Реакции с солями неорганических кислот

В качестве субстратов вместо спиртов часто используют алкилгалогениды. При этом обычно берут соль неорганической кислоты и реакция идет как нуклеофильное замещение у атома углерода. Важным примером служит реакция алкилгалогенидов с нитратом серебра, приводящая к алкилнитратам (реакция часто применяется как тест на алкилгалогениды). В некоторых случаях наблюдается конкуренция со стороны центрального атома. Так, нитрит-ион, будучи амбидентным нуклеофилом, может давать нитриты или нитросоединения (см. реакцию 10-62). В некоторых случаях субстратами могут быть и простые эфиры. Диалкиловые и алкилариловые эфиры, например, можно расщепить действием безводных сульфоновых кислот [602] [c.138]

Влияние степени декатионирования и деалюминирования морденита на каталитическую активность в реакции изомеризации парафиновых углеводородов. Декатионированные формы морденитов можно получить прямым обменом на протон или через аммонийную форму. Прямой обмен ионов натрия на протоны происходит в процессе обработки морденита сильной неорганической кислотой одновременно удаляются ионы алюминия. Второй путь получения декатионированной формы - обработка водными растворами аммонийных солей. [c.61]

Методы очистки воды с помощью ионообменных смол в настоящее время широко применяют как в лабораторных условиях, так и в промышленности. Ионообменные смолы — это нерастворимые высокомолекулярные вещества, которые имеют ионогенные группы гидроксила и гидроксония, способные к реакциям обмена с ионами, содержащимися в воде. Удалить диссоциированные в воде соединения можно фильтрованием воды либо последовательно через колонки с анионитом и катионитом, либо через смесь катионита и анионита (фильтр смешанного действия). Этим методом можно получить воду с очень низким значением удельной электропроводности. Обычно в деионизованной воде из неорганических примесей присутствуют только соли кремниевой кислоты или соединения железа в коллоидном состоянии. Однако в воде, очищенной на ионообменных смолах, содержатся примеси органических веществ, которые вымываются из ионитов (незаполимеризо-ванные мономеры, катализаторы синтеза и стабилизаторы высокомолекулярных соединений). В связи с этим деионизованная вода обычно не применяется при исследованиях строения границы между электродом и раствором, а также электрохимической кинетики. [c.27]

РЕАКЦИИ ДВОЙНОГО ОБМЕНА СОЛЕЙ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ С ГАЛОИДНЫМИ АЛКИЛАМИ [c.879]

Сплавление окиси бериллия с углеродистыми соединениями, не содержащими кислорода (насыщенные и ненасыщенные, а также циклические и алициклические углеводороды, нитросоединения, первичные и вторичные амины и другие). Этот метод был запатентован в начале 30-х годов [6]. По данным патента, реакция может быть проведена в инертном органическом растворителе в качестве катализаторов могут применяться окислы металлов или соли неорганических кислот. В случае взаимодействия [c.470]

В качестве отвердителей чаще всего применяют аммониевые соли органических кислот (умеренные отвердители) или неорганических (сильные отвердители, вызывающие разрушение волокна) . Из других отвердителей следует упомянуть фосфаты натрия, цинковые соли неорганических кислот и хлорированные кислотные амиды Недостатком отвердителей на основе аммониевых солей является то, что они придают тканям запах рыбы -в результате образования метиламинов по реакции [c.286]

Осаждение сероводородом ионов цинка из растворов солей неорганических кислот не может быть полным, так как в растворе накапливаются ионы Н+ и реакция направляется в сторону растворения ZnS. Полное осаждение ионов цинка достигается добавлением ацетата щелочного металла, так как в этом случае сильная кислота заменяется уксусной, в которой ZnS нерастворим [c.362]

В настоящее время в химической технологии, в частности в промышленности органических полупродуктов, в зависимости от температуры реакции используются различны теплоносители. При нагревании до температур порядка 140° применяется водяной насыщенный пар низкого давления, при нагревании примерно до 180 —пар высокого давления, при нагревании до более высоких температур используются топочные газы, образующиеся в результате сжигания газообразного и жидкого топлива, или же нагретые высококипящие жидкости, расплавленные смеси солей некоторых неорганических кислот, пары высококипящих жи -костей, перегретые жидкости и электрический ток. [c.22]

Из других реакций с солями неорганических кислот нужно указать на взаимодействие с цианидами ртути [20] с образованием ал- [c.39]

Способы получения солей неорганических кислот весьма разнообразны. Они могут быть получены реакциями соединения, замещения и обменного разложения при взаимодействии [c.87]

Ниже приведены наиболее характерные реакции образования солей неорганических кислот. [c.88]

Соли неорганических кислот в производственных условиях получают различными способами, используя для этих целей одну из приведенных выше реакций. Кроме того, некоторые соли реактивных квалификаций получают не прямым синтезом, а очисткой технической продукции. [c.89]

Проверка метода титрования была сделана при анализе гидратированных солей неорганических кислот, в частности, таких, которые обезвоживаются лишь при повышенных температурах. Многие из этих соединений нерастворимы или обладают ограниченной растворимостью в применяемых растворителях. Легкость, с которой гидратная вода оттитровывалась реактивом Фишера, зависела в большей степени от растворимости исходного вещества или продуктов реакции, чем от устойчивости гидрата. [c.235]

В силу чрезвычайно большого сходства между реакциями разложения гидратов окиси аммония и их солей, мы здесь же вкратце опишем пиролиз аммонийных солей неорганических кислот. Другие аммонийные соли будут рассмотрены в следующей главе. a [c.293]

В статье рассмотрены свойства катализаторов-солей неорганических кислот только в гетерогенных реакциях. [c.57]

Анализом литературных данных показано, что соли неорганических кислот проявляют заметную каталитическую активность во многих окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях. Рассмотрены особенности каталитических свойств солей показана связь активности с кислотными свойствами в реакциях кислотно-основного типа. Охарактеризованы свойства солей-катализаторов в реакциях окислительно-восстановительного типа. Обсуждается возможная природа активных центров в этих реакциях. [c.84]

Прп охлаждении, в зависимости от температуры реакции, применяются такие хладоагенты, как вода, водные растворы солей ряда неорганических кислот (рассолы), органические теплоносители и некоторые виды нефтяных масел. [c.22]

Расщепление сложных эфиров неорганических кислот и сульфонатов 17-6. Расщепление четвертичных аммониевых оснований (реакция Гофмана) 17-7. Расщепление четвертичных аммониевых солей 17-8. Расщепление аминоксидов (реакция Коупа) [c.410]

В конце 70-х годов в литературе появились сообщения, указывающие на то, что каталитической активностью в различных реакциях гидрирования и окисления обладают оксиды и соли щелочных и щелочноземельных элементов [36—38]. Отсюда следует, что реакции окислительно-восстановительного типа могут катализироваться ионами непереходных металлов, когда они находятся в составе цеолитов, оксидов или солей неорганических кислот (кстати, катионные формы цеолитов - это тоже соли алюмосиликатных кислот). Таким образом, в настоящее время можно говорить о стирании грани между кислотноюсновными и окислительно-восстановительными реакциями. [c.7]

Как видно из приведенных уравнений, восстановление протекает только за счет железа и воды. Однако чтобы реакция шла, необходимо обеспечить условия влажной коррозии железа. Такие условия создаются при наличии в реакционной массе электролитов— солей неорганических кислот РеСЬ, ЫН4С1, (ЫН4)г504, НаС и т. д. Известно, что скорость коррозии железа в растворах солей выше в несколько раз (до 10), чем в воде, соответственно этому восстановление железом в присутствии электролитов протекает значительно быстрее. [c.96]

При взаимодействии арилоксиуксусных кислот со спиртами в присутствии неорганических кислот в качестве катализатора или других подобных соединений с хорошим выходом образуются эфиры. Реакцией солей арилоксиуксусных кислот с диме-тилсульфатом или свободных кислот с гидроксидом тетраме-тиламмония получают метиловые эфиры этих кислот, которые используют для хроматографического определения кислот в различных объектах [54]. [c.227]

Различи ,[е реакции галоидных алкилов 869. Разложение галоидных алкилов с образованием олефинов 870. Изомеризация галоидных алкилов 874, Реакции моиохлорированпых парафинов и циклопарафинов с аммиаком и аминами 875. Получение эфиров из монохлорированных парафинов 877. Алкилирование ядра ароматических соединений с помощью галоидных алкилов 878. Реакции двойного обмена солей неорганических кислот с галоидными алкилами 879. Реакции взаимодействия алкилхлоридов с магнием 881. Другие реакции хлористых алкилов и мо-цохлориропанных циклопарафинов 883. Реакции дпхлорзамегценных парафинов и циклопарафинов 884. [c.640]

Реакции с солями неорганических кислот.а-Галоидэфиры легко взаимодействуют с цианидами металлов, образуя а-алкоксинитри-лы [205—207] [c.42]

Осаждение Zn + сероводородом из раствора солей неорганических кислот не может быть количественным вследствие накопления в ходе реакции Н+-ионов, направляющих реакцию в обратную сторону. Полное осаждение Zn + в виде сульфида достигается лпшь при добавлении ацетата щелочного металла. В этом случае ионы водорода образуют с ионами ацетата малодиссоциированную уксусную кислоту СН3СООН, концентрация Н+-ионов уменьшается и ZnS не растворяется [c.106]

Настояпщй справочник является четвертой книгой шеститомного издания Диаграммы плавкости солевых систем . В нем систематизирован и обобщен экспериментальный материал по диаграммам плавкости тройных безводных систем, образованных солями неорганических кислот, в которых отсутствуют реакции взаимного обмена. [c.3]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

Обилие экстракционно-фотометрических методов, мало отличающихся друг от друга, побудило авторов данной работы провести сравнение ряда реагентов по чувствительности и селективности. Нами были изучены красители азур, метиловый зеленый, бриллиантовый зеленый, основной фуксин, кристаллический фиолетовый, малахитовый зеленый, метиловый фиолетовый, ферроип, метиленовый синий, толуидиновый синий. Фотометрические реакции с ними довольно чувствительны (молярный коэффициент погашения порядка п-10 ), за исключением реакции с ферроином, но мало селективны. Было проверено мешающее влияние веществ, обычно сопутствующих анионным поверхностно-активным веществам в сточных водах солей неорганических кислот, жирных кислот, жиров, аминокислот, белков, пеноногенных СПАВ. [c.237]

Не все соединения входят в формульный указатель по их формулам. Так, сложные органические кислоты удобнее записывать в виде кислот, а не в виде солей, сюда же помещают их соли. Соли неорганических кислот регистрируются в hemi al Abstra ts по их собственным формулам, то же относится и к комплексным соединениям и к функциональным производным органиче-ческих соединений, в которых они входят в реакции (сложные эфиры, ацетали, гидразоны, оксимы, пикраты и т. д.). [c.51]

Данная книга является последней (шестой) в шеститомном издании справочника Диаграмьш плавкости солевых систем . Она содержит сведения о четверных и более сложных системах, образованных солями неорганических кислот и наиболее распространенных катионов. Книга состоит из пяти разделов. В первый включены простые четверные системы А X, У, 2, Т и А, В, С, В X, в которых отсутствуют реакции обмена во втором—пятом разделах представлены системы различной сложности, в которых могут идти реакции взаимного обмена четверные (А, В X, У, 2 и А, В, С 1 X, У), пятерные из восьми и девяти солей (А, В X, У, 2, Т А, В, С, В 1 X, У и А, Ц X, У, 2), шестерные из двенадцати солей (А, В, С II X, У, 2, Т) и семерные системы из шестнадцати солей (А, В, С, В 1 X, У, Ъ, Т). ,. [c.3]

ZnS выпадает при pH 2,5. Сульфиды других катионов третьей группы при данной кислотности раствора не выпадают. Осаждение Zn-+ сероводородом из растворов солей неорганических кислот не может быть количественным вследствие накопления в ходе реакции ионов Н+, направляющих реакцию в сторону растворения ZnS. Полное осаждение Zn-+ в виде сульфида достигается лишь при добавлении ацетата щелочного металла. В этом случае ионы водорода образуют с ионами ацетата малодиссоциированную уксусную кислоту H3 OOH, концентрация ионов Н+ уменьшается, и ZnS не растворяется [c.111]

Из солей неорганических кислот наиболее широко применйют фосфаты и галогениды металлов. Соли металлов переменной валентности органических кислот используются, главным образом, в различных реакциях окисления органических соединений. [c.64]

Природа активных центров твердых катализаторов-солей в разных случаях различна в реакциях кислотно-основного типа активные центры образованы, по-видимому, центрами кислотности в ка-тализаторах-смешанных солях неорганических кислот, используемых в окислительно-восстанс вительны реакциях, активные центры могут быть образованы ионами включения. [c.64]

В результате реакции алифатических сульфохлоридов с сернистым натрием, растворенным в метиловом спирте, получают тиосульфо-кислый натрий и поваренную соль. Соли тиосульфокислот, особенно высокомолекулярных парафинов, легко растворяются в метиловом спирте, Б то время как хлористый натрий выпадает из раствора. После отфильтровывания последнего, отгонки метилового спирта, растворения в воде и подкисления получают сульфиновую кислоту и серу. В противоположность сульфокислотам сульфиновые кислоты труднорастворимы в воде (особенно в присутствии неорганических кислот) и могут быть извлечены органическим растворителем, не смешивающимся с водой. [c.388]

Технические анионактивные ПАВ — соли сульфоновых кислот и сульфоэфиров (алкил-, алкилбензол- и алкилнафталинсульфонаты, алкилсульфаты) содержат органические и неорганические примеси (электролиты, несульфированные со-единения, побочные продукты реакции). Электролиты отделяют экстрагированием ПАВ этиловым или изопропиловым спиртом. В спиртовой раствор переходят как ПАВ, так и органические примеси. Хлористый натрий частично растворяется в спирте. Поэтому для более полного отделения солей производят повторную экстракцию смесью ацетона и серного эфира (1 1). Выделение из ПАВ органических примесей производят экстракцией их петролейным эфиром из водно-спиртового раствора. [c.200]

Приведите формулы 2—3 кислых солей—неорганических и карбоновых кислот — и зaпиuJнтe уравнения реакций их получения. [c.167]

Реакция алкоголятов или фенолятов со сложными эфирами неорганических кислот 10-17. Алкилирование спиртов или фенолов диазосоединениями 10-18. Дегидратация спиртов 10-19. Переэтернфикация простых эфиров 10-21. Алкилирование спиртов ониевыми солями [c.439]

Органические ионные частицы принимают участие во мнопгх реакциях, однако это не такие ионы, как в неорганической химии. Неорганические соли, основания, кислоты диссоциируют в воднь[х растворах, их ионы присутствуют в растворах постоянно, до реакции и после нее. Органические же ионные частицы появляются только мимолетно, в момент реакции. Во многих случаях вообще правильнее говорить не о свободных ионах, а о сильно поляризованных молекулах. [c.229]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Один важный вывод, который можно сделать при и 1учении механизма описываемой реакции, касается судьбы различных кислородных атомов. При исследовании реакции образования соли неорганического основания л неорганической кислоты [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология