Определение атомных весов элементов

Применение методов количественного анализа привело к открытию в начале XIX столетия стехиометрических законов (постоянства состава, кратных отношений и паев). Экспериментальное подтверждение этих законов благодаря трудам английского химика Д. Дальтона (1766—1844) окончательно утвердило атомную теорию в химии. Введение ее стимулировало дальнейшее развитие количественного анализа, так как возникла необходимость возможно более точного определения атомных весов элементов. Большие заслуги в этой области принадлежат знаменитому шведскому химику И. Берцелиусу (1779—1848), который определил весьма точно (для того времени) атомные веса 45 элементов, разработал много новых методов количественных определений и усовершенствовал старые. В частности, Берцелиусом был разработан метод элементного анализа органических соединении, в дальнейшем усовершенствованный Ю. Либихом (1803—1873) и други.ми учеными. В 1824—1848 гг. Ж- Гей-Люссак (1778—1850) разработал титриметрический метод количественного анализа, получивший в середине XIX столетия дальнейшее развитие. [c.34]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АТОМНОГО ВЕСА ЭЛЕМЕНТА ПО ЕГО ТЕПЛОЕМКОСТИ [c.51]

При определении атомного веса элемента, имеющего несколько различных эквивалентов (например, меди), возникал вопрос, какой именно из них следует принять за атомный вес. Ответ мог быть дан только совершенно произвольно. Еще большие затруднения встречались при установлении формул сложных веществ. Все это показывало, что чисто весовой подход к изучению химических проблем, обосновав атомистическую теорию, не обеспечивал возможностей ее дальнейшего развития. [c.20]

Для определения атомных весов элементов, не образующих летучих соединений (главным образом, металлов), можно было использовать найденное опытным путем правило атомных теплоемкостей теплоемкость грамм-атома элемента в твердом состоянии, т. е. произведение атомного веса этого элемента на его удельную теплоемкость, есть при обычных условиях приблизительно постоянная величина — в среднем 6,2 (под удельной теплоемкостью понимается количество тепла, необходимое для нагревания 1 г данного вещества на один градус). Это правило начали применять для установления атомных весов около 1850 г. [c.25]

Таким образом, после открытия периодического закона Менделеевым определение атомных весов элементов свелось к точному нахождению их эквивалентов. [c.57]

Определение атомного веса элемента по молекулярным весам его соединений [c.38]

Другая важная причина изучения газовых законов заключается в том, что между плотностью разреженного газа и его молекулярным весом существует простая зависимость, тогда как в случае жидкостей и твердых тел аналогичной простой зависимости не наблюдается. Это соотношение для газов закон Авогадро) имело большое значение при первоначальном правильном определении атомных весов элементов и все еще продолжает иметь существенное практическое значение, поскольку нозволяет непосредственно рассчитывать приблизительное значение плотности газа, молекулярный состав которого известен, или опытным путем определять эффективный (средний) молекулярный вес газа неизвестного состава по данным измерений его плотности. Подробно эти вопросы рассмотрены в следующих разделах. [c.238]

Тщательная очистка редкоземельных окислов и возможно точное определение атомных весов элементов позволили к 1905 г. рассматривать ряд редкоземельных элементов так, как показано в табл. 2. [c.33]

Вернемся, однако, к Браунеру. В ближайшие годы после своей классической работы он пишет серию обзорных статей, посвященных определению атомных весов элементов периодической системы, в том числе и редкоземельных. В 1904 г. он проводит исследование над окисью гадолиния и уточняет величину его атомного веса затем переоценке подвергаются значения атомных весов для эрбия и иттербия. Вряд ли можно считать случайным [c.71]

Аналитическая химия имеет исключительно большое научное и практическое значение. Отметим прежде всего чрезвычайно большую ее роль в развитии самой химической науки только точные данные химического анализа позволили открыть новые химические элементы, установить и экспериментально обосновать основные законы химии. Определение атомных весов элементов, химических эквивалентов, установление химических формул различных соединений и т. д. возможно только на основании данных аналитической химии. Она играет огромную роль в развитии и других естественных наук, например геохимии, геологии, минералогии, физики, металлургии и т. д. [c.5]

Атомные веса химических элементов приводятся по единой шкале, в которой за единицу атомного веса принята /12 массы атома изотопа углерода В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов с наибольшим периодом полураспада или наиболее изученных. Десятичные знаки показывают степень точности определения атомного веса элемента [c.269]

Весовой анализ — один из наиболее давно известных, хорошо изученных методов анализа.С помощью весового анализа установлен химический состав большинства веществ. Весовой анализ является основным методом определения атомных весов элементов. Весовой метод анализа имеет ряд недостатков, из которых главные — большие затраты труда и времени иа выполнение определения, а та1сже трудности при определении малых количеств веществ. В настоящее время в практике количественного анализа весовой метод применяют сравнительно редко и стараются заменить его другими методами. Тем не менее весовой анализ используют для определения таких часто встречающихся компонентов, как, например, двуокись кремния, сульфаты и др. Методом весового анализа нередко устанавливают чистоту исходных препаратов, а также концентрацию растворов, применяемых для других методов количественного анализа. Изучение теории весового анализа очень важно также потому, что эти методы применяются для разделения элементов — не только в аналитической химии, но также в технологии, в частности, при выделении редких металлов, при получении чистых препаратов и др. [c.29]

В течение этого срока гипотеза Авогадро пребывала во мраке забвения. Между тем первые триумфы химической атомистики постепенно сменялись все более углубляющимся кризисом ее. Непосредственной причиной кризиса атомистики явилось то, что ни Дальтону, ни Берцелиусу не удалось однозначно разрешить проблему определения атомных весов элементов. [c.52]

Имеются и другие способы определения атомных весов элементов, на которых мы здесь не останавливаемся. [c.30]

Единственно, что следует отметить в последнем выпуске книги Дальтона,— это разнообразие методов, которые он предлагает для определения атомных весов элементов, в частности металлов. Так сн перечисляет следующие методы, позволяющие определить соотношения кислорода и металлов [c.51]

В ЭТОЙ же статье Синоптическая шкала химических эквивалентов были описаны попытки определения атомных весов элементов и соединений (сложных атомов) при устранении ограничений, которые ставили в этом отношении правила Дальтона. [c.100]

Когда Менделеев делает вывод о том, что тот или иной его прогноз оправдался в отношении атомного веса данного элемента, то он учитывает при этом не одно какое-либо его свойство, измеренное в результате новых исследований, а всю совокупность его свойств. Это дает возможность провести сравнительный анализ всех наличных опытных данных, касающихся не только одного какого-то элемента, но и всех остальных, связанных с ним и рассмотренных с общих принципиальных позиций, с позиций периодического закона. Не случайно Менделеев подчеркивал, что главным при определении атомного веса элемента, а значит, и его места в системе является изучение всей совокупности его химических свойств и плотности паров летучих соединений элемента, тогда как изоморфизм и теплоемкость играют при этом лишь вспомогательную роль. [c.104]

Цветков Л. А., Определение атомных весов элементов ( X в Ш , [c.341]

Нельзя, конечно, не согласиться с тем, что в то время, когда появилась гипотеза Авогадро, перед химией стояла задача определения атомных весов элементов и атомного состава химических соединений. Проблема молекулы и молекулярного веса еще не была в центре внимания. Сам Авогадро, предлагая свою гипотезу (1811 г.), считал, что она дает возможность определить атомный вес элементов и атомный состав их соединений. [c.111]

Для определения атомных весов элементов ( удельных весов элементарных тел ) Берцелиус предлагает пользоваться объемным методом, в связи с чем он называл атомные веса также весами элементарных объемов . Он также считал, что [c.128]

При определении атомных весов элементов одним из руководящих правил Гмелина было ...Не признавать атомными весами те числа, которые меньше чисел, встречающихся в соединениях . Однако это правило ограничивалось тем, что оно не уточняло того минимального количества соединения, соответствующего наименьшей частице (молекуле) данного вещества, по отношению к которому надо искать наименьшее количество соответствующего элемента. Дав химическое тол- [c.149]

Однако окончательное введение в химию представлений об атоме относится к началу XIX века и связано с именем английского ученого Джона Дальтона. Дальтон считается основателем химической атомистики, на основе которой развивается вся дальнейшая химия. С точки зрения Дальтона, атомы — это мельчайшие, далее химически неразложимые частицы, из которых образованы все вещества. Атомы эти отличаются друг от друга качественно н характеризуются каждый своим атомным весом. Сам Дальтон много работал над определением атомных весов элементов, хотя его данные сильно отличаются от современных. [c.35]

Определение атомного веса элемента по содержанию его в различных соединениях и молекулярным весам этих соединений (метод Канниццаро). Для определения атомного веса по этому методу экспериментально определяют молекулярные веса возможно большего числа соединений данного элемента. Затем находят процентное содержание элемента в каждом из взятых соединений и вычисляют, скольким единицам в молекулярном весе это соответствует. Наименьшее из полученных количеств и есть атомный вес элемента. [c.38]

В настоящее время для определения атомного веса элемента, дающего одну [или] немногие степени соединения с кислород[ом] и т. п. и вообще не образующего разнообразных соединений, необходимо, кроме знания эквивалента (по отношению, например, к Н), еще определение физических свойств или простого тела (его теплоемкости), или его соединений (плотность паров, теплоемкость) или же откры- [c.266]

Иными словами, Менделеев, уверенный в справедливости своего закона, решил, что видимые исключения из него объясняются ошибками химиков в определении атомных весов элементов. [c.32]

К этой проблеме Д. И. Менделеев обращался до и после открытия периодического закона. Она обсуждалась вновь и вновь по мере того, как новые экспериментальные открытия и теоретические разработки оживляли обсуждение тех или иных ее сторон. К их числу можно отнести следующие определение атомных весов элементов и попытки установить взаимосвязь между ними, изучение спектров и попытки с их помощью заглянуть в глубь атомов, и, наконец, открытие инертных газов и электрона. [c.51]

По методу-Канниццаро для определения атомного веса элемента берется ряд летучих соединений этого элемента устанавливается анализом их процентный состав и молекулярный вес. Из пропорции находятся массы данного элемента, приходя- циеся на молекулярные веса его соединений, и наименьщая. из них принимается за атомный вес. [c.41]

Для очень ответственных работ (например, определение атомных весов элементов) воду очищают, перегоняя ее дважды с щелочным раствором KMQO4 стеклянной аппаратуре на шлифах. Затем дистиллат п егоняют третий раз из колбы стекла пирекс (еще лучше из кварцевой колбы) с оловянным холодильником, при этом все части прибора соединяют нашллфах или встык. Чистую воду собирают в колбу из иенского стекла, кварца илп полиэтилена. [c.83]

В 1840 г. в ряды исследователей редкоземельного континента становится швейцарский химик Ж. Мариньяк (1817—1894 гг.). Спустя много лет шведский ученый П. Клеве (1840—1905 гг.) скажет о нем Работы Мариньяка в области редких земель, несомненно, имеют очень большую важность в этом частном отделе химии . Уже в 1853 г. Мариньяк смог сделать предположение, что мозандеров-ский дидим на самом деле является сложным веществом лишь несовершенство методов разделения и отсутствие качественного контроля за процессом разделения редких земель не позволяет ему расщепить дидим. Тем временем к изучению редких земель приступает целая плеяда ученых — Бунзен и Бар, Германн и Хольцман, Деляфонтен и Берлин. Они проводят свои работы в следующих направлениях дальнейшее исследование свойств редких земель и усовершенствование методов их разделения, определение атомных весов элементов и анализ новых редкоземельных минералов. Большая полемика развертывается вокруг разделения Мозандером иттриевой земли. Одни ученые подтверждают его результаты, другие категорически опровергают прийти к какому-либо определенному выводу опять мешает отсутствие надежных методов контроля за разделением. [c.19]

Некоторые ученые предлагали создать общую для физики и химии систему единиц, в основу которой была бы положена единица массы — гэггл. Они приняли в качестве стандарта для определения атомных весов элемент квнззнй, которому приписан относительный вес 67,000... Этот элемент совпадает с натрием. Гэггл является довольно большой единицей массы, равной 418,1 г. Каким должно быть число Авогадро в этой системе Отличается ли оно от известного значения 6,023 10 [c.66]

Дальтон не знал истинного молекулярного веса тех веществ, корне он выбирал для определения атомного веса элементов, входящих зих. Он предполагал, что молекула воды состоит из одного атома во-рода и одного атома кислорода, молекула сернистого газа — из ного атома серы и одного атома кислорода и т. д. При таком предпо-жении можно было получить эквиваленты либо величины, кратные . Данные, полученные Дальтоном, отличаются от последних из-за авнительно низкого уровня экспериментальной техники того [c.7]

Так он и поступал, чем разрушал десятилетиями сложившуюся в химии традицию, мешавшую правильному определению атомного веса элементов. Традиция эта состояла в чисто произвольном принятии в качестве простейшей формулы для окислов некоторых металлов формулы КО, а для так называемых земельных металлов — формулы КгОз. Поэтому окиси бериллия приписывалась формула ВегОз вместо ВеО, поскольку бериллий относился к числу земельных металлов , а окиси индия, напротив, приписывалась формула 1пО вместо 1пгОз, поскольку индий считался элементом, близким к кадмию и цинку с их окисями состава КО. Разумеется, в этих случаях значения атомных весов получались либо в полтора раза больше истинных, как у бериллия, либо в полтора раза меньше, как у индия. С такими неверными значениями атомного веса эти и многие другие элементы не могли найти своего места в системе, а потому Менделееву потребовалось исправлять эти значения в соответствии с местом, на которое мог бы и должен был встать данный элемент. [c.39]

Непосредственным выводом из данной работы Митчерлиха было то, что объемный метод не может служить однозначным критерием для определения атомного веса элементов или молекулярного веса соединений. Таким образом, Митчерлих, допуская только одну дискретную частицу строения газообразных веществ — атом, вполне естественно пришел к доказательству несостоятельности гипотезы об одинаковом числе частиц в одинаковом объеме газа. Он, как и другие химики, рассматривал это как несостоятельность гипотезы Авогадро. Но Митчерлих одновременно признавал существавание каких-то определенных простых соотношений между числом атомов и объемом газообразных веществ. На это указывали работы Гей-Люссака и Дюма по определению плотности пара органических веществ. Если ни Дюма, ни Митчерлих не сумели сделать правильных выводов из своих исследований, то они во всяком случае сыграли положительную роль уже тем, что привлекли внимание химиков к тому факту, что существуют. какие-то закономерности между объемами газообразных веществ и их молекулярными формулами. [c.88]

Интересно отметить, что осенью 1870 г. Менделеев вывел эмпирическую формулу для определения атомного веса элементов той же IV группы (для подгруппы углерода), т. е. как раз той группы, которой специально занимался спустя 20 лет Шенрок. Формула эта имеет следующий вид (см. ф. 26 в данном томе) Р = 12- -36 где Р— атомный вес любого члена [c.498]

Введение в химию атомной теории вызвало необходимость более точного определения атомных весов элементов, что способствовало усовершенствованию методов количественного анализа. Большие заслуги в этом отношении принадлежат И. Берцелиусу, который с замечательной для того времени точностью определил атомные веса 50 элементов. Берцелиус разработал много новых методов количественных определений и усовергиенствовал старые методы. [c.14]

Гипотеза Праута способствовала постановке вопроса о сложности атомов и вызвала целую серию работ по экспериментальному определению атомных весов элементов. Кроме того идеи Праута о кратности атомных весов элементов атомному весу водорода и сложении всех атомов из первичной материи существенно повлияли на то из направлений систематизации элементов, которое основывалось на поисках закономерностей изменения атомных весов (главным образом, Дюма и его последователи). Начало этому направлению положил своими работами Дёберейнер (1816 г.), который развивал идею о существовании триад сходных элементов и утверждал, что атомный вес среднего элемента в триаде оказывается средним арифметическим атомных весов крайних членов триады. [c.53]

Одно из. положений, которое отстаивал автор, гласило атомные веса элементов в точности кратны атомному весу водорода . Надо заметить, что химики в этот период только приступили к поискам точных путей определения атомных весов элементов [3, 4]. Таким образом, одной из задач науки начала XIX века стала экспериментальная проверка положения, выдвинутого Праутом. В 1816 г. в том же журнале Праут публикует вторую статью, посвященную гипотезе о протиле , т. е. первичной материи, из которой состоят атомы всех элементов [5]. Ясно, что эта гипотеза должна была подкрепить выдвинутое раньше положение. Если учесть, что такие понятия, как атом, молекула, наконец, даже элемент, еще не были определены с достаточной точностью, становится очевидной трудность второй задачи — подтвердить или опровергнуть эту гипотезу. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология