Мартина уравнение

В главе V был приведен вывод осповного расчетного уравнения (V.23) Брауна и Мартина, одинаково приложимого к расчету областей предельных концентраций (ОПК) как отгонной, так и укрепляющей колонны. Для первого класса фракционировки, [c.366]

Из выведенных ранее уравнений (У.22) Брауна и Мартина, приведенных к виду [c.385]

Приведенная плотность насыщенной жидкости рассчитывается по уравнению Мартина [c.19]

Наиболее точные результаты в критической области и в области насыщенных паров при высокой температуре дает уравнение Мартина и Хоа для оценки состояния реального газа [3, с. 29 5, с. 100]. [c.165]

Джеймс, Мартин и Смит (1952) вывели соотношение между объемами удерживания, полученными при применении двух различных неподвижных фаз для соединений одного гомологического ряда. Зависимость между объемами удерживания, полученными при использовании двух неподвижных фаз, для отдельных классов соединений представляет собой на графике прямую линию, проходящую через начало координат (рис. 3). Наклоны прямых имеют для каждого гомологического ряда характерную величину. Эти линейные соотношения могут быть выражены уравнением [c.237]

Р. Л. Мартин (1961) установил, что величины Уд углеводородов на умеренно и сильно полярных растворителях увеличиваются с иовышением отношения количества неподвижной фазы к количеству твердого носителя. Он дает не вполне обычное объяснение этому явлению, предполагая, что с повышением этого отношения увеличивается поверхность раздела жидкость — газ и что на объем удерживания, кроме растворимости, влияет также адсорбция на этой граничной поверхности. При этом адсорбцию можно представить себе как особый случай процесса растворения, при котором растворенное вещество концентрируется в поверхностных слоях жидкости. Вследствие этого объем удерживания описывается уравнением, состоящим из двух членов, которые характеризуют вклад, определяемый [c.451]

Скорость перемещения фронта растворителя Уравнение (38) и определение (IV) упрощают вывод основного уравнения (39). связывающего термодинамическое (или "фактическое") значение Кг с коэффициентом распределения К = сЛ и с "фазовым отношением" Г т (уравнение Мартина-Синга) [c.153]

Общий вид кубических уравнений. В ряде опубликованных в последнее время статей проведен анализ обобщенных форм кубических уравнений состояния, предназначенных как для широкого использования, так и для решения специальных задач. Мартин [466] начал с уравнения [c.51]

При помощи уравнения Мартина, как правило, достигается более точное соответствие данным о функции PVT, чем при использовании уравнений Соава и других двухпараметрических уравнений, что объясняется применением в первом случае для оценки параметров большего числа данных. Как установил Иоффе [373], это уравнение вполне применимо для некоторых двухкомпонентных смесей, но не смесей вообще. [c.51]

Более подробную дискуссию о возможности применения уравнения (25) можно найти в материалах по дискуссии между Фергюсоном и Фогелем [506] и Дэвисом, Мартином и Портером [50в]. [c.156]

Мартин [28] использовал температуры кипения смесей этан-этилен различных составов и фактическую кривую разгонки (температуру кипения против объема отгона) для того, чтобы получить теоретическую величину для точки разделения фракций. Ее можно найти с помощью уравнений [c.363]

Экспериментальные данные, относящиеся к неполярному полимеру — полистиролу, представлены на рис. 8. Для растворов в плохом растворителе полученные данные неплохо описываются уравнением Мартина вплоть до с 200 г/л, которое для этой системы применимо в большей степени, чем для других исследованных растворов. При более высоких концентрациях на концентрационной зависимости вязкости обнаруживается вогнутость, возможно отражающая образование ассоциатов [c.230]

Относительное постоянства числа электронов дисперсии н 1 г вещества, иллюстрируемое данными табл. 17, и довольно систо.матическое уменьшение частоты с увеличением плотности показывают, что возможно пост-рсить для предельных углеводородов общее уравнение, связывающее коэффициент преломления с плотностью и молекулярным весом. Липкин и Мартин [49] вывели такое уравнение, которое дает зависимость коэффициента преломления от плотности и ее температурного коэффициента. Телшоратурный коэффициент плотности является функцией молекулярного веса, однако до настоящего времени не найдено способа для непосредственной подстановки молекулярного веса вместо температурного коэффициента плотности II уравнение Липкина и Мартина. Это уравнение имеет вид [c.252]

Вычисмние удельной, дисперсии по молекулярному весу, плотности и одному из коэффициентов преломления. В предельных углеводородах число электронов дисперсии, приходящееся на 1 г вещества, почти постоянно, а характеристическая частота представляет собой простую функцию плотности. С этими фактами связано постоянство удельной дисперсии предельных углеводородов. Это также мон ет служить основой вывода уравнения Липкина и Мартина, предназначенного для вычисления коэффициента преломления предельных углеводородов по их плотности и молекулярному весу 149]. [c.264]

Пример V-5. Термический крекинг газойля (плотность 904,2 кг/л > проводят в трубчатой печи с пропускной способностью 163 кг/сек. Печь оборудована двумя секциями труб (по 9 труб в каждой) с раздельным регулированием нагрева. Давление на входе 53,4-10 н/м , а температура 426 °С. Продукты крекинга легкие углеводороды, водсрод и бензин в пределах практически применяемой глубины крекинга состав продуктов остается приблизительно постоянным средняя молекулярная масса смеси 71. В процессе крекинга все продукты превращения газойля находятся в паровой фазе, тогда как исходное сырье— в жидком состоянии. Потерю давления можно рассчитать достаточно точно по уравнению, приведенному в этом примере, используя величину средней плотности двухфазовой смеси и постоянный коэффициент трения, равный 0,005 но лучшие результаты можно получить при расчете по методу Ченовета и Мартина- . [c.159]

Экспоненциальная зависимость вязкости от концентрации дис" персной фазы характерна и для растворов полимеров. До концен- трации 10—20% (масс.) вязкость их удовлетворительно оиисыва-ется уравнением Мартина . [c.374]

Количество жидкой фазы, наносимой на инертный носитель, определяется величиной и структурой поверхности этого носителя. Так, активный силикагель поглощает до 60% неподвижной фазы, а стекляниыешарики максимально удерживают до 3% жидкой фазы. Влияние количества неподвижной жидкой фазы на четкость разделения проявляется двояко. С одной стороны, с увеличением жидкой фазы растет толщина жидкой пленки б и доля свободного сечения колонки и, приходящейся на жидкую фазу щ. Это увеличивает член С, а следовательно, и Я в уравнении (И1. 38). С другой стороны, xi влияет на величину коэффициента селективности. Так, согласно известному уравнению Джеймса и Мартина [c.108]

Очень важно, чтобы жидкая фаза равномерно, тонким слоем покрывала поверхность пористого носителя. Это легко достигается, если в качестве инертного носителя применить широкопористые тела. Если же в носителе поры разных размеров, то получить однородную пленку можно только при каком-то оптимальном количестве жидкой фазы. Так как сначала заполняются жидкой фазой микропоры, то жидкая фаза распределится в виде однородной тонкой пленки (согласно литературным данным это соответствует приблизительно 10% жидкой фазы от массы носителя). С дальнейшим увеличением количества жидкой фазы заполняются более широкие поры и возрастает толщина пленки б. Это резко увеличивает член С в уравнении Ван-Деемтера (III. 38), а поэтому >езко увеличивается ВЭТТ и уменьшается эффективность колонки кроме того, возрастает член Ус в уравнении Джеймса и Мартина (И. 14), а следовательно, и время анализа. [c.109]

Помимо известных работ, можно указать также на ряд статей, в которых сопоставлены и оценены опубликованные данные по упругостям пара. К ним относятся, в частности, статьи Сталла [1778], Дрейсбаха и Шредера [542] и Дрейсбаха н Мартина [541]. Наиболее обстоятельной все же следует признать работу Сталла и Иордана [981а]. Значения упругостей пара многих соединений, указанных в гл. П1, взяты из работы Сталла, содержащей данные более чем для 1200 соединений. Количество приведенных данных достаточно для того, чтобы на их основании можно было рассчитать зависимость упругости пара от температуры. По мнению Томсона [2024], даже критически настроенный исследователь может охватить эти данные, используя уравнение Антуана и приняв величину С равной 230. [c.24]

Обсуждение уравнения Мартина-Сииш Если читатель не располагает временем, этот раздел он может пропустить. [c.154]

Уравнение Мартина дает основу для установления структуры анализируемых соединений методами хроматографии (в таком анализе тонкослойной хроматографии может отводиться лишь умеренная роль). В 1щеальном случае для выбранного вещества в конкретной системе дает дополнительную частичную информацию об определяющих структуру факторах, соответствующих прочим физико-химическим характеристикам (например, парахор, показатель преломления). В обобщенном виде можно записать [c.175]

Для обеспечения разделения смежной пары веществ величина К не должна быть ни слишком вь1сокой ( 1) [в случае обычных камер даже не более 0.75 см. разд. "Обсуждение уравнения Мартина-Синга" (III, Б) и рис. 72.)], ни слишком низкой ( 0), независимо от того, сколь большой является селективность (К1/К2). [c.209]

Мартин [466]. Это последняя из многочисленных работ данного автора, занимающегося изучением уравнений состояния более двадцати лет. В ней сформулирован обобщенный вид кубических уравнений, многие из традиционно применяемых уравнений можно рассматривать как его частные случаи. Определенное внимание уделено проблеме выбора оптимального вида кубических уравнений, а также приведено четырехпараметрическое уравнение, позволяющее получить достаточно точные результаты. Позднее Иоффе (1980) ввел в уравнение Мартина функцию температуры, подобную той, которую включил в свое уравнение Соав, чем обеспечил более высокую точность полученного в результате уравнения по сравнению с уравнением Соава при расчете плотности жидкой и паровой фаз, что, однако, не сказалось на результатах прогнозирования равновесия пар — жидкость. [c.109]

Хроматография на бумаге возникла как вариант распределительной хроматографии на столбике целлюлозы. Фильтровальная бумага является носителем неподвижной фазы, а система растворителей — подвижной фазой, которая перемещается по хроматограмме под действием капиллярных сил. В ячейках бумаги протекает процесс, в какой-то мере аналогичный противоточному распределению. Скорость перемещения определяемого вещества по бумаге выражают величиной Рр (см. разд. 2.7). На значение Рр оказывают влияние следы посторонних ионов в растворителях, изменение температуры, неоднородность бумаги и т. д. Значения Нр для различных веществ в большинстве случаев пропорциональны их коэффициентам распределения. Консден, Гордон и Мартин [4] выявили зависимость между коэффициентом распределения и скоростью перемещения анализируемого соединения она описывается уравнением [c.21]

Взаимодействие с парами воды. Опытами ряда исследователей (Мейер, Мартин и Мейер, Сивонен, Дольх) в 1932—1938 гг. установлено, что в результате реакции Н2О с твердым углеродом образуются только СО и На и притом в эквимолекулярных количествах. Дольх пришел к выводу о том, что первичное взаимодей-йтвие углерода с паром протекает по уравнению С- -Н20 = = С0-1-Н2. Возникающая окись углерода подвергается гомогенной реакции конверсии С0+ Н20 = С02 + Н2. При достаточно высоких парциальных давлениях Нг и НгО и низких температурах образуется метан С + 2Н2=СН4. При этом, согласно [122], на угле сначала адсорбируется водород, а затем возникший комплекс раа-рушается молекулой воды [c.213]

Здесь / — поправочный коэффициент на давление Джеймса— Мартина. Он учитывает эффекты сжимаемости подвижной фазы. Это самый полезный параметр для коррекции параметров удерживания и исключения зависимости от давления газа-носителя. Таблица значений / для величин отношения давления газа-носителя на входе в колонку к давлению газа-носигеля на выходе из колонки вплоть до 7 дана в гл. 9 (табл. 9,-5 . Уравнение (10) показывает, что средняя скорость газа-носителя увели- [c.56]

Браун и Мартин [79] считают уравнение Фенске ошибочным и дающем завышенные значения Лмин. В связи с этим они предлагают в уравнении Фепске Хл и Хту заменить соответственно на Хл, и Хл , т. е. написать уравнение (XIV, 1) в виде [c.96]

Уравнение Мартина. К числупервых попыток[10а, 11] обобщения экспериментальных данных по концентрационной зависимости вязкости с помощью простого аналитического выражения относится использование следующего выражения, справедливого для определенной области составов [c.218]

Р и с. 8. Зависимость приведенной вязкости (1 5р/ [>11) от концентрации для растворов по.тистирола молекулярного веса 5,1-10 в декалине и толуоле. Пунктир соответствует уравнению Мартина. [c.230]

В области достаточно нлзкпх концентраций, отвечающих малым значениям аргумента (с[т11), согласно [1] всегда выполняется уравнение Мартина, т. е. 1п (115р/с[111) = причем константа Мартина Км по своему фор- [c.245]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.19 , c.20 ]

Реология полимеров (1977) -- [ c.213 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.567 ]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.567 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.567 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.567 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.428 ]

Ориентационные явления в растворах и расплавах полимеров (1980) -- [ c.192 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.19 , c.20 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология