Фосфор кальций ортофосфат

Рассчитайте массу фосфора, которую можно получить из 620 кг ортофосфата кальция. [c.15]

Примером восстановительного обжига может служить процесс извлечения элементарного фосфора из ортофосфата кальция при нагревании его в смеси с углем и кремнеземом до 1500 °С [c.26]

Пример. Рассчитать степень окисления фосфора в ортофосфате кальция Саз(Р04)г. [c.86]

Из формулы ортофосфата кальция следует, что количество вещества атомарного фосфора в 2 раза больше количества вещества Сад(Р04)2 [c.16]

Фосфор. По содержанию в организме человека (0,95 %) (см. табл. 5.3) фосфор относится к макроэлементам. Фосфор — элемент органоген и играет исключительно важную роль в обмене веществ. В форме фосфата фосфор представляет собой необходимый компонент внутриклеточной АТФ. Он входит в состав белков (0,5—0,6%), нуклеиновых кислот, нуклеотидов и других биологически активных соединений. Фосфор является основой скелета животных и человека (кальций ортофосфат, гидроксилапатит), зубов (гидроксилапатит, фторапатит). [c.347]

В керамической промышленности Японии [406] признано целесообразным использование шлаков электрофосфорных печей (восстановление фосфора из ортофосфата кальция углеродом) для введения в фаянсовые изделия. Для облицовочных плиток рекомендуется композиция, % по массе глина 35, каолин 45 шлак 25. Обжиг изделий осуществляется при 1150°С. [c.62]

Для получения белого фосфора Р4 прокаливают в электропечи 1 т фосфоритной руды, содержащей 64,5% (по массе) ортофосфата кальция, в смеси с избытком кварцевого песка и угля. Рассчитайте массу (кг) продукта, если практический выход равен 85%. [c.237]

В промышленности ортофосфорную кислоту получают из фосфоритной руды (ортофосфат кальция и нерастворимые примеси), обрабатывая последнюю серной кислотой. Составьте уравнения реакции и определите, какой объем (л) 60%-ного раствора (р= 1426 г/л) продукта можно получить из 800 кг руды с 25%-ной (по массе) примесью. Приведите уравнение реакции лабораторного способа получения той же кислоты, исходя из красного фосфора и концентрированной азотной кислоты. [c.239]

Из природных соединений фосфора самое важное - ортофосфат кальция Сзз(Р04)2, составляющий основу минералов - фосфорита и апатита, являющихся сырьем для получения фосфора и его соединений. [c.83]

К неорганическим соединениям фосфора, применяемым в разных отраслях промышленности (стр. 940), относятся сульфиды и хлориды фосфора, фосфиды, фосфорный ангидрид и фосфорная кислота, ортофосфаты и дегидратированные фосфаты натрия и калия, фосфаты аммония и двойные фосфорнокислые соли аммония, фосфаты кальция и магния, фосфаты цинка, марганца, меди, серебра, железа, алюминия, кобальта, церия и т. д. [c.272]

Важнейшее минеральное соединение фосфора — апатит, которому отвечает общая эмпирическая формула Саг,(Р04)з(Р, С1). При этом различают фторапатит ЗСа.,(РО ).2-СаРз, хлорапатит ЗСзз(Р04)2-СаСЬ и гидроксоапатит ЗСаз(Р04)2-Са (0Н)2. Избыточные катионы кальция, а также фторид- и хлорид-ионы размещаются в промежутках кристаллической решетки ортофосфата кальция, сообщая апатиту особую компактность и твердость. Встречается фосфор также в виде фосфорита Саз(Р04)2. [c.355]

Вычислите массу фосфора, которую можно получить из 1 т фосфорита, содержащего 31 % ортофосфата кальция. [c.25]

Распространение в природе. Встречается только в химически связанном виде в организмах и минералах. В живых организмах фосфор содержится в форме фосфолипидов (например, лецитин в нервном и мозговом веществе), фосфопротеидов (ферменты), различных эфиров ортофосфорной кислоты и ортофосфата кальция (в костях и зубах). Экскременты птиц образуют природное фосфорсодержащее вещество — гуано. [c.350]

Безводный - ортофосфат кальция - Са,(Р04)2 - фосфорит, [c.51]

Подробно изучены [12—15] механизм и кинетика хлорирования фосфатов в расплаве хлоридов натрия, калия и кальция, влияние концентрации и скорости подачи хлора, влияние количества и степени измельчения восстановителя и др. Установлено, что на первой стадии процесса образуются хлорид кальция и полифосфаты кальция. Хлориды фосфора начинают выделяться только после превращения ортофосфата в конденсированные формы. Скорость процесса пропорциональна поверхности восстановителя, концентрации фосфата, она зависит от скорости растворения фосфатов в расплаве и обратно пропорциональна вязкости среды. Лимитирующей стадией является взаимодействие хлора, сорбированного на поверхности угля, с фосфатом. Вследствие этого скорость подачи хлора мало влияет на интенсивность процесса. [c.300]

Ду присутствия в составе фосфата столь сильно электроположительного металла, как кальций. Вместо свободного фосфора может получаться в этом случае фосфид Са Рг- Роль кремнезема и заключается в том, что он связывает кальций в силикат происходит как бы замена в ортофосфате фосфорного ангидрида на кремниевый ангидрид, а одновременно идет восстановление фосфорного ангидрида углем до свободного фосфора. [c.470]

Фосфор не мешает, даже если его содержание превышает содержание железа более чем в 100 раз. Не мешает и умеренный избыток солей аммония. Мешающее влияние кальция и магния устраняется добавлением ортофосфата. Сильные окислители должны отсутствовать. Медь, кобальт и никель мешают цветом своих ионов, но ионы меди, можно связать в бесцветный комплекс добавлением небольшого количества цианида. [c.775]

При использовании обычных фосфорных удобрений содержащиеся в них ортофосфаты реагируют с находящимися в почве ионами ж"в-леза, алюминия и кальция и образуют труднорастворимые соединения, вследствие чего растения получают только сначала 30% внесенного в почву фосфора. Полифосфатные соединения гидролизуются в почве до ортофосфатов очень медленно, и растения успевают использовать фосфорный ангидрид раньше, чем произойдет его ретроградация. [c.249]

Если присутствует кальций, а также если концентрации ортофосфата выше 2 мг/л фосфора, результаты занижаются. [c.225]

Из природных соединений фосфора самым важным является ортофосфат кальция Саз(Р04)г, который в виде минерала фосфорита иногда образует большие залежи. В СССР богатейшие месторождения фосфоритов находятся в Южном Казахстане в горах Каратау. Часто встречается такл<е минерал апатит, содержащий, кроме Саз(Р04)г, еще СаРг или СаСЬ- Огромные залежи апатита были открыты в двадцатых годах нашего столетия на Кольском полуострове. Это месторождение по своим запасам самое большое в мире. [c.417]

Современный метод получения фосфора с точки зрения материального баланса является идеальным. Как уже было выяснено, для получения фосфора из ортофосфата требуются два одновременно действующих реагента восстановитель и вещество шлакующее, связывающее окись кальция. Ничто не может быть доступнее угля для выполнения первой задачи, и ничто не может быть доступнее Ьеска для выполнения второй. Но этот метод требует высокой температуры — белокалильного жара, а кроме того, побочный продукт реакции — расплавленный силикат кальция очень энергично разрушает стенки реторт. Из-за этих в свое время непреодолимых технических затруднений нозый способ был вначале отвергнут. Однако в результате той революции, которую совершило в химической технологии изобретение электрической дуги, принявшей форму электрической печи, затруднения устранялись сами собой. [c.470]

Так как фосфор является одним из активнейших элементов, то в свободном состоянии в природных условиях он не встречается. Наиболее важным природным минеральным соединением фосфора является ортофосфат кальция Саз(Р04)г. Эта соль кальция ортофосфорной кислоты HsPOi является основной составной частью костей животных и человека. При прокаливании костей получают белую массу, которая и является ортофосфатом кальция. При массовой гибели животных б различные геологические эпохи ортофосфат кальция переходил в минерал фосфорит. [c.226]

Фосфид цинка 2пзр2 — тугоплавкое твердое вещество, серый порошок. Сильный яд. Фосфин (фосфористый водород) РНз — газ с неприятным запахом. Ядовит. Фосфорит — см. Ортофосфат кальция. [c.273]

Введение части Р2О5 с фосфатным сырьем в производстве монокалийфосфата дает возможность сократить затраты на сырье по сравнению с затратами при получении преципитата приблизительно на 20% [8]. Исключение стадии производства термической фосфорной кислоты позволяет уменьшить нормы расхода фосфора за счет сокращения механических потерь и примерно на 20% сократить затраты, связанные с переработкой фосфора в полифос-фат кальция. Все это приводит к снижению себестоимости полифосфата кальция по сравнению с себестоимостью ортофосфата на 3—4%. На эту же величину сокращаются и удельные капиталовложения в перерабатывающие цехи. [c.321]

Оксо-анионы, содержащие фосфор. Среди большого числа ок-со-анионов пятивалентного фосфора P(V) самыми важными являются анионы трехосновной ортофосфорной кислоты Н3РО4 или 0=Р(0Н)з. Ортофосфаты содержат тетраэдрические группы РО4, Известны фосфаты POf , НРО " и Н2РО4 большинства металлов. Некоторые из них имеют большое практическое значение, например фосфат аммония как удобрение буферные растворы из фосфатов щелочных металлов применяют в химическом анализе и т. д. Все природные фосфорные минералы являются ортофосфатами. Главный из них — фторапатит Са РО )б Са 2. Оксиапати-ты, содержащие карбонат кальция, входят в состав минеральной части зубов. [c.138]

Фосфоритная мука Сзз(Р04)2 — это серый (или бурый) порошок с диаметром частиц 0,1—0,2 мм, содержит 16—35% (мае.) РгОо. Фосфоритная мука в размолотом виде является дешевым удобрением. Однако фосфат кальция Са,з(Р04)2 малорастворим в воде, поэтому фосфоритную муку применяют главным образом на сильнокислых почвах, содержащих много органических кислот, в которых ортофосфат кальция постепенно растворяется и фосфор усваивается растениями. Апатитовый концентрат Са5(Р04),ч(Р, С1), представляющий собой тонкоразмолотый обогащенный апатит, может содержать до 40% (мае.) Р О.,. [c.362]

Для соединений фосфора наиболее характерны следующие степени окисления —3 (фосфин РНз), +3 (РС1з), + 5 (Н3РО4). Среднее содержание фосфора в земной коре достигает 0,09 %, причем его водная и воздушная миграция относительно невысока. Несмотря на значительное разнообразие минеральных и органических соединений фосфора, в природе в виде минералов встречаются практически только производные ортофосфорной кислоты — ортофосфаты, причем до 95 % всех природных фосфатов составляют фосфаты кальция. В земной коре значительная часть соединений фосфора представлена разновидностями апатита, преимущественно фторапатитом Са,о(Р04)йр2. В апатитах также присутствуют примеси кадмия, мышьяка, хлора. [c.60]

Фосфор. Сурьма. Висмут, Опыты 1—5. Полупятиокись фосфора. Азотная кислота, концентрированная. Нитрат серебра. Аммиак, раствор. Известковая вода. Фосфорная ортокислота. Хлорид кальция. Гидроортсфосфат натрия. Соля ная кислота. Ортофосфат натрия. Сульфат алюминия. Дигидрофосфат натрия Гидрофосфат натрия. Лакмусовая бумага — синяя и красная. Пентахлорид фос фора. [c.176]

Но если восстанавливать ортофосфат углем в отсутствии кремнезема, фосфор все равно может перейти в валентное состояние — 3, ввиду присутствия в составе фосфата столь сильно электроположительного металла, как кальций. Вместо свободного фосфора может получаться опять-таки фосфид СззРг. Роль кремнезема и заключается в том, что он связывает кальций в силикат происходит как бы замена в ортофосфате фосфорного ангидрида на кремниевый ангидрид, а одновременно идет восстановление фосфорного ангидрида углем до свободного фосфора., [c.343]

Как получить ортофосфорную кислоту, исходя а) из свободного фосфора б) из ортофосфата кальция Какая масса фосфора и какая масса ортофосфата кальция потребуется для получения 250 г Н3РО4 [c.232]

Интересны другие пути получения пятиокиси фосфора, в частности выделение ее из природных фосфатов. Описан способ вытеснения фосфорного ангидрида газообразным серным ангидридом из безводных пирофосфата и метафосфата калия [14]. Вытеснение фосфорного ангидрида из ортофосфата кальция двуокисью кремния происходит в условиях высокого разрежения (10 мм рт. ст.) при 1500—1550° [15]. При атмосферном давлении реакция протекает частично в шихте, состоящей из природного фосфорита, окиси железа и двуокиси кремния, при 1400—1500° [16]. Разработан [17] способ получения высококачественного фосфорного ангидрида, содержащего 99,1—99,9% РгОб и тысячные доли примесей Р2О3, АззОз, ГвгОз и других окислов. [c.9]

Современное производство конденсированных фосфатов кальция, калия, натрия и др. основано на применении фосфорной кислбты. Однако целесообразнее получать их непосредственно из фосфорного ангидрида, продукта сжигания фосфора, минуя стадию производства фосфорной кислоты и дегидратации ортофосфатов щелочных и щелочноземельных металлов. [c.259]

Фосфорит представляет собой куски неправильной формы, которые образованы песчинками, глиной, обломками горных пород сцементированных ортофосфатом кальция. Поэтому содержание ортофосфата кальция в фосфоритах различных месторождений колеблется в широких пределах. Различают бедные (с содержанием Р2О5 около 15 /о) и богатые (с содержанием Р2О5 до 3 F/o) фосфориты. [c.226]