Кислые гу роны

В частности, при 25 °С pH + рОН = 14. Прн этой температуре в нейтральных растворах pH = 7, в кислых — pH < 7, в щелочных — pH > 7. [c.136]

Из этого следует, что шкала кислотности ограничивается основностью данного растворителя в растворителях (например, пиридин) более основных, чем вода, шкала кислотности сдвигается в основную сто рону, в менее основных растворителях (например, этиленгликоль) в кислую сторону и, наоборот, в растворителях более кислых, чем вода (например, уксусная кислота), шкала кислотности сдвигается в кислотную, а в менее кислых (метилпиридин) в основную сторону. [c.417]

Н ], pH и рОН в различных средах имеют следующие значения В нейтральных. . [Н ] = 10" г-ион/л pH = 7 рОН = 7 В кислых. ... [Н+]> 10- г-ион/л] pH < 7 рОН > 7 В щелочных. . . [Н ] < 10 г-ион/л-, pH > 7 рОН < 7 [c.202]

При уменьшении [Н+] pH увеличивается при увеличении [ОН 1 рОН уменьшается. В нейтральном растворе pH = рОН = 7 в кислом растворе pH <[ рОН <[ 7 в щелочном растворе pH рОН 7. pH + рОН = 14, поэтому, если pH = 4, рОН = 10. [c.176]

Из уравнения (X. 19а) следует, что в чистой воде, где содержание ионов Н+ и ОН- одинаково pH = рОН =7. Значение pH = 7 характеризует нейтральную среду. Увеличение активности ионов Н+ уменьшает pH, а уменьшение их активности — увеличивает pH. Показатель гидроксильных ионов рОН, отражая увеличение активности ионов ОН- при переходе от кислых к нейтральным и щелочным растворам, меняется антибатно изменению рн. [c.595]

Монофункциональные аниониты этого типа характеризуются тем, что при низких значениях рОН (т. е. высоких значениях pH) анионы кислот почти не поглощаются и не вытесняют 0Н -ионов. При более высоких значениях рОН обменная способность анионита в узком интервале рОН возрастает и достигает предельного значения Г (кривая II). У анионитов, аналогично катионитам, положение области возрастания Га зависит от силы анионита как основания чем более слабым основанием является анионит, тем более кислым растворам соответствует эта область. [c.674]

Взаимодействие нефтепродуктов с серной кислотой сопровождается выделением тепла, и начальная температура жидкости повышается. При температуре, более высокой, чем требуется для каждого данного случая, усиливается растворение кислого гуд рона в нефтепродукте и ухудшается процесс очистки. [c.289]

Черный контакт . Извлечение сульфокислот из кислых гуд ронов увеличивает ресурсы контакта . [c.421]

Чем выше концентрация ионов гидроксония, тем меньше pH. В кислой среде [Нз0+]>10- моль/дм и рН<7 в щелочной среде [Нз0+]<10 моль/дм и рН>7. Нейтральный раствор характеризуется [Н3О+] =[0Н-]= 10- моль/дм и рН = рОН = 7. (Формально pH может принимать отрицательные значения в сильнокислых средах и может быть больше 14 в сильнощелочных, но такие показатели не используют.) [c.30]

Для воды рН = рОН = 7, а изменение рОН в кислых и щелочных растворах противоположно изменению pH. Прологарифмировав ионное произведение воды, получим [c.267]

При уменьшении (Н" значение pH увеличивается при увеличении [0Н 1 значение рОН уменьшается в нейтральном растворе pH = рОН = 7 в кислом растворе pH < рОН pH < 7 в ш,елочном растворе pH > рОН pH > 7. [c.193]

Нетрудно сообразить, что, поскольку pH - -+ рОН = 14, в тех случаях, когда pH меньше 7, раствор оказывается кислым, а если pH больше 7, раствор является щелочным. [c.270]

В кислых растворах [Н ] > [ОН ], в щелочных растворах [Н ] < [ОН ]. Вместо концентраций ионов Н и ОН удобнее пользоваться их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком эти величины обозначаются символами pH и рОН и называются, соответственно, водородным и гидроксильным показателями [c.66]

Влияние температуры на окраску индикатора в данном растворе определяется, с одной стороны, влиянием температуры на pH раствора и, с другой стороны, ее влиянием на переход окраски индикатора. Так, величина pH разбавленной соляной кислоты не изменяется при нагревании, тогда как величина рОН значительно уменьшается. Кислая форма тимолового синего, приведенная к своей переходной окраске соляной кислотой, не меняет окраски при нагревании. С другой стороны, величина рОН разбавленного раствора едкого натра не изменяется при нагревании, тогда как величина pH заметно падает. Поэтому [c.69]

Активную кислотность принято выражать с помощью водородного показателя pH, т. е. отрицательного логарифма активности водородных ионов рН=—1 аь+. При 25° в нейтральном растворе рН=7, в кислом рН<7, в щелочном pH>7. Аналогично можно ввести понятие гидроксильного показателя рОН. [c.197]

Кривые титрования и индикаторы для титрования сильных оснований сильными кислотами. Расчет и построение кривых для титрования сильных оснований сильными кислотами мало чем отличаются от кривых титрования сильных кислот сильными основаниями, так как здесь сильная кислота и сильное основание лишь меняются местами. И действительно, данные табл. 4-2 можно непосредственно использовать для построения графической зависимости значений pH от объема титранта для случая титрования 50,00 мл 0,1000 Р раствора гидроксида натрия 0,1000 Р раствором хлористоводородной кислоты при условии, что в таблице взамен значений pH записывают значения рОН, а из соответствующих значений рОН можно легко вычислить pH раствора. Индикаторы конечной точки титрования можно выбрать на основании тех же критериев, что использовались при титровании сильных кислот сильными основаниями. Для титрования 0,1 Р раствора гидроксида натрия 0,1 раствором хлористоводородной кислоты успешно применяются такие индикаторы как метиловый оранжевый и бромкрезоловый зеленый. Несмотря на то, что окраски их кислых форм появляются где-то после достижения точки эквивалентности, титрование со свидетелем может быть использовано для устранения индикаторной погрешности . [c.141]

Из табл. 9 следует, что а) в нейтральных растворах pH, а также рОН равны 7 б) в кислых растворах pH меньше 7 и тем меньше, чем раствор более кислый в) в ш,елочных растворах pH больше 7 и тем больше, чем раствор более ш,елочной г) возрастание pH на одну единицу соответствует уменьшению концентрации Н+-И0Н0В в 10 раз. [c.236]

Метод основан на взаимодействии германия (IV) с фенилс ]луоро-ном в кислом растворе с образованием красного осадка. При малом количестве германия появляется суспензия, которую можно стабилизовать добавлением защитного коллоида. Соединение германия с фенилфлуо-роном не экстрагируется органическими растворителями, но флотируется. Изменение концентрации кислоты в сравнительно широких пределах (0,3—1,5 н.) не влияет на образование этого соединения. При меньшей кислотности выпадает осадок реактива. Максимум поглощения окрашенных растворов фенилфлуората германия находится при 500 нм, однако при измерениях лучше пользоваться светофильтром с максимумом светопропускания 530 нм. Молярный коэффициент поглощения (е) комплекса 38500 800. [c.381]

Для более краткой записи концентрации ионов было введено понятие pH (читается пэ-аш), где р — начальная буква слова ро1епг — степень, а Н — символ водорода. По определению, pH=--lg[H/) + ]=— g[H + ]. Аналогично рОН=—lg[OH ], рН+ + рОН=14. Для нейтральных растворов рН=7 для кислых рН<7 для щелочных рН>7. [c.96]

При 25 С рН-<-рОН=14. При этой температуре в нейтрштьньсх растворах рН=7, в кислых рН<7, в щелочных рН>7. [c.40]

Для сильно разбавленных кислых и щелочных растворов результаты расчетов по формулам (5.4), (5.4 ), (5.6), с одной сторош.1, и по формулам (5.8), с другой стороны, практически совпадают. Для концентрированных растворов могут наблюдаться заметные различия. В этих случаях для расчетов pH и рОН следует пользоваться соотношениями (5.8). [c.116]

В полярографическую кювету, содержащую 2 мл среды инкубации,, погружают электроды, вносят 50 мкл суспензии обработанных антимицином митохондрий, добавляют 5 мМ малат и 5 мМ глутамат и через 1—2 мин вносят 50 мкл густой (50—70 мг/мл) суспензии препарата Кейлина—Хартри. Внесение субмитохондриальных фрагментов практически не вызывает стимуляции поглощения кислорода. Реакцию инициируют добавлением 4 мкМ Qa (осуществляющего перенос элект ронов между митохондриями и субмитохондриальными фрагментами неспособными окислять малат). По ходу реакции добавляют 100 мкМ динитрофенол и регистрируют увеличение скорости поглощения кисло рода. В том случае, если стимуляция разобщителем не наблюдается рекомендуется вдвое понизить количество вносимого препарата Кей лина—Хартри и (или) уменьшить концентрацию вносимого Q i. Нов торяют измерение с другими гомологами убихинона Qi (3 мкМ) и Qe (3 мкМ). Убеждаются в полной чувствительности наблюдаемой убихинон-редуктазной активности (измеренной с различными гомологами убихинона) к ротенону. С этой целью в кювету по ходу реакции вносят 5 мкМ ротенон и наблюдают полное ингибирование реакции. [c.440]

При отбелке кислыми водными растворами хлора (pH <5,5) в растворе преобладает молекулярный хлор, тогда как в интервале pH между 5,5 и 7 главным компонентом является хлорноватистая кислота. В обоих случаях хлорирующим агентом служит ион хло-рония (С1+), образующийся в результате гетеролиза С 2 или прото-нированной хлорноватистой кислоты СЮН . В хлорировании могут также участвовать, но в меньшей степени, радикалы хлора, образующиеся из газообразного хлора под действием света. [c.231]

Ниобий дает такой же желтый комплекс с пирогаллолом в щелочной или нейтральной среде, в сернокислой среде он определению не мешает. Титан вызывает подобное окрашивание в щелочной и кислой среде, поэтому методика непригодна для сталей, содержащих титан. Если остаток оксидов содержит оксид хрома, необходимо после сплавления с бисульфатом калия и растворения плава в растворе оксалата аммония провести в солянокислой среде осаждение Ta(V) и Nb(V) купфе-роном, [c.144]

Спектрофотометрически был определен состав комплексов галлия с пропил-, трихлорметил- и салицилфлуороном (реагенты I, III и V), образую- щихся в кислой среде. Соотношение компонентов в комплексах определяли методом изобестической точки [10] и методом прямой линии [11]. В первом методе измерения выполнялись на спектрофотометре СФ-10 относительно воды после установления равновесия, которое наступало через 4 часа. На рис. 3 приведены результаты, полученные при работе с трихлорметилфлуо-роном, которые показывают на соотношение компонентов в комплексе 1 1. [c.160]

В нейтральных растворах pH и рОН равны 7. В кислых растворах pH < 7 в щелочных растворах pH > 7. Величина pH раствора в реакциях нейтрализации зависит от природы реагирующих веществ и от их концентрации, й в точке эквивалентности не всегда равняется 7. В процессе нейтрализации pH раствора все время изменяется в зависимости от объема и концентрации добавляемого титрованного раствора. Этот процесс можно представить графически. Если по горизонтальной оси прямоугольной системы координат откладывать объем прибавленного титрованного раствора в мл (или процентное содержание кислоты или щелочи, остающихся в растворе в разнБШ моменты титрования), а по вертикальной оси — соответствующие им значения pH раствора, то получается ряд точек, соединив которые вычерчивают кривые. Значение pH растворов, соответствующее различным моментам титрования, вычисляют по формулам, выражающим значение концентрации ионов Н+ в воде, в водных растворах кислот, оснований, гидролизующихся солей и буферных смесей [10, 14, 16]. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология