Определение содержания сильных кислот и оснований

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Титрование смеси двух слабых кислот практически не отличается от титрования двухосновной кислоты, которое подробно рассмотрено в разделе 10.2.4. Определение более сильной кислоты в этой смеси с относительной погрешностью 1 % возможно, если константы диссоциации кислот различаются на 4 порядка или больше. Значение pH в точке эквивалентности, соответствующей содержанию более сильной кислоты, рассчитывается по уравнению (3.56). Эти же соотношения используют при расчете кривых титрования различных смесей, содержащих сильные и слабые основания. [c.211]

Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами [c.68]

Правда, в белке имеются различные кислые и основные группы, но формула (V. 5) остается приближенно правильной, если отнести значения Ка Кв наиболее сильным группам. Для полного определения молярного содержания различных ионо генных групп в белке и их констант диссоциации измеряют ход поглощения Н+ - и 0Н - ионов в широком интервале pH (примерно, pH 2—12), прибавляя к белковому раствору различные количества кислоты или щелочи и измеряя равновесное pH водородным или стеклянным электродом. При помощи этих кривых титрования белков определяют также максимальную емкость поглощения кислот и оснований, т. е. максимальное число зарядов на белковой молекуле. Например, для сывороточного альбумина человека при pH = 2 эта величина составляет 7]о = 100 элементарных зарядов на молекулу белка. [c.114]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

Определение содержания сильных кислот и оснований [c.137]

Для определения содержания карбоновых кислот, за небольшими исключениями, применяются методы, основанные на реакции нейтрализации растворами сильных оснований. [c.143]

Титрование смеси кислот (оснований) равной силы невозможно из-за того, что концентрация ионов водорода в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот и оснований в растворе. Расчеты показывают, что при определении концентраций сильной и слабой кислоты в их смеси точность определения зависит от константы диссоциации последней. С точностью 0,1% концентрацию каждой из кислот (при условии равен- [c.235]

Разность между результатами титрования, полученными без предварительного кипячения и после кипячения, показывает содержание летучих оснований. Еще лучше, отгоняя летучие основания, поглощать их раствором борной кислоты или титрованным раствором сильной кислоты и заканчивать определение, как описано в разделе Аммиак и соли аммония (см. стр. 62—64). [c.30]

Определение содержания теобромина в порошке какао. 6 г порошка какао кипятят в тарированной колбе емкостью 1 л с обратным холодильником в течение 30 мин., добавив 200 г смеси из 197 г воды и 3 г разбавленной серной кислоты (1 4). Затем вносят взвесь из 8 г прокаленной окиси магния в 400 мл воды и снова кипятят в течение часа. По охлаждении разбавляют водой до 600 г и после быстрого отстаивания отфильтровывают 500 г, отвечающие 5 г какао. Фильтрат выпаривают на водяной бане до получения густого экстракта, растирают с небольшим количеством воды и переносят при помощи 25 мл воды в перфоратор, где извлекают в течение 6—10 час. хлороформом. Остаток оснований после отгонки хлороформа высушивают и взвешивают. Если этот остаток сильно загрязнен экстрактивными веществами, то его нагревают с небольшим количеством воды, удаляют воду после 0,5-часового стояния при помощи полосок фильтровальной бумаги и взвешивают остаток после высушивания. Выделение в большинстве случаев не количественное. [c.411]

Кислотностью называется общее содержание в воде веществ, реагирующих с сильными основаниями. К этим соединениям относятся сильные кислоты (соЛяная, серная и др.), слабые кислоты (угольная, свободный сероводород и др.) и соли слабых оснований (аммиачные, соли железа.и алюминия). Определение кислотности производят только в водах, имеющих кислую реакцию (рН<4). [c.72]

Гидролиз имеет большое значение в количественном анализе. Например, при определении содержания кислоты или основания в объемном анализе по методу нейтрализации вследствие гидролиза образующейся соли точке нейтрализации соответствует определенное значение pH. При этом большое значение имеет диссоциационное равновесие. Наибольшее значение для химического анализа имеют случаи гидролиза солей слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, слабого основания и слабой кислоты, гидролиз кислых солей и гидролиз при буферировании растворов. [c.411]

Потенциометрический метод применяется в анализе органических соединений для определения содержания веществ в исследуемом растворе при титровании кислот и оснований, при окислительно-восстановительных реакциях и реакциях осаждения. Кроме того, его часто используют для определения кислотности среды, в особенности в тех случаях, когда имеются сильно окрашенные или неводные растворы, в которых определение pH посредством индикаторов затруднено или даже невозможно. [c.376]

Еще один часто используемый метод количественного анализа малых количеств фталоцианинов на субстратах основан на определении содержания меди. Образец подвергают озолению в контролируемых условиях, золу увлажняют крепкой кислотой или образец просто кипятят с разбавленной азотной кислотой, являющейся достаточно сильным окислителем, для того чтобы разложить молекулу фталоцианина и перевести медь в нитрат. Содержание меди легко определяют с помощью метода атомной абсорбции или колориметрически. Из полученных данных рассчитывают количество исходного фталоцианина, принимая содержание меди для Фталоцианинового синего—10,9% (теоретически 11,02%), а для Фталоцианинового зеленого — 5,3% (теоретически 5,5%). [c.442]

Колориметрический метод, основанный на окислении перекисью водорода в кислом растворе, дает менее удовлетворительные результаты при определении ванадия, чем при определении титана, так как возникающую окраску (от красновато-желтой до коричневой, в зависимости от содержания ванадия) трудно сравнивать с эталоном. Эта реакция используется главным образом для качественного обнаружения ванадия, хотя ее можно с успехом применять и для количественного определения ванадия в растворах, содержащих 15—20% серной кислоты, не более 0,1 мг мл ванадия и свободных от элементов, образующих в этих условиях окрашенные соединения. Ванадий при этом должен содержаться в растворе в пятивалентном состоянии, так как при низшей его валентности окраска развивается очень медленно. Интенсивность окраски увеличивается в присутствии сильных кислот и не разрушается фтористоводородной кислотой. Это дает возможность определять ванадий в присутствии титана, перекисное соединение которого обесцвечивается при введении в раствор фторида (стр. 599). Окраску, присущую солям железа (П1), можно уничтожить добавлением фосфорной или фтористоводородной кислоты. При действии перекиси водорода молибден также образует окрашенные соединения, и поэтому он должен быть предварительно отделен. [c.472]

В качестве растворителей обычно применяют углеводороды, их хлорзамещенные, спирты, простые эфиры, ацетали, сложные эфиры и кетоны. Растворители могут содержать в виде примесей — воду, кислоты, основания, соли, альдегиды, перекиси и другие растворенные или взвешенные в них вещества. Некоторые примеси — например красители, взвешенные вещества, образующие сильную муть, пленкообразующие вещества, смолы, органические основания — следует удалять до проведения анализа, пользуясь физическими методами . Другие примеси, такие, как вода, кислоты, альдегиды, перекиси, часто сами являются предметом определения в тех случаях, когда речь идет о характеристике или оценке технических растворителей, в которых они всегда встречаются в небольших или весьма малых количествах. Зная содержание примеси в смеси, учитывают, какие затруднения ее присутствие может [c.922]

Термин основность точно не определен его смысл различен у различных авторов. Одно из наиболее понятных определений следующее основность есть сила гидроокиси как основания. Степень гидролиза водных растворов солеи (сильных кислот) редкоземельных элементов могла бы дать подобную же меру основности. Часто химическая интуиция, вытекающая из опыта, подсказывает исследователю содержание этого понятия. [c.89]

Содержание зольных элементов в породах древесины, используемых в сульфитцеллюлозном производстве, в среднем равно в эквиваленте оксидов 3 кг/т. Половина их приходится на оксид кальция, связывающийся в растворе с образующимися ионами 804 . Таким образом, при любом основании варочной кислоты в сульфитном щелоке неизбежно присутствие сульфата кальция, образующего в определенных условиях (о которых будет рассказано далее) трудноудаляемые минеральные отложения на поверхностях теплопередающих аппаратов. Нетрудно рассчитать, что при гидромодуле 4,5 возможная массовая доля сульфата кальция в щелоке только в результате этой реакции составит около 0,8 кг/м . В этой связи необходимо иметь в виду, что на образование ионов ЗО сильное влияние оказывает величина pH. Максимум отвечает условиям бисульфитной варки или термообработки щелоков в этой области pH. [c.223]

Точность метода. Относительные ошибки определений при кондуктометрическом титровании индивидуальных электролитов без термостатирования составляют 1%, а при титровании смесей обычно не превышают 2%. Как и при других титрометрических методах анализа, большое значение имеет правильная стандартизация рабочего раствора. Например, при определении содержания сильных кислот и кислот средней силы установку стандартных растворов оснований проводят по метиловому оранжевому, а при титровании слабых кислот — по фенолфталеину. При определении содержания солей слабых оснований необходимо использовать нормальность щелочи, соответствующую содержанию в ней только NaOH. [c.69]

В то время как пермутиты одинаково поглощают оба катиона из смесей растворов уксуснокислого кальция и аммония, слюда обладает свойством сильной избирательной сорбции ионов аммония. На этом свойст. ве основан специальный метод определения содержания слюды в глинистых осадочных породах, так как монтмориллонит поглощает несколько больше кальция, чем аммония. Селективная адсорбция аммония слюдами тем более имеет важное значение для агрохимии, что, согласно Шахтшабелю, гуминовая кислота предпочтительно адсорбирует ионы кальция. [c.681]

С помощью рабочих растворов сильной кислоты и сильного основания можно производить определения концентраций различных кислот, оснований и гидролизующихся солей. Примеры типичных кривых титрования были рассмотрены в 3 настоящей главы. Метод нейтрализации позволяет также производить определение в одном растворе двух кислот, если константы диссоциации их отличаются на несколько порядков. Во всех случаях определения необходимо иметь приблизительное представление -о содержании титруемых веществ и их свойствах. В соответствии с этими данными выбираются индикатор и объем раствора для титрования. Надо, чтобы на титрование того или иного компонента раствора расходовалось примерно 15—20 мл рабочего раствора. Следует подчеркнуть, что метод титрования кислот и оснований с использованием индикатора неприменим, если раствор имеет мешающую окраску или цветной осадок и если в растворе имеется сильный окислитель, разрушающий индикаторы. В этих случаях для установления точки эквивалентности прибегают к другим методам пндикации (рН-метрия). [c.140]

Для быстрого определения качества промежуточных и целевых продуктов синтеза необходимы ускоренные методы анализа. Диэфиродитио-фосфорные кислоты являются сильными кислотами, и находить их можно обычным титрованием растворенной навески продукта. Однако в этом случае кислотность продукта определяется одновременным присутствием в пробе свободной фосфорной кислоты, которая образуется в результате частичного разложения диэфиров. Для раздельного определения содержания фосфорной кислоты и диэфиров суш,ествует метод, основанный на экстракции фосфорной кислоты из растворенной в бензоле навески продукта насыщенным раствором поваренной соли. В остатке от экстракции определяют содержание диэфиров. [c.112]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

Определение кислот и оснований. К отмеренному объему приблизительно 0,1 М раствора сильной кислоты (например, 20—25 мл) добавляют 5 мл 0,1 Ai раствора 2)-винной кислоты и титруют 0,1 М раствором NaOH. Щелочь реагирует сначала с сильной кислотой, что не вызывает изменения оптического вращения, наблюдаемого при 400 нм. По окончапии реакции с сильной кислотой начинает реагировать винная кислота с образованием кислой СОЛИ — это приводит к возрастанию вращения, появляется первый перелом на кривой титрования (рис. 17), и если продолжать титрование, то будет -наблюдаться второй перелом, соответствующий началу образования средней соли винной кислоты. Кривая титрования позволяет найти объем титрованного раствора щелочи, израсходованный на нейтрализацию сильной кислоты. Если анализируют раствор, одновременно содержащий сильную кислоту-И D-винную кислоту, то кривая титрования позволяет вычислить раздельно содержание каждой кислоты. [c.36]

Щелочность. Этот показатель — один из наиболее важных для определения загрязняющих свойств отходов бурения, Щелочностью называют содержание в водных растворах веществ, вступающих в реакцию с сильными кислотами, т.е. с ионами водорода. К таким веществам относят сильные основания, диссоциирующие в разбавленных растворах с образованием гидроксид-ионов (NaOH, КОН и т.д,) слабые основания (аммиак, пиридин и т.д,) и анионы слабых кислот (НСО3, СО , SiO J. HSO , SOJ ) [c.151]

Веществ, титруемых соляной кислотой, довольно много, поэтому общая щелочность воды недостаточно характеризует ее состав. Весьма желательным бывает определить, из каких веществ или хотя бы из каких групп веществ складывается найденная общая щелочность. Во многих случаях такие раздельные определения удается сделать. Они основаны прежде всего на том, что при титровании сильной кислотой реакции, протекающие между нею и различными веществами, обусловливающими щелочность воды, заканчиваются при различных значениях pH раствора. Следовательно, если проводить титрование потенциометрически, т. е. при непрерывном измерении pH раствора, то на кривой объем прибавленной кислоты — pH раствора получится несколько точек перегиба, видных более или менее от- четливо. Второй способ раздельного определения основан на том, что некоторые основания могут быть отогнаны путем продолжительного кипячения (летучие основания) и что после прибавления избытка титрованного раствора сильной кислоты можно отогнать летучие кислоты, анионы которых вызвали щелочность воды. Комбинируя оба способа, можно определить содержание в воде нескольких различных групп веществ, обусловливающих ее щелочность, а если этих веществ мало, найденное содержание той или иной группы может оказаться в то же время содержанием отдельного вещества. Разумеется, что при этом необходимо предварительно знать качес твенный состав сточной воды. В большинстве случаев качественный состав сточной воды известен по ее происхождению, т. е. известно, от какой производственной операции эта сточная вода была получена в других случаях приходится проводить предварительное исследование качественного состава воды. [c.29]

Летучие основания. В водах, содержащих сильные щелочи (NaOH, КОН) и летучие основания (например, NH4OH), последние могут быть отделены достаточно продолжительным кипячением, после которого пробу охлаждают, не допуская поглощения ею двуокиси углерода из воздуха, и титруют кислотой. Разность между результатами титрования, полученными без предварительного кипячения и после кипячения, показывает содержание летучих оснований. Еще лучще, отгоняя летучие основания, поглощать их раствором борной кислоты или титрованным раствором сильной кислоты и заканчивать определение, как описано в разд. 16. [c.30]

Потенциометрический метод применяется в анализе органических соединений для определения содержания веществ в исследуемом растворе при титровании кислот и оснований, при окислительно-восстановительных реакциях и реакциях осаждения. Кроме того, его часто используют для определения кислотности среды, в особенности в тех случаях, когда имеются сильно окрашенные или неводные растворы, в которых определение pH посредством индикаторов затруднено или даже невозможно. ь. Многие анализы, применяющиеся в анилинокрасочной промышленности, основаны на реакции диазотирования (см. стр. 142). Для определения первичных аминов с помощью азотистой кислоты можно пользоваться потенциометрическим методом. Этот метод удобен для титрования сильно окрашенных растворов, при нанесении которых на иодкрахмальную бумагу трудно наблюдать конец реакции. Например, определение содержания аминоазобензо-ла потенциометрическим титрованием (методика приводится ниже) белее точно, чем определение обычным титрованием с иодкрахмальной бумагой. При анализе кубовых красителей, содержащих галоид, часто бывает необходимо определять содержание хлора и брома. При анализе кубовъ х красителей, а также при определении содержания поваренной соли в красителях и промежуточных продуктах, потенциометрический метод имеет преимущества перед химическими методами, так как он проще, надежнее и при этом затрачивается меньше времени. Достоинством этого метода титрования кислот и оснований является также возможность определять концентрацию ионов водорода в любой момент титрования. [c.376]

Щелочность воды может быть обусловлена присутствием растворимых оснований, средними и кислыми солями, образованными сильными основаниями и слабыми кислотами (гидрокарбонаты, карбонаты, гидросиликаты, гидросульфиды и т. п.). Активная щелочность раствора характеризуется показателем рОН. Щелочность воды определяется нейтрализацией соединений, обладающих щелочными свойствами, сильными кислотами. Обычно щелочность природных вод обусловлена наличием гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Значение pH таких вод не превышает 8,3. Если pH воды<4,5, принято считать общую щелочность воды, равной нулю. Для природных вод с pH<8,3 общая щелочность одновременно соответствует карбонатной жесткости и содержанию ионов НСО3- (мг-экв/л). При анализе воды определение общей щелочности проводится нейтрализацией раствора сильной кислотой до pH 4,5. Если pH исследуемого раствора >8,3, то количество сильной кислоты (мг-экв/л), необходимое для снижения pH до этого значения, характеризует свободную щелочность. Свободная щелочность обусловлена наличием свободных оснований и растворимых солей — карбонатов, силикатов, сульфидов. Общая щелочность воды характеризуется количеством кислоты (мг-экв/л), необходимым для снижения pH до 4,5. Если pH исследуемого раствора <8,3, то свободная щелочность его будет равна нулю. При определении щелочности, обусловленной карбонатом и гидрокарбонатом натрия, нейтрализацией соляной кислотой протекают реакции по уравнениям [c.46]

Многие анализы, применяющиеся в анилинокрасочной промышленности, основаны на реакции диазотирования (см. стр. 142). Для определения первичных аминов с помощью азотистой кислоты можно пользоваться потенциометрическим методом. Этот метод удобен для титрования сильно окрашенных растворов, при нанесении которых на иодкрахмальную бумагу трудно наблюдать конец реакции. Например, определение содержания аминоазобензо-ла потенциометрическим титрованием (методика приводится ниже) белее точно, чем определение обычным титрованием с иодкрахмальной бумагой. При анализе кубовых красителей, содержащих галоид, часто бывает необходимо определять содержание хлора и брома. При анализе кубовъ х красителей, а также при определении содержания поваренной соли в красителях и промежуточных продуктах, потенциометрический метод имеет преимущества перед химическими методами, так как он проще, надежнее и при этом затрачивается меньше времени. Достоинством этого метода титрования кислот и оснований является также возможность определять концентрацию ионов водорода в любой момент титрования. [c.376]

Монокарбоксилцеллюлоза является сравнительно сильной кислотой она вытесняет уксусную кислоту из ее солей, и на этом свойстве основан метод определения содержания карбоксильных групп в окисленной целлюлозе (стр. 229). [c.210]

Важным методическим приемом, используемым практически во всех методах качественного анализа, является изучение взаимодействия образца с кислотой и щелочью, а также определение его pH. Применяя сильную щелочь, можно выделить аммиак или слабые азотистые основания из их солей с поверхностноинактивными анионами и, отделив их выпариванием или экстрагированием, определить состав этих оснований. Добавление кислоты на холоду вызывает осаждение мыл и других нерастворимых в кислоте поверхностноактивных веществ при условии, что их содержание в смеси не слишком мало. Свободные жирные кислоты могут быть затем выделены и идентифицированы. Вещества, растворимые как в щелочах, так и в сильных кислотах, но нерастворимые в нейтральных средах, могут оказаться амфолитными поверхностноактивными веществами типа нечетвертичных аминокарбоксильных соединений. [c.238]

Считают, что для открытия фальсификаций в масле, применяемом для консервирования сардин, можно использовать константы чистого оливкового масла [282]. Описан метод определения свободных жирных кислот, образующихся в яичном порошке при хранении [145]. Для того чтобы отличить лецитин яйца от лецитина соевых бобов, применен способ, в котором использована сильная флуоресценция лецитина сои в ультрафиолетовом свете [296]. Предназначенные для той же цели химические способы основаны на определении глицинина — характерного глобулина соеедх бобов [18], или на определении содержания гемицеллюлозы [24] последний способ более надежен. Приведены данные по определению твердого томатного остатка в кетчупе на основании кисдотного или свинцового числа томата-пюре [192]. [c.183]

Для определения содержания азота в органических веществах имеются три важнейших метода, основанные на различных принципах. До сих пор наиболее широко использовался метод Кьельдаля [1], основанный на полном разложении органического вещества при кипячении в концентрированной серной кислоте в присутствии катализаторов и других окислителей. Углерод, водород и азот при этом превращаются в диоксид углерода, воду и бисульфат аммония соответственно, а диоксид серы улетучивается. К оставшемуся прозрачному раствору добавляют избыток щелочи и удаляют аммиак перегонкой с паром. Аммиак улавливают в приемнике или поглощают определенным количеством стандартного раствора какой-либо сильной кислоты или раствором борной кислоты. Полученный раствор титруют стандартным раствором щелочи или кислоты соответственно в присутствии подходян1его индикатора. [c.333]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология