Скандий ионообменные

Ионообменное отделение скандия от лантанидов [1147]. [c.271]

Ни один из перечисленных методов, даже ионообменный и экстракция, не являются строго специфичными для скандия. Получить соединения скандия высокой степени чистоты можно лишь комбинируя ряд методов, что и приходится применять в практике очистки скандия от примесей. [c.247]

Ионный обмен. Ионообменный метод рекомендуется для очистки скандия от наиболее трудно отделяемых примесей (редкоземельные элементы, иттрий и торий). По сравнению с другими методами разделения он имеет то преимущество, что можно получать соединения скандия высокой степени чистоты. Наряду с этим ему присущи и существенные недостатки небольшая производительность, применение дорогостоящих трудно регенерируемых реагентов. [c.253]

Для отделения скандия от редкоземельных элементов простой ионообменный способ малоэффективен. В связи с этим ионообменное разделение применяется в сочетании с комплексообразованием. Так как устойчивость многих комплексных соединений, в частности цитратов, повышается в ряду Ьа У У Ь < 8с, в процессе десорбции комплексообразователем в первую очередь вымывается скандий [c.253]

Дальнейшая очистка проводится методом дробного осаждения гидроокисей путем пропускания через раствор воздушно-аммиачной смеси (с содержанием в ней 0,5% ЫН,,). Гидроокиси выделяются впять фракций. В первой фракции, осажденной при pH 4,75 вместе со скандием, выпадают следы железа. Последующие три фракции, осажденные соответственно при pH 5,20 5,64 и 5,95, состоят из гидроокиси скандия удовлетворительной чистоты. Наконец, последняя фракция (pH 7,90) состоит в основном из гидроокисей РЗЭ. Для окончательной очистки применяется ионообменный метод. Методом карбидизации удается полностью вскрыть минерал за одну операцию, причем не требуется тонкого измельчания материала. Получающийся продукт легко перерабатывается на другие соединения. Аппаратурное оформление не вызывает особых затруднений [81. [c.259]

Если исходить из этого предположения, следует считать, что увеличение адсорбции до pH 8.0—8.5 связано с уменьшением концентрации водородных ионов и ионообменным поглощением скандия. При pH 8.5 могут образоваться коллоидные частицы гидроокиси скандия (см., например, иттрий, цирконий), заряженные одноименно с фильтром, в результате чего адсорбция уменьшается. Произведение растворимости Зс (ОН)з должно тогда равняться примерно [10 ] X [10 5] ==10 . [c.209]

При последовательном пропускании растворов скандия через 3 фильтра величина адсорбции соответственно составляла 69, 21.6 и 4.3%. В этом факте авторы видели подтверждение их предположения о том, что скандий адсорбируется в виде коллоидов. Однако если пересчитать эти данные па процент адсорбции от оставшегося количества, то на втором фильтре задерживается 70%, на третьем — 47%. Следовательно, характер распределения говорит скорее в пользу ионообменного механизма. [c.209]

При разделении металлов методом ионообменной хроматографии в систему обычно вводят раствор какого-нибудь вещества, которое образует с компонентами разделяемой смеси комплексные соединения различной устойчивости. Ионы, имеющие электронную конфигурацию инертных газов , т. е. ионы щелочноземельных элементов и группы скандий — иттрий — лантан, образуют комплексы преимущественно с оксисоединениями и оксианионами в противоположность таким ионам, как цинк и кадмий, расположенным в периодической таблице после ионов с недостроенной электронной оболочкой и образующим комплексы главным образом с аммиаком, а также с иодид и сульфат-ионами [12]. Комплексообразование ионов щелочноземельных металлов обусловлено главным образом электростатическими силами и поэтому ослабевает с увеличением ионных радиусов. Коэффициенты ионо- [c.197]

Коренной переворот в разделении РЗМ внесли методы ионообменной хроматографии и экстракции органическими растворителями, а также амальгамного электрохимического процесса. Под их натиском роль фракционных процессов осаждения и кристаллизации сузилась до начального этапа грубого разделения РЗМ. Комбинированное использование современных методов повысило чистоту индивидуальных РЗМ до четырех-пяти девяток, а в отдельных случаях, когда привлекается ряд физических способов доочистки, и выше. Долгий путь очистки проходят окиси иттрия и скандия, являющиеся составной частью ферритов — элементов памяти электронно-вычислительных машин. Ведь чистота этих окислов должна быть не меньше 99,99999% [c.139]

Р. 3. э. можно отделить от различных тяжелых металлов экстракцией их оксихинолятов смесью купферрон — хлороформ из растворов минеральных кислот (гл. II, табл. Н). В некоторых случаях можно использовать также и другие экстрагенты. Отделение р. з. э. от таких металлов, как железо и алюминий, можно провести ионообменными методами (например, на смоле дауэкс-50 ). Следовые количества р. з. э. можно отделить от циркония ионообменным методом, применяя для этого фторидные растворы . (Отделение р. з. э. от скандия см. в гл. Скандий .) [c.669]

Разделение по методу ионообменной хроматографии может быть легко выполнено, если отношение коэффициентов распределения близко к двум. Оказывается, что редко можно найти такие два элемента, которые во всем интервале концентраций соляной кислоты имеют отношение коэффициентов распределения, близкое к двум. Это характерно, например, для большинства переходных элементов. Опыты показали, что щелочные и щелочноземельные металлы, а также алюминий, никель, торий не адсорбируются при любой концентрации соляной кислоты в растворе. Некоторые элементы адсорбируются только из 12-м. соляной кислоты, например скандий, титан, марганец другие элементы показывают возрастание адсорбции с увеличением концентрации кислоты, третьи показывают понижение адсорбции с увеличением молярности кислоты от 0,1 до 12. Установлено, что если какой-нибудь элемент показывает возрастание ад- [c.109]

При использовании ионообменных сорбентов в качестве растворителя чаще всего применяют воду, водные растворы кислот или комплексообразующих реагентов. Имеются работы с неводными или смешанными растворителями, например работы Т. А. Белявской и Г. Д. Брыкиной по изучению поведения скандия, титана, марганца в водных и водноорганических растворах некоторых минеральных кислот. Однако эти вопросы находятся в стадии разработки. [c.159]

Так, при определении микрограммовых количеств кальция в галогенидах щелочных металлов радиохимически чистый скандий-49 (образующийся при распаде кальция-49) отделялся от большого числа других радиоактивных изотопов методом, включающим как обычные аналитичесние операции, так и ионообменную хроматографию [245]. Схема разделения состояла из следующих стадий осаждение гидроокиси скандия, ионообменное разделение, экстракция теноилтрифторацетоном и повторное осаждение гидроокиси скандия. [c.133]

Использование аминополиуксусных кислот для ионообменной очистки скандия [306]. [c.221]

Большинство редкоземельных элементов плохо поглощается анионитами из азотнокислых растворов (рис. 15. 5). Распространенный метод спектрального определения скандия и редкоземельных элементов в тории основан на ионообменном ра.зделении в 8М HNOj, [18 ]. В этой среде торий поглощается анионитом, а большинство редкоземельных элементов и скандий не поглощаются. После стадии поглощения через колонку пропускают 8М HNOg для вытеснения оставшегося раствора. Следует избегать длительного пропускания кислоты, чтобы предотвратить элюирование тория. В четырехвалентном состоянии церий ведет себя подобно торию и поэтому может быть также легко отделен от других редкоземельных элементов. Во избежание восстановления церия (IV) разделение выполняют в присутствии бромата [50]. [c.328]

Исследовано фосфорилирование с помощью пентасульфида фосфора дивинилового каучука и других полимеров . Получены полифосфиновые кислоты, обладающие свойствами ионообменных смол. Фосфорилированный таким способом полиэтилен и бутадиеновый каучук обладают избирательной адсорбционной способностью по отношению к скандию [c.757]

Скандий — весьма распространенный элемент, природное содержание которого примерно такое же, как у мышьяка, и в два раза превышающее природное содержание бора. Однако он труднодоступен, что, с одной стороны, объясняется отсутствием богатых рудных месторождений, а с другой — трудностью его выделения. От иттрия и лантаноидов, которые встречаются в скандиевых минералах, его можно отделить с помощью ионообменной хроматографии с использованием щавелевой кислоты как элюирующего раствора. [c.526]

Описано несколько ионообменных методов выделения скандия. Было проведено отделение скандия от иттрия и лантана на смоле амберлит 1К-100Н в качестве элюанта применяли лимонную кислоту [c.717]

Использование ионообменных процессов в гидрометаллургии началось с момента выполнения работ по атомной энергетике. В настоящее время ионный обмен широко применяется для получения разнообразных металлов, поскольку обосисчивает комплексное использование бедных, забалансовых руд [45, 46]. Решение этой задачи стало возможным после синтеза специальных селективных ионитов фосфорнокислых — для извлечения индия, скандия и других металлов анионитов — для извлечения комплексных цианидов золота, серебра, а также ванадия, вольфрама, молибдена, тантала амфолитов — цля извлечения меди, цинка, никеля, кобальта и других металлов. Многие из таких систем реализованы в промышленных масштабах. В принципе представляется возможным но двухступенчатой схеме извлекать ценные металлы из океанских вод, хотя эти исследования не прошли пока опытно-промышленной проверки со снятием техннко-экономических показателей. [c.10]