Берцелиуса дуалистическая теория

В результате изучения процессов электролиза (в первой половине прошлого века) было выдвинуто предположение об электрической природе валентных сил (Берцелиус) и установлены различия валентности по знаку. Естественно было в соответствии с поведением элементов при электролизе приписать элементам, выделяющимся на аноде (кислород или хлор), отрицательный заряд в соединении и, следовательно, отрицательную валентность, а элементам, выделяющимся на катоде (водород, металлы), наоборот, положительный заряд и положительную валентность. Берцелиус настойчиво пытался распространить эти представления на все соединения. Однако такой подход к органическим соединениям большей частью не оправдывался, и в органической химии вместо этой дуалистической теории валентности была принята унитарная теория валентности, в основе которой лежало представление о постоянных валентностях, свойственных основным элементам органической химии — углероду (4), водороду (1), кислороду (2) и т. д. без различия знака, и только для азота пришлось допустить возможное различие валентности по величине (3 или 5). В частности, в конце 50-х годов XIX столетия в работах Кекуле, Кольбе и Купера было введено представление, что углерод обычно бывает четырехвалентным и что атомы его могут соединяться между собой образуя цепи. В конце 50-х и в начале 60-х годов XIX столетия А. М. Бутлеровым была создана структурная теория, способствовавшая дальнейшему быстрому развитию органической химии. Им было объяснено явление изомерии [c.55]

Новые факты воскресили старые взгляды. Все электролиты— соли провозгласил в 1859 г. Гитторф, а соли получаются реакцией кислоты с основанием. Более того, со времен Лавуазье существует представление, что соли состоят из кислоты и основания. Укреплению такого представления особенно содействовал Берцелиус. Дуалистическая теория (стр. 33) приписывала кислотам и основаниям разноименные заряды. Электрохимическая полярность и противоположность химической функции (кислотность — основность) взаимно связаны. [c.248]

Среди критиков унитарной теории более всех негодовал Берцелиус, дуалистическая теория которого подверглась разгрому. В Годичных обзорах он постоянно обвинял Лорана и Жерара во всех смертных грехах, в полном искажении ясных научных доктрин и даже в стремлении поколебать, как он думал, фундаментальные основы химии, доведя их до абсурда. В этих же грехах обвинял Лорана и Жерара и Либих. [c.253]

Мы уже говорили, что открытие явлений электропроводности и возникновения электрического тока при вели к дуалистической теории Берцелиуса. Гротгусом дуалистическая теория была распространена на растворы и им было [c.27]

Теория Дэви была принята Берцелиусом и привела его к дуалистической теории строения химических соединений (1812, 1819). [c.33]

Эти новые сведения об электропроводности растворов и сведения об электролизе и разложении веществ под влиянием электрического тока, с одной стороны, опыты Гальвани и Вольта о возникновении электрического тока при контакте металлов с растворами, с другой, привели к дуалистической теории Берцелиуса, согласно которой каждое вещество состоит из положительно и отрицательно заряженных частиц. [c.13]

Дуалистическая теория Берцелиуса отразилась и на представлениях о растворах. Эту теорию развивал и Гротгус, считавший, что растворенное вещество состоит из положительно и отрицательно заряженных частиц. Он не только интерпретировал взгляды Берцелиуса по отношению к растворам, но предвосхищал взгляды Аррениуса. Он считал, что электропроводность водных растворов заключается в переходе зарядов от одних молекул воды к другим. В дальнейшем, однако, оказалось, что такой взгляд на причину электропроводности в общем неправилен. Но механизм [c.13]

К 80-м годам прошлого столетия были известны законы Фарадея и эксперименты Дэви. Вместе с дуалистической теорией Берцелиуса они привели к представлениям о том, что электрический ток в растворах переносится заряженными частицами, говоря современным языком,—ионами. Однако тогда считали, что ионы возникают в растворе в результате приложения к ним электродвижущей силы извне, хотя уже и во времена Берцелиуса высказывались мнения о том, что ионы в растворах возникают не в результате прохождения через раствор электрического тока, а их наличие в растворах является причиной прохождения электрического тока. [c.20]

Водородная теория не сразу стала общепринятой. Вплоть до середины XIX в. была широко распространена дуалистическая теория Берцелиуса (стр. 33), которой противоречили положения теории Дэви-Дюлонга. [c.29]

Однако не водородная теория кислот Дэви-Дюлонга, а дуалистическая теория Берцелиуса получила распространение и пользовалась всеобщим признанием в 20-х и 30-х годах прошлого века. В этом сказались не только импонирующая стройность дуалистического учения, но и тот исключительный личный авторитет, которым Берцелиус пользовался в среде химиков первой половины XIX в. [c.36]

