Фторорганические соединения окисление

Получаемые металлы, особенно при повышенных температурах, химически весьма активны. Серии электролизеров для получения перечисленных металлов имеют напряжение до 800 В. В процессе электролиза за счет выделения на анодах хлора или окисления анодов кислородом образуются токсичные газы, содержащие хлор, оксиды углерода (СО, СО2), фторорганические соединения (при получении алюминия). [c.244]

При сожжении проб, стойких к окислению, в них вводят вещества, способствующие окислению. Добавки смешивают с образцом или, если они представляют собой раствор, пропитывают ими фильтровальную бумагу. При сожжении фторорганических соединений их вносят в сосуд для сожжения в капсулах из нитроцеллюлозы. В качестве добавок применяют вещества, содержащие водород, который при сгорании образует воду, или кислород для интенсификации окисления (табл. 5.9). [c.161]

Основные потребители фтора — ядерная промыпшенность (UF6) до 56% и электротехника до 40% (SFe). Значительные количества фтора используют в органическом синтезе для производства различных фторорганических соединений, среди которых видное место занимают полимерные материалы типа фторопластов. Фторопласт, или политетрафторэтилен, состоит из цепей — F2— F2— F2— F2, в которых атомы фтора как бы экранируют атомы углерода от химического воздействия реагентов. Атом углерода, связанный с атомами фтора, можно рассматривать как полностью окисленный, и поэтому на фторопласт совершенно не действуют любые окислители, кислоты и гидроксиды щелочных металлов. Фторопласты выдерживают нагревание только до 200—250 °С и реагируют с расплавами щелочных металлов. [c.341]

Для определения углерода и водорода во фторорганических соединениях, содержащих азот, галоген и серу, применяют метод каталитического сжигания. В качестве катализатора используют ванадиевокислое серебро (мета) AgVOg на пемзе, которое при 500° С способствует полному окислению углерода до двуокиси углерода, водорода — до воды и полностью поглощает хлор, бром, серу и фтор. Скорость потока кислорода 15—16 мл/мин. Аппаратура применяется та же, что и для сжигания веществ, содержащих углерод, водород, кислород и азот (см. стр. 138). [c.141]

В 1945 г. И. С. Николаев опубликовал метод одновременного определения углерода, водорода и фтора во фторорганических соединениях. Метод был основан на сжигании навески анализируемого соединения в кварцевой трубке, наполненной дробленым кварцем, в токе кислорода при 900—950 °С. Образующийся во время сжигания четырехфтористой кремний за пределами трубки поглощали безводным фторидом калия и определяли весовым путем. Продукты окисления — воду и двуокись углерода—поглощали соответственно концентрировагпгой серной кислотой и натронной известью и определяли также весовым путем. К недостаткам метода следует отнести побочную реакцию [c.274]

Эти свойства фторорганических соединений используются при синтезе светопрочных красящих веществ. Дело в том, что главной причиной выцветания органических красок является фотохимическое окисление. Красители, несущие трифторметильные группы или фтор в ядре, гораздо слабее подвергаются выцветанию под влиянием света, кислорода воздуха и других факторов. Это объясняется электроностягивающим влиянием трифторметиль- [c.182]

Стандартные условия разложения в анализаторе оказываются недостаточными при анализе соединений с конденсированными ядрами, гетероциклических и полимерных материалов. Затруднено сожжение высокофторированных соединений, карбора-нов, силоксанов, фосфинооксидов и комплексонов на их основе и др. Для количественного окисления перечисленных соединений можно рекомендовать уменьшение навески вдвое ( 1мг) и добавление к ней смешанных реагентов окислительно-каталитического действия. В качестве добавок к навеске рекомендуются смеси оксидов Мп и Сг" (3 1) или оксидов Мп " и (3 1), последняя предпочтительна при анализе карбора-нов. При анализе фторорганических соединений следует использовать смесь оксидов Мп и N1 (1 1) как добавки к навеске с одновременной заменой слоя оксида Си (30—40 мм) наполнения окислительного реактора гранулированным оксидом N1 [140, 141]. Добавки порошка металлического олова как вещества, повышающего температуру зоны окисления, или работы с оловянной лодочкой не рекомендуются, так как в системе сожжения нет достаточного количества кислорода для полного окисления олова. Расплавленное олово корродирует платину и кварц. [c.49]

В итоге сравнительного рассмотрения многих данных оказалось, что -наилучшим образом отвечает предъявленным требованиям оксид магния, который плавится при 2800 и кипит при 3600 °С. Фторид магния плавится при 1125 и кипит при 2260°С, а карбонат — начинает разлагаться уже при 300 °С. Кроме того, оксид магния катализирует окисление органических соединений газообразным кислородом [156, 158]. Это дает возможность при сожжении вещества в слое MgO уже при 900—950°С достигать полного окисления даже таких трудно-окисляемых фторорганических соединений, как фторуглероды и перфторэфиры. Для выделения фтора применено разложение фторида магния перегретым водяным паром (пирогидролиз) [c.110]

В практике авторов необходимость ручного метода Дюма — Прэгля в модификации Коршун обусловлена постоянным наличием веществ, анализ которых на автоматических анализаторах невозможен. Сущность различных модификаций, разработанных школой Коршун, заключается в проведении пиролитическога сожжения в контейнере, позволяющего применять в зоне сожжения активные реагенты, которые способствуют окислению пробы (при анализе трудносжигаемых веществ) [4, 75 с. 140 193— 195] или задерживают мешающие элементы (например, при анализе фторорганических соединений), или выполняют и ту [c.127]

В опытах по определению теплот сгорания газообразных фторорганических соединений, проводимых в лаборатории термохимии, исследуемое вещество и очищенный кислород последовательно впускали в предварительно вакуумированную бомбу. Газообразные продукты реакции анализировали масс-.спектрометрическим методом на содержание фторсодержащих органических веществ, и в некоторых опытах — на окись углерода. Кроме непрореагировавшего исходного вещества и в некоторых случаях тетрафторметана какие-либо иные фторсодержащие вещества (или окись углерода) никогда не были обнаружены. Таким образом, можно считать, что недогорание вещества в бомбе не приводит к появлению промежуточных продуктов окисления. [c.118]

Фторорганические соединения. Химия органических соединений фтора начала бурно развиваться в 40-х годах этого столетия. Первоначальным стимулом явилась нужда в материалах, устойчивых к фторирующему действию иРб, употребляющегося при разделении изотопов урана. В дальнейшем оказалось, что фторорганические полимеры, особенно полностью фторированные, необычайно устойчивы также к окислению, к действию различных агрессивных сред и некоторые из них превосходят в этом отношении благородные металлы. В настоящее время применяются пластмассы, каучуки, смазочные масла и покрытия на основе фторорганических полимеров и теломеров. Некоторые фторорганические соединения употребляются в качестве хладоагентов (фреоны) и пропел-лентов. Полифторированные соединения отличаются от обычных органических соединений не только малой подвижностью фтора в органической молекуле, но и особыми свойствами кратных связей и функциональных групп в этих соединениях. [c.408]

В период с 1955 по 1972 гг. проведены широкие исследования по использованию метода ЖФО для очистки сточных вод [262—265] и осадков БСВ [266, 267], которые подтвердили целесообразность широкого применения этого метода в промышленной практике. На рис. 84 приведена опытная установка ГИПХ по исследованию процесса жидкофазного окисления галогенорга-нических веществ. Сточные воды, содержащие до 75 г/л хлор- и фторорганических веществ, насосом 2 из емкости 1 подаются через нагреватель 4 в реактор 5. Для окисления органических веществ сточная вода смешивается с воздухом до нагревателя. С целью уменьшения коррозии сточная вода предварительно подщелачивается так, чтобы обезвреженная жидкость имела pH 6,5. Под действием кислорода воздуха при >250°С и Р> 16 МПа (>160 кгс/см ) в реакторе 5 происходит минерализация галогенорганических соединений с образованием в жидкой фазе солей. Газожидкостная смесь через теплообменник 6 поступает в сепаратор 7, где разделяется на жидкую и газовую фазы. Газ, не содержащий токсичных продуктов, выбрасы-рается в атмосферу, а жидкость направляется в сборник 8. [c.87]