Серная кислота плотность и концентрация

Рассчитайте нормальную и молярную концентрации 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,07). [c.19]

Задача 8-1. Найдите молярную концентрацию 30% -ной серной кислоты (плотность раствора 1,22 г/мл). [c.90]

К 100 миллилитрам 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г мл) прибавили 400 миллилитров воды. Получился раствор плотностью 1,225 г мл. Выразите его концентрацию в процентах и в грамм-эквивалентах на литр. [c.114]

Раствор серной кислоты имеет концентрацию 577 г/л. Плотность раствора 1,335 г/см . Вычислить а) концентрацию в массовых долях б) молярность и моляльность в) содержание серной кислоты в растворе в молярных долях (%). [c.79]

Плотность серной кислоты различной концентрации при 15 С [c.136]

Смешали 2 л 60% -ной серной кислоты (плотность 1.5 r/ M J е 3 л 14% -него раствора ее (плотность 1,1 г/см ). Найти концентрацию кислоты (в %) а полученном растноре. [c.55]

В закрытом сосуде объемом 26 л над 60 мл 90% -ной серной кислотой (плотность 1,82 г/мл) подожгли смесь водорода с избытком воздуха. После поглощения образовавшейся воды концентрация серной кислоты снизилась до 87%. Определите состав смеси газов до и после сжигания, если считать, что в воздухе содержится 21% кислорода по объему. [c.166]

Рис. 10. Кривые зависимости плотности тока от потенциала, снятые при 100° С на ниобии—(а) и тантале—(б) в растворах серной кислоты различных концентраций (вес.%)

В 33,3 мл воды растворили 16,7 г серной кислоты. Плотность полученного раствора 1,28 г/см . Рассчитайте титр, процентную н нормальную концентрации этого раствора. Ответ Т = 0,4275 г/мл 33,4% 8,72 н. [c.390]

Пример. Вычислите. молярность раствора серной кислоты, процентнля концентрация когорого равна 62 %, а плотность 1,520 г/см (при 20 °С). Сначала необходимо определить массу расгворенного вещества в i л раствора и соотвегствую-щег ей число молей. [c.76]

Раствор, содержащий 7,22 г смеси дигидрата хлорида бария и хлорида натрия, подвергли электролизу до полного разложения солей. К образовавшемуся раствору добавили 26 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,15 г/мл). На полную нейтрализацию полученного при этом раствора потребовалось 32 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 1,25 моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлора (при н.у.), полученного при электролизе. [c.190]

Какова процентная концентрация разбавленной кислоты, полученной смешением I объема 95,6-процентной серной кислоты плотностью 1,840 с 5 объемами воды [c.24]

Иногда концентрацию раствора выражают через его плотность, так как определенной плотности раствора при данной температуре соответствует определенное содержание вещества в нем. Например, раствор серной кислоты плотностью 1,835 г/см при 20°С содержит 95,72% серной кислоты. Содержание вещества в растворе в зависимости от плотности при различных температурах приведено в специальных таблицах. [c.7]

Смесь хлората и нитрата калия массой 6,49 г с каталитической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13 г/мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (н. у.), выделившегося при нагревании. [c.221]

Для того чтобы перейти от одного способа выражения концентрации к другому, надо знать исходную концентрацию раствора и его плотность. В качестве примера вычислим моляриость и нормальность раствора серной кислоты, процентная концентрация которого равна 62%, а плотность 1,520 (при 20° С). Для решения этой задачи необходимо определить массу растворенного вещества в 1 л раствора и соответствурощее ей число молей, и грамм-эквивалентов. [c.113]

Газ, выделившийся при нагревании 2,88 г смеси хлорида натрия и дигидрата хлорида меди (II) с избытком концентрированной серной кислоты, поглощен 17,7 мл 12%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл). Образовавшийся раствор может быть полностью нейтрализован 15 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,67 моль/л. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси и объем выделившегося газа (н. у.). [c.221]

Максимальная эффективность формирования достигается при использовании раствора серной кислоты плотностью от 1,07 до 1,15 г/см , в зависимости от толщины пластины, в интервале температур 30—60 °С. Плотность тока порядка 20 А/м является наилучшей, но она неприемлема для производственных условий из-за малой скорости процесса. Поэтому чаще всего применяют ступенчатый режим формирования. На первой ступени плотность тока составляет 200 А/м и выше, затем ее снижают вдвое. Разработаны трех- и четырехступенчатые режимы формирования. Эффективность формирования повышается при введении одной-двух пауз, позволяющих выравнять за счет диффузии концентрацию электролита в порах пластин. [c.214]

Анодное травление черных металлов обычно осуществляется в растворе серной кислоты, требуемая концентрация которой обратно пропорциональна интенсивности травления. Плотность анодного тока и время обработки увеличиваются при необходимости более глубокого травления, причем на анодах происходит выделение газа. Травление меди можно производить при высоких плотностях анодного тока в растворах смесей хлоридов этот процесс широко применяется при изготовлении печатных плат. [c.67]

Количество кислоты и олеума, необходимые для приготовления серной кислоты требуемой концентрации, рассчитывают по правилу креста . Расчет можно вести в объемных процентах. Значения плотности олеума при 20 °С приведены в справочном приложении 2, [c.223]

Рис. 7. Зависимость оптической плотности растворов бнхромата калия в 50%-ной серной кислоте от концентрации (рабочая длина кювета — 10 мм).

Уход за нормально эксплуатируемыми аккумуляторами сводится к поддержанию чистоты, регулярным зарядам и доливанию дистиллированной воды по мере понижения уровня электролита. Доливать раствор серной кислоты (вместо воды) можно только в том случае, если известно, что часть электролита была из аккумуляторов пролита. В противном случае, при доливании кислоты концентрация ее станет выше нормы, что быстро выведет аккумулятор из строя. Концентрацию электролита следует замерять после полного заряда аккумулятора — иначе получится заниженный результат. Необходимо подчеркнуть, что, в случае ошибок в поддержании установленной концентрации электролита, снижение концентрации вызовет отдачу аккумулятором неполной емкости, но не испортит его. Завышение концентрации электролита резко сокращает срок службы аккумуляторов, В любых условиях недопустимо применение в качестве электролита растворов серной кислоты плотностью более чем 1,32 г/см . [c.495]

Задача 17. К 200 мл 2,08 /о-ного раствора хлорида бария (плотность 1) добавили 100 мл 1,96%-ного раствора серной кислоты (плотность 1). Определить процентную концентрацию полученного раствора. [c.156]

Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-НОГО раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава. [c.231]

Задача 4. Какое количество металлической меди растворилось в 500 мл 92,1%-ной серной кислоты (плотность 1,83), если конечная концентрация кислоты 91,6% (Выделившуюся в реакции воду не учитывать.) [c.282]

Содержание окрашенных примесей в природной воде характеризуют общим термином цветность воды . Этот органолептический показатель определяется путем сравнения профильтрованной либо центрифугированной анализируемой воды с эталонными растворами в цилиндрах Несслера или Генера. По ГОСТу 3351—46 Вода хозяйственно-питьевая. Методы определения физических свойств в качестве эталона применяется платинокобальтовый раствор (1,245 г хлорплатината калия, 1,01 г кристаллического хлористого кобальта и 100 мл концентрированной соляной кислоты в 1 л раствора) или его имитация — бихромат-кобальтовый раствор (0,0875 г двухромовокислого калия, 2000 г кристаллического сернокислого кобальта и 1 мл серной кислоты, плотность 1,844 г см в 1 л раствора). Эталонные растворы такой концентрации соответствуют 500 град, цветности менее окрашенные эталоны приготовляются разбавлением исходного раст- [c.40]

Для установления зависимости оптической плотности экстрактов от концентрации молибдена в делительную воронку помещали раствор молибдена, серную кислоту до концентрации, хлороформный раствор ДДК-кислоты и хлороформ. Извлечение проводили в течение [c.117]

Основным компонентом раствора является Си304. В связи с тем, что удельная электрическая проводимость 1 М раствора сульфата меди при 18 °С равна 4,2 См/м, в электролит в качестве электропроводящей добавки вводят серную кислоту. Соотношение концентрации сульфата меди и серной кислоты в электролите во многом определяет основные показатели процесса напряжение на ванне, удельный расход электроэнергии, чистоту катодного осадка. Повышение концентрации серной кислоты значительно снижает удельное сопротивление раствора, что приводит к уменьшению затрат электроэнергии и, следовательно, оказывает положительный эффект. Однако в то же время заметно падает растворимость сульфата меди, увеличивается возможность выделения на катоде примесей, присутствующих в электролите и, следовательно, понижается чистота катодного осадка, а также оптимальная плотность тока. Возможна также солевая пассивация анодов. [c.122]

В пробирку диаметром 8 мм и высотой 8—10 см заливается 1 мл химически чистой, бесцветной серной кислоты плотностью 1,84 в эту же пробирку добавляется 1 капля испытуемого продукта и 1—2 капли формальдегида (40% водный раствор) содержимое пробирки слегка встряхиваемся. Если в испытуемом продукте присутствуют ароматические углеводороды, наблюдается цветная реакция (от светло-розового до красно-бурого цвета в зависимости от концентрации ароматических углеводородов). [c.51]

На анодной потенциостатической кривой для углеродистой стали в серной кислоте такой концентрации отсутствует явно выраженный максимум, соответствующий критической плотности тока пассивации. Для начальной пассивации тре- [c.138]

Зависимость степени диссоциации от концентрации растворенного электролита. В две пробирки налить по 1—2 мл серной кислоты различной концентрации в первую— концентрированную (плотность 1,84), во вторую — разбавленную (2 н.). В каждую пробирку опустить по одинаковому кусочку цинка. [c.115]

Пример 2. В лаборатории имеется серная кислота, плотность которой 1,84 г/мл и массовая доля Н2804 96%. Какой объем ее необходим для приготовления 10 л с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л [c.252]

Процент кислорода можно было найти и по разности (100—61,3), Задача 4.. Как изменится концентрация 17%-иого раствора серной кислоты (плотность 1,12), если в I л ее раипорить 200 г серного аш идркда Р е ш е и и е. При растворении 0з и воде протекает реакция [c.199]

Электролиз с выходом пиперидина до 80% проводится в сернокислой среде на гладком свинцовом катоде при плотности тока 500—1000 а м в электролизерах с диафрагмой при комнатной температуре. Оптимальный состав католита — 50 г пиридина в 1 л 20% серной кислоты. Увеличение концентрации пиридина и снижение одержания Н2504 приводит к снижению выхода за счет димеризации радикалов с образованием а, а - и у, у -Дипиперидилов. Существенно сказывается на процессе чистота материала катода, ряд примесей в техническом свинце снижает выход целевого продукта [57]. [c.453]

Таким образом, значение /р.ц увеличивается с ростом концентрации Н2504- Однако применение очень концентрированной кислоты недопустимо ввиду сильного саморазряда отрицательного электрода кроме того, с увеличением концентрации серной кислоты более 30% растет сопротивление электролита. Электролит современных аккумуляторов в заряженном состоянии содержит от 28 до 41% серной кислоты (плотность 1,20— 1,31 т/мз). [c.86]

Попытка расчета доли форм SO2 HjO и H2SO3 с использованием спектрофотометрического метода анализа при условии подчинения поглощения подкисленных водных растворов SOj закону Бугера-Ламберта-Бера предпринята в [83]. Суммарное содержание SO2 HjO и H2SO3 опредялось йодометрическим титрованием, а концентрация SO2 Н2О - по величине оптической плотности при 277 нм при концентрациях ионов водорода 3,5 - 3,7 моль/л, создаваемой введением в исследуемые растворы соответствующих количеств серной кислоты. Измеряя концентрацию ионор водорода при помощи стеклянного электрода, авторы смогли рассчитать величины констант следующих равновесий [c.36]

В растворах серной кислоты с концентрацией 78% и выше арсеназо III находится в хинонгидразонной форме, обладающей глубокой зеленой окраской (максимум поглощения при 670— 675 нм) арсеназо I имеет фиолетовую окраску (максимум свето-поглощения при 580 нм) и при 675 нм практически не поглощает свет. Таким образом находят концентрацию арсеназо III по оптической плотности растворов в концентрированной H2SO4 при 675 нм. [c.58]

Режимы очистки серной кислотой различной концентрации и водяным паром и результаты испытаний очищенных катализаторов приведега в табл.13, из которой видно, что обработка катализатора водяным паром незначительно улучшает показатели (выход кокса 1,8 против 2,5%, выход, бензина 30,9 против 29,2ye), а кислотой-практически не меняет их. Кислотная обработка катализаторов с последующей обработкой паром снижает выход кокоа на 40-45% по сравнению с первоначальной и увеличивает плотность газа. [c.55]

В табл. 17 [160] приведены значения плотности тока пассивации в серной кислоте различных концентраций для двух нержа-веюш,их сталей легированной Мо и без Мо. [c.115]

В литературе имеются также данные об анодной защите сплава Сагреп1ег-20 (25% Сг, 20% N1, 2,5% Мо, 3,5% Си) [129] при температурах 20—127°. В этом случае, в связи с большим содержанием хрома и никеля, критическая плотность тока в 2—3 раза меньше, чем для стали 316. При использовании этого сплава анодная защита может быть рекомендована для серной кислоты любой концентрации. Наложение анодной защиты при 104° приводит к уменьшению скорости растворения стали в 20—50 раз, что позволяет сохранить высокую степень чистоты технологического раствора. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология