Температура также Точка кипения

На сероводородное растрескивание оказывают влияние такие параметры среды, как наличие водной фазы, ее pH, содержание сероводорода, присутствие хлоридов. Сероводородное растрескивание стали при низких температурах происходит только под действием водных растворов сероводорода. Ни сухой сероводород, ни насыщенные сероводородом нефтепродукты (бензин, керосин, дизельное топливо) не вызывают растрескивания сталей. В сероводородных средах при температуре выше точки кипения водной фазы также не наблюдалось случаев растрескивания металла. [c.148]

Аналогично протекают процессы испарения и конденсации е системах гомогенных азеотропов, образующих постоянно кипящие смеси с максимумом точки кипения. Здесь также, если состав перегоняемого раствора равен уе (фиг. 27), то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. Также н при охлаждении насыщенного пара состава уе процесс конденсации будет протекать при неизменной температуре и постоянном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Если же начальный состав системы отступает в ту или другую сторону от азеотропического, то перегонка и конденсация протекают с изменением температуры и состава жидкой и паровой фаз. Так, если состав а меньше Уе, то процесс перегонки сопровождается повышением температуры и обогащением остаточной жидкой фазы компонентом ау, который на интервале концентраций 0<а<уе играет роль высококипящего. Если же состав а начальной системы больше азеотропического состава Уе, то в ходе перегонки, сопровождающейся постепенным повышением температуры, состав остатка прогрессивно обогащается компонентом а, который на интервале концентраций уе <я<Г1 играет роль высококипящего. [c.66]

Результаты аналогичных расчетов для интервала температур между точками кипения обоих чистых компонентов также приведены в табл. У1П-5. Полученные [c.279]

Сжиженные газы в зимнее время на открытом воздухе могут охладиться также до температур ниже точки кипения и сохранить [c.38]

Если раствор поликарбоната, поступающий на разделение, содержит смесь растворителей, то после введения в трубчатку такой раствор нагревается до температуры выше точки кипения низкокипящего растворителя, но ниже точки кипения высококипящего растворителя. Так поступают, например, если раствор поликарбоната содержал метиленхлорид и хлорбензол. В результате обработки в аппарате 5 сначала удаляется низкокипящий растворитель (метиленхлорид), вследствие чего раствор поликарбоната становится значительно концентрированнее и может быть в таком виде передан на дальнейшие технологические операции. Возможно также частичное [c.90]

Температура насыш,ения — максимально возможная температура жидкости при данном давлении. Это также точка кипения жидкости в условиях, когда максимальное давление пара равно внешнему давлению. [c.121]

В области высоких температур от точки кипения до критической а была определена в работе [76]. Эти данные также приведены в табл. 21 и иа рис. 20. [c.66]

Зная температурную зависимость молярных теплоемкостей кристаллической фазы, расплава п пара, а также энергию (энтальпию) превращения, необходимую для фазового перехода, можно определить общую энергию (общую энтальпию) газа. Нагреем кристалл с точкой кристаллографического превращения (см. 9.1), в которой происходит переход низкотемпературной модификации (а-фазы) в высокотемпературную (Р-фазу), от абсолютного нуля до температуры, превышающей точку кипения. Тогда энергия (энтальпия) будет изме- [c.56]

В принципе оценка отношения Рт/Рл возможна также по результатам молекулярной дистилляции, которая состоит в разделении компонентов жидких смесей путем свободного испарения их в вакуум (при температурах ниже точки кипения) в аппарате, где расстояние между поверхностями испарения и конденсации меньше длины свободного пробега молекул испаряющегося вещества. В таком неравновесном процессе скорость испарения (и) компонента смеси определяется давлением пара соответствующего вещества в чистом виде (Р°), его молекулярным весом (М), поверхностью испарения (б ) и температурой [c.14]

Быстрый рост проводимости с повышением температуры (приблизительно 1% на °С) ставит вопрос о выборе подходящей температуры для сравнения электропроводности различных электролитов. Эта трудность усугубляется тем, что точки плавления различных электролитов заметно отличаются друг от друга. Принято считать, что физические свойства различных веществ следует сопоставлять при соответственных температурах . Обычно пользуются отношением температуры к критической температуре или точке кипения (например, 3/4 от температуры кипения в абсолютных градусах). Однако для расплавленных электролитов существуют большие сомнения в правильности выбора точных значений критических температур и точек кипения, поскольку многие из них до сих пор не измерены. Выбор для сравнения температур, при которых электролиты имеют равное давление паров, был бы также неудачен [29], ибо давление пара точно известно лишь для немногих простых солей. В то же время точки плавления таких соединений хорошо известны, а так как рассматриваемые жидкости весьма напоминают по структуре твердые вещества, то соответствующие температуры, отнесенные к точке плавления, наиболее удобны для сравнения проводимостей различных расплавленных электролитов. [c.183]

Уравнение (16) распространяется также на температуры ниже точки кипения кислорода при атмосферном давлении. Автор привел значения ВВК кислорода, рассчитанные по уравнению (16) для температур 80, 90, 100, ПО К, и отметил 166 [c.166]

Фторопласты обладают исключительно высокой химической стойкостью. Фторопласт-4 — наиболее химически стойкий материал из всех известных пластических масс, благородных металлов, стекол, фарфора, эмалей, нержавеющих сталей и сплавов. До сих пор не известны ни растворитель для фторопласта-4, ни вещество, в котором он хотя бы набухал, даже при повышенной температуре. Весьма стойким в обычно встречающихся агрессивных средах является также фторопласт-3. Он растворяется только в некоторых органических веществах (бензол, толуол, ксилол, четыреххлористый углерод), причем лишь при температурах выше точки кипения, т. е. при нагревании под давлением. Число сред, в которых фторопласт-3 обнаруживает некоторое набухание, также мало. К таким средам относятся царская водка, олеум, концентрированная азотная кислота и крепкие щелочи. [c.78]

Такого рода система частично растворимых компонентов может рассматриваться как гетерогенный или неоднородный в жид кой фазе азеотроп, ибо также в точке кипения находится в равновесии с паром постоянного состава и перегоняется при постоянной температуре. Интервал между концентрациями л а и Хв обоих жидких слоев для различных систем может изменяться в довольно широких пределах в зависимости от степени их взаимной растворимости и от температуры. Для случая практически весьма мало растворимых веществ концентрация ха близка к нулю, а концентрация л в — к единице. [c.18]

В табл. 55 дана сравнительная характеристика жидких металлов, воды, дифенильной смеси и расплава солей. Весьма эффективным теплоносителем с точки зрения значений коэффициента теплоотдачи, температуры плавления и кипения, удельной теплоемкости, а также стоимости перекачки является натрий. Недостатком натрия является высокая активность по отношению к кислороду. Он является очень опасным горючим и взрывчатым веществом. [c.329]

Впервые полипропиленовую посуду стали применять в тех случаях, где стекло оказалось непригодным, например при проведении процессов с применением фтористоводородной кислоты или других фторсодержащих соединений, разрушающих стеклянную посуду. Многие операции, которые можно выполнять и в стеклянной посуде, лучше, однако, проводить в полипропиленовой посуде по причине ее меньшей хрупкости. Полипропиленовые химические стаканы не рекомендуется нагревать на голом огне или даже на горячей плите, так как удельная теплопроводность полипропилена настолько низка, что наружная часть стакана может перегреться однако горячую воду можно наливать в полипропиленовую посуду также безопасно в ней проводить экзотермические реакции, при которых температура достигает точки кипения воды. [c.218]

Многие ароматические кислоты были восстановлены в соответствующие спирты с выходами 45—85%. Реакции восстановления [123—126] проводят в сернокислом растворе, а в качестве катодов рекомендуются прокатанные свинцовые пластинки или свинцовое гальванопокрытие, полученное в перхлоратной ванне. Большинство реакций восстановления проводилось в водно-спиртовом католите, температура которого поддерживалась около 30° во избежание этерификации кислоты. Бензойная кислота была восстановлена до бензилового спирта также и в водном сернокислом католите при температуре около точки кипения раствора. Следует отметить, что алифатические кислоты при этих условиях не восстанавливаются. л -Нитробензойная кислота была восстановлена до м-аминобензилового спирта [127]. Особым случаем является восстановление фталата аммония до фталида. [c.34]

Перечисленные методы непригодны, если вещества разлагаются при температурах разделения, когда примеси конденсируются вместе с основным веществом в одной и той же температурной зоне. В таких случаях прибегают к дистилляции с водяным паром, к варьированию давления в системе (от 1—2 мм рт. ст. до десятков атмосфер), к испарению в вакууме при температуре ниже точки кипения. Последний способ — молекулярная дистилляция — применяется для очистки термически малостойких органических веществ, а также металлов, температура кипения которых высока. [c.47]

В последнее время оказалось возможным нитровать также и высокомолекулярные углеводороды благодаря наблюдению Грундмана [6], который установил, что при достаточно высоких температурах— уже при 160—180°—происходит очень быстрое нитрование парафиновых углеводородов в жидкой фазе перегретыми парами азотной кислоты или двуокисью азота. Оказалось, что реакция эта не зависит от концентрации азотной кислоты. При этом необходимо, чтобы применяемые для нитрования углеводороды или техническая смесь углеводородов обладали начальной точкой кипения выше 180°. [c.266]

Применяется при определении молекулярных весов для отсчета разностей температур между точками кипения или замерзания растворов различных концентраций, а также при калориметрических измерениях. [c.33]

Для получения раствора более высокой концентрации в каплях в конце факела необходимо иметь более высокую температуру, соответствующую точке кипения раствора при заданной более высокой концентрации. Поэтому температура капель в конце факела всегда выше температуры слоя температура отходящих газов также всегда несколько выше температуры слоя, так как в результате слияния потоков теплоносителей факела и слоя она соответствует среднему значению температуры для этих потоков. СлеДО -вательно, общей характеристикой схемы является неполное поглощение тепла в аппарате и отсюда — повышенный удельный расход тепла на единицу испаренной влаги. Однако интенсивность испарения в объеме факела настолько велика, что всегда наблюдается падение температур за счет испарения. Поэтому температуры слоя, конца факела и отходящих газов отличаются друг от друга незначительно. [c.161]

Высокая теплоемкость [75,3 Дж/(моль- К)] и большая теплота испарения (40,8 кДж/моль), а также высокая теплопроводность, значения температуры кипения (последние измерения показывают, что температура в точке кипения воды равна 99,975 °С) и плавления (О °С) воды обеспечивают работу механизмов терморегуляции организма за счет процессов испарения, передачи тепла между различными тканями организма и позволяют сохранять постоянной температуру тела при изменении температуры окружающей среды. [c.450]

В гл. 5 рассматривалось испарение капель жидкости в неограниченной в пространстве среде, заполненной горячим газом. Теперь будем учитывать, что вблизи поверхности капли протекает процесс горения. Насколько это изменит скорость испарения и время полного исчезновения капли Чтобы ответить на этот вопрос, следует определить зависимости скорости и времени горения от теплового эффекта сгорания топлива, его летучести, характеризуемой, например, значением температуры в точке кипения, стехиометрического коэффициента, концентрации кислорода в топливе и т. д. Необходимо также охарактеризовать количественно влияние относительного движения, сил плавучести и др. [c.84]

Пусть дана систе 1а двух неограниченно растворимых друг в друге компонентов, образующих при некоторой концентрации Уе постоянно кипящую смесь с минимумом точки кипения, как. например, раствор бензола и этилового спирта, изобарная диаграмма равновесия которого приведена на фиг. 20. Если состав перегоняемого раствора равен уе. то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. С другой стороны, если насыщенный пар состава уе охлаждать, то конденсация его также будет происходить при постоянной температуре и при неизменном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз во все время конденсации, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Таким образом, ни испарение, ни конденсация в этом случае ни в какой степени не могут способствовать разделению компонентов системы, если ее начальный состав равен азеотропической концентрации уе [c.63]

Одно время предполагали, что экстремальные точки на кривых давления пара и точек кипения соответствуют образованию определенных химических соединений обоих компонентов системы, однако эта точка зрения уже давно опровергнута и исправлена. Было установлено, что с изменением давления или температуры состав азеотропа изменяется и, если вести перегонку системы при различных давлениях, то получаются пары различного состава. Кроме того, неидеальность этих растворов сказывается еще и в том, что максимумы и минимумы наблюдаются также и на кривых зависимости других свойств системы от состава, причем экстремальные точки на кривых двух различных свойств могут отвечать различным составам. [c.35]

С другой стороны, при повышении температуры системы от точки кипения чистого компонента да, по мере того как жидкость обогащается содержанием компонента а, равновесные кривые кипения и конденсации также восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними. При этом, согласно первому закону Д. П. Коновалова, пар богаче компонентом да, чем равновесная ему жидкость, ибо прибавление последнего к раствору увеличивает его суммарную упругость паров и понижает температуру системы. [c.36]

Авария развивалась следующим образом. В отделении окисления цикло-гексана на одном из реакторов обнаружили большую трещину. Реактор заменили временной обводной линией (байпасной), которая соединяла работающие реакторы. На байпасной линии по обоим ее концам установили трубчатые пружины. Поскольку в батарее каждый реактор находился ниже предыдущего для обеспечения самотека, байпасную линию пришлась согнуть (она была изготовлена из трубы диаметром 0,51 ми опиралась на стойки). Незадолго до аварии производство циклогексана временно было приостановлено. При пуске его байпасная линия оказалась в условиях большего давления, чем в нормальных условиях эксплуатации. Очевидно поэтому обе трубчатые пружины сильно деформировались и сломались. Через разрушенные участки циклогексан, температура которого была выше точки кипения, вырвался наружу и образовал облако диаметром около 200 м толщина облака в некоторых местах достигала 100 м. Через 45 с облако загорелось, по всей вероятности, от печи водородного цеха. Последовавшая за этим мгновенная вспышка от быстрого распространения факела вызвала сильную ударную волну, распространившуюся в течение нескольких секунд. Взрыв произошел на высоте 45 м от уровня земли. Взрывом были разрушены резервуары и конденсаторы, а также здания на территории завода. Пожар охватил территорию в 45000 м высота пламени достигала 100 м. Результаты расследования показали, что в технологическую схему были внесены изменения без согласования с проектировщиками и специалистами соответствующей квалификации. [c.70]

Диамагнитная восприимчивость, молярная рефракция и молярное магнитное вращение были рассмотрены как примеры аддитивных свойств. Все они в значительной мере зависят от общего объема молекул и могут поэтому быть представлены как суммы вкладов отдельных атомов, хотя обычно приходится вносить конститутивные поправки. Первое свойство, которое использовалось таким образом, было также наиболее очевидным — это сам молекулярный объем. В 1842 г. Копн выбрал в качестве температуры сравнения точку кипения и показал,что тогда молекулярный объем жидкости можно представить в виде суммы инкрементов от отдельных атомов. Например, молярные объемы членов различных гомологических рядов отличаются на 22,0 сл на каждую включаемую д руппу СНд. При наличии кратных связей приходилось делать поправки, так что это был обычный конститутивный элемент свойства. Молярный объем использовали редко, но в 1924 г. Сегден предположил, что измерение молярных объемов при такой температуре, когда все жидкости обладают одинаковым поверхностным натяжением, может служить лучшей основой для сравнения. Он показал, что величину Му / (р — рО можно рассматривать как такой стандартный объем, и назвал ее парахором (у — поверхностное натяжение жидкости р — ее плотность р — плотность пара при какой-либо удобной температуре). Были определены атомные парахоры, а также поправки на различные характерные особенности структуры. В годы между первой и второй мировыми войнами парахор стал довольно моден, и с его помощью можно было сделать интересные заключения. Так, например, измеряемый парахор тримера ацетальдегида—паральдегида совпадал с величиной,. вычисленной для шестичленного кольца из трех атомов углерода и трех атомов кислорода, без двойных связей впоследствии было показано, что паральдегид действительно имеет такую структуру. Од- [c.393]

Прямое взаИ .модействие олефинов и алифатических кар боновых кислот имеет место в присутствии хлористых, бро.мистых, фосфорнокислых и сервдкис-лых солей тяжелых металлов, а также в присутствии серной или фосфорной кислоты или их кислых солей " i. Реакцию проводят при любом давлении и при температуре, превышающей точку кипения сложного- эфира (при взятом давлении), создавая таки.м- образом возможность удаления эфира из реакционной -.юны в виде пара. [c.356]

Хлорированию были также подвергнуты несколько выше кипящие нефтяные фракции, отвечающие по составу некоторым из высших циклопарафинов, но неизвестной структуры. Фракция бакинской нефти с темп. кип. 179—181°, обладающая формулой С Наз (ундеканафтен), была хлорирована в паровой фазе на солнечном свету сухим хлором при температуре своей точки кипения полученный продукт представлял со>бой смесь изомерных м о н о х л о р и д о в с темп. кип. 210—225°. Нагреванием с алкогольным раствором поташа эта смесь монохлоридов была превращена главным образом в ненасыщенный углеводород СцНго (темп. кип. 166—180°) та же смесь разлагалась при напревании с водой в запаянной трубке. [c.816]

После перегонки ртути под пониженным давлением она, с целью дальнейшей очистки, подвергается вакуумной перегонке в дегазаторах или ректификаторах. Для этого применяется специальный стеклянный дегазатор (рис. 13, а), в котором ртуть вначале дегазируется, а затем производится ее фракционная перегонка. В этом приборе предварительно очищенная, промытая и высушенная ртуть заливается в резервуар 1 дегазатора через трубку 2. Затем трубку 2 запаивают, в приборе создают высокий вакуум и ртуть в резервуаре 1 нагревают до 380—400°. Пары ртути из резервуара 1, проходя нагретую до 500° трубку 3, гаападают в холодильник 4, жонденоируются в ем и конденсат через ртутный затвор 5 стекает в резервуар 1. Нагревание ртути в течение продолжительного времени до высокой температуры, превышающей точку кипения ее на 20—40°, а также перегрев паров ртути в трубке 3 до 500° способствуют хорошей дегазации и частичному разрушению органических соединений, загрязняющих ртуть. Сферический стеклянный поплавок 6, ко- [c.26]

Вследствие неодинакового электронного строения атомов, принадлежащих к различным группам периодической системы, характер взаимодействия одноименных атомов меняется при переходе от инертных газов к щелочным металлам. Известно, что внешняя электронная оболочка инертных газов заполнена и поэтому весьма устойчива. Устойчивость внешней оболочки из восьми электронов проявляется, в частности, в том, что взаимодействие атомов инертных газов с одноименными или посторонними атомами чрезвычайно слабо. При этом точки плавления кристаллов инертных газов, а также точки кипения образующегося жидкого состояния очень низки, т. е. количество тепловой энергии, которая необходима для разрыва связей, действующих между атомами в конденсированном состоянии, очень мало. Эти слабые силы притяжения, проявляющиеся у атомов инертных газов при низких температурах, называют силами Ван-дер-Ваальса. Атомы с заполненными валентными оболочками имеют сферическое распределение электрического заряда, и, не обладая постоянными электрическими моментами, не могут возбуждать у других атомов индуцированные моменты. Происхождение сил Ван-дер-Ва-альса обусловлено наличием у таких атомов мгновенных диполей. Силы Ван-дер-Ваальса являются слабыми взаимодействиями, в которых валентные электроны непосредственно не участвуют, а потому их не причисляют к химическим связям. [c.29]

Полые гранулы получают также распылением неорганических гелей (например, 5102-А120з) при температурах выше точки кипения и под давлением паров растворителя . [c.395]

Метод точек кипения был использован также для определения давлений пара селена в 1952 г. [490] в следующем варианте. После установления постоянной температуры металла при некотором заданном давлении азота в системе производили медленное равномерное удаление азота. Одновременно с помощью манометра и термопары, находившейся в металле, непрерывно отмечали давление и температуру. В точке кипения происходил излом кривой показаний термопары. Рис. 129 иллюстрирует способ определения давления, соответствующего началу кипения. Указанный метод не может дать хороших результатов из-за возможного отставания показаний термопары от действительных значений температуры. Поэтому для селена получены заниженные результаты. Данные этой работы в области температур 390—690° онисываются уравнением [c.282]

Та же самая реакция становится препаративным методом окисления вторичных спиртов до кетонов, если использовать большой избыток ацетона в качестве гидрид-акцептора окисление по Оппенауэру). При окислении по Опненауэру катализатором служит тгарет-бутилат алюминия. В роли гидрид-акцепторов употребляются также циклогексанон и бензохинон для того, чтобы иметь возможность осуществить реакции при температурах, превышающих точку кипения ацетона. [c.284]

От комнатной температуры до температуры, несколько большей точки плавления серы, стабильной формой серы, как расплавленной, так и находящейся в растворе, является Sg, восьмичленное деформированное кольцо, хотя известны также метастабильные формы, состоящие из Sg (шестичленное кольцо) и линейных цепей. По мере повышения температуры нждкой серы, первоначально подвижная жидкость темнеет, вязкость ее быстро возрастает, достигая максимума около 180°. От этой температуры до точки кипения серы вязкость снова уменьшается. Ноуэл и Эйринг [187] и совсем недавно Ги [188] связали эти свойства серы с равновесием между циклическими формами Sg и длинными цепями, которые достигают максимальной длины, в точке наибольшей вязкости. Анализируя данные по удельной теплоемкости, Файрбразер, Ги и Меррал [189] установили, что теплота полимеризации, т. е. ДЯ для процесса п Sg- Sg , равна 3180 кал молъ Sg. Более детальную картину состояния жидкой серы получили при изучении спектра парамагнитного резонанса (раздел 2,6) [190, 191]. Радикалы обнаруживаются при новы- [c.264]

Совершенно аналогично протекают процессы однократного испарения и конденсации од нородных при точке кипения в жидкой фазе систем, составы а которых заключены в интервале концентраций л в<а <1 и фигуративные точки Е которых расположены на кривой кипения ВО. Здесь также степень отгона при однократном процессе определяется по уравнению 40, а степень конденсации—по уравнению 41, По мере повышения температуры процесса разрыв между составами равновесных фаз сужается, и фазы обедняются низкокипящим компонентом. Наоборот, при понижении температуры процесса фазы обогащаются низкокипящим компонентом, причем жидкая в меньшей степени, чем паровая и поэтому разрыв между составами равновесных паровой и жидкой фаз увеличивается. [c.58]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.28 , c.29 , c.55 , c.56 , c.134 , c.136 , c.142 , c.144 , c.145 , c.149 , c.164 , c.166 , c.167 , c.168 , c.170 , c.179 , c.185 , c.198 , c.199 , c.255 , c.320 , c.329 , c.330 , c.331 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология