Определение энтальпии растворения соли в воде

Определение энтальпии гидратации. Определение растворения безводной и гидратированной соли позволяет, пользуясь законом Гесса, рассчитать энтальпию гидратации соли, т. е. энтальпию образования кристаллического кристаллогидрата из безводной соли и соответствующего количества воды. [c.132]

В середине прошлого века М. Бертло на основании большого числа определений тепловых эффектов химических реакций выдвинул принцип, согласно которому химическое сродство определяется количеством тепла, выделяющегося при реакции. Из принципа Бертло следует, что самопроизвольно могут протекать только экзотермические реакции. Легко видеть, что этот принцип неправилен хотя бы потому, что существуют самопроизвольные процессы, протекающие с поглощением тепла, например растворение многих солей в воде. Казалось бы, принцип Бертло оправдывается для реакций образования многих соединений из элементов, которые происходят с выделением тепла и идут практически до конца. Однако в действительности это справедливо лишь при относительно низких температурах. При достаточно высоких температурах эти же реакции самопроизвольно протекают в обратном направлении, т. е. происходит диссоциация соединений, сопровождающаяся поглощением тепла. Мы уже видели, что полнота завершения реакций зависит от температуры и концентраций. По существу принцип Бертло находится в противоречии с самим фактом существования химического равновесия. Это обусловлено тем, что М. Бертло основывался лишь на величинах ДЯ, т. е. на представлениях первого закона термодинамики, который, как отмечалось, дает лишь балансы тепловых явлений. Поэтому величина изменения энтальпии при реакции ДЯ не может служить мерой химического сродства. Такой мерой является величина ДО, определяемая уравнением [c.53]

Определение энтальпии растворения соли. При растворении в воде кристаллической соли совершаются многочисленные химические процессы. Важнейшие из них разрушение кристаллической решетки (АЯ>0) и взаимодействие ионов с молекулами воды (АЯсО). В зависимости от того, какая из энтальпий преобладает, суммарное изменение энтальпии будет иметь или положительный или отрицательный знак. [c.132]

Определение энтальпии растворения соли в воде [c.60]

Определите. энтальпию растворения чистых КС1 и КВг в воде. Метод определения см. в 7. Желательно на одно и то же количество воды (100—200 мл) брать одинаковые (моль) количества солей и твердого раствора (5—10 г). [c.455]

Другим общим методом изучения термохимических свойств неорганических веществ является метод, основанный на определении теплот реакций в растворах (обычно водных). Метод применим для определения энтальпий образования самых различных классов соединений кислот, оснований, солей и т. д. При этом АЯобр твердых неорганических соединений вычисляются из системы термохимических уравнений, включающей в себя АЯ растворения этих веществ, АЯ реакций с водой основных или кислотных окислов, АЯ реакций нейтрализации, реакций замещения, реакций между солевыми растворами и т. д. Определения АЯ реакций в водных растворах и в СССР, и за границей проводятся уже давно и очень широко. Много определений такого характера было сделано М. Бертло и Ю. Томсеном. В России еще в прошлом веке Н. И. Бекетов определил теплоты реакций многих неорганических веществ в водных растворах, а также многие теплоты растворения и вычислил теплоты образования из простых веществ ряда неорганических соединений. [c.319]

Минимальным числом величин энтальпий растворения щелочных галогенидов в данном неводном растворителе, необходимом для определения энтальпий растворения хлоридов, бромидов и йодидов всех щелочных металлов, является семь (энтальпии растворения щелочных галогенидов в воде известны). В дальнейшем для определения энтальпий растворения других солей щелочных металлов в данном растворителе достаточно измерить энтальпию растворения соли данного класса только одного щелочного металла. [c.154]

Энтальпии растворения ряда солей в ацетонитриле измерены также в работе Абрахама [45]. Растворитель обезвоживался при помощи пятиокиси фосфора с последующей перегонкой. Сведения об определении количества воды в использованном образце растворителя в работе не приведены. Все измерения выполнены при 25° и концентрации раствора 10" —10 моляльной. Полученные величины, отнесенные без введения поправок авторами к бесконечному разбавлению растворов, приведены ниже. [c.135]

При помощи калориметра (см. 7) определите из-гменение энтальпии при растворении в воде той же соли. Сравните результаты определения энтальпии растворения двумя методами (по первому и второму законам химической термодинамики). [c.239]

Пример. Допустим, что при определении теплового значения калориметра в калориметрическую жидкость (воду), имеющую температуру 20°С, добавлено g г КС1. Температура калориметрической жидкости при растворении соли понизилась до 19,2 °С, а полученный раствор имеет значение i = 75. Изменение энтальпии Afti и сопровождающее растворение g г соли в данном количестве воды, находят следующим образом. Определяют графически [c.393]

В связи с этим будем считать, что изотопный эффект в растворимости солей в тяжелой воде определяется главным образом энтальпией растворения, которая состоит из трех слагаемых 1) энергии разрушения кристаллической решетки соли (положительная величина) 2) энергии разрыва некоторой части водородных связей между молекулами воды (положительная величина) и 3) энергии гидратации (отрицательная величина). Так как речь идет о растворении одной и той же соли в тяжелой и обычной воде, то первое слагаемое в обоих случаях одинаково. Энергия гидратации в общем случае является суммой энергии донорно-акцепторного и электростатического взаимодействия молекул воды с ионом [932]. Так как дипольные моменты DjO иНзО практически одинаковы, то можно пренебречь вкладом электростатического слагаемого в изотопную разность теплоты растворения. В качестве приближения можно, по-видимому, также принять, что энергия донорно-акцепторного взаимодействия определенного иона с атомами кислорода молекул DaO и НгО одинакова. Тогда получается, что изотопный эффект в теплоте растворения должен определяться различием энергии разрыва водородных связей в тяжелой и обычной воде. Так как эта энергия для DjO значительно больше, чем для НаО, то в случаях эндотермичности процесса при растворении в тяжелой воде должно поглощаться больше теплоты, чем при растворении в обычной воде, а в случаях экзотермичности процесса при растворении в тяжелой воде должно выделяться меньше теплоты, чем при растворении в обычной воде, т. е. всегда должно быть АЯб о > AI7h,o. [c.272]