Реакции некоторых солей неорганических и органических кислот

В. сопровождается гидролизом и гидратацией. Из неорганических веществ в В. растворимы многие соли, кислоты и щелочи их растворы являются электролитами. Кислотные и основные оксиды при растворении в В. образуют соответственно кислоты или основания. Из органических веществ в В, растворимы некоторые спирты, амины, органические кислоты, сахара и т. д. В. вступает в различные реакции. Она окисляется атомным кислородом до пероксида водорода [c.31]

Методы декобальтизации, пожалуй, еще более разнообразны, чем методы гидрокарбонилирования. Однако их можно разбить на три группы. Первая группа включает методы, основанные на обработке продукта реакции неорганическими или низкомолекулярными органическими кислотами. Для этой цели использовали серную [54], муравьиную или уксусную кислоты [59, 60]. При такой обработке кобальт в значительной части превращается в водорастворимые соединения, из которых его можно регенерировать, а в некоторых случаях непосредственно возвращать на ступень гидрокарбонилирования. Например, если гидрокарбонилирование проводят в присутствии водного раствора кобальтовой соли, то продукт можно нагреть в присутствии кислоты для перевода кобальта в водную фазу, которая затем снова возвращается в процесс [18]. [c.273]

Грей [34] показал, что некоторые ацетали, например диметил-ацеталь миристинового альдегида, реагируют необъясненным пока образом с полиэтиленгликольадипинатом с образованием смеси соединений. Реакции между веществом и примесями в жидкой фазе часто могут быть предотвращены путем стабилизации колонки большим количеством реагирующего вещества. Анализ галогенидов металлов с применением эвтектической смеси нелетучих неорганических солей в качестве жидкой фазы был значительно улучшен в лаборатории авторов стабилизацией колонок большими пробами летучих галогенидов металлов. Аналогичным образом стабилизировались колонки с ангидридами органических кислот. Эта обработка эффективно обезвоживает колонку и прибор и устраняет гидролиз галогенидов металлов и ангидридов кислот. [c.148]

При отверждении полимера происходит сшивание макромолекул за счет реакций функциональных групп. Это — процесс необратимый. Отверждение мочевиноформальдегидных смол производится обычно при помощи катализаторов, в качестве которых могут быть использованы различные вещества как кислого, так и основного характера. Кроме катализаторов отверждения, перечисленных в предыдущем обзоре [2], описано применение тетрахлорфталевой кислоты и ее ангидрида [65], эфиров аминокарбоновых кислот [310], галогенированных альдегидов или нитрилов [311], катионных кислот (продукты частичной 50%-ной нейтрализации сильными кислотами органических оснований) [312] и некоторые другие [63, 64, 313, 314]. Они эффективно катализируют отверждение смол при обычной температуре только при малом содержании или при отсутствии воды. Аммонийные соли различных органических и неорганических кислот действуют двояким образом взаимодействуя с формальдегидом, они образуют гексаметилентетрамин и соответствующую кислоту, изменяющую кислотность среды. С другой стороны, связывая формальдегид, они также углубляют степень поликонденсации (смолы на стадии С всегда содержат меньше формальдегида, чем на стадии В) [254]. Однако отверждение можно производить и без катализаторов нагреванием реакционной смеси, при помощи инфракрасного облучения, а также механическими методами [2, 315—317]. [c.203]

Как экспериментально решалась предложенная альтернатива Нужно было получить легко летучее соединение фтора и посмотреть, будет ли оно соединяться с фтористым водородом. Коль скоро требуется летучий фторид, лучше всего обратиться к органическим фтор-производным. Не лишнее напомнить, что в то время не умели синтезировать подобные соединения. Первый органический фторид еще предстояло получить. Все эти трудности преодолел Александр Порфирьевич. Он взял смесь хлористого бензоила и гидродифторида калия (КР НР ), поместил ее в платиновую реторту и нагрел. Выделялся белый дым (фтористый водород), а затем отгонялась бесцветная жидкость. Это был фтористый бензоил, не взаимодействующий с фтористым водородом. Значит, реакция фтористого водорода с фторидом калия присуща лишь некоторым солям, она приводит к образованию соединений, подобных кристаллогидратам, т.е. фтористый водород-одноосновная кислота (НР), а фтор в органических и неорганических соединениях является аналогом хлора. [c.50]

В качестве акцепторов галогенводорода при получении ароматических полиамидов могут быть использованы органические и неорганические соединения основного характера (вторичные и третичные амины, окиси и гидроокиси металлов, некоторые соли слабых кислот), растворители, в которых осуществляется реакция поликонденсации (амидные растворители), сами исходные соединения, например диамины. [c.25]

К соединениям, дающим кислую реакцию при титровании, относятся органические и неорганические кислоты, сложные эфиры, фенольные соединения, лактоны, смолы, соли тяжелых металлов и некоторые ингибиторы или моющие присадки. Соединения амфотерных элементов, таких как цинк, также дают кислую реакцию. [c.294]

Области применения. Чистые металлы и неметаллы используются в неорганическом и органическом синтезе для получения химических реактивов и препаратов. Окислением некоторых металлов получают непосредственно окислы этих металлов реактивной чистоты или растворением их в кислотах — соответствующие соли. В органическом синтезе металлы применяются в качестве катализаторов (алюминий, медь, никель, палладий, платина, серебро и др.), для получения металлоорганических соединений (реакция Гриньяра и др.) и т. д. [c.15]

К осуществлению этих реакций способны и неорганические соли, находящиеся на предшествующей минеральной ступени организации материи. Некоторые соли железа под действием ультрафиолетового излучения фиксируют двуокись углерода с образованием простых органических молекул муравьиной кислоты. Эту же реакцию катализируют и другие минеральные соли в кристаллическом виде. Бактерии, обитающие в корневых клубеньках бобовых растений, способны фиксировать азот. Порошок двуокиси титана (титанита) с добавкой железа катализирует аналогичную реакцию под действием солнечного света небольшие количества азота восстанавливаются в ам- [c.150]

В настоящее время в химической технологии, в частности в промышленности органических полупродуктов, в зависимости от температуры реакции используются различны теплоносители. При нагревании до температур порядка 140° применяется водяной насыщенный пар низкого давления, при нагревании примерно до 180 —пар высокого давления, при нагревании до более высоких температур используются топочные газы, образующиеся в результате сжигания газообразного и жидкого топлива, или же нагретые высококипящие жидкости, расплавленные смеси солей некоторых неорганических кислот, пары высококипящих жи -костей, перегретые жидкости и электрический ток. [c.22]

Прп охлаждении, в зависимости от температуры реакции, применяются такие хладоагенты, как вода, водные растворы солей ряда неорганических кислот (рассолы), органические теплоносители и некоторые виды нефтяных масел. [c.22]

В качестве проявляющих веществ для многих промежуточных продуктов и красителей применимы как неорганические, так и органические вещества. Из неорганических проявителей при 80—100° пользуются концентрированной серной кислотой, смесью ее с концентрированной азотной кислотой, трех- и пятихлористой сурьмой, растворами едкого кали, хлорного железа и др. Наиболее удобно проявлять органическими реагентами, легко вступающими в реакцию с продуктами деления. Например, для первичных ароматических аминов наряду с пикрилхлоридом, щелочным раствором натриевой соли 1,2-нафтохинон-4-сульфокислоты (реактив Эрлиха— Гертера) и некоторыми другими проявителями рекомендуется проявлять, опрыскивая хроматограммы 0,5—1%-ным спиртовым раствором 2,3-дихлорнафтохинона. Последний с первичными ароматическими аминами количественно дает окрашенные арилиды. Особенно отчетливые пятна образуются, когда хроматограммы проявляют при температуре до 50°. [c.279]

Молекулярные соединения BFg с органическими веществами представляют особый интерес. Эти соединения значительно многочисленнее, чем соединения с неорганическими веществами. Многие из них применяются в качестве активных катализаторов реакций алкилирования, конденсации, полимеризации и др. Молекулярные соединения BFg с органическими веществами образуются в качестве промежуточных продуктов при всех реакциях с применением BFg в качестве катализатора. Некоторые из них, например молекулярные соединения фтористого бора с солями карбоновых кислот, применяются для защиты шерсти против моли. [c.57]

Превращение этих кислот в соли представляет некоторые затруднения. Применяемые методы не имеют существенных различий. В различных патентах упоминаются металлы или их твердые производные окислы, углекислые соли. В таких случаях работу проводят в органической среде (углеводороды, минеральные масла) и в отсутствии воды. В указанных условиях превращение в соль проходит медленно, поэтому возникает необходимость работать при повышенной температуре, в связи с чем увеличивается опасность гидролиза под действием воды, образующейся при реакции. Помимо того отделение избытка неорганического вещества бывает затруднительно и часто вызывает необходимость центрифугирования. [c.48]

Способы второго типа следующие а) влияние многоатомных спиртов (типа глицерина и т. п.) в) влияние углеводов, моно- и дисахаридов, а также некоторых полисахаридов в) влияние неорганических электролитов, ионов минеральных солей г) специфическое действие некоторых ионов металлов (Са +, и др.) д) действие одних белков на другие, в том числе на ферментные белки е) действие нуклеиновых кислот ж) действие солей жирных кислот, детергентов и иных органических длинноцепочечных ионов в малых концентрациях з) действие некоторых кислых красителей и) влияние определенных видов химических модификаций, которые могут приводить к повышению устойчивости макроструктуры. К этому типу относятся еще четыре способа стабилизации, характерные для ферментов и связанные с воздействием на их активный центр. Это влияние субстратов, продуктов реакции, коферментов, простетических групп, специфических ингибиторов ферментов. [c.163]

Очень чувствительны люминесцентные качественные реакции, когда добавление некоторых органических реагентов к раствору неорганических веществ вызывает яркую люминесценцию. Например, интенсивную люминесценцию вызывает добавление салициловой кислоты к раствору соли цинка, что может быть использовано для его качественного открытия. Для обнаружения лития и алюминия люминесцентным методом предложен 8-оксихинолин, для открытия бериллия, циркония и других элементов используют морин и т. д. Качественный люминесцентный анализ основан на способности исследуемого вещества в соответствующих условиях люминесцировать или, реже, гасить люминесценцию. Возникновение или исчезновение люминесценции обычно наблюдается визуально. [c.111]

В процессе синтеза ароматических полиамидов в системах, содержащих хорошо смешивающиеся с водой органические растворители, состав органической фазы непрерывно изменяется. Вначале в нее переходит некоторое количество воды, и объем органической фазы увеличивается. По мере протекания процесса содержание воды в органической фазе уменьшается вследствие образования в системе значительного количества сильного высаливателя (неорганической соли), являющегося продуктом реакции нейтрализации галогенводорода. Однако несмотря на это, количество воды в органической фазе к концу процесса остается все-еще довольно высоким до (20%). Таким образом, при эмульсионной поликонденсации взаимодействие легкогидролизующихся веществ, какими являются галогенангидриды кислот, с диамином в среде, содержащей значительное количество воды, протекает с образованием высокомолекулярных полимеров практически с количественным выходом. [c.43]

Химически аммиак очень активен. Он легко вступает в реакцию с кислотами и их ангидридами, образуя соли аммония. В присутствии воздуха и воды он реагирует с некоторыми металлами. Аммиак реагирует со многими неорганическими и органическими веществами с образованием комплексных соединений. В присутствии катализаторов он взаимодействует с кислородом, образуя окись азота. На этом свойстве основан современный способ получения азотной кислоты. [c.10]

К соединениям, дающим щелочную реакцию, относятся органические и неорганические основания, амины, соли слабых кислот (мыла), основные соли многокислотных оснований, соли тяжелых металлов и некоторые ингибиторы и моющие присадки. [c.294]

Очень низкая набухаемость сульфокатионита СБС-1, не соответствующая высокой концентрации в нем сульфогрупп, указывает на влияние алкильных структурных звеньев в макромолекулах, повышающих гидрофобное число полиэлектролита. Эта особенность сульфокатионита СБС-1 придает ему и некоторую избирательность в реакции ионного обмена по отношению к ионам с большой лиофильностью, но в то же время затрудняет процессы десорбции водными растворами кислот. Малая скорость диффузии в катионите СБС-1 органических ионов, в структуре которых превалируют гидрофильные группировки, по сравнению с малыми неорганическими ионами (К+, Na , Са ) использована в процес-i ax очистки ряда антибиотиков от минеральных солей. В катио-штах СБС-2 и СБС-3 соотношение гидрофобно-гидрофильных структурных элементов сетки обеспечивает продвижение ионов различной гидрофильности в ее микропорах. [c.115]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Реакции осаждения белков широко применяются для удаления нежелательных белков из биологических жидкостей, используемых для анализа других компонентов (дефекация). Белки осаждаются из растворов солями многих тяжелых металлов (Си, РЬ, Hg, Ге, иО ), некоторыми органическими кислотами (трихлоруксусной, сульфосалициловой, пикриновой), коллоидными соединениями (вольфрамовой кислотой, таннином, гидроокисью железа) и некоторыми комплексными неорганическими кислотами (фосфомолибденовой, фосфовольфрамовой, железосинеродистой). В большинство случаев эти реактивы вызывают также необратимую денатурацию белка. [c.442]

Используя акцепторы атомов водорода или сольватированных электронов, можно установить соотношение между Н- п вад-Например, Рабани и Штейн [64] применяли различные смеси, где первый компонент — акцептор сольватированных электронов, второй — атомов водорода ацетон и изопропиловый спирт, феррициа-нид и соль муравьиной кислоты, бикарбонат и этиловый спирт. Баксендаль и др. [60] использовали кислород и (или) перекись водорода для измерения общего выхода восстанавливающих продуктов, а с помощью кислоты определяли концентрацию атомов водорода (по выходу водорода). Некоторые результаты подобных исследований собраны в табл. 8.5, где можно также найти соотношение между Н- и при разных значениях pH растворов. Правда, относительные количества обеих частиц в нейтральных растворах остаются еще дискуссионными. Некоторые авторы, применяя органические [57, 59, 64, 67, 68] и неорганические [60] акцепторы, получают значение Сн около 0,5—0,6, а в других работах при изучении радиолиза окислительных перекисно-водород-ных нейтральных систем [57, 66] вообще не обнаружено атомарного водорода. Объяснение этим фактам попытался дать Хайон [69]. Он предположил, что в деаэрированных растворах около 20% восстановительных частиц состоят из атомов водорода, которые образуются по реакции [c.228]

Состав надсмольных вод сложен. Они имеют обычно щелочную реакцию, содержат аммонийные соли неорганических и органических кислот (сульфиды, цианиды, тиоцианиды и др.), органические вещества (например, полифенолы), используются для извлечения. Нз и являются очень дешевым сырьем. Концентрация в них германия составляет не больше 10 мг-л . Рентабельное извлечение его возможно при концентрации не менее 1 мг-л [1039]. Валентность и формы соединений германия в надсмольной воде точно неустанов-чены, но судя по некоторым реакциям (осаждение таннином и со-лсаждение с гидроокисями металлов), в надсмольных водах содержит-я германий (IV), т. е. они являются растворами германиевой или т((огерманиевой кислоты. [c.368]

Отверждение аминоформальдегидных смол может происходить в результате многочисленных реакций, среди которых важнейшей является реакция взаимодействия метилольных групп между собой я с активными атомами водорода аминогрупп, сопровождающаяся выделением воды и формальдегида. Высокая скорость реакции отверждения наблюдается при 140—160 °С. Для ускорения процесса отверждения в смолы вводят 0,5—1% катализаторов отверждения— органические кислоты (щавелевая, фталевая и др.), их производные, например уреид фталевой кислоты, и некоторые неорганические соли (четыреххлористый аммоний, сернокислый цинк). [c.88]

В изделиях и покрытиях жидкий тиокол используют, подобно другим эластомерам, главным образом в вулканизованном виде. В качестве вулканизующих агентов применяют преимущественно неорганические перекисные соединения, но реакция вулканизации может также протекать и с другими веществами, например с пара-хинонокси мом, некоторыми альдегидами, полиаминами, фенольными, полиэфирными и эпоксидными смолами и др. В тонких пленках тиоколовые составы вулканизуются кислородом воздуха, для чего в них вводят растворимые соли органических кислот (сиккативы), кобальта, свинца, марганца или других металлов переменной валентности. [c.89]

Данный справочник является пятой книгой щеститомного издания Диаграммы плавкости солевых систем . Он охватывает материал по диаграммам плавкости тройных систем, образованных четырьмя солями неорганических и некоторых органических кислот, не содержащими общего иона — А, В Ц X, У (соли включают практически все элементы Периодической системы Д. И. Менделеева). Большинство систем является взаимными, т. е. такими, в которых возможна реакция взаимного обмена АХ ВТ = АУ ВХ. [c.3]

Жидкости на водной основе. При получении растворимых масел и эмульсий следует избегать применения воды, содержащей соли жесткости (катионы Ва, Са, Mg, Fe). В результате обменной реакции между водорастворимыми солями неорганических и органических кислот, эфирами, аминами, с одной стороны, и солями жесткости, с другой, образуются нерастворимые в воде соли и жидкость теряет свои свойства. Аналогичное явление может происходить, если для приготовления Змульсии применять минеральные масла с некоторыми присадками, содержащими катионы поливалентных металлов Ва, Са, Zn, А1 и др. и особенно свободные гидроокиси этих металлов. Это масла с многозольными присадками типа алкилсалицилатов (MA K), сульфонатов (ПМСя) и т..п. [c.280]

Замедлители подвулканизации относятся к классу соединений, препятствующих развитию реакции вулканизации на стадии переработки резиновых смесей. Это — органические и неорганические кислоты и ангидриды соли органических кислот галоидсо-единения нитрозосоединения окислы металлов эфиры смолы и др. Следует отметить, что некоторые замедлите.ли ухудшают механические свойства вулканизатов, а также могут увеличить время достижения оптимума. [c.345]

Одноатомные и многоатомные фенолы, например пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, оказываются для многих реакций окисления хорошими противоокислителями таковыми же являются иод, неорганические галоидные соли (преимущественнс-иодистые и в меньшей степени бромистые), соли иодистоводородной кислоты и органических оснований, иодистые алкилы, иодистые соли четырехзамещенных аммониевых оснований, йодоформ, четырехиодистый углерод, сера, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свинец. [c.594]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

В настоящий сборник включены 50 из 80 прочитанных на Совещании докладов, содержание которых не опубликовано в периодической печати. Сборник состоит из двух частей неорганические перекисные соединения и органические перекисные соединения. В первой части рассматриваются в основном вопросы синтеза перекиси водорода из элементов в разряде, термодинамики и кинетики некоторых процессов в водных растворах перекиси водорода, изучения механизма образования и распада перекисных соединений с помощью меченого кислорода, исследования систем с концентрированной перекисью водорода, основаниями и солями, химического и электрохимического синтеза ряда производных пероксо-кислот. Вторая часть посвящена исследованию синтеза новых органических перекисных соединений, изучению их свойств и распада в различных средах. Большое внимание уделяется гидроперекисям, особенно исследованию механизма разложения гидроперекиси кумола, а также исследованию механизма образования металлопероксорганических соединений. Отмечены новые реакции перегруппировок перекисных соединений, возможности использования перекисей и гидроперекисей в качестве инициаторов цепных процессов. Представлены исследования, посвященные поискам путей использования перекисных соединений для синтетических целей. [c.4]

Исследования К. Нойберга и сотрудников показывают, что влияние биогенных эксудатов имеет место не только в случаях, когда относительно нерастворимые соединения подвергаются действию кислот и оснований. В общем последняя реакция при нейтрализации приостанавливается. Наблюдения, выполненные на громадном количестве органических и некоторых неорганических кислот, привели к заключению, что именно в этот момент нейтрализации проявляется особое действие вновь образовавшихся нейтральных солей, а именно, повышенная способность растворять минералы. Это неожиданное явление, отчетливо проявляющееся в случае как трифосфатов, так и солей нуклеиновых кислот и нуклеотидов, характерно для широкого ряда веществ, включая аденозинтрифосфаты (АТф) [36]. Выбор ATфi- oлeй обусловлен их широким распространением во всех клетках, но пределы растворяющего действия этих солей оказались неожиданно широкими применительно к обычно встречающимся минералам в изверженных и осадочных породах. В биохимических областях эти наблюдения имели большое значение, но при изучении осадочных образований этими важными исследованиями почти пренебрегали. [c.34]

Переход органически связанного азота в азотистую кислоту кажется с первого взгляда удивительным. Некоторое представление о протекающих при этом частичных реакциях дает о фазова-ние азотистой кислоты при нагревании в сухом виде соединений с группировками, в которые входят азот и кислород, т. е. элементами, образующими окислы азота. Эта реакция (см. стр. 207) положена в основу обнаружения азотсодержащих соединений. В соответствии с этой реакцией можно предположить, что азотсодержащие, но не содержащие кислорода продукты пиролиза, превращаются в кислотные окислы азота при взаимодействии с двуокисью марганца. Возможно, что вначале эти кислотные окислы азота связываются с основной МпО, образуя нитраты или нитриты. Известно, что нитраты и нитриты марганца ведут себя, как нитраты или нитриты других тяжелых металлов, т. е. при их нагревании выд ляется N.,0 или N.,03. Предположение, согласно которому пиролитическое окисление происходит вследствие о разозан я из МпО., атомарного кислорода, сопровождающегося разрушением углеродной решетки, подтверждается тем, что РЬО.,, РЬдО , Со.,Оз, N .,03, Мп.,Оз ведут себя так же, как МпО.,. в то время как СиО и восстанавливающиеся кислотные окислы металлов (СгО , /0з, У. О ) практически не оказывают никакого действия. Цианиды серебра и ртути, тетрам-минсульфат меди, нитрид магния и азид натрия ведут себя при окислении так же, как не содержащие кислорода азотсодержащие продукты пиролиза. При нагревании таких неорганических соединений выделяются только дициан, аммиак или азот, но при их пиролизе с МпО. образуется азотистая кислота. Так же ведут себя другие неорганические соединения, как-то соли аммония, гидроксиламина и гидразина, а также цианиды, ферро- н феррицианиды, тиоцианаты, нитраты и нитриты щелочных металлов. [c.127]

В качестве таковых были использованы многие органические и неорганические галоидсодержащие соединения. По характеру действия все галоидирующие агенты можно разделить на две обширные группы. Первая группа—источники молекулярного галоида, например галоидные соединения элементов с переменной валентностью (ЗС12, ЗеС , 5ЬС1б, РеС1з и др.), хлорангидриды некоторых неорганических кислот (хлористый сульфурил, хлористый нитрозил, фосген и др.). Вторая группа галоидирующих соединений—источники положительных ионов галоида или атомарного галоида, например гипогалоидные кислоты, их соли, эфиры, амиды, многие комплексные соединения галоидов с третичными азотистыми основаниями, простыми эфирами и солями. Некоторые галоидирующие агенты в зависимости от условий реакций могут быть источником и молекулярного галоида, и положительно заряженного или атомарного галоида (например, смешанные соединения галоидов—хлориод, бромиод и т. п.). [c.10]

ТОГО, разумеется, для многоатомной кислоты могут существовать эфиры, содержащие несколько различных алкогольных радикалов, а многоатомный алкоголь способен дать сложные эфиры, где входят радикалы нескольких различных кислот,—Притом, кислотные радикалы, в сложных эфирах, могут принадлежать не только органическим, ной неорганическим кислотам.— Сопоставленные с алкоголем или с кислотой, от которых они произошли, сложные эфиры могут быть рассматриваемы или как продукты замещения водного водорода (ср. 206) в алкоголе радикалом кислоты, или как продукты такого же замещения в кислоте радикалом алкогольным. Они являются, с этой точки зрения, аналогами солей и делаются отличным пособием для определения атомности алкоголя или атомности и основности кислоты (ср. 128 и 163). Такое значение сложных эфиров увеличивается еще более от того, что они почти всегда летучи, и это дает возможность, определяя плотность их пара, судить, о величине частицы кроме того, некоторые сложные эфиры интересны еще й потому, что кислоты, которым они принадлежат, не существуют в свободном состоянии (ср. 206). Несмотря на известную аналогию сложных эфиров с солями, необходимо, однако, иметь в виду, что рядом с этой аналогией стоят и резкие различия щелочь и кислота, взятые в эквивалентных количествах, все сполна и немедленно входят в реакцию алкоголь и кислота реагируют постепенно только до известных пределов (см. 128) сильная кислота или сильная щелочь легко вытесняют слабую кислоту или щелочь из соляного соединения, но отнюдь не делают того же легко и быстро с сложными эфирами, а между тем, при достаточной продолжительности прикосновения и достаточно возвышенной температуре, обыкновенно не только щелочи способны разлагать (омылять) сложные эфиры, производя соль кислоты и выделяя алкоголь, но даже одна вода может возрождать из них кислоту и алкоголь, т. е., присоединяясь к ангидриду, давать соответствующие гидраты. Далее, соли, способные к обменному разложению и взятые в эквивалентных количествах, взаимнодействуют немедленно, и реакция оканчивается полным превращением взятых солей в новые, а эфиры если и реагируют подобным образом, то медленно, и реакция, не доходя до конца,останавливается на определенной границе, подобно тому как это бывает при взаимнодействии кислоты и алкоголя. [c.296]