Некоторые реакции неорганических соединений

Некоторые реакции неорганических соединений [c.611]

Реакции органических соединений подчиняются в принципе тем же законам, что и реакции неорганических соединений, хотя и имеют некоторые специфические особенности. [c.99]

Реакции между органическими соединениями, в том числе и применяемые в фотометрическом анализе, в отличие от ионных реакций неорганических соединений протекают медленно, что обусловлено, в частности, их сложным механизмом. В некоторых случаях максимально возможная оптическая плотность раствора устанавливается в течение длительного промежутка времени. Например, реакция формальдегида с фуксинсернистой кислотой завершается только через 12—18 ч при 10—12 °С при 20 °С она заканчивается за 6 ч. Некоторые реакции при комнатной температуре почти не протекают, поэтому для ускорения той или иной реакции необходимо нагревание. Однако при нагревании ускоряется не только основная, но и возможные побочные реакции. На скорость реакции сложно влияют ионный состав раствора, pH и другие факторы. [c.11]

Несмотря на то что калориметрия успешно применяется во многих областях химии, этот метод еще не получил широкого распространения в исследовании реакций неорганических соединений в растворе. За последние 20 лет появилось много работ по определению констант равновесия взаимодействия металл—лиганд в водных растворах был предпринят ряд попыток установления механизмов неорганических реакций однако лишь в отдельных немногочисленных работах содержатся количественные данные для величин ДЯ и А5 реакций металл— лиганд. В литературе неоднократно отмечалось почти полное отсутствие систематических исследований в этой области. Только недавно некоторые группы исследователей приступили к накоплению термодинамических данных, представляющих интерес для неоргаников. [c.13]

Участие фторолефинов в свободнорадикальных реакциях с неорганическими соединениями не относится в предмету этой статьи, однако некоторые реакции металлоорганических соединений— производных фторуглеродов могут рассматриваться как ионные процессы, поэтому мы обсуждаем их здесь. Реакции с алюмогидридом лития описаны в разделе, посвященном восстановлению. [c.297]

Закономерности протекания химических реакций в твердой фазе наиболее полно изучены на примере реакций неорганических соединений. Как и в случае любых других химических реакций, повышение температуры значительно увеличивает скорость химического взаимодействия в твердой фазе > . Обычно реакции в твердой фазе характеризуются большими величинами кажущихся энергий активации (от 30 до 200 ккал моль). Существенное влияние на скорость взаимодействия исходных соединений оказывает размер частиц реагирующих компонентов. Другими факторами, влияющими на скорость процессов, являются давление и катализатор. В некоторых случаях скорость реакции при приложении внешнего давления уменьшается. Многие химические процессы в твердой фазе протекают в несколько стадий, имеют ступенчатый характер. [c.249]

В связи с этим важное значение приобретают приближенные эмпирические соотношения для энтропий отдельных классов и групп неорганических соединений. Так как во многих из этих соотношений используются значения изменений энтропий, происходящих при химических реакциях, то некоторые сведения об этих изменениях будут даны ниже (стр. 325). [c.101]

Спирты — наиболее употребительные растворители в лабораторной практике. Они обладают очень высокой растворяющей способностью по отношению ко многим органическим и неорганическим соединениям. Спирты используются в качестве среды для проведения многих реакций, для приготовления растворов реактивов, индикаторов и т. п., широко применяются при перекристаллизации. Все перечисленные спирты неограниченно растворяются в воде. Некоторые свойства спиртов приведены в табл. 7. [c.61]

Аналогичным образом вся совокупность конкретных известных реакций представима в виде некоторой обширной р-сети, отражающей всевозможные изученные процессы взаимных превращений органических соединений. В р-сети фигурируют как органические, так и неорганические соединения. Однако, как правило, в р-сеть неорганические соединения не включаются. [c.190]

Расчет Кт по значениям К/, г компонентов реакции. Для определения 1 /С по значениям gKf,i проще всего использовать соотношение (11,3). В настоящее время при разных температурах определены для большого числа органических соединений (углеводородов, кислород- или серусодержащих соединений и других) и для некоторых неорганических соединений, главным образом простейших. Большей частью gKf определены для соединений, образующихся из простых веществ, не изменяющих своего агрегатного состояния и не имеющих полиморфных превращений в рассматриваемом интервале температур (например, из графита, Нг, О2, N2, СЬ, р2 или из веществ, которые могут быть приняты находящимися в таком состоянии [например, из 82 (г), Вгз (г) и др.]. Наличие фазовых переходов у простых веществ существенно усложняет как расчет значений так и их применение. [c.68]

В процессах окисления органических веществ в жидкой фазе часто используются не специально приготовленные катализаторы, а обычные неорганические соединения, в их состав обычно входят элементы, атомы которых легко меняют свою валентность, например Со, Си, Мо. Эти ионы, как правило, соединены с достаточно большими органическими фрагментами и образуют соли или хелаты, растворимые в окисляющемся органическом веществе. Некоторые из таких реакций окисления имеют радикальный характер, и добавление бром-иона может инициировать реакцию преимущественно вследствие образования атома брома - носителя цепи. [c.284]

Третьим способом получения метана и других парафинов из неорганических соединений является разложение некоторых карбидов металлов водой или кислотами. Так, при обработке кислотами железа, содержащего карбид железа, выделяются предельные углеводороды. Особенно гладко, по Муассану, протекает образование метана из карбида алюминия и воды в результате реакции получается довольно чистый метан [c.31]

Несмотря на это гипотеза Авогадро не была принята его современниками. Сначала против нее решительно выступил Дальтон, а затем главной причиной ее непризнания стали выдвинутые Берцелиусом (1812 г.) представления о природе химического взаимодействия. Предвосхищая результаты некоторых гораздо более поздних исследований, Берцелиус считал, что в основе многих химических явлений лежат явления электрические. Реакцию соединения двух элементов он представлял себе как взаимное притяжение противоположно заряженных атомов. Атомы м еталлов, по Берцелиусу, имели избыток положительного заряда, атомы металлоидов — отрицательного. Исходя из этих представлений, нельзя было допустить возможности существования молекул, состоящих из одинаковых атомов. Гипотеза Авогадро не могла быть поэтому принята ранее крушения верной, в основном, для многих неорганических соединений электрохимической теории Берцелиуса. [c.21]

Органические вещества могут участвовать в протолитических, окислительно-восстановительных реакциях, а также реакциях осаждения и комплексообразования, что обусловлено химическими свойствами их функциональных групп. В связи с этим для количественного титриметрического анализа органических соединений используют в основном те же методы, что и для анализа неорганических соединений. Кроме того, для целей анализа используют реакции конденсации, замещения водорода, введения нитро- или нитрозо-групп, присоединения, свойственные органическим веществам. В некоторых случаях в процессе титрования сочетаются несколько типов взаимодействий, например окисление— восстановление, замещение водорода и присоединение, кислотно-основное взаимодействие и присоединение и т. п. [c.213]

В некоторых случаях металлический анод используют как переносчик электронов — окислитель, обеспечивающий синтез ряда новых органических и неорганических соединений или протекание различного рода окислительных реакций с перезарядкой ионов типа [c.417]

В зависимости от характера анализируемого материала различают анализ неорганических и органических веществ. Выделение анализа органических веществ в отдельный раздел аналитической химии связано с некоторыми особенностями органических соединений по сравнению с неорганическими. Часто первый этап анализа состоит в переведении пробы в раствор. При анализе неорганических материалов растворителем чаще всего служит вода или водные растворы кислот или щелочей. Полученный раствор содержит катионы и анионы подлежащих определению элементов. Для их обнаружения применяют реагенты, которые взаимодействуют с определяемыми ионами, как правило, очень быстро, причем в большинстве случаев реакции доходят до конца. При анализе органических соединений нередко необходимо провести предварительную минерализацию пробы, т. е. разрушить ее органическую часть прокаливанием или обработкой концентрированными кислотами. Нерастворимые в воде органические соединения иногда растворяют в органических растворителях реакции между органическими соединениями обычно протекают медленно и почти никогда не доходят до конца, причем они могут протекать по нескольким направлениям с образованием разнообразных продуктов реакции. Б анализе применяют и некоторые другие [c.13]

Для определения некоторых ароматических органических соединений и косвенного определения многих неорганических ионов по реакциям замещения. [c.430]

Взаимодействие алкилсульфатов с некоторыми неорганическими соединениями также можно отнести к реакциям сульфирования [c.250]

При подготовке пятого издания в него внесены дополнения и изменения и сделаны некоторые сокращения. Введены два новых раздела "Классы неорганических соединений" и "Периодический закон и свойства соединений". Раздел 5 назван "Термохимия и химическое равновесие", в нем собраны задачи и упражнения по расчету изменения энтальпии, энтропии, свободной энергии Гиббса, по их применению для описания химических реакций и по расчету концентраций в равновесных системах. Главы "Равновесие в растворах электролитов" и "Направление обменных химических реакций в растворах электролитов" объединены в один раздел "Ионные реакции в растворах". Этот раздел существенно переработан. В раздел, посвященный химии отдельных элементов, включены упражнения по составлению уравнений реакций, отражающих важнейшие свойства их соединений. Несколько сокращена глава "Физико-химические свойства разбавленных растворов" и ей дано другое, более конкретное, название "Коллигативные свойства растворов", отражающее то, что в данном разделе рассматриваются свойства растворов, зависящие от концентрации частиц. Исключена глава "Радиоактивность. Ядерные реакции", так как обсуждаемые в ней вопросы фактически являются содержанием физики. Все изменения имели своей целью приблизить содержание задач и упражнений к химической практике. При переработке пособия мы стремились сохранить содержание, поэтому задачи и упражнения, имевшиеся в четвертом [c.3]

Методы декобальтизации, пожалуй, еще более разнообразны, чем методы гидрокарбонилирования. Однако их можно разбить на три группы. Первая группа включает методы, основанные на обработке продукта реакции неорганическими или низкомолекулярными органическими кислотами. Для этой цели использовали серную [54], муравьиную или уксусную кислоты [59, 60]. При такой обработке кобальт в значительной части превращается в водорастворимые соединения, из которых его можно регенерировать, а в некоторых случаях непосредственно возвращать на ступень гидрокарбонилирования. Например, если гидрокарбонилирование проводят в присутствии водного раствора кобальтовой соли, то продукт можно нагреть в присутствии кислоты для перевода кобальта в водную фазу, которая затем снова возвращается в процесс [18]. [c.273]

Практическое использование гетерогенного катализа для синтеза промежуточных продуктов ароматического ряда идет пока несколько позади применения контактных реакций для получения неорганических продуктов (аммиак, азотная кислота, серный ангидрид) и некоторых синтезов алифатических соединений (метанол, хлоропроизводные метана, этилена, уксусная кислота из ацетилена). Тем не менее имеется ряд производств, где гетерогенный катализ уже применяется или с успехом может быть применен. [c.487]

Вышло новое справочное издание Сталла, Вестрама и Зинке, посвященное органическим соединениям. В нем приведены данные для углеводородов и большого числа их производных, содержащих галогены, кислород, серу и азот и некоторых простейших неорганических соединений, часто используемых в органических реакциях. Для каждого из веществ приведены значения АЯ/, ДО/, lgKf, Нт — Но,8тш Ср от 298 до 1000 К для состояния идеального газа и для 4000 соединений данные для 298,15 К. Приведены обоснования рекомендуемых значений. Наряду со значениями, основанными на экспериментальных данных, в книге приведены значения, рассчитанные по методу групповых уравнений ( 45) и по методу Соудерса, Мэтьюра и Харда ( 44). Приведена литература. Вышел русский перевод книги. [c.81]

Фенолы и полиоксипроизводные, иапример пирокатехин н гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, ок азываются для многих реакций окисления хорошими антиокислителями, такими же являются нод, неорганические галоидные солн (преимущественно нодистые и менее бромистые), гидронодиды органических оснований, иоднстые алкилы, нодистые четырехзамещенные аммонии, йодоформ, четырехноди-стый углерод, сера, полуторасернистый фосфор Р Зз, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свв-нец. В качестве самоокисляющихся веществ были иснытаны ненасыщенные углеводороды, сложные органические соединения (каучук, жиры), сульфит натрня, различные классы альдегидов и т. п. [c.475]

Кроме присоединения различных органических молекул, галогениды бора, его молекулярные соединения и галогениды алюминия катализируют присоединение по двойным и тройным связям галоидводородов [117, 118, 1484—1490] при температуре 10—20° С, сероводорода [119—121, 125, 1492, 1493) и некоторых других неорганических соединений (ЫА1Н4, 5104 и др.). Эти же катализаторы иногда находят применение в реакциях карбонилирования [248—252, 1597—1602]. [c.119]

Гипотеза аналогий. Кузнецов [45] сопоставил реакции ионов металлов с органическими реагентами и более изученные реакции этих ионов с лигандами неорганической природы. Моделью действия некоторых атомных группировок в молекулах органических реагентов можно считать соответствующие реакции неорганических соединений. Так, взаимодействие металлов с реагентами, содержащими енольный гидроксил (НО — К), эквивалентно гидролизу, т. е. взаимодействию с водой (НО —Н). Элементы, весьма склонные к гидроливу, например Т1 или Ое, дают устойчивые комплексы и с ОН-содержащими реагентами. Элементы, гидролизующиеся слабее (ТЬ, А1), взаимодействуют с этими реагентами при более низких кислотностях, ибо образующиеся соединения ме-1юе прочны. Элементы с еще меньшей тенденцией к гидролизу,— скажем. Со или 2п — реагируют уже в нейтральной или даже слабощелочной среде, а такие элементы, как Са — лишь в щелочной. [c.19]

В первой четверти XIX в. было открыто много реакций, не подчинявшихся законам стехиометрии. Таковы, например, реакции превращения крахмала в сахар по Кирхгофу, окисление спирта на воздухе в присутствии платиновой черни по Э. Дэви и Дёберей-неру и особенно некоторые превращения неорганических соединений. В 1835 г. Берцелиус обобщил эти факты, постулировав в качестве их причины существование особой каталитической силы как проявление электрохимических отношений в веществе. Спустя четыре года Либих предложил более конкретную модель каталитических реакций, Согласно Либиху, устойчивое и тем более неустойчивое-равновесие между составными частями химического соединения может быть нарушено в результате нагревания, соприкосновения с другими телами, как остающимися без изменения, но являюпщ-мися носителями усиленного движения , т.е. собственно катализаторами, так и телами, в момент химического превращения способными вызывать в другом теле те же изменения, которые они испытывают сами. Катализаторы как бы расшатывают химическое соединение, а если равновесие между составными частями в нем неустойчивое и вещество постепенно разлагается самопроизвольно, то катализатор может придать этому разложению взрывной характер. [c.185]

Дачилл с соавторами [10, 11] изучили влияние давления на скорость рацемизации некоторых кристаллических неорганических соединений — Кз [Со (СаО з)-2,6 Н2О, [Ре (фенантролин)з] (0104)2-хНаО и [N1 (фенантролин)з] (0164)2-хН.36. Во всех этих трех случаях оказалось, что рацемизация ускоряется с повышением давления (наивысшее давление составляло около 50 кбар). Объемные эффекты активации невелики (от —1 до —2 см 1моль). Полученный результат свидетельствует о том, что рацемизация исследованных соединений представляет собой либо мономолеку-лярную внутримолекулярную перегруппировку, либо бимолекулярную реакцию механизм, включающий полную диссоциацию лиганда, представляется весьма маловероятным, поскольку в этом случае естественно было бы ожидать положительного объемного эффекта активации. [c.246]

Одноатомные и многоатомные фенолы, например пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, оказываются для многих реакций окисления хорошими противоокислителями таковыми же являются иод, неорганические галоидные соли (преимущественнс-иодистые и в меньшей степени бромистые), соли иодистоводородной кислоты и органических оснований, иодистые алкилы, иодистые соли четырехзамещенных аммониевых оснований, йодоформ, четырехиодистый углерод, сера, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свинец. [c.594]

Одни из этих солей соответствуют реально существующим в растворах кислотам, например ортосиликат кальция Са25104— ортокремниевой кислоте Н45104, другие — гипотетическим кислотам, например трехкальциевый силикат СазЗЮб. Все эти соединения, как соли очень слабых кислот и сильных оснований, при взаимодействии с водой подвергаются гидролизу с образованием содержащих воду конечных продуктов. Для некоторых минералов неорганических вяжущих веществ характерны реакции присоединения воды без гидролиза. [c.92]

Численные значения стандартной энтроппн большого количества веществ позволяют обнаружить некоторые закономерности, дающие возможность предсказать энтропию неизученных веществ. Это. (в свою очередь) позволяет рассчитывать равновесия химических реакций, не прибегая к непосредственному измерению равновесия и трудоемким калориметрическим исследованиям при низких температурах. Рассмотрим некоторые методы расчета стандартной энтропии органических и неорганических соединений. [c.120]

Окрашивание неорганическими соединениями по реакции двойного обмена. Образцы обрабатывают последовательно в двух растворах, взаимодействие которых в порах пленки дает окрашенные трудпорастворимые соединения. В табл. 13.5 приведены составы некоторых растворов и получающаяся окраска. Образец погружают сначала в раствор № 1а, затем после промывки холодной водой, в раствор № 16 или соответственно в растворы № 2а н [c.87]

В пособии объединены традиционный практикум по неорганической химии и основы качественного полумикроанализа Первая часть содержит работы общего характера приготовление растворов, гомогенные и гетерогенные равновесия, комплексные соединения, окислительно-восстановительные взаимодействия. Во второй приведены работы по химии соединений наиболее важных неметаллически элементов, описываются качественные реакции отдельных анионов и систематический ход анализа. В третьей рассматриваются качественный анализ катионов и простейшие синтезы некоторых неорганических соединений. [c.296]

Применение. Из щелочных металлов наибольшее применение находит натрий. Основными областями его применения является производство металлов и сплавов, например калия, циркония, тантала, сплавов со свин- цом и ртутью. Натрий используется для получения неорганических и органических соединений, например N3202, Na N, NaH. Он служит восстановителем органических соединений, катализатором некоторых реакций, наполнителем газоразрядных натриевых ламп. Натрий в сплаве с калием является теплоносителем (переносчиком теплоты) в ядерных источниках энергии. [c.244]

При температурах ниже 350°С для инициирования деструкции применяют радикальные инициаторы, чаще всего — органические перекиси или неорганические окислители. Фирма Монтекатини запатентовала способ получения низкомолекулярного полипропилена для переработки в волокна, сущность которого заключается в термоокислительной деструкции при 250° С в присутствии следов кислорода [42]. При высоких температурах, необходимых для разложения неорганического соединения, наряду с деструкцией происходит и нежелательное увеличение степени разветвления и структурирования полимера. Поэтому выгоднее работать при температурах ниже температуры плавления полимера. Однако и в этих условиях при относительно глубокой деструкции невозможно избежать частичного структурирования полимера. Протекание побочных реакций зависит от типа инициатора, среды, в которой осуществляется деструкция (выгодной представляется, например, водородная атмосфера), а также температуры и способа ведения процесса. Высокие требования к качеству полимера во многих случаях не допускают использования метода регулирования молекулярного веса направленной деструкцией. Если же некоторое изменение свойств полимера не мешает его применению или является желательным, данный метод несомненно представляет большую ценность. [c.49]

Некоторые организмы, особенно бактерии, получают энергию nyrew окисления Нг, H2S или Fe +, а не окисления органических субстратов Кроме того, некоторым специализированным бактериям свойственно-анаэробное дыхание, при котором NO 3, SO или СО2 являются окислителями либо восстановленных переносчиков, либо восстановленных неорганических соединений. В этой главе мы рассмотрим эти процессы,, поставляющие энергию, а также химию реакций, в результате которых атомы кислорода из молекулы О2 входят в органические соединения Происходящие в клетках окислительные процессы исследовать довольно трудно главным образом потому, что соответствующие ферменты в клетке расположены на мембранах или внутри мембран. Б бактериях эти ферменты расположены на внутренней стороне плазматической мембраны или на мембранах мезосом. У эукариот эти ферменты находятся во внутренней мембране митохондрий и в меньшей степени в мембранах эндоплазматического ретикулума. Особенно много неудач было связано с изучением окислительного фосфорилирования (стр. 391). Большие трудности вызвало выделение участвующих в процессе компонентов, но еще труднее оказалось снова собрать эти Компоненты в активно функционирующую систему. [c.361]

Простейшая из них — это пара сцепленных п-членных колец, изомерная 2п-члениому кольцу. По-видимому, некоторое число молекул такого тина образуется во многих реакциях с замыканием цикла, если эти циклы велики по размерам. Среди неорганических соединений примеры сплетающихся цепочек неизвестны, но обнаружен пример двух взаимопроникающих слоев в кристаллическом трицианометаниде серебра А [С(СН).з] (разд. 3.9.2). Несколько примеров кристаллических структур, построенных из двух или большего чнсла одинаковых взаимопроникающих трехмерных сеток, будут рассмотрены в связи со структурой типа алмаза (разд. 3.10.3). [c.117]

В некоторых из приведенных в табл. 15.2.11 примеров соединения RHgX превращают перед выделением в производные RHgY. Обычно такие превращения проводят, используя реакции, легко протекающие с неорганическими соединениями ртути (II). Следует, однако, иметь в виду, что возможен также и обмен алкильных групп (схема 81), и симметризация (схема 82), также промотируе-мые различными солями металлов, причем положение равновесия в таких случаях часто определяется осаждением одного из реагентов [159, 178, 179]. [c.78]

Растворимость некоторых неорганических соединений в таких растпорителях, как спирты, ацетон и др., часто используют для пропедения многих реакций в отсутствие воды. Общепринято, например, применение спиртовых растворов едких щелочей для окисления в безводной среде часто применяют раствор хромового ангидрида в ледяной уксусной кислоте или раствор марган-цоиокислого калия в ацетоне (2,6% при 13°). Атом хлора в хлористых алкилах гладко замещается атомом иода при действии раствора подпетого натрия в спирте или ацетоне (табл. 7), Для получения органических комплексных соединений с хлорной ртутью можно пользоваться раствором ее в эфире (6,45% при 20°), в котором она растворима примерно так же, как и воде (6,8% при 25°), или же (>астворами в спирте или ацетоне (табл. 7). [c.17]

Летучие неорганические соединения. Разложением адсорбиро-ваппых летучих неорганических соединений получают дисперсную металлическую фазу внутри кристаллической структуры цеолпта. Типичным примером такой реакции служит разложение адсорбированного тетракарбопила никеля Ni( 0)4. Термическое разложение Ni( 0)4 приводит к образованию металла, диспергированного в каналах структуры цеолпта, хотя некоторая часть металла мигрирует к внешней поверхности никель в виде крупных кристаллитов откладывается на поверхности кристаллов цеолита. Образование дисперсной металлической фазы внутри цеолитной структуры описывается следующими уравнениями [122, 123] [c.515]

Определение проводят как прямыми методами с использованием окрашенных соединений с неорганическими и органическими реагентами, так и косвенно, по каталитическому действию сульфидов в некоторых реакциях или по окраске лиганда, освобождающегося за счет разрушения комплекса в присутствии сульфидов. Наиболее распространено фотометрирование окрашенных золей сульфидов металлов, измерение интенсивности окраски метиленового голубого и флуориметрическое титрование растворов сульфидов тетрартутьацетатфлуоресцеином. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология