Фреон константы

Температурная зависимость теплопроводности на линии насыщения представлена уравнениями типа (0.46) с индивидуальными для каждого фреона константами с , а зависимость теплопроводности от давления определена по обобщенному уравнению (0.45). [c.23]

Критические константы некоторых фреонов [c.69]

Большинство фреонов, применяемых в качестве пропеллентов, в нормальных условиях (760 мм рт. ст. и 20° С) находится в газообразном состоянии, за исключением фреонов II и 113, кипящих выше 20° С. В производстве аэрозольных упаковок фреоны применяются в сжиженном состоянии. При температуре окружающей среды незначительное повышение давления приводит к конденсации газообразных фреонов в жидкость. Давление, необходимое для сжижения, не превышает 10 ат (исключением являются фреоны 22 и 115). Критические константы фреонов сопоставлены в табл. 3.1. [c.22]

Оцененные данные о физических константах и свойствах веществ и материалов, в данном случае — фреонов, публикуются государственной службой стандартных справочных данных. [c.4]

За последние годы для всех фреонов метанового ряда разработаны уравнения состояния в форме (0.7) или (0.8), т. е. в форме полиномиальных разложений по степеням плотности и температуры. Из табл. 1 видно, что эти уравнения имеют открытый конец и в зависимости от диапазона изменения независимых переменных и требуемой точности аппроксимации могут содержать различное количество эмпирических констант. При этом важно подчеркнуть, что для построения уравнений состояния видов (0.7) и (0.8) применяли машинные методики, а в качестве исходных данных использовали, как правило, результаты точных р, V, Г-измерений [0.1, 0.26, 0.28, 2.1, 3.1, 3.66, 4.3, 4.14] или совокупность экспериментальных р, V, Т- и Ср (р, Г)-данных [3.1, 3.56]. [c.11]

В котором т = 2, п= . Это уравнение описывает широкую область однофазного состояния, однако оно является достаточно сложным и содержит фактически 24 эмпирические константы. 7 Для расчета таблиц теплопроводности фреонов при мг 1,9—2,0 в настоящей работе применены уравнения вида (0.34). [c.22]

К числу важных физических констант относится поверхностное натяжение а на границе жидкость — пар. Для фреонов метанового ряда температурная зависимость а изучена недостаточно полно, а для фреона—20 и 23, например, известно только несколько опытных точек [0.34]. Поэтому целесообразно применять обобщенные зависимости [0.33, 1.2, 1.8]. Наиболее универсальное уравнение получено в работе [0.33] [c.23]

Для фреонов метанового ряда Н1 = 6,5—7,2, а подгоночные константы изменяются в пределах р, —от —0,2 до —0,06 р—от О до 0,1 — от —0,05 до 0. Например, для фрео- на-22 Н1 = 6,7964, р, =0,1644, L J. = 3=0. Следовательно, подгоночные константы Ьо. и являются, вообще говоря, мало--значимыми. Оценку константы р, можно сделать с помощью эмпирической корреляции [1.15] [c.29]

Точность уравнения (1.9) несколько ниже, но оно проще и, как установлено в работах [1.2, 1.8], дает вполне удовлетворительные результаты для фреонов. По экспериментальным данным, для фреонов метанового ряда п= 1,249, а ао =12,35 [1.2]. Следовательно, для фреона-20 константа fi = 5,911-10-3 Н/м. [c.30]

В работах Бриджмена [1.24, 1.25] при давлении до 2500 МПа измерены температура плавления и скачок объема при плавлении А пл твердого фреона-20. По этим опытным данным в работе [1.20] определены константы уравнения Симона [c.30]

Для фреона-20 константа Ь оказалась равной 0,58 0,02 в интервале рп" = Ю00—2500 МПа, но при давлении 400—1200 МПа 6 = 0,91 0,05. [c.30]

Анализ результатов [2-4, 2.13] показал, что экспериментальные данные согласуются между собой с отклонением в пределах суммарной погрешности рассматриваемых работ. Поэтому как для газовой фазы фреона-21 при атмосферном давлении, так и для жидкой фазы имеется достаточная согласованность независимых измерений. Для определений вязкости фреона-21 при атмосферном давлении рекомендуется использовать уравнение (1.18) со следующими значениями констант [c.54]

Модификация поверхности приводила к различному изменению константы Генри и коэффициента поверхностной диффузии для полярных и неполярных газов, в результате существенно изменялась проницаемость и фактор разделения. На рис. 2.9 показан характер изменения коэффициента проницаемости диоксида углерода, пропана, дифторхлорметана СНС1Рг (Н-22)) и 1,2-дихлортетрафторэтана С2С1гр4 (К-114) при полной модифшсации поверхности пористого стекла спиртами (п = = 1—3). Исходное состояние поверхности пористой мембраны (п = 0) принято считать гидрофильным. Селективность процесса извлечения СО2 и СзНе из смеси с фреонами существенно улучшается в мембранах с модифицированной поверхностью. [c.67]

Давление насыщенного пара, ат Вязкость жидкости, СПЗ Температура, °С Критические константы Растворимость воды в жидком фреоне при 21° С вес. % Воспламе- няемость [c.33]

Термодинамические свойства. Давление пара азеотроп-ной смеси фреонов 124 и С318 при 20° С практически равно давлению паров смеси фреонов 11 и 12 в соотношении 50 50 (разница составляет 0,01 ат). С повышением температуры оно возрастает быстрее, чем давление паров смеси фреонов 11 и 12, при 50° С составляя 8,27 ат, т. е. на 0,57 ат больше, чем у смеси фреонов 11 и 12. Термодинамические свойства азеотропной смеси фреонов 124 и С318 в зависимости от температуры указаны в табл. 10.1, а кривая давления пара показана выше, на рис. 3.1. Физические константы смеси следующие [c.165]

З], сигнал мостиковых протонов в циклическом димере муравьиной кислоты представляет собой (при температуре -150°С) триплет с расщеплением, равным половине константы спин-спинового взаимодействия (КССВ) в мономере НСООН. Это означает, что перенос протонов в циклическом димере происходит неизмеримо быстро (в шкале времен ЯМР), в результате чего мостиковые протоны эффективно взаимодействуют одновременно с двумя формильны-мй протонами. В дальнейшем нами был подучен спектр муравьиной кислоты в тройной смеси фреонов (СОТд + СВРгС1 + ) [c.244]

Расчетно-теоретические исследования термодинамических свойств фреонов до последних лет проводили главным образом при параметрах состояния, охватывающих лишь традиционную область их применения, и поэтому наибольшее распространение получили модельные и обобщенные уравнения состояния со сравнительно небольшим количеством эмпири-чесних констант. [c.6]

Так, в 1940 г. Беннинг, Макхарнесс на основе обработки своих экспериментальных р, V, Г-данных для фреонов-11, 21, 22 (Гоп 300—450 К, Роп 0,03—2,1 МПа) получили константы уравнения Битти — Бриджмена, и в течение длительного времени рассчитанные по этим уравнениям таблицы включались в справочные издания [0.7, 0.45 и др.]. Из табл. 1 видно, что уравнение (0.1) содержит всего пять регулируемых констант, но для фреонов полагали е = 0 и, следовательно, степень уравнения относительно V понижали до третьей. Область применимости уравнения состояния Битти — Бриджмена невелика и даже при ефО не выходит по плотности за пределы и = 0—0,4 [0.5]. [c.6]

Уравнение (0.3), или так называемое уравнение Бенедикта — Вебба—Рубина, содержит восемь констант, и его рекомендуют использовать для оценки термодинамических свойств малоизученных газообразных фреонов и их смесей [0.23, 0.39]. Для расчета термодинамических таблиц и де13-грамм обычно используют усложненные варианты уравнения БВР. В табл. 1 представлены две модификации уравнения этого типа с одиннадцатью константами. Уравнение (0.4) предложил Морей [0.42], а уравнение (0.5) —Старлинг [0.48]. [c.8]

Уравнение Рохмбуша (0.6) также содержит одиннадцать регулируемых констант, но, судя по тексту статьи [0.46], эти константы определяли вручную . Там же приведены коэффициенты уравнения (0.6) для фреонов-11, 12, 13 и 21, Уравнения рекомендованы к применению в области т = 0,5—2,0 и 0 = 0—1,8. [c.9]

По мере накопления экспериментальных результатов, повышения их точности и расширения изученной области состояний начали для расчета термодинамических свойств фреонов использовать более сложные уравнения состояния (см. табл. 1). Технику нахождения констант уравнений состояния также непрерывно совершенствовали, а, начиная с 60-х годов, для аппроксимации экспериментальных данных стали широко применять ЭЦВМ. К настоящему времени разработаны эффективные алгоритмы и программы, позволяющие даже на ЭЦВМ средней мощности (типов БЭСМ-4, М-220) успешно решать задачи статистической обработки больших массивов однородных и разнородных термодинамических данных с целью построения многопараметрических уравнений состояния. Подробный обзор достижений в этой области прикладной теплофизики сделан, в частности, в монографии [0.5]. [c.10]

По уравнению (1.15) в работе [1.58] рассчитаны таблицы значений V, К 8 для газообразного фреона-20 при 7 = 280—750 К И р=ОД—200 атм. Со своей стороны заметим, что числовые значения констант Л,-, 5, и С, в уравнении Мартина — Хау существенным образом зависят от значений критических параметров. Кроме того, аналитические соотношения, применяемые для определения этих констант, могут быть различными (см., например, работу [1.1]). Оценить степень достоверности рассчитанных в работе [1.58] таблиц можно, применив, например, обобщенное уравнение БВРС, которое обсуждено во введении. [c.33]

В работах А. П. Клименко и соавторов [0.22, 1.12] для фреона-21 найдена корректирующая константа Кц = —0,025) обобщенного уравнения состояния типа (0.5) и сообщается, что уравнение БВРС аппроксимирует 280 опытных точек [c.48]

В работах О. Б. Цветкова [0.35, 3.31] приведены таблицы теплопроводности газообразного фреона-22 при 7 = 273— 173 К и р = 0,1—6 МПа. Расчет таблиц выполнен по обобщенному уравнению (0.44), в котором константы п, с, и Сг риняты одинаковыми для фреона-11, 12, 13, 14 и 22, по. .числовое значение индивидуальной константы А для фрео- а-22 пе указано. Опубликованные в 1973 г. опытные дан-вые В. 3. Геллера с соавторами [3.9] ни в работе [0.35], ни в р.31] пе упоминаются. Сказано лишь, что табличные значе-1ия X при р=1,6 МПа систематически ниже (на И%) 1тных данных В. А. Груздева и др. [2.8]. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология