Электронная конфигурация монокристалла

ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ МОНОКРИСТАЛЛА [c.99]

Нитрид бора. Нитрид бора (боразон) имеет такую же электронную конфигурацию, как и углерод. Известные две слоистые модификации ВК [100, 101]. При давлении 4,5 ГПа и 1700 °С ВЫ превращается в твердую и плотную кубическую модификацию со структурой типа цинковой обманки (боразон) [102, 103]. Боразон интересен как абразивный и режущий материал, который в некоторых применениях может оказаться лучше алмаза. По способам и трудностям выращивания монокристаллов ВЫ боразон можно уподобить алмазу. [c.171]

Многоатомные молекулы с нелокализованными орбиталями. Предельный случай многоатомной молекулы с нелокализованными атомными орбиталями представляет собой монокристалл металла, где молекула включает все атомы кристалла. Как это будет показано позднее при рассмотрении структуры элементов, в тех молекулах, для которых можно допустить существование локализованных атомных орбиталей, группировка атомов зависит от их электронных конфигураций. В отличие от этого в металлах нет простого соответствия между структурой и электронной конфигурацией атомов. Кроме того, каждый атом в металле имеет большое число ближайших соседей, а общее количество электронов явно недостаточно, чтобы допустить, что между каждыми двумя атомами находится пара электронов. Это несоответствие показывает необходимость другого подхода. [c.71]

Границей электролитического восстановления СеОз является граница существования а-фазы [5, 6]. В восстановленных кристаллах электроны проводимости локализованы в вакансиях кислорода, переход ионов церия в трехвалентное состояние не обнаружен. Мы не обнаружили также ионов Рг " , тогда как ионы ТЬ в наших кристаллах присутствовали. Очевидно, в структуре а-фазы конфигурация 4/ не осуществляется. Ионы Рг " являются донорами электронов, заселяющих вакансии кислорода. Подобрав донорную примесь, мы получили монокристаллы и керамические образцы СеОз, обладающие чисто электронной проводимостью, устойчивой в воздушной атмосфере до 1500°. [c.98]

На основе рентгеноструктурного анализа с высоким разрешением проведено сравнение стереохимических свойств трех типов взаимодействий металл—белок. Для установления структурных и электронных факторов, ответственных за регуляцию активности иона металла, рассмотрены координационные центры металл — лиганд в белках и прослежена связь между молекулярной структурой, стереохимией и электронной структурой и биологической ролью функции иона металла. Гидро( бное взаимодействие порфиринового кольца гемоглобина и миоглобина рассмотрено по данным измерений магнитной восприимчивости, спектроскопии парамагнитного резонанса и исследования поляризационных спектров поглощения монокристаллов. С точки зрения электронной конфигурации (1-орбиталей и геометрии координации обсуждается взаимодействие замещенных ионов металлов в карбоксипептидазе А с карбонильной группой субстратов при гидролизе пептидов. Предполагается, что спектральные изменения, зависящие от pH и наблюдаемые в спектре электронного поглощения, замещенного иона Со(П), каталитически активного в карбоангидразе, обусловлены образованием упорядоченной структуры растворителя вблизи иона Со(И), Корреляция между молекулярной структурой, определенной методами рентгеноструктурного анализа, и электронной структурой координационного центра металл — лиганды, оцененной из спектроскопических данных, указывает на происхождение структурной регуляции реакционной способности иона металла в белках и ферментах. [c.123]

Анализ спектров ЭПР гидроксильных радикалов, стабилизированных Б монокристаллах льда или поликристаллических и аморфных образцах, затруднен из-за недостаточно хорошего разрешения. Кроме того, при изменении ориентации образцов во внешнем магнитном поле изменяется ширина линий и их интенсивность [871 . Электронную конфигурацию основного состояния радикала -ОН, стабилизированного в матрице воды, можно представить в виде а) 2аУ1 а) 2рх) 2 1уУ (ось г — паралелльна оси -ОН, ось у параллельна водородной связи, ось X параллельна главной оси орбитали неспаренного электрона (рис. 111.7) [73, 83, 88, 89]. На рис. Н1.7 а, Ь, с — кристаллографические оси большие кружки — атомы О, малые — атомы Н ковалентные связи показаны двойными линиями, водородные — одинарными [88]. Здесь 1(т представляет собой в основном 18-орбиталь атомарного кислорода, а 2а и За — преимущественно 2 -и 2р-орбитали кислорода в комбинации с 1х-ор-биталью водорода. В нулевом приближении изотропное сверхтонкое расщепление должно быть равно нулю, так как спиновая плотность на протоне равна нулю. Однако в результате конфигурационного и обменного взаимодействия неспаренного электрона со спаренными электронами на протоне появляется отличная от нуля спиновая плотность [83, 89]. Константа изотропного СТВ с протоном в радикале -ОН отрицательна и равна 20 30 гс. Принимая во внимание невысокую точность измерения, можно считать, что эта величина, в общем, сог.тасуется с теоретически рассчитанной для свободного радикала -ОН, равной —24,24 гс [83], а также с данными для других я-радикалов, например -СНз, -КН (я.н — 23 гс). [c.126]

Ионная связь, при которой валентные электроны так перерас-гфеделяются между атомами разного сорта, что атом каждого типа, приобретая или теряя один или два электрона, получает устойчивую конфигурацию. Этот тип связи ведет к большим значениям тепло- и электросопротивления У ионных монокристаллов возможна небольшая пластичность. Ионная связь устанавливается в соединениях атомов двух типов, в одном из них недостает одного или двух элегстронов для образования устойчивой конфигурации, а второй имеет один или два электрона сверх устойчивой конфигурации (например, МаС1). Экспериментально найдено, что связь между двумя атомами с сильно различающимися по величине энергия.ми ионизации обычно гораздо прочнее, чем [c.28]

Атомные характеристики. Атомный помер 19, атомная масса 39,098 а. е. м., атомный объем 43,50-10- мкмоль. Атомный радиус (металлический) 0,236 нм, ионный радиус К+0,133, ковалентный 0,203 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек атома калия ZpЧs . Калий имеет два стабильных изотопа К (93.08 %) и К (6.91 %) и один слабо радиоактивный изотоп К (0,0119%) с периодом полураспада 1,32-10 лет. Известно несколько искусственных радиоактивных изотопов калия, среди которых практическое применение нашел изотоп К с периодом полураспада 0,52 сут. Калий прн комнатной температуре обладает о.ц. к. решеткой с периодом а = 0,5247 нм Энергия кристаллической решетки 90,2 мкДж/кмоль. Потенциалы ионизации атома калия /(эВ) 4,339, 31,81, 45,9 Работа выхода электронов ф=2,22 эВ. Электроотрицательность 0,8. Работа выхода электронов для различных граней монокристалла калия ф=2,4 эВ для грани (100), ф = 2,75 эВ для грани (ПО), ф = 2,35 эВ для грани (111). [c.43]