Некоторые неорганические реакции

Присутствие лигнина в одревесневших клеточных стенках, целлюлозных волокнах и бумаге качественно определяют с помощью цветных реакций. Цветные реакции используют также для проверки полноты делигнификации при определении в древесине холоцеллюлозы и целлюлозы. Лигнины природный и выделенные дают множество цветных реакций (известно уже более 150) с фенолами, нафтолами, ароматическими аминами, фуранами, пиранами и некоторыми неорганическими реагентами. [c.373]

Коррозия металлов в неэлектролитах является разновидностью химической коррозии. Органические жидкости не обладающие электропроводностью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К неэлектролитам относятся органические растворители бензол, толуол, четыреххлористый углерод, жидкое топливо (мазут, керосин и бензин) и некоторые неорганические вещества, такие, как бром, расплав серы и жидкий фтористый водород. В этих средах коррозию вызывает химическая реакция между металлом и коррозионной средой. Наибольщее практическое значение имеет коррозия металлов в нефти и ее производных. Коррозионно-актив-ными составляющими нефти являются сера, сероводород, сероуглерод, тиофены, меркаптаны и др. Сероводород образует сульфиды с железом, свинцом, медью, а также со сплавами свинца и меди. При взаимодействии меркаптанов с никелем, серебром, медью, свинцом и со сплавами меди и свинца получаются металлические производные меркаптанов — меркапти-ды. Сера реагирует с медью, ртутью и серебром с образованием сульфидов. [c.15]

Некоторые неорганические реакции [c.163]

К химической коррозии также относится коррозия в среде неэлектролитов. Органические жидкости, не обладающие электропроводимостью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К таким жидкостям относятся органические растворители (бензол, толуол, тетрахлорид углерода), жидкое топливо (мазут, бензин, керосин) и некоторые неорганические вещества (бром, расплав серы, жидкий фто-роводород). В этих средах коррозию вызывает реакция между металлом и коррозионной средой. Наибольшее практическое значение имеет коррозия металлов в нефти и нефтепродуктах. Коррозионноактивными составляющими нефти являются сера, сероводород, сероуглерод, тиофены, тиолы и т. п. Сероводород образует сульфиды с железом, свинцом, медью и их сплавами. При взаимодействии меркаптанов с никелем, серебром, медью и свинцом получаются производные тиолов — тиолаты. Сера взаимодействует с медью и серебром с образованием сульфидов. Повышение температуры ускоряет коррозию металлов в нефти наличие воды в нефти резко ускоряет процесс, вызывая электрохимическую коррозию. [c.52]

В настоящее время в химической технологии, в частности в промышленности органических полупродуктов, в зависимости от температуры реакции используются различны теплоносители. При нагревании до температур порядка 140° применяется водяной насыщенный пар низкого давления, при нагревании примерно до 180 —пар высокого давления, при нагревании до более высоких температур используются топочные газы, образующиеся в результате сжигания газообразного и жидкого топлива, или же нагретые высококипящие жидкости, расплавленные смеси солей некоторых неорганических кислот, пары высококипящих жи -костей, перегретые жидкости и электрический ток. [c.22]

Многочисленные экспериментальные данные показывают, что присутствие незначительных количеств озона инициирует или ускоряет протекание различных процессов окисления кислородом в жидкой и газовой фазах, что связано с появлением кислородных атомов при разложении озона, которые увеличивают скорость зарождения активных частиц. При этом наблюдается значительное увеличение количества кислорода, вступающего в реакцию. Подобные явления наблюдались, например, при окислении предельных, непредельных и циклических углеводородов, спиртов. Аналогичное действие озона отмечалось и при изучении некоторых неорганических реакций в растворах, как, например, окислении кислородом сульфитов и бисульфитов щелочных металлов, сернистой кислоты и др. [47]. [c.165]

Хотя участие карбанионов часто предполагается в некоторых неорганических реакциях, они не всегда характеризуются в виде независимых частиц. Однако введение в метан двух или более сильных электроноакцепторных заместителей приводит к образованию устойчивых кислот, причем некоторые из них такие же [c.131]

Необратимые процессы [3]. Реакции необратимого типа, т. е. реакции в системах, в которых не устанавливаются обратимые равновесные потенциалы, наиболее часто встречаются в случае органических соединений, не диссоциирующих на ионы. Катодное восстановление нитробензола в анилин и анодное окисление спирта в уксусную кислоту являются примерами процессов этого типа. Вероятно, необратимы также некоторые неорганические реакции, например электролитическое восстановление азотной кислоты и нитратов в гидроксиламин и аммиак или анодное окисление ионов трехвалентного хрома в хромат-ионы. Хотя проблемы электролитического окисления и восстановления были предметом многочисленных экспериментальных исследований, точный механизм протекающих при этом реакций остается все еще спорным. Так, например, электролитическое восстановление соединения НО в К может быть представлено уравнением [c.672]

Микрокристаллоскопические реакции на кальций с некоторыми неорганическими реагентами [287, 990] [c.21]

Недавно Нот описал некоторые неорганические реакции боргидридов щелочных металлов [2438]. Однако здесь рассматриваются только важнейшие из этих соединений. [c.47]

Расчет Кт по значениям К/, г компонентов реакции. Для определения 1 /С по значениям gKf,i проще всего использовать соотношение (11,3). В настоящее время при разных температурах определены для большого числа органических соединений (углеводородов, кислород- или серусодержащих соединений и других) и для некоторых неорганических соединений, главным образом простейших. Большей частью gKf определены для соединений, образующихся из простых веществ, не изменяющих своего агрегатного состояния и не имеющих полиморфных превращений в рассматриваемом интервале температур (например, из графита, Нг, О2, N2, СЬ, р2 или из веществ, которые могут быть приняты находящимися в таком состоянии [например, из 82 (г), Вгз (г) и др.]. Наличие фазовых переходов у простых веществ существенно усложняет как расчет значений так и их применение. [c.68]

Для органических веществ приведены AHf,r и gKf.T, что обеспечивает наиболее простой путь расчета и теплового эффекта реакции и химических равновесий. Аналогичные данные приведены в табл. 20 и 21 и для некоторых неорганических веществ, часто принимающих участие в органических реакциях (НгО, СО, СО2, NH3 и др.). [c.313]

В том же направлении, но еще гораздо более мощно действуют неорганические реакции, протекающие между углекислым газом атмосферы и различными горными породами (7). При выветривании последних некоторые содержащиеся в них металлы под действием СО2 переходят в средние и кислые углекислые соли, вымываемые затем водой, переносимые реками в океан и частично осаждающиеся в нем. Общее количество углекислого газа, связываемого ежегодно при выветривании горных пород, по ориентировочным подсчетам отвечает 2 млрд. т углерода. [c.572]

Взаимодействие алкилсульфатов с некоторыми неорганическими соединениями также можно отнести к реакциям сульфирования [c.250]

Для качественного обнаружения рения используются химические, физико-химические и физические методы. Среди химических методов применяется ряд реакций, выполняемых сухим путем. Для обнаружения и идентификации могут быть полезны цветные реакции с некоторыми органическими и неорганическими лигандами в водных и неводных средах, каталитические реакции, некоторые микрохимические реакции, основанные на образовании малорастворимых соедипепий. Однако многие химические методы обнаружения рения, как и большинства других элементов, мало специфичны. Поэтому в ряде случаев используются физико-химические и физические методы. Так, открытие следов репия может быть проведено полярографическим методом по каталитическим токам (до 10 М), радиоактивационным методом по характерным периоду полураспада и энергии у-излучения изотопов рения (до 10" %), спектральным (до 10" —10 %), рентгеноспектральным (до 5-10 г) и масс-спектрометрическим ( < 10" %) методами ио характерным аналитическим линиям. [c.68]

Реакции осаждения комплексных анионов висмута с 1 , Вг , С1 , S N некоторыми неорганическими катионами и галогенидами ониевых соединений, вероятно, следует отнести, придерживаясь классификации В. И. Кузнецова, к так называемым цветным твердофазным реакциям. [c.188]

Растворимость некоторых неорганических соединений в таких растворителях, как спирты, ацетон и др., часто используют для проведения многих реакций в отсутствие воды. Общепринято, например, применение спиртовых растворов едких щелочей для окисления в безводной среде часто применяют раствор хромового ангидрида в ледяной уксусной кислоте или раствор марганцовокислого калия в ацетоне (2,6% при 13° С). Атом хлора в хлористых алкилах гладко замещается атомом иода при действии раствора иодистого натрия в спирте или ацетоне (табл. 20). Для получения органических комплексных соединений с хлорной ртутью можно пользоваться раствором ее в эфире (6,45% при 20° С), в котором она растворима примерно так же, как и в воде (6,8% при 25 ° С), или же растворами в спирте или ацетоне (табл. 20). [c.52]

Изменение стандартного (реального) потенциала вследствие реакций комплексообразования используют для стабилизации в растворе ионов металлов. Например, как следует из табл. 14.2, цианидный комплекс золота(I) наиболее устойчив по отношению к реакциям окисления некоторые неорганические лиганды, указанные в табл. 14.3, стабилизируют ионы Fe +, в то время как органические — ионы Fe +. [c.269]

Здесь рассматривается несколько реакций разного типа преимущественно в ионной форме для органиче. ских и некоторых неорганических соединений. [c.25]

Применяется как растворитель для проведения реакций нуклеофильного замещения, хорошо сольватирует катионы и растворяет некоторые неорганические соли. [c.343]

В этом разделе более подробно рассматриваются реакции молекулярного кислорода с ненасыщенными углеводородами, производными углеводородов и некоторыми неорганическими соединениями при температурах ниже 200°. [c.452]

Некоторые качественные реакции уже знакомы учащимся из практикума по неорганической химии. В ходе практикума следует особенно остановиться на реакциях, непосредственно используемых при контроле технологических процессов (например, проба на катион Ре + с раствором сернистого натрия, проба на сульфат-ион с хлористым барием и т. п.). [c.140]

Определению кислорода мешают также вещества, которые выделяют иод или в кислой среде реагируют с иодом. Окисление иодида до иода, приводящее к положительной ошибке определения, вызывают, например, свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, нитриты, бихромат, перманганат, железо (III) и перекиси. Восстановление иода до иодида, Приводящее к отрицательной ошибке определения, вызывают, например, сульфиты и сульфиды. Некоторые органические соединения приводят к отрицательной ошибке при определении кислорода, так как они окисляются выделенным иодом или реагируют с ним (реакции присоединения и замещения). Некоторые неорганические вещества, в частности железо (II), и некоторые органические соединения влияют на определение, поскольку в щелочной среде они легко окисляются растворенным кислородом. Указанные влияния устраняют способом, описанным в п. г. и д . [c.83]

Описаны [2] некоторые неорганические реакции дифторкарбена, получаемого при нагревании (СРд)зРРо [c.310]

Многие элементы можно определить с необходимой чувствительностью в виде неорганических хромогенных соединений, которые могут быть использованы и в следовом анализе. Некоторые неорганические реакции конкури- [c.119]

В пособии объединены традиционный практикум по неорганической химии и основы качественного полумикроанализа Первая часть содержит работы общего характера приготовление растворов, гомогенные и гетерогенные равновесия, комплексные соединения, окислительно-восстановительные взаимодействия. Во второй приведены работы по химии соединений наиболее важных неметаллически элементов, описываются качественные реакции отдельных анионов и систематический ход анализа. В третьей рассматриваются качественный анализ катионов и простейшие синтезы некоторых неорганических соединений. [c.296]

Некоторые бактерии всю свою энергию получают в результате неорганических реакций (гл. 1, разд. А,10). У этих хемолнтотрофных организмов метаболизм обычно родственен метаболизму гетеротрофных организмов, но при этом они обладают дополнительной способностью получать энергию за счет какого-то неорганического процесса. Они также обладают способностью к фиксации СОг, как и зеленые растения. Хло-ропласты зеленых растений, используя энергию солнечного света, снабт жают организм одновременно АТР и восстановителем NADH. Подобным же образом и литотрофные бактерии должны получать за счет неорганических реакций и энергию, н восстанавливающие вещества. [c.425]

Дэвис и Кип пинг показали 128, что реакцию Г р и-н ь я р а можно осуществить проще, для чего к магнию, покрытому слоем эфира, содержащего небольшое количество заранее полученного магнийгалоидалкила, прибавляют смесь галоидного алкила и кетона. Хотя этот способ очень удобен, он все же не получил широкого применения. Кроме реакции магнийоргани-ческих соединений с альдегидами и кетонами, хорошие результаты также получаются при применении сложных эфиров и некоторых неорганических хлористых соединений, например хлорного олова. [c.206]

Каталитическое влияние некоторых неорганических соединений на реакцию образования сероуглерода изучал Адам-Жирон [52, [c.49]

Тетраметиленсульфон — отличный растворитель, растворяет также некоторые неорганические соли. Он сольватирует катионы вследствие электроподонориого действия кислородных атомов. Служит реакционной средой для проведения реакций нуклеофильного замещения. [c.360]

Электрофильные агенты (см. стр. 579) характеризуются незаполненной электронной оболочкой. Протон Н , являющийся электрофильным элементом обычных кислот, может соединяться с различными структурами. Кислоты Льюиса (А1С1з, ВРз и т. д.) используются в некоторых реакциях в качестве катализаторов, но не входят в состав конечных молекул. Некоторые ртутные и серебряные соли иногда проявляют заметные электрофильные свойства. Очень активны некоторые неорганические ионы, образующиеся при анионоидном расщеплении. Таковы, например, X ,NO , ЗОдН , образующиеся при ионизации галоидов и серной и азотной кислот. [c.155]

Этерификация целлюлозы может быть осуществлена также водным раствором серной кислоты в присутствии NsgSOi или (N [4)2804 и NNHj [172]. Роль добавок солей сводится, возможно, к катализп-рованию процесса этерификации, так как известно, что некоторые неорганические соли обладают такой способностью [173]. Для реакции использована несушеная регенерированная или набухшая целлюлоза, которая обрабатывается указанной смесью при низких температурах, сушится и нагревается 5—30 мин при 358—433 К, а затем отмывается этанолом и нейтрализуется аммиаком. Конечный продукт содержал 25 % связанной серной кислоты (что соответствует Y= 54) и растворялся в воде. Надо полагать, что прогрев целлюлозы при такой высокой температуре должен привести к сильной деструкции продукта. [c.135]

Расход хлора (доза) на реакцию с находящимися в воде органическими (микроорганизмы, детрит и коллоид) и некоторыми неорганическими (железо и др). веществами устанавливается лабораторным опытом хлорируемости воды дозой хлора, вводимого в пробу исследуемой воды, при которой через определенный промежуток времени Т в воде остается около 1 мг/л свободного (не связанного в хлорамины) хлора. [c.5]

Реакции окисления, в которых атмосферный кислород реагирует с горючими газами и парами, настолько хорошо известны и часто протекают так быстро, что, естественно, возникает тенденция рассматривать молекулу кислорода как весьма реакционноспособную. В действительности она химически весьма инертна по отношению к другим молекулам, а быстрота процессов горения обусловлена реакцией кислорода со свободными радикалами в стадии роста цепных реакций [1]. Цепные реакции протекают также и при медленном окислении насыщенных, ненасыщенных углеводородов, их производных и некоторых неорганических веществ как в растворах, так и в чистых жидкостях. Цепной характер этих автоокисли-тельных реакций был впервые установлен Бэкстрёмом путем сравнения фотохимического и термического окисления альдегидов и сульфита натрия (см. стр. 359). Подобно всем цепным реакциям, скорости этих реакций можно увеличить, добавляя катализаторы, дающие соответствующие свободные радикалы при термическом или фотохимическом разложении или за счет реакции переноса электрона их скорости можно уменьшить введением ингибиторов, которые заменяют активные радикалы неактивными или молекулами. Некатализируемые реакции автоокисления обычно идут медленно, потому что медленной является начальная стадия взаимодействия между реагентами, приводящая к образованию свободных радикалов. Однако при некоторых обстоятельствах реакции автоокисления обнаруживают самоускорение или автокатализ, обусловленный бирадикальными свойствами молекулы или атома кислорода. Поэтому представляет интерес рассмотреть некоторые общие особенности реакций автоокисления в связи с реакционно-способностью молекулы кислорода. [c.444]

Известны примеры [86] инактивации реакции следами твердых веществ, например частицами пыли, которые обычно рассеяны по активному реакционному пространству и покрывают стенки сосуда [46, 171]. С другой стороны, частицы пыли могут действовать как катализатор, например, при разложении перекиси водорода [166, 167] и при термическом разложении пятиокиси азота [167]. Реакции самоокисления (окисление газообразным кислородом) объясняли в некоторых случаях положительньш каталитическим действием небольших количеств примесей на стенках реакционных сосудов [144], в других случаях процессы окисления являются автокаталитическими. Существует много примеров органических (например окисление бензольдегида воздухом) и неорганических реакций (например разложение перекиси водорода или окисление сульфита натрия растворенным кислородом [204]), которые ингибируются следами различных веществ. Некоторые исследователи считают, что следы веществ не действуют на скорость реакции [45]. [c.325]