Химические формулы и уравнения

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ И УРАВНЕНИЯМ [c.23]

За время обучения химии — науки о химических превращениях веществ — учащиеся не получают ответ на главный вопрос почему протекают химические реакции Практически не обсуждается строение и вытекающие отсюда свойства кристаллических веществ, наиболее распространенных среди неорганических соединений. Отсутствие стройной системы изучения фундаментальных основ теории строения и учения о химическом процессе не позволяет раскрыть причинно-следственные связи, и поэтому учащиеся за химическими формулами и уравнениями часто не видят конкретного вещества с присущей ему совокупностью свойств и не видят сущности химического превращения. [c.3]

Наиболее общие задачи, решаемые в химии, связаны с определением химических формул и уравнений химических реакций. Формулы веществ получают на основании данных качественного и количественного анализов, а уравнения реакций — на основе формул веществ и экспериментальных данных о количественных соотношениях между ними. Для решения указанных задач важное значение имеют законы сохранения и стехиометрии. [c.18]

Уравнение химической реакции — это принятый в науке способ выражения количественной и качественной стороны химических реакций. Как и химическая формула, уравнение химической реакции соответствует тому научному языку, который был выработан в ходе научного познания. Химические формулы и уравнения описывают сос- [c.52]

Расчеты по химическим формулам и уравнениям [c.5]

Химические формулы и уравнения. Трудно представить себе ту путаницу в химических обозначениях, которая существовала др признания гипотезы Авогадро. Поскольку общепринятых атомных весов не было, каждый химик руководствовался в этом вопросе теми соображениями, которые ему представлялись наиболее правильными. Соображения эти часто менялись в результате тех или иных отдельных опытов, что приводило к изменению и форм выражения состава химических соединений — химических формул. Даже для воды не существовало общепринятого обозначения. В отношений формул более сложных веществ разногласия нередко были так велики, что химики лишь с трудом понимали друг друга. [c.27]

В тот же период происходило постепенное создание химического языка (Дальтон, Берцелиус), вырабатывались обозначения элементов и соединений, входили в употребление химические формулы и уравнения. [c.4]

И получающихся веществ. Совокупность расчетов, связанных с применением химических формул и уравнений, называется стехиометрией. Термином стехиометрические количества обозначают такие количества веществ, которые соответствуют уравнению реакции. [c.44]

Арифметические. Они предусматривают применение арифметических действий по плану решения задачи. Арифметическое решение часто применяется в расчетах по химическим формулам и уравнениям, по концентрациям растворов и пр. [c.3]

В настоящее время атомная масса — одна из фундаментальных характеристик химического элемента. Она служит основой для всевозможных стехиометрических расчетов по химическим формулам и уравнениям, вычисления молекулярных масс химических [c.15]

При решении задач, связанных с расчетами по химическим формулам и уравнениям, используется понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который подробно рассматривается во многих других задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как "моль", "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса", "молярная масса", "молярный объем", "постоянная Авогадро", "массовая доля". По ним в учебной литературе имеется наибольшее число устаревших и ошибочных объяснений, часто используются не применяемые ныне обозначения и единицы физических величин. В книге использованы единицы СИ и некоторые допустимые внесистемные единицы (литр, тонна и др.). [c.3]

При решении задач, связанных с расчетами по химическим формулам и уравнениям, используется понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который подробно рассматривается во многих других задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как моль , относительная атомная масса , относительная молекулярная масса , мо- [c.3]

Раздел химии, в котором рассматривают массовые и объемные отношения между реагирующими веществами, называют стехиометрией. В переводе с греческого это слово имеет смысл составная часть и измеряю . Термин стехиометрические количества означает количества веществ, которые соответствуют уравнению реакции или формуле. Стехиометрические расчеты — это расчеты по химическим формулам и уравнениям, а также вывод формул веществ и уравнений реакций. [c.15]

Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные отношения между реагирующими веществами. Стехиометрические количества — это количества веществ, которые соответствуют уравнению реакции или формуле. Стехиометрические расчеты — это расчеты по химическим формулам и уравнениям, а также вывод формул веществ и уравнений реакций. [c.16]

По химическим формулам и уравнениям производят различные количественные расчеты в промышленном и сельскохозяйственном производствах, а также в лабораторной практике (см. 1.12). [c.16]

ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ [c.31]

Химические формулы и уравнения.............24 [c.3]

Химические формулы и уравнения 27 [c.27]

Химические формулы и уравнения 29 [c.29]

Молекулярный вес — одна из самых существенных характеристик вещества. Он лежит в основе определения таких величин, как молярные концентрации, объем, теплоемкость, электропроводность, теплота реакции и т. д. Молекулярный вес используется для установления строения вещества, применяется во всех расчетах по химическим формулам и уравнениям. [c.89]

Ознакомление учащихся с методами химической науки, с лабораторным оборудованием и важнейшими лабораторными приемами, формирование практических умений по химии. Обучение учащихся составлению химических формул и уравнений, проведению простейших расчетов в объеме программы, работе с печатной инструкцией. [c.316]

В процессе этих исследований Я- Берцелиус познакомился с учением Дж. Дальтона (1809) и был поражен тем, что эта теория объясняет и предвидит отнощения составных частей соединений, установить которые он пытался в течение многих лет. На основе теории Дальтона он и осуществил реформу химии. Работая над усоверщенствованием номенклатуры химических соединений, он ввел много новых названий веществ и различных химических терминов. Химия обязана Я- Берцелиусу разработкой системы символов элементов, введением в практику химических формул и уравнений. В 1814 г. он писал Когда мы пытаемся выразить химические пропорции, мы ощущаем необходимость химических символов. Химия, впрочем, всегда пользовалась ими, однако до настоящего времени они приносили весьма небольшую пользу... Химические символы должны быть буквами, чтобы обеспечить максимальную легкость их написания и устранить затруднения при печатании книг . [c.91]

Составление химических формул и уравнений. [c.146]

Стехиометрическая валентность. Для стехиометрических расчетов (см. 2.14), а также для составления химических формул и уравнений (см. 1.9 и 1.10) необходимо знание количественных соотношений атомов различных элементов, в которых они соединяются или реагируют. Такая информация передается стехиометрической валентностью (часто коротко называют валентность). [c.155]

ПРАВИЛА ЧТЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ И УРАВНЕНИЙ [c.88]

Диаграммы состояния становятся неотъемлемой составной частью галургии, металлографии, отчасти петрографии и приобретают характер международного химического языка. В этом отношении диаграммы состояния, как и предвидел основоположник физико-химического анализа — академик Н. С. Курнаков,— представляют дальнейшее развитие химических формул и уравнений, выражая более подробно характер взаимоотношений между компонентами химических реакций. [c.283]

Общие понятия о материальном балансе. При определении расхода исходных материалов, выхода готовых продуктов, размеров и производительности аппаратов приходится предварительно проводить материальные расчеты, основанные на 1) законе сохранения материи и 2) стехиометрических отношениях, выраженных в химических формулах и уравнениях. [c.17]

Дальтон придавал столь же большое значение весовым измерениям, как и Лавуазье, но, кроме того, Дальтон предложил удобное символическое обозначение атомов, показанное на рис. 6-5. Предложенный Дальтоном символ водорода означает нечто большее, чем просто произвольное количество водорода. Он означает один атом водорода либо некоторое стандартное весовое количество водорода, содержащее стандартное число атомов (подобно тому как атомная масса элемента содержит авогадрово число его атомов). Это придавало химическим формулам и уравнениям не только символический, но и количественный смысл. [c.280]

Нецелесообразно во всех случаях решения задач стремиться данные и искомые величиныт выраженные в условии задачи в граммах, килограммах и т. д., переводить в грамм-атомы, грамм-молекулы и т. д., а единицы объема— в единицы массы. Часто это только усложняет решение задачи. Вместе с тем указанный перевод одних единиц в другие нередко значительно упрощает вычисления по химическим формулам и уравнениям. Поэтому в каждом конкретном случае рекомендуется применять такие единицы измерений, которые наиболее упрощают расчет. [c.4]

Авогадро закон — равные объемы любых газоь при одинаковых условиях (температура, давление) содержат одинаковое число молекул (1811 г., итальянский физик А. Авогадро). А. з. строго справедлив только для идеального газа, Из А. з. следует, что моль любого вещесгва в газообразном состоянии при нормальных условиях (О °С и 10 Па) занимает обьем 22,4 л. А. з. позволил установить истинные атомные массы элементов. А. з. использую при расчетах по химическим формулам и уравнениям химических реакций, для определения относительных молекулярных масс га.зов. См. Авогадро число. [c.4]

Чернобельская Г. М., Ярославцева Т. С. Методические указания студен-там-химикам для обучения учащихся расчетам по химическим формулам и уравнениям. — М. МГПИ, 1980. [c.102]