Электричества количество платинирование

Поскольку плотность тока в гальваностатическом методе остается постоянной, количество электричества, прошедшего через электрод (т.е. заряд), линейно зависит от времени поляризации. По этой причине кривая потенциала электрода в зависимости от времени фактически эквивалентна кривой зависимости потенциала от заряда и известна как кривая заряжения. Некоторые типичные кривые заряжения, полученные на электроде из платинированной платины при малых плотностях тока, показаны на рис. 28. Наклон кривой заряжения обратно пропорционален электродной емкости. На кривых можно различить три области. Область от О до 0,2 В характеризуется высокой емкостью, связанной с фарадеевским окислением адсорбированного водорода. В области от 0,2 до 0,8 В емкость гораздо ниже, и по поведению электрод приближается к идеально поляризуемому это так называемая область двойного слоя. При более высоких потенциалах поверхность электрода окисляется и кажущаяся емкость вновь увеличивается. [c.101]

Кривая I выражает величину ф — ф в вольтах в зависимости от степени заполнения X. 11 —отрезок кривой заряжения для платинированной Pt в iV H l на оси ординат (справа) даны потенциалы относительно водородного электрода в том же растворе, на оси абсцисс (сверху)—пропущенные при анодной поляризации количества электричества в кулонах на 1 см видимой поверхности электрода [c.86]

При изучении перенапряжения водорода часто применяется платина. Однако из-за ее высокой чувствительности к различным примесям полученные данные отличаются плохой воспроизводимостью. Несомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением емкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода или с количеством подведенного электричества, или (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100-процентным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из них накладываемая на ячейку сила тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводится с большой скоростью и кривая заряжения регистрируется автоматически, обычно при помощи осциллографа. Во втором варианте вредное влияние примесей исключается благодаря или применению электрода с высокоразвитой поверхностью, нанример платинированной платины, или проведению опытов с очень малым объемом раствора. [c.375]

Этот метод был предложен Боуденом и Райдилом [17] и широко использовался Фрумкиным с сотр. [4, 5, 18]. Методика заключается в заряжении, например, насыщенного водородом платинированного платино-водородного электрода путем пропускания через него небольшого анодного тока постоянной силы и определения количества электричества, необходимого для ионизации всех атомов водорода, первоначально адсорбированных на поверхности. На завершение процесса ионизации указывает резкий подъем потенциала к значениям, соответствующим образованию поверхностного окисла и в конечном итоге выделению кислорода. [c.395]

В процессе платинирования в электролите частично убывает азотнокислый аммоний, что вызывает ухудшение осаждающихся слоев платины. Электролит пополняют азотнокислым аммонием совместно с небольшим количеством азотистокислого натрия исходя из нормы 30—35 г/л азотнокислого аммония и 2—3 г/л азотно.кислого натрия на каждые 28—35 а-ч протекшего электричества, [c.190]

Опыт проводят в насыщенном растворе КСЮд при 20 °С с анодами из платины, платинированного титана или двуокиси свинца. Плотность тока на одном из указанных анодов 10, 20, 30 и 40 А/дм нри пропускании примерно одного и того же количества электричества. [c.159]

В частности в случае газов поступают таким образом платиновые электроды вставляют снизу в закрытую сверху трубку трубка наполняется соответствующим газом таким образом, что большая часть платиновой пластинки находится в газе, а меньшая часть — в электролите. Платинированная платина поглощает некоторое количество газа и может вполне рассматриваться как газовый электрод она служит в этих целях лишь проводником электричества и, благодаря раствори.мости в ней газов, способствует переходу вещества из газового состояния в ионное и обратно. Например, такой водородный электрод относится, как показал на опыте Леблан ), к классу обратимых электродов. Поэтому материал металлического электрода не должен влиять на значение электродвижущей силы, и действительно, дальнейшие исследования показали, что электроды из платины и палладия дают одни и те же значения. [c.185]

Н. В. Коровиным и Г А. Калиновской проведено исследование адсорбции на платинированной платине методом регистрации кривых заряжения и медленных (1 мВ/с) потенциометрических кривых после выдержки электрода в растворе гидразина и щелочи при определенном потенциале и многократной отмывки ячейки от гидразина. Кривые заряжения имеют две площадки (рис. 23), что свидетельствует об адсорбции частиц двух типов. Суммарное количество электричества, получаемое при регистрации кривой заряжения после электроокисления гидразина, несколько меньше, чем при регистрации водородных кривых заряжения. При обратном ходе кривая заряжения имеет несколько меньшую длину. По-ви-димому, после электроокисления гидразина на поверхности остаются частицы, занимающие часть центров, на которых адсорбируется водород. [c.80]

Одним из методов исследования строения двойного электрического слоя является метод измерения потенциала электрода в зависимости от количества пропущенного через электрод электричества, называемый методом кривых заряжения. Измере- Нз ния проводятся с использованием идеально поляризуемых электродов. Чтобы уменьшить до минимума возможность протекания на электродах побочных реакций, могущих исказить кривую заряжения, помимо глубокой очистки растворов используют электроды с очень большой истинной поверхностью, например платинированную платину, либо максимально уменьшают объем раствора и тем самым, соответственно, умень шают количество посторонних примесей в растворе. [c.107]

В процессе измерений пропускают через платинированный электрод анодный ток и периодически измеряют или непрерывно записывают потенциал электрода. Если i — плотность тока, пропускаемого через электрод (в А/м ) т — время пропускания тока (в с) S — поверхность электрода (в м ), то за время t через электрод пройдет количество электричества Q (в Кл) [c.103]

Довольно любопытны явления, найденные при изучении хемосорбции метанола на платине. Такие измерения были проведены в последние годы на кафедре электрохимии МГУ на платинированной платине с использованием метода медленного снятия кривых заряжения [4] и в Институте электрохимии АН СССР на гладкой платине с использованием метода быстрых потенциодинамических импульсов [5]. Для определения полной картины хемосорбции метанола проводились измерения трех величин — количества электричества, необходимого для полного анодного окисления хемосорбированных частиц до СОа, количества адсорбционных мест на поверхности, занятых органическими частицами (определяется по дополнительной адсорбции водорода на оставшихся свободных местах) и количества электричества, необходимого для ионизации атомов водорода, образовавшихся во время хемосорбции метанола из-за частичной дегидрогенизации органической молекулы. Сопоставление этих трех величин позволяет однозначно установить природу хемосорбированной ча-частицы и определить количество связей каждой такой частицы с поверхностью электрода. [c.107]

На рис. 39 приведены прямой (анодная поляризация ->) и обратный ход (катодная поляризация кривой заряжения, полученной при поляризации платинированного платинового электрода в 0.1 н. Нг304 при комнатной температуре. Кривая заряжения имеет три отчетливо выраженных участка а, Ь, с. На участке а ( водородная область ) величина АСР велика по сравнению с Де. Поэтому можно считать, что практически все сообщенное электроду количество электричества тратится на снятие адсорбированного водорода, и поэтому можно определить количество адсорбированного водорода по количеству электричества, затраченному в водородной области кривой заряжения (Q на рис. 39). Кинетикой процессов, осуществляющихся в водородной области, определяются и условия поляризации. Лимитирующими стадиями процесса могут ыть или поверхностная диффузия водорода (если принять, что ионизация водорода осуществляется только на некоторых центрах поверхности), или непосредственно скорость ионизации водорода. Поэтому скорость поляризации электрода, обусловливаемая приме- [c.189]

Рис. 2. Зависимость количества электричества Я от скорости развертки потенциала (и) на разных электродах. 1—5—неплатиниро-ванный пироуглерод — 5 —платинированный пироуглерод 6—гладкая платина.

Впервые этот метод был использован Шлыгиным с сотр. [101, 102] и Павела [103] в применении к платинированному платиновому электроду. Более детально метод был развит в работах [104, 105]. Электрод погружается в раствор органического вещества и выдерживается в растворе некоторое время для установления адсорбционного равновесия. Затем электрод промывается достаточно большим количеством раствора электролита фона и подвергается анодной или катодной поляризации постоянным током до потенциалов выделения кислорода или водорода. Обычно оказывается, что количество электричества, затраченное при поляризации электрода после промывки от органического вещества, превышает количество электричества, необходимое для достижения потенциалов выделения кислорода или водорода в растворе фона. Разница затрачивается на окисление или восстановление адсорбированного вещества и позволяет оценить его количество. [c.160]