Кинет ика сложных реакций

Еще сложнее реакция (22) с первичными и вторичными аминами. Реакция сопровождается образованием продуктов кине-замещения одной нитрогруппы, а также продуктов раскрытия и рециклизации [404]. [c.217]

Бромирование также имеет тенденцию обнаруживать сложную кине-тику 8 уксусной кислоте и других растворителях, причем порядок реакции по брому изменяется от первого до третьего, В водной уксусной кислоте наблюдалась кинетика второго порядка [12]. [c.230]

Мы не останавливаемся здесь на неравновесной кинетике гетерогенных процессов, хотя они и играют существенную роль в кине-, тике неравновесных химических процессов, приводящих к образованию новых структур. Эти гетерогенные реакции во многих случаях могут рассматриваться как хороший, хотя и достаточно сложный пример взаимодействия реагирующая система—среда. [c.55]

Для расчета матрицы Якоби системы дифференциальных уравнений, описывающей механизм сложной химической реакции, можно расширить программу ЭС-КИН так, чтобы наряду с дифференциальными уравнениями получалась и матрица Якоби. [c.398]

В некоторых сложных реакциях обнаруживается увеличение интенсивности хемилюминесценции во времени или экстремум на кинетических кривых хемилюминесценции. Эти особенности приводят к выводу об образовании промежуточных продуктов, поскольку в любой простой реакции интенсивность должна быть максимальной в начале, а затем постепенно спадать Некоторые примеры кине-гиqe киx кривых, имеющих отмеченные особенности, уже рассматривались выше. Так, на начальной стадии реакции катализированного окисления углеводородов наблюдалось усиление свечения (см. рис. 78, а и 82), связанное с накоплением промежуточного продукта — гидроперекиси. Аналогичное явление наблюдалось в реакции катализированного распада гидроперекиси (см. рис. 88 и 89), в которой усиление свечения также объяснялось образованием промежуточного продукта — окисленной формы катализатора. [c.239]

В виде сложных эфиров содержится в эфирных маслах, смолах и бальзамах. Синтетически ее получают из бензальдегида и уксусного ангидрида нагреванием в присутствии ацетата натрия (У. Пер кин, 1868). Механизм реакции изложен в гл. ХХХИ1. Б.З. [c.555]

Реакция метилового эфира бромтрополона с фенилмагнийбромидом [259, 327] и нафтилмагнийбромидом [207] протекает сложным образом и сопровождается перегруппировками и кине-замещением, примером чего может быть образование 4-фенил- [c.413]

Прогресс в развитии различных областей естествознания всегда в значительной степени зависит от уровня экспериментальной техники. Очень ярко эту связь можно проследить и на примере химической кинетики. Менее ста лет назад проф. Н. А. Меншут-кин смог сделать свои замечательные открытия по влиянию среды на скорость химических превращений, а также но установлению связи между скоростью химической реакции и строением реагирующих веществ, используя значения часовых скоростей , устанавливаемых методами простого химического анализа. Полвека назад прогресс химической кинетики газовых реакций был связан с широким применением вакуумной манометрической техники, хотя разрежение, достигаемое при помощи простейших фор-вакуумных насосов, было незначительным, а манометрическая техника ограничивалась чаще всего применением и-образпого ртутного манометра. Качественно иной уровень приобрели кинетические исследования после появления в арсенале химической кинетики современной вакуумной и манометрической техники. Однако вскоре химиков перестало удовлетворять простое феноменологическое описание закономерностей развития химических реакций во времени, основанное на построении кинетических кривых, описывающих изменение тех или иных свойств системы. Феноменологическая кинетика дала много, но вместе с тем не ставила практически никаких пределов для построения гипотетических механизмов химических реакций различных классов, вместо того чтобы достоверно решать задачу обнаружения и идентификации конкретных участников сложного химического процесса — молекул, атомов, радикалов, ионов, комплексов, возбужденных частиц. [c.5]

Обобщенное переходное состояние для перегруппировки сложных эфиров галогенгидринов, изображенное формулой XX, предполагает, что скорость реакции должна возрастать при подаче электронов от К и убывать, если К оттягивает электроны. С целью проверки этого предположения были проведены опыты с замещенными бензоатами. 2р-Бромхолестан-За-ил-бензоат (XVI X = =Вг, = ОСОСбНв) перегруппировывался в диэкваториальный изомер (XVII X = Вг, = ОСОСбНз) с кине-гикой первого порядка (см. табл. 1). Скорость реакции [c.166]

Органич. К. а. резко отличается от неорганич. анализа. Подавляющее большинство органич. соединений имеет ковалентный характер и потому каждое из них должно идентифицироваться индивидуально. Для этого сначала проводят реакции, определяющие принадлежность соединения к к.-л. классу органич. соединений, а затем — реакции, характерные для данного соединения. В органич, К. а. смесь веществ первоначально разделяют, основываясь на их разной летучести, растворимости или сорбции. К легколетучим относят вещества с т. кин. ниже 160°, к труднолетучим — ст. кип. выше 160°. Затем вещества разделяют по классам согласно их растворимости, преим. в воде и эфире. Наконец, применяют групповые реакции, с помощью которых устанавливают присутствие классов химич. соединений (спирты, фенолы, кислоты, амины и проч.). Некоторые химич. реакции позволяют перевести малоразличимую смесь веществ в вещества с достаточно различными физич. свойствами, что дает возможность отделять их далее посредством дистилляции или растворением. Напр., можно превратить смесь поликарбоновых к-т и аминокислот в летучие сложные эфиры, сравнительно легко разделяемые. При идентификации выделенного чистого вещества большое значение имеет элементарный К. а., проводимый обычными методами для открытия углерода, водорода, азота, серы, галогенов, фосфора, мышьяка и металлов, а также испытание основных физич. свойств (темп-р плавления и кипения, растворимости и определение молекулярного веса). См. также Элементарный анализ, Функциональный анализ. [c.252]

Можно ожидать, что сложный характер твердофазного взаимодействия должен отражаться на кинетических кривых а=/(т) и да1дх=1(,а). На рис. 3.1 представлены кинетические кривые, характерные для многих реакций с участием хотя бы одного твердофазного реагента или продукта. В начале реакции (рис. 3.1а) ее скорость мала (индукционный период), затем резко возрастает (период роста скорости), проходит через максимум к и далее снижается до нуля. Соответствующая зависимость a=f x) изображается 8-о бразной, или сигмоидной, кривой. Разумеется, что форма кине- [c.165]

Математическое исследование автокаталитических реакций очень сложно. Один из простых примеров представляет гидролиз амилацетата, ускоряемый ионами водорода. По мере хода гидролиза концентрация ионов водорода увеличивается и повышается скорость процесса. Эта реакция была исследована Н. А. Меншут-киным и позже Д. П. Коноваловым, показавшими, что уксусная кислота и является катализатором процесса [c.323]

Для образования каждой молекулы кислорода должны разложиться две молекулы N305. Ниже будет показано, однако (стр. 352), что реакция на самом деле более сложна и состоит из нескольких промежуточных стадий. Можно предполагать, что простыми реакциями в химической кине- [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология