Определение атомных весов. Валентность

Определение атомных весов. Валентность [c.31]

Понятие об эквиваленте. Эквивалент по водороду. Связь между эквивалентом, валентностью и атомным весом. Определение атомного веса по эквиваленту. Эквивалент сложного вещества. Валентность. Оп-ределение валентности. Образование молекул. Электровалентная и ковалентная связи. [c.47]

Общие сведения. Водород наиболее легкий из всех элементов. По своему атомному весу и порядковому номеру он стоит в самом начале ряда химических элементов и поэтому занимает первое место в периодической системе. В строгом смысле слова его не удается отнести к какой-нибудь определенной группе периодической системы. Его особое положение в периодической системе вызвано тем, что своеобразный первый период системы содержит только два элемента — водород и гелий, а не так как остальные периоды — 8 и больше элементов. Таким образом, водород объединяет признаки первой и предпоследней VII) групп. Однако существует большое различие в его отношении к элементам главных подгрупп I и VII групп, т. е. к щелочным металлам и галогенам. Химические свойства, которыми он напоминает щелочные металлы (за исключением его валентности), обусловлены совсем другими обстоятельствами, чем у щелочных металлов. Напротив, свойства, которые определяют его сродство с галогенами, у водорода объясняются теми же причинами, что и у галогенов. Поэтому водород можно кратко характеризовать следующим образом водород — это галоген, который вследствие своего особого положения в качестве первого члена в общем ряду элементов проявляет в химическом отношении некоторое внешнее сходство со щелочными металлами. [c.42]

С созданием основных положений атомно-молекулярного учения в химии все чаще возникало стремление установить взаимосвязь между различными свойствами атомов и молекул. Если создание Дальтоном атомной теории привело к широкому изучению и экспериментальному определению атомных весов, то введение понятия о молекуле привело не только к развитию методов определения молекулярных весов, но и к изучению свойств составляющих молекулу атомов (атомные объемы, изоморфизм, валентность). [c.52]

Определение атомных весов. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив молекулярный вес любого из этих газов и разделив его пополам, можно было сразу найти атомный вес данного элемента. Например, определили, что молекулярный вес хлора равен 71 оТ сюда атомный вес хлора равняется 71 2 или 35,5. [c.30]

Чистые металлорганические соединения в большинстве случаев жидкости, перегоняющиеся без разложения. Натрий- и магнийорганические соединения при нагревании разлагаются. Благодаря своей летучести металлорганические соединения были применены для определения атомного веса и валентности различных металлов (алюминий, олово и свинец). [c.122]

Что же требовалось для решения проблемы Браунер четко выделил основные нити исследования. Во-первых, необходимо было уточнить величины атомных весов известных редких земель — и, главным образом, лантана, церия и дидима. Знание этих величин позволило бы правильно представить последовательность расположения этих элементов в ряду. Во-вторых, требовалось определить формулы их высших окислов, т. е. значение максимальных валентностей, ибо именно составом высших окислов Браунер пытался воспользоваться как ключом ко всей вообще, до сих пор такой темной области редких земель . Наконец, в-третьих, для этих целей весьма существенным было получение максимально чистых продуктов, что, с одной стороны, устранило бы сомнения в индивидуальности известных редкоземельных элементов, с другой,— дало бы надежную основу для более точного определения атомных весов. Отсюда вытекала необходимость разработки совершенных методов выделения и разделения редких земель. [c.52]

Поворотным пунктом в развитии теории химии и органической химии, в частности, явился Первый международный конгресс химиков, который проходил Е 1860 году в г. Карлсруэ. С этих пор в химию прочно вошли достаточно строгие определения понятий атом, молекула, эквивалент, атомный и молекулярный вес, валентность. Начала свою жизнь теория валентности, возникновение которой в [c.15]

Следует отметить, что атомный вес элементов и состав молекул соединений были порознь известны до открытия периодического закона. Однако до Менделеева не была вскрыта взаимная связь этих признаков. Он сопоставил атомные веса и свойства элементов. При этом выявилась закономерная связь между возрастанием атомного веса и изменением свойств элементов. Каждому химическому элементу присущи не только определенный атомный вес, но и основные химические свойства, выражающиеся в способности образовывать определенные соединения с водородом, кислородом, проявлять определенную валентность и т. д., т. е. свойства, по которым группируются элементы. [c.26]

Графическое выражение периодического закона—периодическая система химических элементов — послужило могучим орудием в руках химиков для дальнейших исследований и открытий в области химии. Она дала возможность исправлять и предсказывать атомные веса элементов. Великий корифей русской науки дал химикам новый, общетеоретический метод определения атомных весов, который подчинил себе все предшествующие эмпирические критерии, носившие частный и ограниченный характер. Здесь необходимо отметить, что исправленные на основе периодической системы атомные веса некоторых элементов были впоследствии подтверждены опытно, путем исследования плотности паров их летучих соединений, что еще раз доказало объективность закона Авогадро и реальность атомов и молекул. Установленная периодическим законом функциональная зависимость валентности элементов от их атомного веса дала в руки химиков верное средство для предсказания валентности неоткрытых элементов и для исправления валентности тех элементов, относительно которых этот вопрос был в свое время спорным. [c.349]

Железо металлическое при растворении в кислоте окисляется до двух- (или трех-) валентного (эквивалент ный вес 27,92 или 18,62) однако, так как определение его производится титрованием Fe + до Fe +, то эквивалентный вес равен атомному весу 55,85. Эквивалентные веса Fe + и Fe + также равны 55,85 и 55,85 (Fe + как в реакции с восстановителем, например, с KI, так и с окислителем после предварительного восстановления до Fe + присоединяет или отдает один электрон). [c.285]

Рассмотренные нами методы определения атомных весов не дают вполне точных результатов, так как, с одной стороны, точность определения молекулярного веса по плотности пара редко превышает 1%, а, с другой, — правило Дюлонга и Пти позволяет найти лишь приближенное значение атомного веса. Однако из получаемой этими методами приближенной величины легко найти точное значение атомного веса. Для этого надо сравнить это приближенное значение с эквивалентом. Между атомным весом элемента и его эквивалентом существует соотношение, в которое входит также валентность элемента. Рассмотрим это понятие несколько подробнее. [c.32]

Укажем прежде всего на определение атомного веса бериллия, или, как его ранее называли, глициния. В прошлом веке дискуссия шла по вопросу об атомности (валентности) данного элемента, в некоторых отношениях сходного с алюминием и потому многими признававшимся трехвалентным. Русский ученый Авдеев в Петербурге, на основании своих исследований, отстаивал противоположный взгляд, считая бериллий двухатомным. В периодической системе было свободное место для элемента, образующего окисел МеО [c.37]

Описанные методы позволяют находить лишь приближенные величины атомных весов. Чтобы установить точный атомный вес элемента, нужно еще знать экви-валент элемента, который определяется с большой точностью экспериментальным путем. Между эквивалентом элемента и его атомным весом существует определенная зависимость атомный вес равняется эквиваленту элемента, умноженному на валентность того же элемента [c.40]

Вопрос о месте индия в периодической системе был решен Д. И. Менделеевым в 1870 г. Индию первоначально приписывался вес 75,5 и валентность ( атомность ) 2. Однако во II группе элементов для индия не оставалось свободного места. Кроме того, свойства соединений индия сходны со свойствами соединений алюминия, элемента III группы. Д. И. Менделеев иа основании периодического закона предложил поместить индий в III группу, в связи с чем пришлось изменить его атомный вес (1п=ИЗ). Принадлежность индия к III группе, — писал позднее Д. И. Менделеев, — подтвердилась определением теплоемкости металла, сделанным независимо Бунзеном и мною... (Д. И. Менделеев. Основы химии. 5 изд., СПб, 1889, стр. 466). Как известно, измерение удельной теплоемкости — один из способов определения атомного веса металлов. Произведение удельной теплоемкости простого вещества (в твердом состоянии) на атомный вес соответствующего элемента приблизительно равно 6,3 (закон Дюлонга и Пти). Для индия были получены значения теплоемкости [c.118]

Под элементом понимают определенный вид атомов, обладающий определенными химическими свойствами (атомным весом, валентностью, окислительно-восстановительной активностью). [c.18]

Не очень точное в ту пору определение атомного веса аргона показало, что он превышает 39. Следовательно, в таблице Менделеева того времени ему должно было принадлежать место где-то между хлором (ат. вес 35,45) и калием (ат. вес 39,1) или между калием и кальцием (ат. вес 40,08). Однако в этих участках таблицы все клетки уже были заполнены. Строя периодическую систему элементов, Менделеев строго придерживался фактов, накопленных к его времени наукой. Естественно, он не мог предугадать существования элементов нулевой валентности. Аргон был явно непрошенным пришельцем в обществе [c.51]

Характеристика каждой группы определенным числом, выражающим максимальную валентность входящих в нее элементов по кислороду, сыграла огромную роль при определении атомного веса и места в системе элементов, временно из нее исключенных (1)г, 1п, ТЬ, У1, Се, Ьа, [c.798]

В студенческие же годы я только интуитивно понимал, что литий (как и все химические элементы) подчиняется двум качественно отличным тенденциям развития. Если его атомный вес должен лечь в закономерно возрастающий ряд атомных весов от предыдущего к последующему химическому элементу, то валентность должна удовлетворять требованиям другого ряда, где она растет только до определенной величины, после которой снова начинается с единицы. Так, по атомному весу литий должен бы стоять правее гелия, а по валентности — начать новый ряд в таблице. Создавалась ситуация, в которую часто попадал герой известного спектакля — "Фигаро — здесь, Фигаро - там" [c.9]

Из соотношения между атомным весом А, валентностью п и химическим эквивалентом элемента Э можно определить одну из этих величин, поскольку из определения Ajn = Э. [c.15]

Зная, какой металл был выдан для определения, составьте уравнения реакций растворения металла в азотной кислоте и разложения при нагревании нитрата металла. По величине эквивалента и валентности металла вычислите его атомный вес. Эквивалент каких металлов нельзя определять этим методом [c.24]

Молекулярным весом индивидуального соединения называют суммарный вес (в единицах атомного веса) всех атомов, входящих в химическую молекулу, связь между которыми осуществлена за счет сил главных валентностей. Молекулярный вес любой, достаточно стабильной молекулы может быть найден путем определения его функциональных групп или путем исследования физических свойств соединения в различных агрегатных состояниях или растворах, т. е. химическими и физико-химическими методами. [c.5]

Эквивалент и грамм-эквивалент. Вещества реагируют друг с другом в определенных, эквивалентных отношениях. Слово эквивалентный означает равноценный. Эквивалент элемента равен частному от деления атомного веса элемента на его валентность. Зависилюсть между эквивалентом Э), атомным весом (Л) и валентностью (/г) выражают формулой [c.72]

Считая основггой причиной трудностей размещения РЗЭ в периодической системе неверно определенные атомные веса и валентности этих элементов, обосновывая необходимость изменения величин некоторых атомных весов, Менделеев подчеркивал, что ему при построении периодической системы пе пришлось изменять эти величины пн для одного пз хорошо изученных элементов. Коррективы коснулись только плохо охарактеризованных к тому времени индия, урана, тория, церия, лаптана, дидима, иттрия и эрбия, а также н некоторых других малоизвестных элементов [18, с. 70, 226, 426]. [c.83]

Что же получится, если признать бериллий двухвалентным элементом В этом случае он с хлором должен давать соединение Be lg, в котором каждый атом бе-рилл1ия связан с двумя атомами хлора. Тогда для определения атомного веса бериллия число 4,7 придется не утроить, а удвоить. Получится 9,4. Это и есть действительный атомный вес бериллия. Так, руководствуясь сход,ством бериллия с другими элементами и соображениями о его валентности, Менделеев смело исправил общепринятый в то время атомный вес этого металла. [c.162]

С другой стороны, новый метод, предложенный Канниццаро для определения состава молекул, указал также путь для определения истинной валентности элементов. Если утверждение 1еории типов Жерара и химических формул органических соединений, вытекавших из них, дало возможность установить правильные валентности неметаллов, то благодаря работам Канниццаро была внесена ясность в вопрос о валентности металлов и был предложен объективный критерий для решения этого вопроса. Благодаря Канниццаро понятие валентности стало общепринятым и приобрело твердую научно-экспериментальную опо(,у. Необходимо также отметить, что работы Канниццаро показали, что в некоторых случаях у одного и того же элемента может быть различная валентность. Тем самым Канниццаро опроверг неправильные представления Кекуле и других химиков о постоянстве валентности у каждого элемента и таким образом содействовал развитию учения о валентности [209, 210, 211]. Франкланд писал, что до тех пор, пока Канниццаро не положил определение атомных весов нз современные прочные основы, невозможно было удовлетворительное развитие учения о валентности [15, стр. 101]. [c.307]

Характерно отметить, что хотя в обращении, разосланном всем химикам, фигурировал и вопрос об атомности (валентности), конгресс, однако, этот вопрос не обсуждал. Аншюц писал Многих может удивить, что вопрос о валентности даже не обсуждался на конгрессе. Но это само собой понятно, если подумать, что основу теории валентности составляет определение атомных весов и что как раз этот вопрос и не обсуждался на конгрессе до конца [234, стр. 201]. [c.344]

Нам кажется, что объяснение Анщюца натянуто . Дело не в том, что определение атомных весов дает возможность определять валентность. Не поэтому химики забыли обсудить вопрос о валентности. Это, по-видимому, объясняется тем, что большинство участников конгресса, и в том числе Кекуле, не придавали еще тогда этому понятию того огромного значения, которое было раскрыто через год А. М. Бутлеровым в докладе О химическом строении [183]. [c.344]

Итак, в периодической системе свойства элементов, их атомные веса, валентность, химический характер изменяются в известной последовательности как в горизонтальном, так и в вертикальном направлениях. Место элемента в таблице определяется, следовательно, его сввйствами и, наоборот, каждому месту соответствует элемент, обладающий определенной совокупностью свойств. Поэтому, зная положение элемента в таблице, можно довольно точно указать его свойства. [c.50]

Большое значение имела периодическая система также при установлении валентности и атомных весов некоторых элементов. Так, элемент бериллий долгое время считался аналогом алюминия и его оксиду приписывали формулу ВегОз. Исходя из процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомный вес считали равным 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомный вес бериллия получается равным девяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомного веса бериллия по плотности пара его хлорида. [c.52]

Новый элемент породил споры относительно его валентности, которые продолжались несколько десятков лет. Чаще всего предлагали считать элемент трехвалентным по аналогии с алюминием, так как обнаружилась близость некоторых свойств окислов алюминия и бериллия. Соответственно принимали эквивалент его 4,7 и атомный вес 14. И только Д. И. Менделеев в 1869 г. положил конец длительной дискуссии. На основании периодического закона он показал, что бериллий должен иметь атомный вес 9, валентность 2, и поместил его в периодической таблице между литием и бором. Несколько лет спустя этот вывод Менделеева нашел экспериментальное подтверждение благодаря работам по определению плотности пара ВеС12 [1, стр. 12]. [c.165]

Пользуясь периодической системой, Менделеев исправил также атомные веса некоторых элементов, неверно или неточно определенные. Периодическая система способствовала более точному определению валентности. Например, бериллий принимали трехвалентным его окисел выражали формулой ВезОд и атомный вес полагали равным 13,5. Менделеев установил, что бериллий должен находиться во второй группе — над магнием, следовательно, его валентность 2, а атомный вес 9. Опыт подтвердил это. [c.46]

Вначале индий считали двухвалентным. Однако Менделеев на основании его свойств поставил его на правильное место в периодической системе и установил его трехвалентностъ. Валентность, равная трем, была вскоре подтверждена определением удельной теплоемкости, исходя из которой по закону Дюлонга и Пти определяется атомный вес и из сравнения последнего с молекулярным весом соединения устанавливается валентность. Валентность три была установлена, кроме того, путем вычисления атомного объема и открытием соответствующих квасцов. В настоящее время, после непосредственного установления его порядкового числа (49) на основании закона Мозли по характеристическому рентгеновскому спектру не приходится сомневаться в положении индия в периодической системе. [c.413]

Значение периодической системы. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева имеет для химии исключительно большое значение. В таблице нашли отражение все важнейшие свойства элементов. Классификация элементов по Менделееву обнаруживает, что эти свойства не случайны, а закономерны атомные веса, металличность или металлоидность, валентность и т. д. изменяются закономерно. Место элемента в таблице определяется его свойствами, и, наоборот, каждому месту отвечает определенная совокупность свойств. Это позволяет дать основную характеристику элемента, исходя из того, какое место в периодической системе он занимает. Например, элемент магний в горизонтальном направлении находится между натрием и алюминием. Натрий—щелочной металл, алюминий—амфотерный. Следо-вательнр, магний должен быть химически менее активным металлом, чем натрий, но более активным, чем алюминий. И действительно, магний на холоду не разлагает воду (на что способен натрий), но, в отличие от алюминия, не амфотерен (гидроокись магния не реагирует со щелочами). В вертикальном нанравлении магний стоит выше кальция. Это говорит о меньшей металличности магния, что также подтверждается опытом х альций разлагает воду на холоду, на что магний не способен, и т. д. Если взять среднее [c.197]

Периодическая система также способствовала более точному определению валентности элементов. Например, бериллий долго считали трехвалентным окисел его выражали формулой BoyOg, а атомный вес принимали равным 13,5. Периодическая система показала, что бериллий должен быть помещен во вторую группу над магнием, что он двухвалентен и что его атомный вес равен 9. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология