Термодинамика, первый закон для энергий

Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики непосредственно связан с законом сохранения энергии, который устанавливает эквивалентность различных форм ее. Первый закон устанавливает связь между количеством теплоты, по- [c.186]

Как уже упоминалось, сущность термодинамического метода исследования состоит в использовании законов термодинамики, являющихся постулатами, установленными в результате обобщения большого числа опытных фактов. Одним из таких постулатов является первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики является выражением в настоящее время всем хорошо известного закона сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим процессам. Остановимся на нескольких формулировках первого закона термодинамики. [c.60]

Первый закон термодинамики. Первый закон имеет несколько различных формулировок. Его можно определить как закон сохранения энергии, из которого следует, что в любой изолированной системе, общий запас энергии сохраняется постоянным. Отсюда вытекает важная формулировка первого закона термодинамики. [c.149]

Химическая термодинамика использует положения и выводы общей термодинамики. Первый закон (начало) термодинамики непосредственно связан с законом сохранения энергии, который был сформулирован в самом общем виде М. В. Ломоносовым (1748 г.). В середине XIX в. дальнейшее развитие данный закон получил в работах Р. Майера, Г. Гельмгольца, Д. Джоуля. [c.72]

Зачастую важно и полезно оценивать процессы переноса тепла с точки зрения термодинамики. Все процессы и устройства передачи тепла внутренне необратимы и в конечном счете обеспечивают одностороннюю убыль полезной или располагаемой энергии, иногда называемую эксергией. Все более глубокое осмысление принципа сохранения энергии заставляет исследователей задаться вопросом, какая часть эксергии рассеивается при теплопередаче и какой наибольший термодинамический коэффициент полезного действия можно при этом обеспечить. С этой целью можно воспользоваться законами термодинамики. Первый закон термодинамики определяет уравнение сохранения энергии, тогда как второй закон зачастую вообще не используется для анализа процессов конвективного переноса. Однако для того чтобы определить условия, при которых имеет место минимальная потеря эксергии, т. е. минимальный прирост энтропии, можно воспользоваться вторым законом термодинамики. Такого рода анализ различных тепловых процессов подробно рассмотрен в работе [10]. [c.492]

Термодинамика химическая — изучает химические реакции и фазовые переходы (растворение, испарение и кристаллизация чистых веществ и растворов и обратные им процессы), а также переход энергии из одной формы в другую и от одной части системы к другой в различных химических процессах и т. д. Важнейшими разделами этой науки являются термохимия, учение о химических и фазовых равновесиях, учение о растворах, теория электродных процессов, термодинамика поверхностных явлений и др. В основе Т. х. лежат общие положения и выводы термодинамики (первый закон термодинамики служит основой термохимии, второй закон термодинамики лежит в основе всего учения о равновесиях и др.). [c.135]

В заключение этого раздела еще раз кратко сформулируем основные законы термодинамики. Первый закон термодинамики по существу представляет собой закон сохранения энергии, но ничего не говорит о вероятности того или иного превращения. Второй закон термодинамики ос- [c.317]

Первый аакон термодинамики. Первый закон термодинамики непосредственно связан с законом сохранения энергии, который устанавливает эквивалентность различных форм ее. Первый закон устанавливает связь между количеством теплоты, полученной или выделенной в процессе, количеством произведенной или полученной работы и изменением внутренней энергии системы. [c.183]

Существует два основных закона термодинамики. Первый— закон сохранения энергии. Согласно ему различные виды энергии могут превращаться друг в друга, но общее количество энергии остается величиной постоянной. Общее количество энергии в какой-либо системе может увеличиться или уменьшиться за счет энергии окружающей среды. [c.16]

Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики — это закон сохранения и преврашения энергии применительно к тепловым процессам. Так как первый закон термодинамики есть частный случай закона сохранения энергии, то его можно сформулировать следующи.м образом при тепловых процессах невозможно возникновение или уничтожение энергии. Тепловая энергия может превращаться в работу, а работа — в тепло. Одна большая калория, превращаясь в механическую работу, дает примерно 427 кгм. [c.13]

Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики—это частный случай всеобщего закона сохранения и превращения энергии применительно к тепловым процессам. Его можно сформулировать следующим образом при тепловых процессах тепло может переходить в работу и, обратно, работа — в тепло. Одна большая калория, превращаясь в механическую работу,-дает примерно 427 кгм. [c.15]

Мы обсудим только первые два закона термодинамики. Первый закон хорошо известен. Он утверждает, что энергия не может ни возникать, ни исчезать. Следует отметить, что в данном случае не рассматриваются и не учитываются изменения, происходящие в атомных ядрах в противном случае закон должен был бы формулироваться более широко. [c.153]

Первый закон термодинамики. Как известно, существует два основных закона термодинамики. Первый закон — закон сохранения энергии — констатирует, что в замкнутой системе различные виды энергии могут превращаться друг в друга, НО общее количество энергии в этой системе всегда остается величиной постоянной. I Таким образом, если в замкнутой системе происходит к превращение одного вида энергии в другой, то это превращение обязательно имеет строго эквивалентный ха- рактер. Общее количество энергии в такой системе может увеличиться или уменьшиться только за счет окружающей среды. [c.27]

Первый закон термодинамики. Первый закон (начало) термодинамики— это закон сохранения и превращения энергии. [c.114]

Деформации подчиняются первому и второму законам термодинамики. Первый закон гласит, что затраченная работа равна изменению внутренней энергии системы минус выделившееся тепло [c.342]

Второй закон термодинамики. Первый закон термодинамики гласит, что превращение одной формы энергии в другую происходит по закону эквивалентности когда одна форма энергии исчезает, появляется эквивалентное количество энергии другой формы. Однако опыт показывает, что, в то время как все формы энергии (механическая, электрическая, лучистая, химическая и т. д.) могут полностью превращаться в тепловую энергию, тепло нельзя полностью превратить в энергию механическую, электрическую, химическую и т. д., всегда остается часть тепла, которая не может превращаться в другие формы энергии. Таким образом, тепловая энергия в известном смысле является низшей формой энергии, так как она лишь частично в определенных условиях превращается в механическую или электрическую энергию. [c.188]

Все химические превращения подчиняются законам термодинамики. Первый закон, называемый законом сохранения энергии, гласит, что для любого химического процесса общая энергия системы и ее окружения всегда остается постоянной. Это означает, что энергия не исчезает и не возникает вновь, так что если какая-либо химическая система приобретает энергию, то такое же количество энергии должно изыматься из ее окружения, и наоборот. Энергия, следовательно, может перераспределяться, переходить в другую форму или претерпевать оба этих превращения, но она не может исчезать. [c.373]

Чтобы уяснить смысл этих явлений и значение данных, полученных из количественного изучения этих явлений, необходимо рассмотреть основные термодинамические соотношения между силой, длиной и температурой, с одной стороны, и термодинамическими величинами, внутренней энергией и энтропией, с другой стороны. Основные соотношения, которые нам нужны, прямо следуют из законов термодинамики. Первый закон дает нам определение внутренней энергии, а именно [c.25]

Вечный двигатель и второй закон термодинамики. Первый закон термодинамики отвергает возможность существования машины, которая могла бы создавать энергию. Второй закон отвергает возможность создания машины, которая могла бы превращать теплоту внешней среды в работу т о л ь к о за счет охлаждения ею окружающей среды. [c.101]

Закон со.хранения энергии называют также первым законом термодинамики. [c.159]

Для замыкания системы уравнений необходимо дополнительно привлекать уравнение, определяющее изменение температуры флюида во времени и пространстве. Это уравнение можно получить, записав закон сохранения энергии (первый закон термодинамики) для пластовой системы. Но породы-коллекторы и насыщающие их флюиды обладают различными термодинамическими и реологическими свойствами. По- этому при записи этого закона приходится вводить две температуры температуру жидкости Т и температуру скелета Т ,. [c.316]

Общее выражение закона сохранения энергии по первому закону термодинамики может быть сформулировано следующим образом внутренняя энергия изолированной от внешней среды системы постоянна [c.48]

Кинетическая система не находится в состоянии равновесия. Подчиняясь первому закону термодинамики (сохранение энергии), она свободна от ограничений второго закона. Чем меньше ограничений накладывается на систему, чем больше степеней свободы она имеет, тем труднее ее описать. Действительно, как будет видно из дальнейшего, эта трудность становится одним из реальных препятствий на пути удовлетворительной кинетической обработки. Однако основное препятствие для кинетического описания химических систем заключается во множественности существенно неравновесных факторов, которые могут играть решающую роль в определении пути реакции. Таким образом, априори нельзя сформулировать те положения, которыми определяется адекватное описание кинетической системы. В этом нетрудно убедиться на следующем простом примере. Вода, находящаяся на вершине холма, может быть описана уравнениями равновесного состояния. В некоторый следующий момент времени вода может стечь в озеро у основания холма. Оба эти состояния (исходное и конечное) могут быть описаны совершенно точно, и можно определить разности энергий этих состояний. Однако если попытаться описать сам переход, т. е. процесс течения воды с вершины холма, то будет видно, что он может зависеть почти от бесчисленных факторов от наличия стоков, контура склона холма, структурной устойчивости контура, множества подземных каналов в холме, через которые может проникать вода, и т. п. И наконец, если на холме будет кем-либо пробурена скважина, то появится необходимость в тщательном экспериментальном исследовании для того, чтобы учесть и этот дополнительный фактор, влияющий на течение воды. [c.14]

Примечания 1. Способность тела производить работу называется энергией. Энергия измеряется теми же единицами, что и работа. Из всех видов энергии в химических процессах особо важную роль играет внутренняя энергия (I7) тела, на которой более подробно остановимся ниже при рассмотрении первого закона термодинамики. [c.19]

Математическое выражение первого закона термодинамики показывает, что закон этот дает только количественную характеристику одного из свойств тепловой и внутренней энергии системы эквивалентность перехода их в работу и, наоборот, работы в тепловую и внутреннюю энергию. Однако этот закон не выявляет направленности процесса, т. е. не дает качественной характеристики проявления тепловой энергии. Эту вторую сторону важнейшего свойства тепловой энергии — направленность ири переходе ее в работу или в другой вид энергии — устанавливает второй закон термодинамики, на котором мы остановимся ниже (стр. 158). При расчете технологических процессов исключительно большое значение имеют процессы, связанные с расширением или сжатием газа. Если в подобного рода процессах под влиянием внешнего давления Р происходи г изменение объема данной системы от Vi до V2, то работа, совершаемая ею, равна [c.67]

Как следует из первого закона термодинамики, все тепло, сообщенное газу при изобарическом процессе, идет на изменение его внутренней энергии или, что то же, на повышение его температуры (для идеальных газов) и на производство работы расширения газа. При этом более детальное исследование уравнения (35) показывает, что на повышение температуры газа при [c.79]

Между выделяемым или поглощаемым системой количеством теплоты aQ, количеством производимой или потребляемой системой работы dA и изменением внутренней энергии системы du, согласно первому закону термодинамики, существует зависимость [c.127]

Первый закон термодинамики — это частный случай закона сохранения и превращения энергии применительно к тепловым процессам. Согласно этому закону при тепловых процессах теплота может переходить в работу, а работа — в теплоту, причем этот переход осуществляется в строго эквивалентных количествах. [c.27]

Баланс энергии определяется первым законом термодинамики [c.90]

Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики [c.30]

Приведенные выше формулировки, связанные с уравнениями (I, 3) и (I, 5), являются различными эквивалентами одного и того же положения и служат формулировками первого закона термодинамики [в сочетании с уравнением (1, 2), дающим количественное определение внутренней энергии]. [c.32]

Первый закон термодинамики является количественной формулировкой закона сохранения энергии в применении к процессам, связанным с превращениями теплоты и работы. [c.33]

Следует отметить, что первый закон термодинамики не дает возможности найти полное значение внутренней энергии системы в каком-либо состоянии, так как уравнения, выражающие первый закон, приводят к вычислению только изменения энергии системы в различных процессах. Точно так же нельзя непосредственно измерить изменения внутренней энергии в макроскопических процессах можно лишь вычислить эти изменения с помощью уравнения (I, 26), учитывая измеримые величины—теплоту и работу данного процесса. [c.33]

Изменение внутренней энергии при химической реакции, в соответствии с первым законом термодинамики, не зависит от пути, по которому протекает реакция, а лишь от химической природы и состояния начальных и конечных веществ реакции. [c.56]

Химическая термодинамика базируется на двух основных законах, называемых также перввш и вторым началами термодинамики. Первый закон термодинамики обычно известен как закон сохранения энергии. Первый закон термодинамики не может быть выведен математически, его содержание вытекает из обобщения многолетнего опыта человечества. Первые идеи о законе сохранения материи и ее движения были высказаны в 1748 г. Ломоносовым. Уже тогда он считал, что причиной теплоты является движение молекул вещества. Идеи Ломоносова получили подтверждение в работах Майера, Гельмгольца и Джоуля, которые установили, что теплота и работа являются энергетически эквивалентными эффектами, свидетельствующими об изменении внутренней энергии системы. [c.118]

Для жпдкофазных реакций условия постоянства объема и давления выполняются одновременно для газовых реакций, проводимых нри постоянном объеме, уравнения надо записать несколько иначе, но практически это различие незначительно В этом случае ири выводе уравнения для температуры следовало бы составить баланс внутренней энергии, использовав первый закон термодинамики, и получить, как и в разделе П1.2, уравнение [c.308]

Из первого закона термодинамики следует, что АЕ = AQ — АШ — АКЕ, где АКЕ — изменение общей кинетической энергии системы. Если рассмотреть единицу массы газа, то вся работа, совершенная этой массой при пересечении границы удара, равна АШ = Рв/Яа — РиЫи- Пренебрегая излучением, получаем AQ = О (адиабатический случай) и АЕ = —АУ7 — АКЕ. Если это отнести к единице массы газа, то получим [c.407]

Первый закон термодинамики, который называется также законом эквивалентности теплоты и работы, является одним из частых случаев закона сохранения энергии и служит основой всех тепловых и энергегических расчетов. Этот закон формулируют следующим образом тепловая энергия не может ни исчезнуть бесследно, ни возникнуть вновь из ничего она мом<ет только перейти в строго эквивалентное количество энергии другого рода. При этом установлено, что если система поглощает извне или отдает в окружающее пространство тепло, то последнее расходуется только на изменение внутренней энергии данной системы и на совершение ею внешней работы (если таковая имеет место в данном процессе). Таким образом, если внутре1шяя энергия какой-либо системы (например, газа в сосуде и т. п.) после сообщения этой системе некоторого количества тепла (ЛQ) изменилась на Д(7, то, согласно первому закону термодинамики, имеем [c.66]

Первый закон термодинамики, устанавливая эквивалентность тепловой энергии и работы, дает количествепиую характеристику этого процесса. Направленность процесса, а следовательно, к действительную возможность реализации его раск[)ывает второй закон термодинамики теплота не может самопроизвольно. т. е. без внешних воздействий, переходить от менее нагретого тела к более наг )е тому. Таким образом, согласно этому закону теиловая энергия любого тела может совершать работу только ири условии понижения температуры этого тела. [c.158]

Уравнение первого закона термодинамики (2.15) является уравнением энергии в тепловой форме, в котором при расчетах центробежных компрессоров обычно принимают / ар = О, т. е. считают процессы, происходящие в компрессоре, адиабатноизолированными от окружающей среды [431. Уравнение (2.8) обобщенного политропного процесса связывает основные параметры реального газа при сжатии или расширении. [c.59]

На основании первого закона термодинамики соотношение между теплотой, поглощенной системой из окружающей среды, изменением ну-тренней энергии системы и совершенной работой, определяется следующим уравпением [c.87]

Реакции в газовой фазе обычно проводят в реакторах непрерывт ного действия. У капельных жидкостей разность между энтальпией и внутренней энергией настолько незначительна, что баланс энтальпии остается справедливым даже для жидкофазных реакций при постоянном объеме. Следовательно, для подавляющего большинства важнейших промышленных реакций запись первого закона термодинамики в форме AH=q достаточна в качестве полного выражения всех энергетических соотношений реагирующих систем. [c.91]