Определение равновесных концентраций

Рис. 2. 6. Графическое определение равновесных концентраций.

Наиболее трудная задача при использовании этих формул — определение равновесных концентраций и У ,. [c.145]

Рассмотрим некоторые спектрофотометрические методы определения констант диссоциации органических реагентов, определения состава комплексных соединений и их констант устойчивости. Помимо чисто спектрофотометрических будут рассмотрены также и другие, в которых спектрофотометрический метод применяется для определения равновесных концентраций реагирующих компонентов. [c.90]

Определение равновесных концентраций С и С представляет собой задачу, решаемую по-разному для конкретных гетерогенных систем и реакторов для них. [c.157]

Рис. 38. Калибровочный график для определения равновесной концентрации ПАВ в водной фазе

Для определения равновесных концентраций этилового спирта в интервале 150—400° С и под давлением 50—200 ат А. А. Введенский и Л. Ф. Фельдман воспользовались константами равновесия реакции гидратации этилена, приведенными в третьей графе табл. 2. [c.340]

Пример 2. Вычислить относительную погрешность в определении равновесной концентрации пара многокомпонентной смеси как функцию погрешности в задании состава жидкой фазы, если известно, что [c.180]

Аналитическое определение равновесных концентраций часто затруднительно, если его требуется выполнять при температуре и давлении, отличающихся от изучаемых (так как состав реакционной системы может измениться при изменении температуры и давления). Закалку системы тоже не всегда можно осуществить. Поэтому такой путь определения термодинамических параметров реакции дает хорошие результаты большей частью лишь в тех случаях, когда состав реакционной системы можно установить, не вызывая смещения равновесия. Это удается сделать в одних случаях, например, измерением плотности или показателя преломления, в других — измерением изменения объема или давления, когда реакция происходит с изменением числа молей газообразных ве-веществ, в частности, когда лишь один из компоненте реакции находится в газообразном состоянии. Последнее имеет место. [c.31]

Определение равновесной концентрации N2O3 осложняется параллельной полимеризацией NO2. [c.254]

Это служило сильным доводом в пользу применения ЗОз, однако применение последнего имеет также ограничения, отмечавшиеся уже в табл. 2. П и использовании серной кислоты (в соответствии с приведенным выше уравнением) образуется вода, и сульфирование при определенной равновесной концентрации приостанавливается, не доходя до конца. Равновесная концентрация варьирует в зависимости от природы сульфируемых соединений. [c.520]

Синтез метанола. Определение равновесных концентраций метилового спирта при реакции [c.98]

При исследовании процесса отмывки использованием математической модели были выполнены эксперименты по определению равновесной концентрации кислоты и воды в грануле сополимера в зависимости от концентрации кислоты, окружающей гранулу. [c.385]

Алгоритм определения равновесной концентрации У = / (х,) следующий определяются параметры А.,у - и Ху, - из уравнений (1.27) для всех пар компонентов, составляющих МКС, по экспериментальным данным бинарного равновесия. Решение проводится методом последовательных приближений, причем степень приближения контролируют по суммам квадратов отклонений равновесных составов паровой фазы в контрольных точках, рассчитанных и снятых экспериментально. Направление поиска неизвестных параметров указывает минимизируемая функция К [c.45]

Пример определения равновесной концентрации у для системы бензол—толуол при а= 2,43 [c.80]

Экспериментальное изучение химического равновесия в конечном счете сводится к определению равновесных концентраций веществ в реакционной смеси и определению константы равновесия. [c.75]

В то же время вполне удовлетворительно может быть выполнено определение равновесных концентраций для структурных и геометрических изомеров в углеводородах ряда циклопентана, циклогексана, бицикло(3,3,0)октана, бицикло(4,4,0)декана, адамантана и других полициклических систем, не содержащих деформированных и сильно напряженных колец. Впрочем, надо заметить, что для углеводородов ряда циклопентана и пенталана расчет равновесия между структурными изомерами менее надежен. Однако для любых углеводородов, состояш их из недеформированных (ненапряженных) колец, хорошие результаты могут быть получены при расчетах равновесия среди геометрических изомеров (см. далее). [c.137]

Рис. 2.39. Определение равновесных концентраций в жидкой и паровой фазах бинарной смеси на поверхности раздела фаз.

Хорошее совпадение наших экспериментальных данных с данными Шейнкера и Перелепи, полученными методом определения равновесных концентраций, подтверждает возможность применения высокоэффективной лабораторной колонки для определения состава бинарных азеотропов при пониженных давлениях. [c.98]

Для определения равновесной концентрации растворов ПАВ измеряют смещение интерференционных полос А/ г. Затем по градуировочной кривой определяют концентрации растворов ПАВ после адсорбции, результаты записывают в табл. П1.4. [c.62]

Исследованные системы сохраняют и используют в дальнейшем для определения равновесной концентрации ПАВ в фазах. [c.116]

Определение равновесной концентрации ПАВ в фазах. Для выполнения этой задачи экспериментально определяют остаточную концентрацию ПАВ в водной фазе, а концентрацию в углеводороде находят расчетным путем. [c.116]

Рассмотренные выше вакансии и атомы в междоузлиях также являются дефектами, однако равновесными. При каждой температуре имеется определенная равновесная концентрация таких дефектов, хотя мгновенная концентрация может превышать равновесную. [c.275]

Погрешность в значениях Ка может стать значительной и в тех случаях, когда условия опыта не благоприятствуют измерению равновесия. Так, если реакция сильно сдвинута в одну сторону, т. е. если константа равновесия очень велика или, наоборот, очень мала, аналитическое определение равновесных концентраций исходных веществ (в первом случае) и конечных (во втором) становится весьма затруднительным и неточным, а вычисленные по концентрациям константы равновесия — ненадежными. [c.492]

Построить калибровочный график зависимости удельной электрической проводимости от концентрации адсорбата. График использовать для определения равновесных концентраций адсорбата при [c.436]

Воспользовавшись для определения равновесных концентраций теми же приближениями, что и в предыдущем случае, получим [c.250]

Для вычисления констант нестойкости проводят определение равновесной концентрации центрального иона, адденда или одного из комплексов. На основании полученного экспериментального материала вычисляют закомплексованность, функцию обра- [c.265]

Константу равновесия многих реакций, можно рассчитать, не прибегая к экспериментальному определению равновесных концентраций веществ. Для этого используют соотношение между константой равновесия и энергией Гиббса [c.103]

Для определения равновесных концентраций с целью построения кривых равновесия и (или) определергия движущей силы процесса абсорбции или десорбции, необходимо знать температуру. Температуру процесса можно рассчитать из уравнения теплового баланса. Тепловой баланс — это равенство теплоты, вносимой в аппарат и уносимой из него. [c.75]

Пусть в системе протекает сложная реакция, состоящая из р простых, причем из них только р1 независимых. Тогда для определения равновесных концентраций всех п реагирующих веществ можем записать р алг браических уравнений, связывающих константы равновесия независимых простых реакций (эти константы известны из термодинамических расчетов) и равновесные концентрации. Такая система уравнений позволит определить только р1 концентрацию, и ниже мы рассмотрим, как в случае сложной реакции определить все п концентраций. [c.102]

Величины АЯм и А5м первоначально были найдены путем экспериментальных измерений методами калориметрии и определения равновесных концентраций мономера. В калориметрических методах измеряли теплоты сгорания полимера АНстъ и мономера АНса. Далее расчет осущес вляют по очевидному соотношению [c.258]

Методом определения равновесных концентраций, а следовательно и термодинамической устойчивости пространственных изомеров, является равновесная конфигурационная изомеризация, проводимая в токе водорода в присутствии катализаторов — металлов VIII группы. В литературе описаны современные методы проведения этого эксперимента с использованием микрореактора, включенного в линию газового хроматографа [12, 16, 17]. [c.11]

В условиях равновесия некоторому значению х отвечает строго определенная равновесная концентрация в другой фазе, которую обозначим черезJ/. Соответственно концентрации у отвечает равновесная концентрация X. В самом общем виде связь между концентрациями распределяемого вещества в фазах при равновесии выражается зависимостью [c.386]

Процесс (13.2), взятый в отдельности (цинковая пластинка в водном растворе 2п50 ), вполне равновесен константа этого равновесия при температуре 25° С Кг = 10 . Поскольку водные растворы не обладают электронной проводимостью, освобождающиеся электроны (2е ) не могут находиться в растворе и накапливаются на металлическом цинке, создавая строго определенную, равновесную концентрацию. Эта концентрация избыточна по сравнению со сбалансированным количеством положительно и отри- [c.140]

Успех расчета в данном случае был обусловлен тем, что наиболее серьезные упрошения делались при вычислении наименее сушественных для окончательного результата величин, что, в свою очередь, определялось характером изучаемой реакции. Так, например, если бы не была учтена поправка на рост активности воды при повышении давления, то это вызвало бы весьма существенную ошибку (почти в три раза при 202,6 МПа) в определении равновесной концентрации муравьиной кислоты. [c.113]

В случае малостойких ком1шексов (особенно — сложного состава) ошибка в определении равновесных концентраций может быть еще больше, чем в предыдущем примере, если пренебрегать величиной а по сравнению с единицей. [c.212]

Вычисление константы ранновесия при строго контролируемой температуре заключается в экспериментальном определении равновесных концентраций каждой из частиц, входящих в динамическое равновесие, за исключением растворителя и чистых конденсированных фаз. Доказательство постоянства константы равновесия было получено в исследовании равновесных смесей при реакции водорода и иода, тщательно выполненном Тейлором и Кристом (1942). [c.96]

Однако эти рекомендации справедливы лищь при условии, что температурный коэффициент метода определения равновесных концентраций пренебрежимо мал по сравнению с температурным коэффициентом константы устойчивости. Группа потенциометрических методрвпри всем их многообразии использует в качестве основного соотношения уравнение Нернста [c.233]

В основе методики лежит определение равновесной концентрации сульфата кальция Са804 при данной температуре и ионной силе, и ее сравнение с фактической концентрацией Са804 в добываемой воде. Равновесная концентрация определяется по уравнению [c.130]

Рис. 1-36. Номограмма для определения равновесной концентрации азотной кислоты (Пример i No+NO2+2N2O4=40 кПа, а=30%, /=30°С. Ответ С=А + + 5 = 52,1-8,8=43,3% НЫОз.)

В простейшем случае И.о. система содержит два типа обменивающихся ионов и, следовательно, характеризуется четырьмя равновесными концентрациями (для каждого иона в р-ре и в ионите). Все задачи решаются на основе системы четырех ур-ний баланса, изотермы И. о., эквивалентности обмена и электронейтральности. Задачу нахождения К можно свести к эксперим. определению равновесной концентрации с одного компонента в р-ре. В случае обмена однозарядных ионов справепиво >р-ние а = КадсЦса + + (К — 1)с], где а - равновесная концентрация иона в фазе ионита, йо-обменная емкость ионита. Со-концентрация исходного р-ра. Это ур-ние и.хтюстрирует связь вида изотермы со значением К (рис. 1). [c.261]

В определении констант устойчивости за последние годы достигнут значительный прогресс [188—195]. Это касается как экспериментальных методов определения равновесных концентраций, так и методов обработки экспериментальных данных В первой группе факторов можно отметить повышение прецизионности потенциометрической аппаратуры, автоматизацию рН-метрического титрования, введение в практику ионоселективных электродов на многие катионы и анионы. Успешное развитие второй группы факторов связано с внедрением быстродействующих ЭВМ с соответствующим математическим обеспечением, позволяющим производить расчет ступенчатых равновесий без введения каких-либо ограничений на стехиометрию реакций и на область существования тех или иных форм комплексов [191]. В частности, среди последних вариантов универсальных программ, рекомендуемых комиссией Химическое равновесие ШРАС [ 95], можно назвать SUPERQUAD, АСВА, ESA3. Подробное изложение конкретных методов и программ здесь не представляется возможным, однако рассмотрение закономерностей изменения констант устойчивости комплексонатов целесообразно предварить некоторыми замечаниями относительно надежности обсуждаемых величин. [c.103]

Рис. У1-4. Определение равновесных концентраций при сложении диффузионных сопротивлений массоотдаче.

Составы фаз в укрепляющей части колонны. Теперь проводим расчет составов фаз в укрепляющей части колонны. С самой верхней, 27-й, ступени колонны должен выходить пар того же состава, что и предполагаемый дистиллят. Следовательно, 1/27,1 ==0,4993 1/27,2--=0,4796 У2Лз = 0,02 1/27,4 = 0,0011 мол. доли. Для нахождения состава жидкости, выходящей с последней ступени, необходимо решить задачу на парожидкостное равновесие по определению равновесных концентраций в жидкости при известном составе пара. Температуру конденсации пара определим с помои1ью процедуры, схема которой приведена на рис. 3.17, приняв для первого приближения / = 115 °С, Вычисление давлений насыщенного пара при этой температуре по уравнению Антуана (см. пример 15) дает следующие результаты Р 1 =976,8 == 689,3 Р" —427,6, Р 1 =342,7 мм рт. ст. Относительные летучести, определенные по этим значениям давлений насыщенного пара, составляют 1=2,850 а2 = 2,011 аз= 1,248 4=1. Для того чтобы сумма концентраций в жидкой фазе была равна единице, необходимо, чтобы для давления насыщенного пара наименее летучего из компонентов ( -амиловый спирт) соблюдалось условие [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология