Диоксид углерода в морской воде

Существует некий серебристо-белый металл, тугоплавкий, легкий, стойкий на воздухе и в морской воде. Его название связано с именем царицы эльфов из старинных германских сказок. Он пластичен, хорошо подвергается ковке, прокатке в листы и даже в фольгу. Примеси кислорода, азота, углерода и водорода делают металл хрупким, лишают его пластичности, а заодно снижают его химическую активность. В чистом виде металл реагирует с фтороводородной и (при нагревании) с соляной кислотой, образуя фиолетовые растворы. Стружка металла способна загораться от спички, а порошок его вспыхивает от искры и пламени. В пылевидном состоянии металл на воздухе может даже взорваться и превращается при этом в диоксид. В присутствии окислителей (например, нитрата калия) металл реагирует с расплавами щелочей. Какой это металл [c.213]

Океанская вода ведет себя как буферный раствор при поступлении в нее щелочных или кислых вод. Опишите процессы, ответственные за буферное действие воды, учитывая, что над водой в воздухе содержится диоксид углерода, а в морских осадках имеется карбонат кальция. [c.223]

ДИОКСИД УГЛЕРОДА В МОРСКОЙ ВОДЕ [c.145]

Для оценки качества воды важной характеристикой является pH. У большинства поверхностных вод pH колеблется в пределах от 6,5 до 8,5. Подземные воды иногда имеют повышенное значение pH. Кислую реакцию среды имеют рудничные воды сульфидных, колчеданных месторождений, содержащие сульфат железа (И), воды болот, в которых находится значительное количество гумусовых кислот. Обычно pH природных вод данного источника является величиной постоянной. Постоянство pH природных вод обусловлено наличием в них буферной системы, состоящей из свободной угольной кислоты и гидрокарбонатов. Поэтому заметные изменения pH могут быть показателем загрязнения воды бытовыми или промышленными стоками. Дистиллированная вода, вследствие растворения диоксида углерода из воздуха, может иметь pH до 5,7. Водородный показатель морской воды изменяется в пределах от 8,2 до 8,5. [c.36]

В данной главе мы ознакомились с некоторыми свойствами воды и ее распределением на нашей планете. Большая часть воды сосредоточена в океанах. В морской воде растворено приблизительно 3,5 вес.% солей. Эти соли, а также растворенный в воде диоксид углерода образуют буферную систему, которая поддерживает pH морской воды на уровне 8,0. [c.165]

Растворимостью гидрокарбонатов в воде объясняется постоянное передвижение карбонатов в природе. Почвенные и грунтовые воды, содержащие СО2, просачиваясь сквозь почву и особенно сквозь пласты известняка, растворяют карбонат кальция и уносят его с собой в виде гидрокарбоната в ручьи, реки и моря. Оттуда он попадает в организмы морских животных и идет на построение их скелетов или, выделяя диоксид углерода, снова превращается в карбонат кальция и отлагается в виде пластов. [c.411]

В окружающем нас мире мы повсюду встречаемся с растворами. Обычный в,оздух, причем не обязательно загрязненный, представляет собой по существу газообразный раствор азота, кислорода, аргона, диоксида углерода и небольших количеств других веществ. Столовый уксус — не что иное как разбавленный раствор уксусной кислоты в воде, а серебряные монеты — твердый раствор никеля и меди. Морская вода — это водный раствор целого ряда веществ, среди которых преобладают ионы Na , Mg- , СГ" и 804. В человеческом организме содержится множество различных растворов, начиная от простых растворов солей и кислот и кончая такими сложными дисперсиями, как кровь. [c.201]

Диоксид углерода, являющийся малой составляющей морской воды (вычисленная на основании закона Генри равновесная концентрация его при хлорности 19 %о, температуре 20 С и содержании в атмосфере 340 млн составляет 0,484 мг/л, или [c.27]

О гомогенной (однородной) смеси речь может идти только в том случае, когда частицами смеси являются атомы или молекулы, равномерно в ней распределенные. Например, в воздухе (если он не загрязнен посторонними примесями. - Перев.) равномерно распределены молекулы разных газов, а именно азота N2, кислорода О2 и диоксида углерода СО2. К гомогенным смесям относятся также и растворы, когда в качестве растворителя служит определенная жидкость, в которой растворены газ, другая жидкость или твердое вещество. Для первого случая примером может быть водопроводная вода, в которой под давлением и при низкой температуре растворен воздух. Когда мы заполняем водой стакан, то сверху по-не-многу собираются пузырьки воздуха - это растворенный воздух выходит из раствора. Морская вода -пример водных растворов солей. Взаимное растворение двух жидкостей наблюдаем при смешивании спирта с водой. [c.25]

Подчеркнем, что для описания углеродного цикла было использовано простейшее линейное уравнение, имеющее физический смысл (скорость накопления диоксида углерода в атмосфере определялась как разность источников углерода, например, разложение углеродсодержащих пород, пожары, гниение, химическое выветривание и т.п., и его стоков, например, процессов фотосинтеза на суше и в океане, диффузионного растворения парникового газа в морской воде и т.п.). [c.152]

Руденко Б. А. Газохроматографическое определение диоксида углерода в морской воде. Журн. анал. химии, 37, 1037 (1982). [c.242]

Влияние pH морской воды. Морская вода имеет нейтральный характер, pH колеблется в пределах 7,2-8,6, но на больших глубинах вследствие высокого давления pH уменьшается. Это снижает вoз oжнo ть оПгщ зования защитного карбонатного осадка. Изменение величины pH связано также с деятельностью живых организмов. В результате фсюсннтеза. требующего СО2, представители морской флоры повышают pH воды, а представители фауны, для кото])ых диоксид углерода или сероводород является продуктом метаболизма, напротив, могут уменьш пь этот показатель. [c.17]

Помимо переноса из атмосферы (а также микробиологического разложения органического вещества) источником неорганического углерода для океаносферы служит речной сток, приносящий карбонаты и силикаты. Поведение последних зависит от содержания в морской воде Og. При достаточно высокой концентрации диоксида углерода карбонаты и силикаты кальция растворяются с образованием гидрокарбонатов [c.28]

Схематически обмен диоксидом углерода между атмосферой и океаносферой показан на рис. 2.1. Углекислый газ активно растворяется в холодной морской воде в высоких широтах. Часть его вместе с массами холодной воды опускается на большие глубины другие подводные течения перемещают обогащенные СО2 воды в направлении экватора. В низких широтах происходит нагревание воды и выделение диоксида углерода в атмосферу. По некоторым оценкам (Болин, 1983) в этот цикл ежегодно вовлекается примерно 100 Гт СОд, т. е. около 30 Гт С/год. [c.53]

При хранении нейтральных растворов кремнезема в морской воде с приблизительной концентрацией 0,0001 % SiOa в полиэтиленовых сосудах растворимый кремнезем может теряться [316]. Однако при низких значениях pH кремнезем в растворе сохраняется. Полагали, что такое явление могло быть вызвано адсорбцией кремнезема на пластмассовых стенках при рН 7. Но более правдоподобно это можно, вероятно, объяснить агрегированием кремнезема и выпадением его в осадок из-за присутствия в морской воде следов металлов, например алюминия. Подобные взаимодействия не происходят при низких pH. По-видимому, растворы вполне устойчивы при pH 12, но при их хранении из-за поглощения атмосферного диоксида углерода pH может понижаться. Растворы, содержащие SiOa до 0,0080 %, должны быть стабильными в пластмассовых сосудах при pH 2. Стандартные растворы можно приготовить из чистого NajSiOa ЭНаО, но при этом необходимо использовать лишь свежеприготовленный раствор, так как содержание воды при его хранении может измениться. [c.143]

Известно, что атмосфера состоит прежде всего из азота (N2) и кислорода (О2) и небольшого процента аргона (Аг). Концентрации основных газов перечислены в табл. 2.1. Вода (Н2О) также является важным газом, но ее содержание сильно варьирует. В атмосфере в целом концентрация воды зависит от температуры. Диоксид углерода (СО2) имеет гораздо меньшую концентрацию, чем множество других сравнительно инертных (т. е. не реагирующих) микрокомпонентных газов. В отличие от воды и, в меньшей степени, СО2 концентрация большинства газов в атмосфере остается практически постоянной. Хотя едва ли можно утверждать, что эти инертные газы не важны, внимание химиков, изучающих атмосферу, обычно сфокусировано на реакционноспособных следовых газах. Таким же образом основной интерес химии морской воды сосредоточен на ее следовьгх компонентах, а не на воде как таковой или хлориде натрия (Na l), ее основной растворимой соли. [c.32]

Щелочность является мерой общего количества слабых кислых анионов в растворе, способных нейтрализовать Н . В природных водах наиболее важны бикарбонаты (НСОз) и карбонаты (СОГ), тогда как в морской воде вклад в щелочность вносят и другие ионы. Относительная значимость НСОз и СОз зависит от pH раствора и может быть рассчитана из известных констант диссоциации этих ионов и pH раствора. Щелочность измеряют, добавляя кислоту к пробе воды до тех пор, пока pH не упадет до 4. При таком pH щелочность от НСОз и СОз преобразуется в диоксид углерода (СОа), т. е. [c.128]

Природные воды содержат различные примеси. Дождевая вода и снег несут в себе пыль, растворенные газы — кислород, азот и диоксид углерода, а часто н следы нитрата аммоиия ключевая (родниковая), речная и грунтовая воды содержат до 0,01—0.2 % растворенных веществ, например солей кальция и магния (о жесткости воды см. 12.7). В морской воде содержание растворенных веществ обычно составляет 3,5% (п Балтийском море 1%. в Мертвом море 30%). Большие водные поверхности влияют на климат Земли, так как вода при нагревании на 1 К поглощает и при охлаждении на 1 К выделяет больше теплоты, чем любое другое вещество. Почти 71% поверхпости Земли покрыто водой или льдом. Из всех запасов природной воды 97.2 % приходится на мировой океан, 2,15 % — на ледпнки и ледовые покрытия и только 0,63 % волы содержится в зонах вечной мерзлоты. Человеческий организм на 60- 70 % состоит из воды. [c.267]

Следует учитывать, что состав морской воды является весьма нестабильным. Он зависит от географического положения моря или океана, времени года, температуры, присутствия представителей микро- и макрофлоры и большого числа других факторов, которые трудно поддаются учету. Особенно непостоянны физико-химические характеристики воды прибрежной зоны. Вода этой зоны, из которой обычно осуществляется водозабор, оказывается, к сожалению, и наиболее коррозионно-аг-рессивной вследствие увеличивающегося загрязнения промышленными и бытовыми отходами. В морской воде имеется также много органических веществ — продуктов жизнедеятельности или разложения живых организмов. С их присутствием связано наличие в воде НгЗ. Деятельность живых организмов может изменять окислительно-восстановительные условия среды и pH. В результате фотосинтеза, требующего СО2, представители морской флоры повышают pH окружающей среды, а представители фауны, для которых диоксид углерода является продуктом метаболизма, напротив, могут уменьшать pH воды. Кроме [c.15]

При экспериментальном определении характеристик массопереноса диоксида углерода через поверхность воды было обнаружено [Ляхин, 1975], что с ростом солености коэффициенты инвазии (эвазии) СО2 быстро возрастают. При исследовании массопереноса между кислородом и водной поверхностью в условиях интенсивного испарения (температура воздуха 40 °С, воды - 18,5 °С) установлено [Бреховских, Братков, 1985], что в равных температурных условиях морская (соленая) вода характеризуется вдвое большим коэффициентом массопереноса, чем речная (пресная). В обоих случаях интенсификацию массопереноса можно объяснить возникновением мелкомасштабной халинно-капиллярной конвекции, способствующей конвективному переносу газов в приповерхностные слои воды. [c.63]

Металлические изделия при хранении и эксплуатации подвергаются физико-химическому воздействию окружающей среды. При этом металлы теряют свои ценные технические свойства прочность, пластичность и др. Подобные явления называются коррозией металлов (от лат. соггоз1о — разъедание). Особенно интенсивно коррозия проявляется при контакте металлов с влажным воздухом и такими газами, как, например., с диоксидом углерода СО2, сероводородом НгБ, диоксидом серы ЗОг и др., природной, тем более морской, водой, растворами кислот, щелочей, солей. [c.172]

Основные химические формы углерода в гидросфере — это растворенный в воде диоксид углерода и гидрокарбонат-ион НСО3. В воде гидросферы концентрация СО2 довольно велика около 3 10 моль/л. Концентрация гидрокарбонатов в морской воде приблизительно втрое выше (10 моль/л), а в воде рек и озер еще выше до 5 10 моль/л. [c.358]

Максимальное количество диоксида углерода, которое может быть поглощено водой из воздуха, составляет 0,814 см /л Пресными инфильтрационными водами при 10° С и морской водой нормальной солености при 5° С захватывается примерно 0,36—0,37 см /л углекислоты, которая в таком количестве быстро вступает в реакции и удаляется из пластовых вод Распространенный источник углекислого газа в водах — ОВ, обязатепьным продуктом абиогенного и биогенного превращения которого является углекислота Однако большая часть органогенной углекислоты, по-видимому, вступает в реакции с образованием карбонатов и бикарбонатов Большое количество диоксида [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология