Направление окислительно-восстановительных реакций в водном растворе

Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

Как по положению металла в электрохимическом ряду напряжений определить направление окислительно-восстановительной реакции металла с водой, с водными растворами кислот, с растворами солей других металлов [c.100]

Ф — Электродный потенциал, окислительно-восстановительный потенциал. Электрическое напряжение гальванического элемента, содержащего в качестве одного электрода стандартный водородный электрод (электрод сравнения с условно нулевым потенциалом), а в качестве другого электрода — измеряемый электрод. При стандартных условиях (25 °С, 1 атм, 1 моль/л) потенциал называется стандартным (ф°Х Стандартный потенциал измеряемого электрода в вольтах (В) определяет относительную силу окислителей и восстановителей в водном растворе (см. раздел 5.2). Сравнение значений ф° позволяет определить направление окислительно-восстановительных реакций в водном растворе (см. раздел 5.4). [c.220]

Важным направлением биоэлектрохимических исследований является изучение свойств мембран с встроенными ферментными системами. Так, предприняты попытки встраивания в бислойные фосфолипидные мембраны компонентов ферментных систем, присутствующих во внутренней мембране митохондрий (никотинамид — аденин — динуклеотида (ЫАОН), флавинмононуклеотида и коэнзима Р,), а также хлорофилла. На таких мембранах при наличии в водном растворе окис-лительно-восстановительных систем генерируется мембранный потенциал, вызванный протеканием окислительно-восстановительных реакций на границе мембрана — электролит. В определенных условиях мембраны оказываются проницаемыми для электронов или протонов. Эти опыты важны для понимания механизма превращения энергии и переноса электронов в живых организмах. [c.141]

Окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, если значение стандартного потенциала пары, включающей окислитель этой реакции, выше, чем значение стандартного потенциала пары, включающей восстановитель. Это означает, что окислительно-восстановительные реакции протекают в том направлении, для которого разность между стандартными потенциалами пары, включающей окислитель, Еок и пары, включающей восстановитель, вс больше нуля [c.198]

На двух примерах покажем возможность определения направления реакций (в разбавленных водных растворах при 25° С и 101 кПа) с помощью значений стандартных электродных потенциалов (см. табл. 2.5). Использование этих значений основано на возможности разделения окислительно-восстановительной реакции иа две полуреакции , каждая из которых включает окислительно-восстановительную пару вида, приведенного в табл. 2.5. Сочетая различные полуреакции, можно получить разнообразные продукты. [c.225]

О направлении окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах при обычной температуре, можно судить по окислительно-восстановитель- шм потенциалам (см. гл. VHI). [c.234]

Таким образом, значения Е° широко используются для предсказания направления окислительно-восстановительных реакций в водном растворе, причем они позволяют наглядно выявить роль среды. [c.397]

Составьте алгоритм (краткое и строгое предписание)для определения направления окислительно-восстановительной реакции и расчета э.д.с. гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Предложите другие способы (желательно более простые) определения возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в водном растворе при стандартных условиях. [c.244]

НАПРАВЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ [c.76]

Направление окислительно-восстановительной реакции можно также изменить, нарушая редокссистему путем экстрагирования одного из компонентов реакции. Например, устойчивость яркоокрашенной надхромовой кислоты можно увеличить, извлекая ее из водного раствора смесью эфира и изоамилового спирта, так как разрушение этого соединения быстро происходит в водной фазе. [c.112]

Хотя значения потенциалов различных систем не позволяют сделать какое-либо заключение о скорости той или иной реакции, так как большинство реакций в водном растворе имеет сложный механизм, включающий несколько промежуточных стадий, из сравнения потенциалов пар окислителя и восстановителя можно получить ценную информацию о возможности протекания реакции, ее направлении, глубине прохождения, т. е. о роли обратной реакции, и т. д. Окислительно-восстановительные потенциалы позволяют вычислить константу равновесия реакции и оценить стехиометрическое уравнение. К сожалению, почти отсутствуют данные о потенциалах пар и и Мр в НМОз и Н2504- [c.8]

Возможность протекания окислительно-восстановительных реакций в водном растворе в прямом или обратном направлении устанавливается в стандартных условиях по значениям стандартных потенциалов (р° полуреакций восстановления [c.76]

Электродные потенциалы. Для определения направления и полноты протекания окислительно-восстановительных реакций между окислительно-восстановительны-ми системами в водных растворах используются значения электродных потенциалов этих систем. [c.142]

Процессы ионообменного синтеза основаны на реакциях между ионитом (или смесью ионитов) и раствором, содержащим одно или несколько веществ. Равновесные состояния в системах раствор — ионит подчиняются тем же принципиальным законам, что и равновесия в обычных гомогенных и гетерогенных системах, включающих растворы электролитов. Однако свойства ионитов как полиэлектролитов переменного состава обусловливают необходимость выделения систем с их участием в особую группу с несомненной спецификой межфазного распределения ионов, направленности и конечного результата реакций. В данной главе рассматриваются в упрощенной форме наиболее важные типы взаимодействий в системах ионит — водный раствор электролитов (за исключением окислительно-восстановительных реакций). [c.43]

Для количественной оценки направленности процессов пользуются значениями (АО /гда) реагентов и продуктов реакции, а для весьма частного (хотя и практически важного) случая — окислительно-восстановительных процессов, протекающих в разбавленных водных растворах при температурах, близких к 25°С, можно пользоваться также значениями нормальных электродных потенциалов фздд. [c.211]

В заключение на двух примерах рассмотрим применение таблиц стандартных электродных потенциалов для определения направления реакцлй (в разбавленных водных растворах при 25 °С и 1 атм). Использование этих таблиц основано на возможности разделения окислительновосстановительной реакции на ДЕ е полуреакции , каждая из которых включает окислительно-восстановительную пару [c.104]

Все реакции, протекающие в водных растворах, сопряжены с тем, что реагирующие ионы или молекулы, сталкиваясь, передают друг другу какие-то частицы. Если передаются протоны, то речь идет о кислотно-основных взаимодействиях, таких, как реакции нейтрализации или гидролиза солей, рассмотренные в предыдущей главе. Электроны передаются в окислительно-восстановительных реакциях - им посвящена следующая глава. В этой же главе мы обсудим обменные процессы, в которых могут принимать участие любые ионы. Если мы смешаем разбавленные водные растворы двух солей, то часто между ними не будет происходить заметного взаимодействия. Например, о смеси разбавленных растворов солей КаС1 и КМОз мы можем сказать, что в ней присутствуют независимые гидратированные ионы Na , К , С1, N0 , но не можем сказать, что она содержит определенные соли. В таких случаях нас интересует не столько равновесный состав растворов, сколько способы смещения обменных равновесий, направленные на то, чтобы выделить нужный продукт с максимальным выходом или избавиться от примесей. Эти смещения связаны с различными способами удаления продуктов из сферы реакции - за счет образования малорастворимых или летучих соединений или за счет ком-плексообразования. [c.197]