Уравнение Аррениуса значение

Исследовано влияние температуры в интервале 40—70° на скорость реакции. Температурная зависимость констант скоростей удовлетворительно описывается уравнением Аррениуса. Значения констант скоростей и параметров активации приведены в табл. 2. [c.75]

Вычисленные по уравнению Аррениуса значения наблюдаемой энергии активации реакции карбидирования в диффузионной области для образца, не содержащего добавок, не зависят от степени превращения (рис. 37) и близки к значению энергии активации, определенному по величинам эффективных удельных скоростей реакции. Значения энергии активации для диффузионной и кинетической областей протекания реакции составили около 138 кДж/моль (33 ккал/моль) (рис. 37). [c.158]

Оно вошло в химию под названием уравнения Аррениуса. Значение энергии активации может быть найдено,-ес- [c.96]

Обработка кинетических данных по уравнению Ерофеева показала, что скорость реакции в исследуемых системах лимитируется скоростью диффузии исходных компонентов. В дальнейшем поэтому для исследования кинетики было использовано уравнение Яндера. Определение кажуш ейся энергии активации проводилось по уравнению Аррениуса Значения константы С и [c.112]

Для описания температурной зависимости частот вращения парамагнитного зонда может быть использовано уравнение Аррениуса. Значения энергий активации Е и предэкспоненциальных множителей Vo вращения радикалов в некоторых полимерах приведены в табл. 3. [c.43]

Для определения остальных констант можно использовать данные рис. VII.6. Касательные к кинетическим кривым в точках т = О дают начальные значения скорости процесса при gM= 1 и gn = Отсюда легко можно найти величину Ам С уравнению VII-66) для трех температур, а по уравнению Аррениуса значения. 4м и Ещ. Константы инициирования можно определить из уравнения Поо= 2ag и по данным рис. VII.6. По уравнению Аррениуса находим А% и Е . [c.325]

Для реакций, имеющих параллельные литературные данные 1в и использованы № вычисленные в координатах уравнения Аррениуса значения энергий активации. Для остальных [c.262]

Как видно из этих соображений, при реакциях сложных молекул и при реакциях в растворах совершенно необязательно, чтобы в экспериментально найденных константах скоростей реакций действительно была охвачена скорость определенного элементарного процесса. Если же измеренные константы являются средней величиной скоростей различных, хотя и принципиально однородных элементарных процессов, протекающих с тем же самым веществом, то вследствие возможного изменения соотношения частоты различных элементарных процессов с температурой уже нельзя более допускать, что проведенные при различных температурах усреднения энергии активации и константы действия дадут не зависящие от температуры средние значения для (/ и а. Однако тогда уже и выведенные из уравнения Аррениуса значения не должны обязательно иметь простое значение энергии активации единственного элементарного акта и стерического фактора. Температурная зависимость д и а может иметь следствием заметное отклонение от уравнения [c.471]

Если пренебречь температурной зависимостью Ло, то (8.4) совпадает с уравнением Аррениуса. Значение Еа, определенное по зависимости lg —(1/Г), т. е. с учетом этого упрощения, несколько искажено по сравнению с исгинным шачением [c.380]

В работе изучено влияние добавок химически активных веществ различной природы и тонкодисперсных углеродных наполнителей на термохимические процессы, протекающие в каменноугольном пеке при температурах до 850° С. В качестве химически активных добавок исследованы солянокислый гидразин (СКГ), обладающий восстановительными свойствами, персульфат аммония (ПСА) — добавка окислительного характера, и поливинилхлорид (ПВХ) — вещество, разлагающееся при термическом воздействии по радикальному механизму. В качестве углеродных наполнителей использованы тонкодисперсные (фракция —0,040+0 мм) порошки прокаленного нефтяного кокса КНКЭ и термоантрацита. С помощь метода термогравиметрического анализа изучены кинетические закономерности термической деструкции различных композиций на основе каменноугольного пека. Показано, что диапазон температур 20 — 850° С можно разделить на несколько температурных интервалов, в каждом из которых процесс термической деструкции подчиняется кинетическим закономерностям 1 порядка относительно исходного пека (табл.). Для каждого из этих температурных интервалов, рассчитаны на основании уравнения Аррениуса значения эффективной энергии активации и предэкспонентного множителя. Показано влияние природы и концентрации химически активных добавок, а также природы наполнителя на кинетические параметры термической деструкции каменноугольного пека. Ярко выраженным конденсирующим действием при карбонизации пена обладают персульфат аммония и прокаленный нефтяной нокс, суп счт венно повышающие выход коксового остатка. Введение в иеь-тонкодисперсного термоантрацита, а также добавка поливи нилхлорида тормозит процессы термической деструкции пека, сдвигая их в область более высоких температур. [c.93]

Как можио видеть из табл. 17, для всех битумов I тииа содержание асфальтенов нри воздействии температур 40—120° С практически ие изменяется, в то же время при температуре 160°С происходит резкое асфальтенообразование. Вычисленные но уравнению Аррениуса значения энергии активации высоки и находятся в пределах 11-Ю —16-10 кал/моль, что обусловливает возможность протекания окислительных процессов лишь ири высокой температуре. Исключение составляет битум, полученный из продуктов термического крекинга, который содержит болыиое количество ненасы-нгенных реакционноспособных групп. [c.105]

Таким образом, концентрационная зависимость вязкости растворов желатины с концентрацией от 0,5 до 14% подчиняется концентрационному уравнению Аррениуса. Значение постоянной К этого уравнения приведено в табл. 21 и сопоставлено со средним молекулярным весом (МВср) образцов товарной фотожелатины. [c.100]

При достаточно больших т концентрация молозонида достигает стационарных значений Мстац = WQ/k (см. табл. 3.16), которые позволяют определить /сз.2. Значения к ,2 для —100, —90 и —78° С равны 0,9-10 , 3,2-10 и0,9-10 1 сек" соответственно. Полученные константы скорости позволили вычислить энергию активации и предэкспонент в уравнении Аррениуса, значения которых оказались равными Е3.2 = 7 ккал/молъ, Аз,2 = Ю сек . [c.100]

На основании изложенного первичное взаимодействие ТЦХО с кислородом, по-видимому, может быть представлено как бимолекулярная гетеролитическая реакция. Температурная зависимость скоростр окисления ТЦХО удовлетворительно описывается уравнением Аррениуса. Значение кажущейся энергии активации процесса определено равным 36 2 кДж/моль. Полный вид константы скорости реакции к имеет вид к — 10 ехр —36000 RT . [c.96]

Изучено влияние температуры в интервале от 10 до 60°С при оптимальной концентрации остальных компонентов системы. Рассчитанные по уравнению Аррениуса значения кажущейся энергии активации равны соответственно для хлоридной — 9,4, для бромидной — 8,2, для иодидной — -6,8 ккал/моль. Величина кажущейся анергии активации является линейной функцией нормального окислительно-воостано-вительного потенциала галоида. [c.40]

Зависимость константн скорости ацидолиза от температуры для соединений I и II удовлетворительно описывается уравнением Аррениуса. Значения анергии активации приведены в табл. 2. [c.39]

Зависимость констант скоростей изученных реакций от температуры удовлетворяет уравнению Аррениуса. Значения параметров константы скорости lg А о и Е приведены в таблице. Как видно из таблицы, реакция превращения лары имеет значительный изотопный кинетический эффект и между парамет- [c.215]