Потенциостатические кривые

На рис. 216 приведена обобщенная схема анодной поляризационной (потенциостатической) кривой для идеального случая, когда скорость процесса саморастворения электрода невелика и внешний анодный ток может быть принят равным общей скорости растворения электрода. [c.314]

Рис. 195. Потенциостатические кривые растворения компонентов нержавеющей стали

Характерными точками потенциостатической кривой являются потенциал пассивации ф , Фладе-потенциал и потенциал депассивации фд (рис. 191). При отклонении от Фладе-потенциала в катодную сторону начинается активное растворение металла. [c.381]

Химическая поляризация изменяет поверхность электрода за счет реакций со средой или электролитом при прохождении электрического тока. Этот очень важный вопрос для машино- и приборостроительной технологии и для защиты от коррозии фундаментально изучен Н. Д. Томашевым. Он исследовал изменения потенциала растворяющегося анода в зависимости от плотности тока в процессе. Результат исследования представлен потенциостатической кривой, имеющей общий характер для всех растворяющихся анодов (рис. 133). На кривой показаны области концентрационной поляризации, переходящей в химическую, сначала с выделением рыхлых гидроксидных пленок, а затем и с образованием почти непроводящих оксидных слоев, что соответствует полной пассивации металла (анодирование). [c.248]

Работа 45. Анодная потенциостатическая кривая [c.220]

Рнс. 141. Схематическое изображение анодных потенциостатических кривых для нержавеющей стали в растворе чистой серной кислоты (/) и с добавками НС1 (2, 3) [c.258]

Анодные потенциостатические кривые снимают по методике, описанной в работе 42. Из полученных результатов после графической обработки находится потенциал питтингообразования для каждого раствора. [c.258]

Рис. 104. Потенциостатическая кривая, характеризующая процесс пассивации электрода

Рис. 105. Потенциостатическая кривая, иллюстрирующая образование нерастворимой пленки на свинце

Рис. 106. Потенциостатическая кривая, описывающая анодное поведение хрома в нейтральных и кислых растворах

Таким образом, исходя из данных стационарной потенциостатической кривой металла конструкции, может быть рассчитан радиус защиты как в пусковом (/,), так и в рабочем (/,) режимах. [c.85]

Рис. 1.2. Анодная потенциостатическая кривая для металла, склонного переходить в пассивное состояние (обозначения см. в тексте)

Ингибирующие свойства хроматов заключаются не столь в замедлении реакции восстановления кислорода, сколько в их способности уменьшать скорость анодной реакции. На рис. 8.3 представлены потенциостатические кривые, полученные на стали в сульфатном растворе с различными хроматами [59]. Как видно из рисунка, хроматы сильно уменьшают скорость анодной реакции ионизации металла. Пассивирующие свойства хроматов [c.127]

Потенциостатические кривые для сплавов платины с рутением (до 40% Ки в сплаве) близки к кривым для чистой платины. По-видимому, на поверхности сплава окисление происходит раньше, чем на чистой платине [271. [c.142]

Рис. 6.9. Потенциостатические кривые, снятые на бронзе ВБ-23НЦ в водных вытяжках из топлива Т-7 (1), из Т-7+0,01% нафтилмеркаптана (2), из Т-7 + + 0,01%, децилмеркаптана (3).

Это подтверждается потенциостатическими кривыми (рис. 1.13), снятыми в конденсационной воде, содержащей различное число ионов железа. Приведенные кривые свидетельствуют о том, что с увеличением котщент-рации ионов железа в воде анодный процесс сильно замедляется. [c.33]

Положение переходной области на оси потенциалов зависит от многих факторов и, в частности, от ориентации кристаллических граней на поверхности электрода. Поэтому при заданном потенциале могут достигаться условия пассивации одних граней, тогда как другие продолжают активно растворяться. Это играет важную роль в истолковании природы некоторых видов коррозии. Аналогично этому каждая структурная составляющая сплава также характеризуется своей парциальной потенциостатической кривой. На рис. 195 представлены парциальные потенциостатические кривые компонентов нержавеющей стали, содержащей 18% хрома, 8% никеля и не большую примесь углерода. При застывании этой стали по границам зерен выпадают карбиды хрома СгазСя и Сг,Сз, далее следует узкая зона обедненного углеродом раствора и, наконец, среднюю часть зерна образует твердый раствор, в котором содержание компонентов отвечает среднему составу сплава. Если потенциал электрода поддерживается в переходной области, то, как видно из рис. 195, наиболее быстрому растворению подвергается зона обедненного углеродом металла. При потенциалах в области перепассивации происходит более интенсивное растворение карбидов хрома. При этом сталь подвергается межкристаллитной коррозии. [c.366]

Поляризационная кривая, измеренная гальваностатическим методом при последовательном увеличении плотности тока, отличается от потенциостатической кривой. По достижении тока, соответствующего максимуму скорости растворения металла в активной области, при а=соп81 происходит скачкообразное изменение потенциала электрода до значений, отвечающих области выделе-. ния кислорода или перепассивации металла (см. рис. 194). В результате на гальваностатической поляризационной кривой имеется участок, где ток не зависит от потенциала, что не связано, однако, с диффузионными ограничениями. Гальваностатический метод непригоден для изучения закономерностей поведения металлов в переходной области и в области пассивации. [c.367]

При добавлении в раствор различных анионов в определенных условиях происходит активация пассивных металлов. Эффективность действия анионов обычно падает в ряду С1 >Вг >1 >Р >С10г> >0Н , 504", хотя в зависимости от природы металла порядок ионов в этом ряду может изменяться. На рис. 197 приведены потенциостатические кривые анодного растворения железа в боратном буферном )астворе и в присутствии ЫааЗО . [c.371]

Поляризационная кривая, измеренная гальваностатическим методом при последовательном увеличении плотности тока, отличается от потенциостатической кривой. По достижении тока, соответствующего максимуму скорости растворения металла в активной области, при а = onst происходит скачкообразное изменение потенциала [c.381]

При добавлении в раствор различных анионов в определенных условиях происходит активация пассивных металлов. Эффективность действия анионов обычно падает в ряду С1 > Вг > Г > F > > lOi > ОН, sor, хотя в зависимости от природы металла порядок ионов в этом ряду может изменяться. На рис. 194 приведены потенциостатические кривые анодного растворения железа в боратном буферном растворе и в присутствии NajSOi. При объяснении влияния анионов на анодное поведение металлов необходимо учитывать вытеснение адсорбированного кислорода анионами, внедрение анионов в окисную пленку, которое изменяет ее свойства, а также прямое участие анионов в процессе растворения пассивного металла (Я. М. Колотыркин). [c.385]

При прямом методе снятия потенциостатической кривой после обычной предварительной подготовки поверхности обоих электродов и выдержки в растворе в отсутствие внешней поляризации потенциал поляризуемого электрода постепенно повышают, проходя последовательный ряд значений от стационарного потенциала (около 0,3 б в растворе универсальной буферной смеси с добавкой 0,5 н. Na I) до 2 в с интервалом в 0,1 б. Продолжительность выдержки на каждой точке целесообразно принять одинаковой, например 2 мин, 5 мин и т. д., регистрируя каждый раз силу тока по показаниям микроамперметра. Более длительная выдержка необходима в области потенциалов, в которой происходит пассивация электрода (или при переходе от пассивного состояния в активное при обратном ходе снятия поляризационной кривой). [c.222]

В основу разработки методов исследования питтинговой коррозии положен электрохимический подход. На рис. 53 представлена схематическая анодная потенциостатическая кривая, характери- [c.163]

Электролит составляли Из 51% серной кислоты, 47% орто-фосфорной кислоты и 2% воды. Плотность анодного тока, соответствующая потенциалам области интенсивного растворения стали и равная 0,2 А/см (область транспассивности), была выбрана по анодной потенциостатической кривой. [c.190]

Большое значснне в определении роли среды и различных ее компонентов на процессы, протекающие при МКК, имеют потенциостатические методы исследований. Так, сравнение анодных потенциостатических кривых аустенитных коррозионно-стойких сталей, склонных и не склонных к МКК, показывает, что на материалах, восприимчивых к разрушению но границам зерен, ток анодного растворения в активном состоянии, области частичной пассивации и устойчивого пассивного состояния всегда В1,1ше, чем для таких же материалов в аустенизированном состоянии 150). С помощью потенциостатических исследований можно установить область потенциалов, при которых в данной среде происходит наиболее сильная МКК, какие условия и добавки в среду вызывают смещение стационарного потенциала матери- [c.59]

Рис. 86. Потенциостатические кривые образцов из сплава ВТ14 при различном времени обновления поверхности в 0,5 н. (кривые 1, 5, 3 ) и 1,0 н. (кривые 2,, 4.4f ) растворах Na I

В качестве ингибитора сероводородной коррозии и наводороживания сталей 40Х, 20, 3, сталей категории прочности Д", К , Л , импортных сталей С-75, 8М9055У предложен продукт переработки крупнотоннажных отходов ПО Азот , условно названный РГУ-А, Эффективность последнего возрастает при насыщении растворов сероводородом, СКЗ во всех исследованных промысловых водах увеличивается от 85 до 95 % с ростом концентрации ингибитора от 50 до 1000 мг/л, а в двухфазных системах (в указанных пределах концентраций) — изменяется от 50 до 98 %. Анализ катодных и анодных потенциостатических кривых показал, что в изученных средах ингибитор тормозит как катодный, так и анодный процессы. СКЗ от наводороживания достигает 92 % при концентрации РГУ-А 100 мг/л. Показано, что последний обладает последействием. Оптимальная концентрация ингибитора в нефти или дизельном топливе при периодической обработке — 5... 10 %, при этом СКЗ свыше 90 % сохраняется в течение более 170 ч [42]. [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология