Определение атомных весов (атомных масс)

Масс-спектрографическое определение атомных весов проводилось на основе Vie массы изотопа 1Ю. Получилась физическая шкала атомных весов. Химическая шкала атомных весов основывалась на /ю средней массы атома природного кислорода, который состоит из трех изотопов 1Ю, I O и > 0. Физическая и химическая шкалы начали применяться с 1920 г. Это создавало определенные трудности. У физи- [c.15]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АТОМНЫХ ВЕСОВ (АТОМНЫХ МАСС) [c.38]

Чтобы устранить двойную шкалу и неточности в определении атомных весов по химической шкале, в 1960—1961 гг. Международными союзами чистой и прикладной физики и чистой и прикладной химии была принята новая шкала атомных весов, основанная на массе атома изотопа С атомный вес последнего принят равным точно 12,00000 единицам. По этой шкале масса 0 равна 15,994915, а массы всех других атомов оказываются на 0,0318% меньше, чем по старой физической шкале. С другой стороны, различие между новой углеродной шкалой и старой химической шкалой атомных весов составляет лишь около 0,005%, так что во всех практических расчетах химический атомный вес остается неизменным [6, 7]. [c.34]

Эти осн. стехиометрич. законы X., а также открытый ранее закон сохранения массы получили теор. обоснование и стали основой далтлкчипнх количеств, исследований. Огромная заслуга в утверждении и распространении атомистич. теории принадлежит М. Берцелиусу, в работе к-рого (1814) содержатся данные об атомных весах 46 элементов и о составе ок. 2000 соединений. Четкое разграничение понятий атома й молекулы было дано А. Авогадро (1811), установившим закон, к-рый лег в основу определения мол. весов (см. Авагадро закон). Однако работа Авогадро долгое время не получала признания, что тормозило развитие осн. идей в области X. Лишь после убедительного доклада С. Канниццаро на первом междунар. съезде химиков в Карлсруэ (1860) атомные веса, определенные с помощью закона Авогадро, стали общепринятыми. [c.652]

Идентифицировать РЗЭ в XIX в., когда отсутствовали развитые физические методы анализа, было очень трудно. Химический анализ, целью которого было определение атомного веса (массы), был мало надежен, так как атомные веса соседних РЗЭ разнятся очень мало. Кроме того, среди РЗЭ много элементов, дающих только неокрашенные соли. Таким образом, и визуальные наблюдения давали мало информации, поэтому зачастую смесь элементов принималась за новый индивидуальный элемент. Были периоды времени, когда положение с расшифровкой РЗЭ казалось почти безнадежным. В истории химии РЗЭ много участников, которые всю свою жизнь трудились над открытием новых РЗЭ, но так и не добились успеха, а их преемники, воспользовавшись результатами своих предшественников, оказались счастливыми обладателями открытий. [c.65]

Для установления единой шкалы атомных весов необходимо выбрать условный эталон, с которым можно было бы сравнивать веса всех остальных атомов. В разное время в качестве такого эталона использовались различные элементы в настоящее время все ученые условились использовать общий эталон атомы углерода определенной массы, называемые изотопом углерод-12, которым приписывается атомный вес 12,0000. На этой основе определяются атомные веса всех остальных элементов (и в том числе других изотопов углерода). Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое большую, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомный вес 24. На форзаце этой книги помещена таблица атомных весов всех известных элементов. Следует отметить, что атомные веса представляют собой безразмерные величины, поскольку они выражают лишь относительные веса атомов. Впрочем, иногда атомные веса выражают в атомных единицах массы (а.е.м.), например, атомный вес водорода равен 1,0080 а.е.м. Единственный смысл такой записи заключается в том, что она указывает выбор условной шкалы атомных весов. [c.43]

Трудности определения точных значений атомных масс в начале XIX в. были связаны с тем, что не были известны точные формулы простейших соединений, в частности оксидов металлов, на основе которых рассчитывали атомные массы. Именно это и привело к появлению различных систем атомных масс (весов) и эквивалентов. [c.115]

Определение атомных весов при помощи масс-спектрографа [c.131]

Определение атомных весов при помощи масс-спектрографов. Значение массы атома простого элемента (имеющего только одип изотоп) и есть его атомный вес. Так для золота, состоящего из одного изотопа [c.134]

В Международном стандарте ИСО 31/VII приведены след, определения 1) Относительная атомная масса элемента есть отношение средней массы атома природной смеси изотопов элемента к Via массы атома нуклида С . 2) Относительная молекулярная масса вещества есть отношение средней массы молекулы природной смеси изотопов вещества к V12 массы атома нуклида С . При этом указывается, что ранее относительную атомную массу называли атомным весом, а относительную мол. массу — мол. весом. [c.80]

В настоящее время масс-спектрометрию широко используют в аналитических целях, особенно в химии углеводородов, когда анализируемые смеси можно разделить и идентифицировать. Этот метод также применяют для исследования кинетики и механизма реакций в случаях, когда особенно важно определить концентрации изотопов С, и >Ю (разд. 8.6). Исследования электронного удара вместе с масс-спектрометрическими измерениями позволяют устанавливать энергии диссоциации связей через термохимические циклы (разд. 2.7 и 8.1). Этот метод также используют для прецизионного определения атомных весов при помощи точных измерений как масс изотопов, так и их концентраций. [c.147]

Для определения атомного веса какого-либо элемента, например хлора, Канницаро предложил прежде всего собрать как можно более обширную коллекцию соединений этого элемента с любыми другими элементами. Собранные соединения должны удовлетворять единственному условию это должны быть либо газы, либо летучие, т. е. легко обращаемые в газообразное (парообразное) состояние, жидкости. Далее для каждого из подобранных соединений следует экспериментальным путем определить две величины плотность этого газа или паров этой летучей жидкости по водороду (например, для хлористого водорода 18,2) и процентное содержание интересующего нас элемента в этом веществе, в любой его массе, а значит, и в единичной молекуле (так, в хлористом водороде на долю хлора приходится 97% по весу). [c.54]

Вычисления атомных весов и массы атомов и молекул. Определение атомных весов через значения эквивалентов для твердых тел осуществляется с помощью закона Дюлонга и Пти (1819 г.) произведение удельной теплоемкости на величину атомного веса есть величина постоянная, равная приблизительно шести [c.12]

Дальтон дал правильное толкование открытому, им закону, приняв мистическую теорию. Так как атомы могут соединяться только це-[МИ своими массами, то один атом одного элемента может соединяться одним, двумя, тремя атомами другого элемента. Эту особенность отражает закон кратных отношений, который можно понять, если едположить, что элементы соединяются между собой определенными рциями, наименьшими из которых есть атомы. Эта точка зрения и [ла развита Дальтоном. Опыты Дальтона были первым экспериыен-льным подтверждением справедливости атомистической гипотезы, торая теперь стала теорией. Экспериментальные и теоретические следования Дальтона получили высокую оценку Ф. Энгельса, ко-рый писал Новая эпоха начинается в химии с атомистики (сле-вательно, не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии)... Развивая количественную атомистическую теорию, Дальтон ввел нятие об атомном весе и предложил считать атомный вес водорода вным единице. Дальтон еще не умел экспериментально определять омные веса. Предположив, что молекула воды состоит из одного эма водорода и одного атома кислорода, он получил для атомного га кислорода величину 7. У Дальтона мы находим такие величины омных весов углерод — 5, азот — 5, кислород — 7, фосфор — 9, ра — 13 и т. д. Причины таких странных величин атомных весов, лученных Дальтоном, заключались в следующем. [c.7]

В 1814 г. Берцелиус изложил своп методы по определению атомных весов элементов. Считая, что плотности элементов в газообразном состоянии должны быть пропорциональны их атомным весам, он применил объемные законы Гей-Люссака для определения веса элементарных объемов , как О Н назвал в то время атомные веса. Гей-Люссак,— писал Берцелщ -с,— открыл, что газы соединяются или в равных частях или количество одного будет кратным к количеству другого... Если в этих наблюдениях заменить слова объем и масса словами атом или частица , а на месте соединяющихся газов мыслить соединяющиеся тела, то в этом найдут неносредственпое доказательство верности гипотезы Дальтона. Гей-Люссак, [c.47]

В течение многих лет р—V—Г-измерения при низких давлениях выполнялись для газовой термометрии и для определения атомных весов газов. Уитлоу-Грей [18] в 1950 г. сделал обзор, касающийся последнего вопроса. В обоих указанных случаях не-идеальность газа была скорее помехой, чем источником полезной информации. Результаты этих работ получены для идеального газа путем экстраполяции к нулевым значениям давления и плотности. Правда, при этом получалась косвенная информация по вириальным коэффициентам. В настоящее время положение совершенно изменилось. Поправка на неидеаль-ность газа в газовых термометрах вносится на основе независимых измерений вириальных коэффициентов [3, 4], а атомные веса почти всегда определяются масс-спектрометрическими методами. В соответствии с докладом Международной комиссии по атомным весам от 1961 г. только атомный вес неона был определен на основе измерений плотности. [c.81]

По методу-Канниццаро для определения атомного веса элемента берется ряд летучих соединений этого элемента устанавливается анализом их процентный состав и молекулярный вес. Из пропорции находятся массы данного элемента, приходя- циеся на молекулярные веса его соединений, и наименьщая. из них принимается за атомный вес. [c.41]

Оси. методом определения атомных и мол. масс летучих в-в является масс-спектрометрия. Для исследования смеси соед. эффективно использование хромато-масс-спектромет-рии. При малой интенсивности пика мол. иона применяют эффузиометрич. приставки к масс-спектрометрам. Эффузио-метрич. способ основан на том, что скорость вытекания газа в вакуум из камеры через отверстие, диаметр к-рого значительно меньше среднего пути своб. пробега молекулы, обратно пропорциональна квадратному корню из М.м. в-ва скорость вытекания контролируют по изменению давления в камере. М.м. летучих соед. определяют также методами газовой хроматографии с газовыми весами Мартина. Последние измеряют скорость перемещения газа в канале, соединяющем трубки, по к-рым текут газ-носитель и газ из хроматографич. колонки, что позволяет определять разницу плотностей зтих газов, зависящую от М.м. исследуемого в-ва. [c.113]

Для определения атомного веса тория было предпринято очень много исследований [333,335,376,400,455, 551, 561, 562, 565, 567, 658, 1020, 1.469, 2071]. Впервые, в 1829 г., Берцелиус [373] определил атомный вес тория равным 236,0— 240,1. В 1916 г. были опубликованы две серии работ Хёниг-шмидта по тому же вопросу. Среднее из полученных значений (235,15) было принято за атомный вес Th [1070, 1071]. В 1928 г. Комиссия по атомным весам утвердила значение 232,12. Однако, судя по опубликованным в 1952—1955 гг. работам [224, 1695, 1696, 1895] при вычислении атомного веса тория из масс-спектрографических данных, а также из данных о ядерном распаде находят несколько более низкое значение — 232,05. [c.10]

Тело, которое взвешивается в воздухе, теряет в своем весе столько, сколько весит вытесненный им воздух. Поэтому два тела, уравновешивающие друг друга при взвешивании, имеют один и тот же вес только в том случае, если объемы их равны или если взвешивание происходит в безвоздушном пространстве. Потерю веса при взвешивании в воздухе надо учитывать в работах, требующих высочайшей точности, например при определении атомных весов различных элементов или при сравнении методов установки титра кислот. Взвешивание небольших осадков (0,5 0 и меньше), получаемых в обычных анализах, не требует введения поправки. Например, исправленная масса 0,5 г А12О3, взвешенной с латунными разновесками в воздухе при нормальных условиях, равна 0,50008 г разность между этими величинами явно не выходит за пределы вероятной точности определения. Значения таких поправок на взвешивание в воздухе различных веществ приведены в табл. 3. [c.37]

Большая точность результатов, которую обеспечивают современные масс-спектрографы, делает в настоящее время масс-спектрографический метод определения атомных весов почти таким же широко применяемым и ваншым методом, как и химический. [c.133]

Са2. Mattau h J., Определение атомных весов с помощью масс-спектрометра. [c.612]

Са51.. Т о г d а п Е. В., Разности масс основных дублетов, используемых при определении атомных весов изотопов С и N. (Применение масс-спектрометра.) Там же, р. 710. [c.615]

Элемент с порядковым номером 87, предсказанный Менделее-зым, — экацезий долго и безуспешно разыскивали в природе как аналог цезия в его минералах. Были проведены попытки разделения цезия и элемента № 87 дробной кристаллизацией хлоридов, сульфатов и хлорплатинатов, исходя из того, что в ряду Li, Na, К, Rb, s, элемент № 87 растворимость указанных выше солей повышается. Исследования по открытию элемента с порядковым номером 87 проводили после обогашения им соединений цезия м.етодом Дробной кристаллизации с последующим определением атомного веса (содержание меньше 10- 4%), масс-спектрометрически (-<7-10 %), по подвижности ионов (<2-10" 4%), спектральным и рентгенофазовым анализом (не найден). Магнитооптический метод дал неверные результаты. [c.355]

Количество того или иного радиоактивного вещества довольно редко выражается в атомных единицах массы. Более того, сравнение количеств двух различных радиоактивных веществ обычно сводится к сравнению скоростей их распада, т. е. чисел актов распада за единицу времени. Вследствие особого положения, занимаемого долгое время радием в ряду радиоактивных веществ, в качестве меры радиоактивности было принято такое количество радиоактивного вещества, в котором в 1 сек происходит такое же количество распадов, как в 1 г чистого радия. Определенная таким образом единица зависит от точности определения атомного веса радия и его постоянной распада. Но из метрологической практики хорошо известно неудобство подобных естественных единиц (сравни историю определения метра). Поэтому условились определять единицу радиоактивности (или единицу количества радиоактивного вещества), названную кюри, как 3,7000 10 ° расп сек (или как количество вещества, претерпевающего 3,7 10 ° расп1сек, что приближенно совпадает со старым естественным определением этой единицы ). [c.55]

Некоторые ученые предлагали создать общую для физики и химии систему единиц, в основу которой была бы положена единица массы — гэггл. Они приняли в качестве стандарта для определения атомных весов элемент квнззнй, которому приписан относительный вес 67,000... Этот элемент совпадает с натрием. Гэггл является довольно большой единицей массы, равной 418,1 г. Каким должно быть число Авогадро в этой системе Отличается ли оно от известного значения 6,023 10 [c.66]

Помимо протонов, в ядрах атомов содержатся и нейтроны. Они электронейтральны. Следовательно, на заряд ядра они не влияют. Масса нейтрона равна массе протона. Таким образом, атомный вес элемента, как уже было отмечено, определяется суммой весов протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома данного элемента. Если два каких-либо атома имеют по одинаковому числу протонов в своих ядрах и, следовательно, одинаковые заряды ядер, то оба они принадлежат одном у и тому же определенному химическому элементу. Если при этом число нейтронов в их ядрах будет даже различное, то это отразится лишь на весе этих атомов (т. е. эти атомы будут иметь различный атомны11 вес), но не отразится на заряде их ядер и на их химических свойствах. [c.313]

Но самой интересной по постановке проблемы работой в области физики, или точнее, физической химии следует, безусловно, считать попытку разобраться в вопросе о постоянстве и изменчивости атомных весов. Виепзним толчком для этой работы послужило одно французское исследование (оказавшееся, впрочем, ошибочным), в результате кото рого можно было утверждать, что при анализе углеводородов сумма процентов углерода и водорода иногда превосходит 100%. Еще до того, как эти данные стали известны, Бутлеров, по-другому поводу, заявил (февраль 1881 г.) в Русском физико-химическом обществе о своих опытах по определению атомного веса белого и красного фосфора. Он исходил из мысли, что атомное количество элемента есть всего лишь носитель определенного запаса химической энергии, величина кото рого определяется не только одной массой, но и скоростью. Если последняя может изменяться, может меняться и масса (этот тезис появился затем, конечно, не в качестве простой догадки, как у Бутлерова, в теории относительности), тогда как химическое значение остается без изменения. Подтверждение [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология