Родий распределение электронов в атоме

Судя по влиянию заместителей перного рода на распределение электронной плотности в ядре, можно предвидеть, что они будут облегчать атаку электрофильного реагента на ядро и направлять его в пара- и орто-положения. В то же время атака нуклеофильного реагента на атом углерода ядра заместителями первого рода затрудняется и направляется в. мета-положение. По силе влияния электроно-донорные заместители можно расположить в ряд [c.247]

На первый вопрос следует ответить утвердительно. Да, электроны существуют термин электрон ученые применяют при рассмотрении определенных явлений, таких, как пучок лучей в электрической разрядной трубке, изученный Дж. Дж. Томсоном электроном называли носитель единичного электрического заряда на капельках масла в приборах Милликена электрон — это то, что присоединяется к нейтральному атому фтора и обусловливает превращение его во фторид-ион. Что касается второго вопроса — как выглядит электрон, то на него нельзя ответить. Никто не знает, как можно рассмотреть электрон —он слишком мал, чтобы быть видимым в результате рассеяния им обычного видимого света, и пока не будут открыты более совершенные, чем известные ныне способы изучения природы, этот вопрос останется без ответа. Тем не менее можно кое-что сказать о том, как выглядят протон и нейтрон. При изучении рассеяния быстро движущихся электронов протонами и нейтронами получена информация о распределении в пространстве электрического заряда в этих частицах. Результаты такого рода исследований описаны в разд. 20.4. [c.73]

Другие заместители первого рода—оксигруппа, аминогруппа, атом хлора—должны вызывать несколько иное распределение зарядов в связанном с ними ароматическом кольце. Индукционное влияние всех этих заместителей приводит к сообщению атому углерода ароматического ядра положительного заряда. Однако участие в сопряжении неподеленных пар электронов, имеющихся у атомов, связанных с ядром, приводит к обогащению ядра электронами. При этом у окси- и аминогруппы (I, П) влияние эффекта сопряжения явно превосходит индукционное влияние, и в результате атомы углерода, находящиеся в орто- и пара-положении к окси- и аминогруппе заряжены отрицательно, в то время как мета-атомы углерода заряжены положительно. [c.50]

Рассмотрим принципиальные основы решения уравнений атомарной кинетики на примере водородной плазмы. Введем упрощаюшие предположения. Для свободных электронов принимается максвелловская функция распределения по скоростям с постоянной электронной температурой Те. Пусть степень ионизации плазмы такова, что наиболее вероятными из элементарных процессов являются соударения атомов с электронами первого и второго рода и маловероятны процессы межатомных и атом-ионных столкновений, а также однократные столкновения, приводящие к ионизации, радиационной и тройной рекомбинации. Как показал анализ, для достаточно плотной плазмы электрон-ионную рекомбинацию и ионизацию следует рассматривать как процессы хаотического движения электрона по энергетическим уровням. В рамках сделанных допущений система уравнений баланса заселенностей в пространственно однородном случае имеет вид [c.115]

В благоприятных условиях ступени высотой в несколько или в один атом можно сделать видимыми путем декорирования [83], т. е. путем преимущественного осаждения испаренного металла. На рис. 23 показана полученная при помощи трансмиссионного электронного микроскопа фотография углеродной реплики кристалликов золота на поверхности хлорида натрия. В дополнение к случайному распределению кристаллитов наблюдается также линейный порядок кристаллитов, которые являются ступенями между выступами. Однако подобного рода исследования металлических поверхностей крайне редки, если вообще и производятся. Для обнаружения моноатомных ступеней большие возможности обещает [c.137]

Знаки в нижней части таблицы зависят от природы заместителя. Верхний ряд знаков отвечает электроположительному заместителю (N02), а нижний — электроотрицательному (С1). После приближенного решения задачи о распределении электронной плотности в молекуле Хюккель попытался установить соотношение между строением и реакционной способностью рассматриваемой молекулы. При этом он использовал наглядную модель в хлорбензоле электроны как бы выталкиваются преимущественно от атомов углерода в орто- и пара-положении к замещенному атому углерода. Поэтому на работу по удалению протона из его нормального положения (в бензоле) накладывается отталкивание в орто- и пара-положениях и притяжение в мета-положении. Однако такой подход позволил Хюккелю объяснить не только различиемежду заместителями 1-го и 2-го рода, но и между орто- и пара-по-ложениями в монозамещенных соединениях бензола, а также качественно и реакционную способность дизаме-щенных производных бензола. [c.53]

В табл. 7.6 приведены также формулы в представлении электронов-точек и молекулярные структуры этих ионов. Если мы рассмотрим более подробно происхождение электронов в связях, т. е. постараемся выяснить, какие атомы дают эти электроны в связь, то увидим, что формулы первого рода передают донорно-акцепторный характер связи. Из этих структур видно, что по мере присоединения атомов кислорода длина каждой связи уменьшается. Приведенные в табл. 7.6 значения длин связи можно сравнить с длиной нормальной связи С1 —О, 1,69 А (как это наблюдается в С12О). Укорачивание связей при добавлении атомов кислорода обычно относят за счет ионного характера связи С —О. Поскольку кислород обладает большей электроотрицательностью, распределение электронной плотности будет смещаться по связи от хлора к кислороду так, что атом хлора приобретает небольшой положительный заряд. > Когда к атому хлора последовательно присоединяются атомы кислорода, каждый из них оттягивает с хлора еще понемногу отрицательного заряда и положительный заряд самого хлора соответственно возрастает. А этот заряд в свою очередь все ближе и ближе притягивает отрицательно заряженные атомы килорода. [c.216]

Молекула (атом, ион) состоит из нейтральных и положительно и отрицательно заряженных частиц (нейтроны + протоны = нуклоны и электроны). Различают два рода молекул — с симметричным распределением заряда (Нг, СН4, СеНе и др.) и несимметричным (НХ, СНзХ, СбНзХ X — галоген и др.). Это — неполярные и полярные молекулы. Полярную молекулу называют также ди-польной или диполем. [c.315]