Дуалистическая теория уступила свое место новым теориям. Но когда сейчас знакомишься с ней, поражаешься прозорливости ее автора. Уверенной рукой мастера Берцелиус нарисовал первый эскиз знакомой нам картины строения материи. Ко многим положениям учения Берцелиуса вновь и вновь возвращались исследователи, модифицируя их в соответствии с новым уровнем знаний. [c.36]

В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомо1В стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г. Деви (1778— 1829) и Берцелиуса. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте -приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают связь поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость. Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в сво бодном состоянии, до контакта, и поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами. Электрохимическая теория стала основой для дуалистической теории строения вещества Берцелиуса, которая довольно последовательно позволила объяснить взаимодействие многих веществ — оксидов, кислот, оснований, простых веществ — между собой. Однако уже к середине века эта теория встретилась с непреодолимыми трудностями на ее основе нельзя объяснить существование молекул нз одинаковых атомов (например Нз) или замещение электроположительного водорода иа электроотрицательный хлор в соединениях углерода. И на некоторое время попытки выяснить природу химической связи были оставлены. Химики просто признавали существование такой связи, и возникаемые теории валентности опирались лишь на экспериментальные факты, т. е. были эмпирическими. [c.105]

На протяжении первых десятилетий XIX в. многие исследователи пользовались только что изобретенными батареями Вольта для выполнения работ по изучению явлений электролиза растворов и расплавленных солей. Экспериментально было установлено, что при электролизе воды на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород было найдено также, что при электролизе расплавленных солей и оснований металлы выделяются на катоде, а неметаллы (кислород, хлор) — на аноде. На основании этих данных Берцелиус в 1811 г. выдвинул свою дуалистическую теорию химических соединений. В соответствии с этой теорией любая соль, образуемая основанием и кислотой, имеет положительный и отрицательный заряды соответственно и при электролизе они передвигаются к противоположно заряженным электродам и выделяются в свободном виде в результате их нейтрализации. Эта теория очень напоминает существующую в настоящее время теорию ионной валентности. [c.198]

Берцелиус исходил из попытки сочетать закон объемных отношений Гей-Люссака с атомной теорией Дальтона как уже говорилось, этой проблемой пренебрег английский химик. Не находя ясного решения, которое нашел Авогадро, Берцелиус не смог оценить значения закона объемных отношений, а спустя несколько лет совершенно перестал его учитывать. В этом смысле взгляды Берцелиуса и Дальтона полностью совпали, и, подобно Дальтону, Берцелиус обратился к химической проблеме определения атомных весов, разрабатывая более точные методы работы, чем методы Дальтона. В пространной статье Исследования по теории химических пропорций и химического действия электричества , появившейся в 1818 г. на шведском языке а в 1819 г. во французском переводе и имеющей большое значение для химической атомной теории, Берцелиус изложил оригинальные мысли об отношении между электрической полярностью и химическим сродством — мысли, которые впоследствии он развил в дуалистическую теорию. [c.192]

Берцелиус одновременно со своим методом определения атомного состава органических соединений предложил также общий принцип химического определения их молекулярного веса, заключающийся в том, что исследуемое вещество соединяют с элементом, атомный вес которого достаточно хорошо известен, или с другим веществом известного молекулярного веса. Однако, во-первых, поскольку атомные веса в силу неудовлетворительности методов их определения в первой половине XIX в. не раз изменялись, способ Берцелиуса привел к путанице. Как следует из его дуалистической теории, соль представляет собою соединение двух окислов, кислотного и основного, [c.20]

XIX вв. ученые стали понимать влияние электричества на протекание некоторых химических процессов, для этой же цели пытались использовать и представления об электричестве. Основываясь на них, Берцелиус создал дуалистическую теорию состава веществ, в соответствии с которой, например, соли состоят из положительно и отрицательно заряженных оснований и кислот при электролизе они притягиваются к противоположно заряженным электродам и могут распадаться при этом на элементы вследствие нейтрализации зарядов. [c.25]

Однако существовали уже другие данные, которые противоречили дуалистической теории Берцелиуса. Они способствовали совершенствованию теории радикалов. [c.56]

Несмотря на то что Берцелиус пытался корректировать положения созданной им дуалистической теории, дополняя ее рядом гипотез, тем не менее после открытия еще несколь- [c.57]

Идею о существовании остова в строении сложного вещества интересно сопоставить с общим представлением о химическом строении вещества, особенно о существовании радикалов. Предположение о существовании радикалов —особо устойчивых групп, входящих в строение молекул, — впервые высказал Лавуазье (1789 г.). Эта гипотеза была экспериментально обоснована Велером и Либихом (1832 г.), доказавшими существование радикалов в строении ряда органических молекул. Возникшая на почве, подготовленной дуалистической теорией Берцелиуса, теория радикалов была развита А. М. Бутлеровым (1861 г.) и включена в общую теорию химического строения. Синтезировав трифенилметил, М. Гамберг (1900 г.) реализовал предсказание теории о существовании свободных радикалов, выделение которых сегодня уже не вызывает сенсацию. Представление о радикалах прямо приводит к остовной гипотезе, которая предполагает существование в структуре твердых веществ макрорадикалов. [c.169]

Первой такой теорией была теория радикалов (Берцелиус, Либих, Вёлер, Гей-Люссак). В ее основу было положено то, что при многих химических реакциях группа из нескольких атомов — орга-1iU4e Kuu радикал, входящий в состав органического соединения, может переходить без изменения из одной молекулы (исходное вещество) в другую (продукт реакции). Поскольку Берцелиус рассматривал органические вещества как системы, состоящие из двух частей — противоположно заряженных радикалов, связанных с помощью электростатического взаимодействия, теория радикалов известна еще и как дуалистическая теория (от лат. duos — два). Однако сторонники этой теории рассматривали радикал как абсолютно устойчивую и неизменяемую часть молекулы. В этом и была [c.8]

Таким образом. Берцелиус сч 1тал, что частица (молекула) химического соединения представляет собой не хаотичес ое нагромождение атомов, а определенную упорядоченность, заключающуюся в объединении двух разноименно заряженных атомов или атомных группировок, способных к самостоятельному существованию. Теория Берцелиуса, получившая в связи с этим название дуалистической теории, уже в 1815—1825 гг. была распространена на органические соединения, особенности которых объяснялись наличием в них сложных радикалов. [c.78]

В 90-х годах XVHI века Лавуазье вскрыл важную роль незадолго перед тем открытого кислорода. Рассматривая вещества, содержащие кислород (окислы), он обозначал остальную часть окисла как основание или радикал. Окислы делились на основные и кислотные, образующие при взаимодействии соли, Берцелиус, принимая во внимание установленную в то время связь между химическими и электрическими явлениями (открытие вольтова столба, генерировавшего электричество за счет химической реакции использование Дэви этого химического источника тока для разложения солей), развил ставшую знаменитой электрохимическую теорию химического сродства (дуалистическая теория). По Берцелиусу, атом элемента соединяется с кислородом вследствие того, что он электроположителен, а кислород электроотрицателен при соединении заряды нейтрализуются. Однако эта нейтрализация не полная вследствие большей заряженности металла по сравнению с кислородом в основных окислах остается общий итоговый положительный заряд, а в кислых окислах — [c.13]

Теория радикалов. Исторически первой в органической химии была теория радикалов. В созлании этой теории важную роль сыграла электрохимическая теория химической связи Й. Берцелиуса, господствовавшая в то время в неорганической химии. Согласно этой теории ( дуалистическая теория ) все соединения образуются из противоположно заряженных частиц (элементов) в результате сил электростатического притяжения. В органических соединениях роль таких заряженных частиц играют не только атомы, но и целые группировки атомов, названные радикалами. Принималось, что радикалы в органической химии соответствуют элементам в неорганической химии и способны переходить в химических реакциях от одного соединения к другому в неизмененном виде. Первым таким радикалом был бензоил, обнаруженный в бензойной кислоте, бен-зоилхлориде и бензальдегиде (Ю. Либих, Ф. Вёлер). [c.22]

Унитарная теория. Теорию типов дополнила унитарная теория. Эту теорию создали Ш. Жерар и О. Лоран в 50-е годы XIX в. и назвали ее унитарной в противоположность дуалистической теории Берцелиуса. В основе унитарной теории лежит принцип замещения. Все органические соединения могут быть образованы из определенных типов при замещении водородных атомов органическими (углеводородными) группировками — радикалами. Основпымн типами являлись [c.23]

Первые попытки объяснить природу органических соединений были сделаны в 20—30-х годах прошлого столетия Берцелиусом в его дуалистической теории или теории радикалов. Название дуалистическая (от лат. duos — два) связано с тем, что Берцелиус представлял себе органические вещества построенными из двух часгей. Эти части Берцелиус называл радикалами, с чем и связано второе название его теории. Считалось, что радикалы — подлинные элементы органической химии , что они без изменений могут переходить во время химических реакций из одного соединения в другое. В этих представлениях теории радикалов Берцелиуса правильно отражена одна из особенностей органических [c.14]

Дуалистическая теория Берцелиуса отразилась и на представлениях о растворах. Дуалистическую теорию растворов развивал и Гротгус, считавший, что растворённое вещество состоит из положительно и отрицательно заряженных частиц. Свою теорию он развивал одноврехменно с развитием теории Берцелиуса. [c.13]

К 80-м годам. прошлого столетия были известны законы Фарадея и эксперименты Г. Деви. Вместе с дуалистической теор ией Берцелиуса они привели к представлениям О том, что электр ический ток в растворах переносится заряженными чa тицaiM и, говоря современным языком, — ионами, однако тоща считали, что ионы возникают в растворе в результате приложения к ним электродвижущей силы извне, хотя уже И во времена Берцелиуса высказывались мнения [c.28]

Принимая в качестве руководящей идеи представление о том, что соединения образуются в соответствии с самыми простыми отношениями, Берцелиус впал в ошибку, приписав атомным весам многих металлических элементов значе ця вдвое и вчетверо большие, чем принятые ныне. Этот слабый пункт его атомистического построения, сохранявшийся в течение ряда десятилетий, многими рассматривался как введенный произвольно. Б таблице атомных весов, датированной 1826 г., сохраняется та же ошибка и наряду с ней другая, связанная с тем, что он не различал понятий атома и молекулы, считая, что количества элементов, содержащ иеся в одинаковых объемах в виде газов, пропорциональны их атомным весам. Эти ошибки не позволяли Берцелиусу найти верное решение атомистической проблемы, хотя он предоставил для этого обильный и точный экспериментальный материал. Канниццаро в своем знаменитом Очерке так оценивает эту сторону деятельности Берцелиуса С одной стороны, он развивал дуалистическую теорию Лавуазье, что нашло свое завершение в электрохимической гипотезе, а с другой, познакомившись с теорией Дальтона, подкрепленной опытами Уолластона (результаты которых позволили расширить законы Рихтера Уолластон пытался согласовать их с результатами Пруста), стал применять эту теорию, руководствуясь ею в дальнейших исследованиях и согласуя ее со своей электрохимической дуалис р[вской теорией. Рассматривая ход мыслей Берцелиуса, я ясно пон соображения, в силу которых он пришел к допущению, что атомы, отделенные друг от друга в простых телах, объединяются при образовании атомов соединений первого порядка, а эти, объединяясь простейшим образом, дают сложные атомы второго порядка, и почему Берцелиус, будучи не в силах допустить, что два вещества, давая только одно соединение (из одной молекулы одного вещества и одной другого), образуют две молекулы одинаковой природы, вместо того чтобы объединиться в одну-единственную молекулу, не мог принять гипотезы Авогадро и Ампера, которая во многих случаях приводила к только что сформулированному выводу. Я продолжаю утверждать, что Берцелиус, будучи не в состоянии освободиться от своих дуалистических идей и в то же время желая так или иначе объяснить открытые Гей-Люссаком простые отношения между объемами газообразных соединений и их компонентов, пришел к гипотезе, совершенно отличной от гипотезы Авогадро и Ампера, а именно что одинаковые объемы простых тел в газообразном состоянии содержат одинаковое число атомов, которые целиком входят в соединения. Позднее, когда были определены плотности паров многих простых веществ, Берцелиус ограничил свою гипотезу, говоря, [c.193]

Берцелиус, как и Лавуазье, признавал исключительное значение кислорода. Он писал Кислород есть центр, вокруг которого вращается вся химия — и дольше других поддерживал кислородную теорию кислот и оснований. Но эта теория не объясняла, почему одни кислородные соединения обладают свойствами кислот, тогда как другие являются основаниями. Дуалистическая теория постулировала, что в зависимости от того, соединяется ли кислород с металлом или с металлоидомобразуются окиси, противоположные в электрохимическом отношении и имеющие поэтому свойства оснований или кислот. [c.34]

Берцелиус распространил дуалистическую теорию и на органические соединения. Но становилось известным все больше явлений, которые эта теория не могла удовлетворительно объяснить. Например, способрюсть водорода в органических соединениях замещаться на хлор несовместима с утверждением теории о том, что водород всегда электроположителен, а хлор — электроотрицателен и т. д. [c.36]

Признание водородной теории кислот было задержано дуалистической теорией Берцелиуса. Химики допускали существование кислот, не содержащих водорода, наряду с водородными кислотами. Одновременно с амфидными солями, которые считались построенными из кислоты и основания, имели дело с галоидными солями, строение которых не укладывалось в эту схему. [c.41]

Выводы из работ Усановича вполне согласуются с важнейшими положениями дуалистической теории, что позволяет ему сказать Полагаю, что сходство развиваемых мной представлений со взглядами старых авторов (Лавуазье, особенно Берцелиуса и др.) бросается в глаза . [c.248]

Электрохимическая теория Берцелиуса, которая привела его к созданию дуалистической системы изображения формул химических соединений (неточно называемой дуалистической теорией ), была изложена им в классической статье 1818 г. Исследования в области теории химических пропорций и химического действия электричества . Здесь Берцелиус высказывает свои соображения об отношениях между электрической лолярностью и химическим сродством, со всей очевидностью установленные уже Дэви и отчасти самим Берцелиусом в 1812 г. [c.205]

Открытие вольтова столба дало толчок не только применению электрического тока в различных реакциях, но также и разработке теорий, объясняющих конституцию тел. Так, электрохимическая теория Дэви и аналогичная теория Берцелиуса появились в результате изучения в первые два десятилетия XIX в. процессов разложения соединений под действием электрического тока. В связи с электрохимической концепцией Берцелиус создал дуалистическую теорию, основным достоинством которой было установление для соединений конституционных формул, отличающихся от валовых формул. Неполноценность этой и других теорий была обнаружена прежде всего в результате неожиданно быстрого развития органической химии. Б процессе создания теории типов , в чем особенно выдающаяся роль принадлежит Дюма, Жерару и Лорану, возникло понятие радикалов , сохранивгаее больпюе значение даже для современной химии. Над развитием теории радикалов усиленно работали Вёлер, Либих, Франкланд и Уильямсон. [c.229]

Примерно в то же время было установлено, что кислород не является элементом, который определяет кислотные свойства вещества. Это тоже подрывало позиции дуалистической теории. Берцелиус в соответствии с представлениями Лавуазье называл кислотами ангидриды кислот, а соли рассматривал как продукт взаимодействия кислоты и оксида металла. Установление элементарной природы хлора и отсутствия кислорода в соляной кислоте ставили под сомнение представления Лавуазье и Берцелиуса о составе кислот. Старые взгляды были опровергнуты также открытием многоосновных кислот и работами Т. Грехема по исследованию фосфорных кислот было установлено, что один и тот же оксид, соединяясь с различным количеством воды, дает различные кислоты. [c.58]

Одной из лучших книг по аналитической химии является Руководство по аналитической химии для химиков, городских врачей, фармацевтов, а также для занимающихся хозяйством и горными работами Христиана Генриха Пфаффа (1821 г.). Книга Пфаффа была рассчитана не только на специалистов, но также и на начинающих исследователей и давала тем и другим полную информацию по аналитической химии. Большая часть книги содержала описание способов получения реагентов и их применения. В остальной части Пфафф приводил методы исследования камней, солей, металлов, минеральных вод, газов и органических веществ. Рекомендации по изготовлению приборов и проведению опытов Пфафф давал на основе передовых для того времени научных представлений. Это видно из описаний им таких новых для первой четверти XIX в. реагентов, как сероводород, сульфид аммония, хлорная вода, иод. Пфафф интерпретировал результаты анализов с учетом положений дуалистической теории Берцелиуса. Правда, Пфафф предостерегал от поспешного применения этой теории для помощи плохо проведенному анализу. Однако в проводившейся им расчетной обработке экспериментальных данных Пфафф использовал атомные веса, определенные Й. Берцелиусом [30 . Руководство Пфаффа служило справочником по аналитической химии, в котором были собраны все сведения о веществах и приведены методы, про- [c.118]

В России одним из первых научных журналов, в котором публиковались обзорные статьи по химии, был Новый магазин естественной истории, физики, химии и сведений экономических , издававшийся Иваном Двигубским. Этот журнал выпускался довольно регулярно в период 1820—1829 гг. Московским университетом и содержал по преимуществу рефераты наиболее интересных работ того времени. Значительное место в этом журнале было отведено истории химии. Так, в 1821 г. была напечатана Краткая история химии и важнейшие в ней открытия . В этом же году была опубликована статья М. Павлова о дуалистической теории Берцелиуса, озаглавленная О полярно-атомистической теории химии , и статья Об успехах химии в течение двадцати лет настоящего столетия . [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология