31, но и радиоактивный изотоп с атомным весом 32 — или меченый сульфат аммония, содержащий повышенное количество стабильного изотопа азота с атомным весом 15 — К . Применение в опытах меченых удобрений позволяет отличить питательный элемент, поступивший в растение из удобрения, от поступившего из почвы, проследить передвия ение удобрений и их химические превращения в почве и растении. Применение изотопного метода привело к установлению более правильных представлений о коэффициенте использования фосфорных и азотных удоб-)еыий, о ретроградации фосфатов и зафосфачивании почв. 1рименение радиоактивного фосфора позволило определять общий запас в почве усвояемых фосфатов. Радиоактивные изотопы используются для определения влажности почвы, ее объемного веса, при изучении вопросов мелиорации и орошения. Применение их позволило правильнее оценивать различные способы внесения удобрений, в частности некорневых подкормок, и работу туковых сеялок. И. м. получил широкое применение при изучении действия ядохимикатов, так как при его помощи быстро и точно устанавливается поступление ядохимикатов в растение и организм животного. [c.111]

Способ определения атомных весов тех элементов, плотность паров которых в виде простых веществ неизвестна, у Канниццаро иллюстрируется на примере углерода (стр. 100), но Авогадро все время применял его в своих работах Правда, Авогадро определяет и теоретическое число — молекулярный вес углерода (вдвое больший, чем атомный), что Каннпццаро считает бесполезным и произвольным (стр. 100), однако сам Канниццаро дальше па основании довольно шаткой аналогии пытается решить такой же вопрос для металлов, для которых твердое состояние является основным (стр. 106). Также поступает и Авогадро, принимая сначала, что все молекулы в газообразном состоянии, в том числе теоретически газообразном состоянии, как углерод и металлы, находятся в виде двухатомных молекул. От этого принципа, как мы уже упоминали, он отошел после определения плотности паров фосфора и мышьяка, а еще раньше, в 1821 г., на основании данных Дюлонга и Пти допустил, что молекула ртути составляет только половину той, которую мы ей приписали , то есть допустил, что молекулы ртути одноатомны [c.116]

Следовательно, с увеличением атомного веса химические свойства элементов изменяются периодически. Через определенное число элементов свойства как бы повторяются (разумеется, с некоторыми качественными отличиями). Периодически изменяются также й формы соединений элементов. Например, аналогичны соединения с кислородом у лития и натрия (Li20, МазО), у бора и алюминия (В2О3, А1аОз), у азота и фосфора (КаОз, РгОв) и т. д. [c.73]

Взвешивание фосфоромолибдата аммония. Осадок фосфоро-мелибдата аммония можно высушить при 160—ISO и взвесить (NH4)s[P04 12МоОз]. Точность этого метода невелика, но он особенно пригоден для определения малых количеств фосфора, потому что молекулярный вес взвешиваемого соединения во много раз превышает атомный вес фосфора. [c.1088]

Дальтон дал правильное толкование открытому, им закону, приняв мистическую теорию. Так как атомы могут соединяться только це-[МИ своими массами, то один атом одного элемента может соединяться одним, двумя, тремя атомами другого элемента. Эту особенность отражает закон кратных отношений, который можно понять, если едположить, что элементы соединяются между собой определенными рциями, наименьшими из которых есть атомы. Эта точка зрения и [ла развита Дальтоном. Опыты Дальтона были первым экспериыен-льным подтверждением справедливости атомистической гипотезы, торая теперь стала теорией. Экспериментальные и теоретические следования Дальтона получили высокую оценку Ф. Энгельса, ко-рый писал Новая эпоха начинается в химии с атомистики (сле-вательно, не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии)... Развивая количественную атомистическую теорию, Дальтон ввел нятие об атомном весе и предложил считать атомный вес водорода вным единице. Дальтон еще не умел экспериментально определять омные веса. Предположив, что молекула воды состоит из одного эма водорода и одного атома кислорода, он получил для атомного га кислорода величину 7. У Дальтона мы находим такие величины омных весов углерод — 5, азот — 5, кислород — 7, фосфор — 9, ра — 13 и т. д. Причины таких странных величин атомных весов, лученных Дальтоном, заключались в следующем. [c.7]

Из всего этого можно сделать два вывода или Дюма не знал подробно содержание работ Авогадро, или он их игнорировал. Мы считаем более вероятным второе предположение. Тот факт, что Дюма, говоря о теоретических взглядах Ампера, упоминает рядом и Авогадро [47, стр. 391], дает основание предполагать знакомство Дюма с работами последнего, тем более что вся статья Дюма посвящена применению гипотезы Авогадро. Кроме того, некоторые косвенные данные также подтверждают такое предположение. Так, Авогадро в статье, опубликованной в 1821 г., в связи с несоответствием атомного веса ртути (принятого Авогадро равным 406) тому весу, который вытекал из закона Дюлона и Пти, считал необходимым решить этот вопрос путем опытного определения плотности паров ртути Было бы желательно, впрочем, чтоб определили непосредственно плотность паров ртути, серы и фосфора [20, стр. 223]. [c.75]

ЗИЛОМ при определении молекулярного веса сложных веществ. Более того, он считал, как и Берцелиус, что плотность простых газов дает возможность определить их атомный, а не молекулярный вес. Такое допущение было бы верным, если предположить, что молекулы всех простых газов содержат одинаковое число атомов. Однако сам Дюма считал, что неизвестно, сколько элементарных молекул находятся в каждой молекуле [47, стр. 338]. Несмотря на это, Дюма на практике, смешивая понятие об атоме с понятием о молекуле, предлагал изменять атомный вес ртути, фосфора и других веществ соответственно их плотностям. Причем интересно отметить, что Дюма, требуя считаться с делимостью атомов при химических реакциях на полуатомы, четверти, трети, не отражал сам этой делимости в своих химических формулах. Так, например, о писал РНз, хотя считал, что в соединение входит 7з атома фосфора и Н/г атома водорода, и т. д. [c.85]

Пожалуй, еще более важным представляется определение Берцелиусом атомных весов элементов. Учитывая условия, в которых работал Берцелиус, следует признать, что ему удалось достичь многого. В то время купить можно было лишь считанное число реактивов — практически только серную кислоту, некоторые металлы и их окислы, соду, серу, фосфор, буру, хлорид аммония, каменную соль и экстракты некоторых растений. Все остальное исследователи нри1 отавливали из них сами. До последних лет жизни Берцелиус должен был покупать на собственные деньги химикаты и аппаратуру. Помощников у него всегда было мало — один или два студента. Вёлер [181], работавший у Берцелиуса в 1823—1824 гг., так описывает его лабораторию [c.98]

Большинство простых тел имеет ормальную плот,ность пара, то есть удельный вес по водороду совпадает с атомным весом. Но существуют и отступления как в ту, так и в другую сторону. Сера и фосфор составляют отступление в сторону увеличения веса частицы (дваобъема). Как известно, атомный ес серы есть 32, следовательно, если она подчиняется закону, то вес ее частицы, занимающий два объема, должен быть 64, но определение плотности паров 5 показало, что вес двух объемов, то есть частицы не 64, а 192, втрое больший, а потому формула для частицы 5 будет не Зг, а 5в. Но опыты некоторых ученых показали, что прл перегревании паров 5 получается нормальная плоскость. Девилль и Троост определяли плотность паров [c.145]

Правда, атомные веса Гмелина не согдасовывались с законом удельных теплоемкостей, а формулы соединений — с данными по их изоморфизму. Однако последователи Гмелина постоянно указывали, по Канниццаро, на то, что надо сначала подтвердить эти законы, исходя из атомов, доказанных химически , т. е. из тех количеств элементов, которые входят постоянно неразделенными в сложные атомы (мо, екулы) ссылка же на определение плотности пара отводилась тем, что состоятельность гипотезы одинакового числа элементарных атомов в одинаковых объемах газов опровергается плотностью паров серы, мышьяка и фосфора. [c.69]

Пользуясь сообщением Л. Н. Шишкова, относящимся к атомным весам элементов, А. М. Бутлеров считает нелишним довести до сведения Общества, что им предпринята работа, касающаяся той же области. Право на эту работу он желает себе обеспечить настоящим сообщением. С одной стороны, опыты Стаса достаточно ручаются за то, что далеко не все атомные веса выражаются целыми числами, с другой — приближение величины большинства атомных весов к целым числам таково, что вряд ли его можно считать случайным. Нельзя ли предполагать, что атомные веса, при некоторых условиях, могли бы действительно оказаться выражающимися целыми числами (по отнопюнию к Н = 1), то есть, что атомные веса представляют величины, способные, при некоторых условиях, изменяться в некоторых пределах Такое допущение не вполне невозможно, так как атомное количество есть в сущности носитель определенного запаса химической энергии, а величина этого запаса должна определяться не одной массой, но и скоростью. Если последняя может изменяться, то может изменяться и масса, между тем как химическое значение остается без изменений. Во всяком случае допущение абсолютного постоянства атомного веса есть допущение априорическое, а не ос юванное на строгом опыте, и Стас, поверяя опытом постоянство состава нашатыря, приготовленного различными способами, очевидно, находился в том же разряде идей. Убеждаться опытом в постоянстве или изменчивости атомных весов, очевидно, нелишне, и Бутлеровым предпринято поэтому определение, при прочих равных условиях, веса атома белого фосфора и красного фосфора . [c.9]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Эти шесть групп ясно показывают, что между естественны-лт свойствами элементов и величиною их. атомного веса существует некоторое точное отношение. Не должно, однако, думать, что такое отношение представляет точное подобие гомологии, по той причине, что для элементов, паи которых с точностью определены, не существует настоя-П1ей гомологической разности. Хотя паи натрия и калия, фтора и хлора, кислорода и серы, углерода и кремния различаются на 16, но паи азота и фосфора отличаются на 17, а что гораздо важнее — разность между кальцием и стронцием, калием и рубидием, хлором и бромом и т. д, неодинакова и изменение се во-первых представляет некоторую пра-пильность и во-вторых гораздо больше той разности, какую можкп приписать неточности определений. В вышеуказанных сопоставлениях бросается в глаза строгая последовательность в изменении атомных весон 11 горизонтальных рядах и вертикальных столбцах. Только пай теллура оказывается выходящим из ряда, но [легко может быть] весьма вероятно, что он определен неточно, и если мы примем вместо 128 для него атомный вес 12С—124, то система будет совершенно точною. [c.318]

В старой статье было напечатано, но затем при редактировании опущено Д. И. Так напр, ванадию, судя по исследованиям Роско, должно быть дано место в ряду азота, его атомный вес (51) заставляет его поместить между фосфором и мышьяком. Физические свойства оказываются ведущими к тому же самому определению положения ванадия так, хлорокись ванадия У0С1 представляет жидкость, имеющую при 14° удельный вес 1,841 и кипящую при 127°, что и приближает ее, а именно ставит выше соответственного соединения фосфора... Титан относится к кремнию и олову но этой системе совершенно точно так, как ванадий к фосфору и сурьме... хром будет относиться к сере и теллуру совершенно так, как титан относится к углероду и олову... Сверх того... ниобий, КЬ = 94, представляющий аналогию с ванадием и с сурьмою (стр. 12—13 оттиска). [c.502]

В старой статье (на стр. 9 оттиска) по поводу точности отношений в атомных весах и свойствах элементов сказано Пе должно, однако, думать, что такое отношение представляет точное подобие гомологии, по той причине, что для элементов, паи которых с точностью определены, не существует настоящей гомологической разности. Хотя паи натрия и калия, фтора и хлора, кислорода и серы, углерода и кремния различаются на 16, но паи азота и фосфора отличаются на 17, а что гораздо важнее — разность между кальцием и стронцием, калием и рубидием, хлором и бромом и т. д. неодинакова и измененио ее во-первых представляет некоторую правильность и во-вторых гораздо больше той разности, какую можно приписать неточности определений . [c.503]

Основные научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Проводил исследования по определению мышьяка в пиве, удалению свинца из керамических глазурей и белого фосфора из спичек. Изучал ванадий, фториды и оксиды фосфора. Получил трехфтористый фосфор PF3 (1877) и оксиды фосфора — Р2О4 (1886), Р2О3 (1890—1891). Пытался установить соотношение между молекулярной массой и удельным весом. Определил атомные массы ряда элементов, в частности радия (1908). [c.497]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология