Гидроксид индия III

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства оксидов и гидроксидов галлия (III) и индия (III). [c.147]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

Гидроксиды галлия и индия (III) точно так же являются амфотерными, но гидроксид галлия проявляет более кислотные свойства, нежели гидроксид индия, так как растворяется в концентрированных растворах аммиака. [c.445]

Оксиды и гидроксиды галлия(П1) и индия(П1) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. [c.639]

Индий — серебристо-белый металл, мягкий и ковкий /пл = 157°С, /кип = 2020°С. Образует соединения в степени окисления -fl, -г2, -f3, из которых последние наиболее устойчивы. Индий растворяется в азотной, серной и соляной кислотах. Гидроксид индия 1п(0Н)з осаждается при pH 3—4, обладает слабыми амфотерными свойствами. Кислотные свойства 1п(0Н)з выражены слабее, чем Ga(OH)a. В растворах едкого натра (pH— 14) 1п(0Н)з растворяется незначительно, образуя индат натрия Ыаз[1п(ОН)б] -гИгО. Это соединение неустойчиво и разлагается при нагревании или длительном стоянии. В растворах аммиака гидроксид индия нерастворим (в отличие от гидроксида галлия), но хорошо растворим в кислотах. [c.213]

ДУу гидроксид индия(П1) (тв, см. Пд) + гидроксид-ион (конц, п/к) раствор. [c.186]

Тп(ОН)з (индия(Ш) гидроксид, индия(П1) гидроокись) [c.313]

Опыт 10. Гидроксиды галлия и индия. [c.190]

П10 гидроксид индия(Ш) (тв, см. Пд) -ь катион оксония (п/к) раствор. [c.186]

Как и оксиды, они растворимы и в щелочах и в кислотах. В противоположность этому оксиды и гидроксиды индия и таллия обладают только основными свойствами. Согласно данным спектров КР, основным типом структуры алюминатов в области pH от 8 до 12 оказывается полимер, в котором атомы А1 имеют октаэдрическое окружение и связаны гидроксильными мостиками, но при pH>13 и концентрации меньше 1,5 М в растворе присутствуют и тетраэдрические ионы А1(0Н)4. При более высоких концентра- [c.299]

Опыт 63. Амфотерные свойства гидроксида индия. Подготовка и выполнение аналогичны опыту 62, только вместо нитрата галлия взять нитрат индия. Уравнения реакций [c.49]

При флотации наиболее часто используют олеат и додецилсульфат натрия (анионные поверхностно-активные вещества). Их обычно растворяют в этаноле, который способствует образованию мелких пузырьков газа. При анализе морской воды флотацию гидроксида индия рекомендуют проводить с использованием смеси олеата и додецилсульфата натрия [668]. Эти поверхностно-активные вещества выполняют различные функции олеат натрия способствует флотации, а додецилсульфат натрия образует на поверхности раствора стабильный слой пены. [c.104]

Гидроксид индия 1п(0Н)з выделен в свободном состоянии выше 300°С частично теряет воду и переходит в 1пО(ОН), который при дальнейшем нагревании превращается в оксид. Гидроксид индия с трудом растворяется в крепких растворах щелочей, т.е. тенденция к образованию индатов выражена слабо. Достоверно установлено существование индатов щелочных и щелочно-земельных металлов. Кроме того, твердофазным путем получена индиево-магниевая шпинеть MgIn204. Гидроксид Т1(0Н)з неустойчив и при хранении в эксикаторе с серной кислотой превращается в оксид. Гидроксид таллия в отличие от его более легких аналогов и гидроксида алюминия обладает только основными свойствами. [c.341]

Концентрирование флотацией широко используют при анализе воды (табл. 36). Микроэлементы, содержащиеся в пресных или морских водах на уровне 10 -10 г/л, количественно концентрируются из проб объемом 250-3000 мл с коэффициентом концентрирования от нескольких десятков до нескольких сотен. При анализе морской воды удается отделить микроэлементы от щелочных и щелочноземельных элементов. Флотацию с использованием в качестве коллектора осадка гидроксида индия применяют для группового концентрирования тяжелых металлов, которые адсорбированы или окклюдированы суспендированными в воде частицами, связаны в комплексные соединения гуминовыми кислотами, или присутствуют в пресных водах в виде неорганических коллоидных частиц и ионов [689]. [c.105]

О il 1 1п(0Н)з Гидроксид индия(III) InP Монофосфид индия 165,84 разл. 150 [c.46]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня s p (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.78]

Получение гидроксидов галлия и индия и изучение их свойств, в две пробирки внесите по 5—7 капель растворов солей галлия и индия. Осторожно по каплям добавьте К ним разбавленный раствор гидроксида натрия. В обеих пробирках наблюдайте образование белых осадков гидроксидов галлия и индия. Разделите осадки на две части. К одной части добавьте избыток концентрированного раствора [c.239]

Выполнение работы. В две. пробирки внести по 5—6 капель растворов солей галлия. Осторожно по каплям добавлять едкий натр до выпадения осадка гидроксида галлия. Убедиться в его амфо-терности, проделав соответствующий опыт. Что наблюдалось в каждом случае Повторить аналогичный опыт с раствором соли-индия. Что наблюдалось при действии на гидроксид индия кислоты Какие свойства проявляет гидроксид индия [c.190]

В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

У бора и алюминия в сравнении с -элементами второй группы ослабляются металлические свойства. Это обусловлено увеличением числа валентных электронов. Бор — неметалл. Остальные элементы—металлы. Оксид и гидроксид бора В2О3, Н3ВО3 обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия Э2О3 и Э (ОН)з амфотерны [c.73]

Осаждение малорастворимых соединений индия. Этот способ основан на различии pH выделения гидроксида индия и других элементов. Регулируя pH раствора, можно отделить основную массу цннка, меди и кадмия от нндня и в результате получить осадки, обогащенные индием. [c.175]

Кристаллогидрат фторида иидия 1пРз-ЗНзО получается при растворении оксида или гидроксида индия в плавиковой кислоте. Это белое кристаллическое вещество малорастворимое в воде. Безводный фторид индия получается термическим разложением фтороиндата аммония (NH4)3lnF6. Он практически нерастворим в воде, но разлагается кислотами. [c.180]

В щелочах взаимодействие идет труднее и образуются комплексные соединения Маз[1п(ОН)б] или Ма[Т1(0Н)4]. Причем TI2O3 не растворяется, а лишь пептизируется, дробясь на отдельные агрегаты типа ТЬОз-дгНгО. Следовательно, оксиды амфотерны, но кислотный характер у них выражен слабее, чем у соответствующих соединений алюминия и галлия. Гидроксиды 1п(0Н)з и Т1(0Н)з — нерастворимые в воде студенистые осадки неопределенного состава получаются из солей действием щелочи. У гидроксида индия основные свойства преобладают над кислотными, а у гидроксида таллия кислотная функция практически отсутствует. Соединения таллия (111) сильнейшие окислители, так как он стремится перейти в степень окисления Ч-1, для которой известны многочисленные соединения таллия. Соединения индия (I) неустойчивы и являются сильными восстановителями. При взаимодействии с кислородом таллий образует смесь двух оксидов TI2O и TI2O3. При 90° С оксид таллия (111) начинает отделять кислород и получается оксид таллия (I) черного цвета [c.321]

Система водный гидроксид натрия/ТЭБА достаточно основ-на, чтобы депротонировать инден и флуорен. Различные производные индена были получены с удовлетворительными выходами 50—73% при действии первичных алкил-, бензил- и аллил-галогенидов [358]. [c.195]

Флуорен алкилируется несколько труднее, поскольку он является гораздо более слабой кислотой. Как и в случае других слабых кислот, для получения хороших результатов необходимо добавлять к реакционной смеси, включающей насыщенный алкилбромид, небольшое количество ДМСО. В этих условиях при 80—100°С образуется смесь моно- и диалкилированных продуктов [357]. Алкилирование самого циклопентадиена должно проходить легко, и оно описано в литературе, но без экспериментальных подробностей [214, 360]. Однако можно предположить, что при этом образуются сложные смеси. Катализ краун-эфирами также был использован при алкилировании индена [45]. Следует подчеркнуть, что комплексующие агенты можно использовать с большим эффектом, чем ониевые соли, в очень основных средах в отсутствие воды, поскольку ониевые соли в этих условиях распадаются слишком быстро. Дитрих и Леен [359], используя азамакробициклический полиэфир крип-тофикс[2.2.2] (5) и твердый гидроксид калия/ТГФ или амид натрия/крнптофикс[2.2.2]/ТГФ, провели депротонирование соединений, имеющих очень высокие рКа [359. В последней системе были генерированы окрашенные анионы трифенилметана и дифенилметана и получены продукты их бензилирования [c.195]

Свойства. Ga, In, TI — белые мягкие металлы. При действии кислорода Ga приобретает голубовато-серый оттенок, индий остается серебристо-бчелым. Оба этих металла на воздухе вполне устойчивы, в отличие от таллия, который во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и быстро разрушается. In и Т1 легко режутся ножом, Ga тверже, он по твердости близок к олову, но в отличие от него при ударе раскалывается на более мелкие куски. Некоторые свойства рассматриваемых металлов указаны в табл. 3.3. [c.344]

Оксиды галлия и индия по химической природе амфотерны, И2О3 имеет основный характер. С водой они не взаимоде(1ствуют. Оксиды галлия и иидия при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. ТЬО взаимодействует с водой с образованием гидроксида таллия (I), а с кислотами образует соли таллия [c.337]

В работе [U 1985а] Р. Ван Минен, председатель группы экспертов, побывавшей в Индии, признал, что система охлаждения была отключена в течение 6 месяцев перед аварией. Однако объяснений этому факту не приводится. Тем не менее в работе [URG,1985], выполненной индийскими специалистами по заказу профсоюзов, выдвинуто предположение, что это было сделано с целью уменьшения текущих затрат завода. Хотя такие отключения системы охлаждения случались и ранее, они делались в нарушение правил безопасности, принятых материнской компанией, где подчеркивается важность хранения МИЦ при температуре О °С. Очевидно, что без охлаждения температура МИЦ будет близка к температуре окружающей среды, которая в июле в Бхопале может достигать 30 °С. В газете "Нью-Йорк тайме" утверждается, что система оповещения о превышении допустимого значения температуры, установленная на резервуаре для контроля эффективности охлаждения, была просто демонтирована, когда была отключена система охлаждения. Указывается также, что предыдущим летом отмечались случаи, когда температура содержимого превышала допустимый предел, т. е. 25 С. Таким образом, основная система защиты была в нерабочем состоянии. Противоречива информация по поводу того, находился ли в рабочем состоянии скруббер. Когда на следующий день после аварии было проведено испытание работы скруббера, насос работал абсолютно нормально, и возникло мнение, что расходомер во время аварии был заблокирован и поэтому на нем не было показаний о работе скруббера. На следующее утро стенка скруббера оказалась горячей, следовательно, происходил процесс абсорбции. Однако неизвестно количество гидроксида натрия ни до, ни после аварии. Судя по размерам скруббера, представляется сомнительным, чтобы он мог "справиться" примерно с 15 т МИЦ в час. Можно предположить, что скруббер был рассчитан на небольшие количества МИЦ, т. е. на допустимые утечки в ходе обычных технологических операций, а не крупную аварию. Скорость утечки во время аварии была примерно 4 кг/с. При атмосферном давлении и, скажем, 50 С это составляло 1,85 м /с. По данным [U ,1985] скруббер имел диаметр 1,7 м и [c.434]

Опыт 27. Гидроксиды галия (1П) и индия (III) и их свойства. Получите Оа(ОН)з(1п(ОН)з] по Обменной реакции растворов ОаС1з[1пС1з] и аммиака и испытайте его отнощение к раствору щелочи, кислоты. [c.99]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления. Сделать вывод о сравнительных свойствах гидроксидов галлия и индия. Написать уравнения протекающих реакций а) образования гидроксидов 6а(ОН)з и 1п(ОН)э, б) взаимодействия полученных гидроксидов с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный анион [Оа(ОН)в) и соответствующая соль. Указать названия всех полученных соедин.еннй. [c.190]

Галлий, индий и таллий —белые мягкие металлы. Оа и 1п на гюздухе устойчивы, Т1 во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и разрушается. Оа по твердости близок к олову, 1п и Т1 легко режутся ножом. У галлия довольно низкая температура плавления (28,9 С), что связано с особенностью его кристаллической решетки, состоящей из атомных пар ОЗг. Некоторые свойства / -элементов П1А-подгруппы приведены в табл. 13.1. [c.271]

С аодой галлий и индий не реагируют таллий медленно взаимодействует с ней, при этом образуется гидроксид таллия Т10П и выделяется водород. Гидроксиды Са(011)з, 1п(011)з, Т1(0Н)) получают, действуя щелочами на растворы солей Э . Гидроксиды Са(ОН)з, 1л(011)з, и Т1(011)з-не растворимые в воде, слабые основания Са(ОП)з и 1п(011)] амфотерны, основная и кислотная диссоциация Ga(OH)j происходят почти в одинаковой степени, у 1п(0П)з преобладают основные свойства. В соответствии со значениями Дс реакций [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология