Электрон и ядра атомов

Совокупность химически связанных атомов (например, молекула, кристалл) представляет собой сложную систему атомных ядер и электронов. В образовании химической связи между ними из всех существующих в природе сил существенны только электростатические силы, т. е. силы взаимодействия электрических зарядов, носителями которых являются электроны и ядра атомов. [c.41]

Неполное разделение зарядов в ионных соединениях можно объяснить взаимной поляризацией ионов, т. е. влиянием их друг на друга, которое приводит к деформации электронных оболочек ионов. Причиной поляризации всегда служит действие электрического поля (см., например, рис. 54, пунктиром показана деформация электронной оболочки иона в электрическом поле), смещающего электроны и ядра атомов в противоположных направлениях. Каждый ион, будучи носителем электрического [c.151]

Современные представления о природе валентной связи основаны на положениях классической термодинамики и квантовой механики. Согласно этим представлениям валентная связь между атомами образуется из-за стремления их к энергетически более устойчивому состоянию, которому соответствует наименьший запас свободной энергии. Химическая связь возникает при взаимодействии электрических полей, создаваемых электронами и ядрами атомов, участвующих в образовании молекул. Характер этого взаимодействия оказалось возможным установить на основе представлений о строении атома и о корпускулярно-волновых свойствах электрона. [c.104]

Химическая связь возникает благодаря взаимодействию электрических полей, создаваемых электронами и ядрами атомов, участвующих в образовании молекулы или кристалла. Независимо от типов химической связи причина ее образования — одна. Химическая связь образуется, если электроны взаимодействующих атомов получают возможность двигаться одновременно вблизи положительных зарядов нескольких ядер. Задача заключается в том, чтобы достаточно правильно описать главные детали этого движения многих частиц и научиться рассчитывать в различных участках молекулы электронную плотность, обеспечивающую связывание атомов. Оказалось, что получить даже качественно правильные решения уравнения Шредингера удается не всегда. Поэтому в настоящее время применяются для объяснения свойств химической связи разнообразные приближенные теории, часто сильно отличающиеся друг от друга. Из методов квантовой химии наиболее известны два подхода к расчету молекулярных систем — метод валентных связей (метод ВС) и метод молекулярных орбиталей (метод МО). [c.101]

В данном изложении слово вещество используется без учета представлений об электронах и ядрах атомов. Атомы натрия и других элементов можно разложить на фундаментальные частицы (гл. 3 и 20). [c.17]

ЭЛЕКТРОН И ЯДРА АТОМОВ [c.48]

Электрон и ядра атомов [c.49]

Рентгеновские лучи рассеиваются на электронах (электронные лучи рассеиваются на электронах и ядрах атомов нейтронные лучи рассеиваются на ядрах). Методом рентгеноструктурного анализа находят своего рода электронный центр атома. Вероятно, среднее положение ядра мало-сдвинуто по отношению к электронному центру атома. [c.353]

Связи в молекулах образуются путем электростатических взаимодействий между электронами и ядрами атомов. Существует множество механизмов, приводящих к образованию связи, а тип связи влияет на свойства образовавшегося в результате вещества. В образование связи вовлечены электроны, наиболее удаленные от центра атома. Прототипом химической связи является ковалентная связь, и, вероятно, можно представить ее наилучшим образом как образующуюся из внешних обобщенных электронов двух атомов. Рассмотрим, например, два атома фтора, образующих молекулу фтора [c.29]

Под химической связью понимают взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов. Химическая связь возникает благодаря взаимодействию электрических полей, создаваемых электронами и ядрами атомов, участвующих в образовании молекулы или кристалла. Процесс этого взаимодействия может протекать различным образом. Поэтому в настоящее время различают три основных типа химических связей ковалентную, ионную и металлическую. [c.112]

Уравнение (38,2) написано в предположении, что ядро атома является неподвижным. В действительности и электрон и ядро атома движутся вокруг их общего центра инерции. Чтобы учесть движение ядра атома, достаточно в уравнении (38,2) заменить массу электрона ц приведенной массой [c.176]

Проходя через вещество, а-частицы испытывают упругое рассеяние на электронах и ядрах атомов тормозящей среды и неупругие столкновения с орбитальными электронами атомов. При энергии а-частиц [c.13]

Ядро атома имеет положительный заряд и сосредоточено в ничтожно малом объеме, благодаря чему напряжение электрического поля непосредственно вблизи ядра очень велико. Электрон по размерам еще меньше ядра. Когда -частица движется через вещество, она пролетает между электронами и ядрами атомов при этом резкое изменение пути -частицы происходит только в том случае, когда она подходит очень близко к ядру атома. [c.71]

Вообще говоря, электроны распределяются в определенной молекуле неравномерно. Вследствие этого связанное с электронами и ядрами атомов электрическое поле неоднородно и участкам с преобладанием отрицательного заряда противостоят места с преобладанием положительного заряда. Молекула оказывается более или менее поляризованной. [c.45]

Все виды ионизирующих излучений при прохождении через вещество, взаимодействуя с электронами и ядрами атомов или молекул, образуют положительно заряженные ионы, электроны и возбужденные молекулы [c.348]

Электроны высокой энергии теряют ее в результате неупругого рассеяния на электронах и ядрах атомов среды, приводящего к ионизации атомов и молекул и появлению тормозного рентгеновского излучения. Упругое рассеяние электронов на электронах среды происходит без потери энергии. [c.119]

Итак, в образовании химической связи из всех известных в природе сил участвуют лишь электрические силы. Это силы взаимодействия электрических зарядов, носителями которых являются электроны и ядра атомов. Химическая связь есть, следовательно, результат взаимодействия противоположностей. Она возникает между положительно и отрицательно заряженными частицами — катионами и анионами (ионная связь), между атомами с неспаренными электронами, имеющими противоположные спины (ковалентная связь). Возникновение тех или [c.152]

Химическая связь возникает благодаря взаимодействию электрических полей, создаваемых электронами и ядрами атомов, участвующих в образовании молекулы или кристалла. Познание характера этого взаимодействия оказалось возможным на основе представлений о строении атома и о корпускулярно-волновых свойствах электрона. [c.115]

Неполное разделение зарядов в ионных соединениях можно объяснить взаимной поляризацией ионов, т. е. влиянием их друг на друга, которое приводит к деформации электронных оболочек ионов. Причиной поляризации всегда служит действие электрического поля (см., например, рис. 54, пунктиром показана деформация электронной оболочки иона в электрическом поле), смещающего электроны и ядра атомов в противоположных направлениях. Каждый ио.ч, будучи носителем электрического заряда, является источником электрического поля. Поэтому, взаимодействуя, противоположно заряженные иопы поляризуют друг друга. [c.145]

Природа химической связи, по современным представлениям, объясняется изаимодействие.м электрических полей, образуемых электронами и ядрами атомов, участвующих в создании молекулы. [c.42]

Строение атома. Экспериментально было доказано, что каждый атом имеет положительно заряженное ядро очень малых размеров (порядка —10 см), в котором сосредоточена подавляющая часть его массы. В поле ядра движутся электроны — атомы отрицательного электричества, которые имеют элементарный заряд е равный 4,8-10- ° GSE и массу 9,1 10 г. Электроны и ядро атома, как носители противоположных зарядов, притягиваются друг к другу. [c.67]

Ко второй части выражения для энергии г(М) внутреннего электрона отнесем члены, передающие взаимодействие рассматриваемого электрона со всеми остальными электронами и ядрами, кроме электронов и ядра атома А. Обозначим эту часть как энергию Маделунга Ямад- [c.43]

Несмотря на хаотичность в направлениях перемещения электрона в оболочке атома, его метания в ос1ювном ограничены определенной областью, названной орбиталью. Конфигурация (форма) н объем орбитали определяются энергией электрона н внутриатомной конъюнктурой (т. е. состоянием взаимодействия коллектива электронов и ядра атома как очень сложной динамической системы электрически заряженных частиц). Данный электрон в данной орбитали ечется приблизительно 90% своего времени. В остальное время у него имеется принципиальная воз.. южность на какое-то мгногение появиться в любой точке атомного объема. Это говорит о том, что у атомных орбиталей нет четких границ. То же можно сказать и об атоме в целом. [c.34]

Эти методы основаны на изучении дифракционной картины, которую получают в результате рассеивания исследуемым веществом рентгеновских лучей, электронов или нейтронов. Рентгеновские лучи рассеиваются на электронах, потоки электронов (электронные лучи) — на электронах и ядрах атомов, а потоки нейтронов — на ядрах. При рассеивании на электронах определяемый электронный центр атома, как правило, практически совпадает с местополодаением ядра. Таким образом, дифракционные методы — рентгенография (называемая также рентгеноструктурным анализом), электронография и нейтронография — являются незаменимым средством для определения геометрии органических соединений — относительного расположения атомов в пространстве и геометрических параметров (межатомных расстояний и валентных углов). Впрочем, эти методы дают и другие представляющие интерес данные например, рентгенография — распределение электронной плотности, характер упаковки молекул в кристаллах и даже молекулярные веса. Названные методы взаимно дополняют друг друга. Рентгенография применима в первую очередь для структурного анализа соединений, получаемых в кристаллическом состоянии, т. е. применима к определению соединений сложного строения. Электронография служит для структурного анализа органических веществ в газообразном состоянии, т. е. соединений относительно малого молекулярного веса и простого строения. Оба эти метода не дают удовлетворительных результатов при установлении координат атомов водорода, но для этой цели может с успехом служить нейтронография. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология