Коллоидные системы защита

Типичные коллоидные системы чувствительны к действию электролитов. Однако, если вводить в них определенные высокомолекулярные вещества, на поверхности частичек образуется адсорбционный слой, устойчивость гидрозолей может быть значительно повышена. Такое явление получило название коллоидной защиты. [c.91]

Типичные коллоидные системы чувствительны к действию электролитов. Однако при введении в них определенных высокомолекулярных веществ и образовании на поверхности частичек соответствующего адсорбционного слоя устойчивость гидрозолей может быть значительно повышена. Такое явление получило название коллоидной защиты. Веществами, способными обусловливать коллоидную защиту, являются белки, углеводы, пектины, а для систем с неводной дисперсной средой — каучук. Часто эти вещества называют защитными коллоидами, хотя такое название по существу неправильно и объясняется лишь исторической традицией. [c.95]

Как известно, типичные коллоидные системы весьма чувствительны к действию электролитов. Однако при введении в золь определенных высокомолекулярных веществ и образовании на поверхности частиц соответствующего адсорбционного слоя устойчивость системы может быть значительно повыщена. Такое явление получило название коллоидной защиты. [c.304]

В 1935 г. Ф. Н. Спеллер писал, что повреждения бурильных труб в результате коррозии происходят гораздо реже, чем по другим причинам. Он считал, что наиболее перспективным средством защиты бурильных труб от коррозионной усталости является соответствующая обработка бурового раствора. Он предполагал, что коллоидный бентонит должен защищать трубы от кислородной коррозии, однако в присутствии солей коллоидные системы будут разрушаться. Поэтому для удаления кислорода из насыщенного солями бурового раствора он предложил добавлять сульфит натрия. [c.71]

При сравнении защитной эффективности товарного окисленного петролатума и его экстракта, различных мыл окисленного петролатума, а также окисленного петролатума, многократно отмытого водой от низкомолекулярных кислот (табл. 8), видно, что по эффективности защиты все производные продукты не имеют особых преимуществ перед товарным окисленным петролатумом. Поэтому в тех случаях, когда окисленный петролатум входит в состав смазок, содержащих сильные диспергаторы (например, сульфонаты, нитрованные масла), и дает с ними стабильные маслорастворимые коллоидные системы, есть смысл брать товарный окисленный петролатум, а не его мыла или экстракты. [c.31]

Однако такой процесс возможен лишь при очень низких pH, что вызывает значительные неудобства на практике, связанные с защитой оборудования от коррозии, и, кроме того, приводит к повышению солесодержания воды. Поэтому при подготовке добавочной воды применяется процесс, основанный на взаимной коагуляции коллоидов, для чего в воду вводятся реагенты, образующие в ней коллоидный раствор с положительно заряженными частицами. Это нарушает устойчивость коллоидной системы и приводит к укрупнению частиц, образующих ее. [c.41]

Консистентные смазки представляют собой обычно мазеобразные пластические коллоидные системы, образуемые смешением минеральных или синтетических масел с загустителями (мыла, церезин, парафин, бентонитовые глины, силикагель и т. п.). Смазочные материалы применяются, главным образом, в узлах трения двигателей, станков и различных механизмов для облегчения перемещения трущихся элементов, уменьшения их износа, предохранения от заедания, снижения механических потерь, отвода тепла, выделяющегося при трении, а также для защиты от коррозии и других повреждений. Защитные смазки используются для консервации деталей или механизмов и приборов на самые различные сроки для предохранения металлических частей от коррозии. [c.333]

Агрегативная неустойчивость (лабильность) коллоидных систем, применяемых в качестве промывочных жидкостей, является одной из важнейших технологических проблем бурения скважин. Промывочные жидкости постоянно находятся под действием многообразных коагулирующих факторов (температурные и динамические воздействия, загрязнение посторонними электролитами) и нуждаются в эффективно действующей коллоидной защите. Правильный выбор, точная дозировка так называемых защитных коллоидов , поддержание в системе необходимых условий стабильного существования коллоидных систем (например, рН-среды) имеют решающее значение для получения технологически применимых промывочных жидкостей. Защиту коллоидных систем наиболее эффективно осуществляют поверх-ностно-активными веществами (ПАВ), к числу которых относится большинство химических реа- [c.4]

ПАВ, уменьшая поверхностную энергию дисперсной системы, как бы защищают ее от возможного нарушения устойчивости. Поэтому повышение устойчивости дисперсных систем под влиянием ПАВ называют коллоидной защитой или стабилизацией коллоидов. В качестве стабилизирующих веществ для золей обычно, используют высокомолекулярные ПАВ, желатин, альбумин, казеин, крахмал, пектин, каучуки, мыла поливалентных металлов, гемоглобин, мыла щелочных металлов и т. д. [c.282]

Велика роль коллоидной химии в вопросах химической защиты растений от различных вредителей и сорняков. В целях более высокой эффективности различные ядохимикаты применяются в виде суспензий, эмульсий, дымов и туманов (аэрозолей). Вот почему в системе агрономического образования коллоидной химии уделяется большое внимание. Такие важные для подготовки агронома научные дисциплины, как почвоведение, агрохимия, физиология растений и животных, метеорология, биохимия, микробиология и др., широко пользуются основными положениями и методами коллоидной химии. [c.279]

В общетеоретическую часть включены вопросы строения вещества, энергетики и кинетики химических реакций, растворов, окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, а также обзор свойств элементов и их соединений. Рассмотрено строение вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровне, а также строение кристаллов. Изложены общие закономерности протекания химических реакций, в том числе основы химической термодинамики и химической кинетики. Большое внимание уделено тепловым эффектам и направленности химических реакций, химическому, фазовому и адсорбционному равновесию. Изложены кинетика гомогенных и гетерогенных реакций, цепных и фотохимических реакций и основы катализа. Освещены дисперсные системы, коллоидные и истинные растворы, большое внимание уделено растворам электролитов. Рассмотрены термодинамика и кинетика окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, коррозия и защита металлов. Выполнен обзор свойств химических элементов и их простых соединений, рассмотрены строение и свойства комплексных и органических соединений. [c.3]

Природная глина является продуктом коагуляции, проходящей в геологическом масштабе. В глинистых суспензиях коагуляция в различных ее формах также является доминирующим состоянием. Соответственно все процессы приготовления, обработки и применения буровых растворов направлены по пути ослабления коагуляции (пептизация и разбавление), ее сдерживания или предотвращения (стабилизация, коллоидная защита), регулирования (ингибирование) или усиления (электролитная, температурная агрессия, концентрационное загущение). Эти изменения смещают равновесие в сторону усиления или ослабления связей между глинистыми агрегатами, влияют на их лиофильность и дисперсность. В результате устанавливаются промежуточные равновесные состояния, которые и определяют технологические показатели буровых растворов. Таким образом, все протекающие в них изменения являются различными формами единого коагуляционного процесса, управляемого общими. закономерностями системы глина — вода, в которой этот процесс реализуется, и его физико-химическим механизмом. Проявлением этого механизма является модифицирование твердой фазы путем поверхностных реакций замещения и присоединения, включающих в себя гидратацию, ионный обмен и необменные реакции. Такого рода модифицирование, осуществляемое обработкой химическими реагентами, определяет уровень лиофильности системы, сдвигая его в должном направлении. При этом получают развитие факторы, влияющие на дисперсность, — набухание, пептизация или, наоборот, структурообразование и агрегирование. [c.58]

Коллоидная защита — введение в золь определенных высокомолекулярных веществ и образование на поверхности частиц дисперсной фазы соответствующего адсорбционного слоя дпя значительного повышения устойчивости системы к действию электролитов. [c.153]

Вопрос О том, являются ли растворы полимеров истинными растворами или коллоидными дисперсиями, неоднократно обсуждался в литературе, причем приводились доводы как в защиту одной точки зрения, так и другой. Все приводившиеся аргументы вполне правильны. Поперечные размеры макромолекул того же порядка, что и размеры молекул растворителя, но длина вытянутой полимерной молекулы может приближаться к размерам коллоидных частиц. В хорошем растворителе полимерные молекулы разворачиваются, а в плохом —располагаются более компактно, стремясь свернуться в клубок . Хотя растворы полимеров можно назвать коллоидными дисперсиями, тем не менее эти системы достаточно важны и заслуживают специального рассмотрения. [c.72]

Вследствие такого растворения малых частиц раствор станет по отношению к крупным частицам пересыщенным. В такой системе термодинамическое равновесие установится тогда, когда все малые частицы растворятся и исчезнут и останутся только крупные. Для сохранения этих малых частиц в растворе пользуются защитой , т. е. адсорбируют на их поверхности вещество, защищающее их от растворения. На этом основано приготовление устойчивых коллоидных растворов. Следовательно, допуская приближенность указанных в табл. 41 значений 01,з, мы приходим к выводу о существовании большого поверхностного натяжения у твердых тел и возможности изменять его путем адсорбции различных веществ. Принципиальной разницы в адсорбции на поверхностях жидких и твердых тел нет, и если мы выделяем адсорбцию на последних в самостоятельный раздел, то для этого имеются серьезные основания. Они заключаются в том, что 1) исторически адсорбция на твердых поверхностях изучена раньше, и в этой области найдены закономерности, не наблюдаемые у жидкостей 2) адсорбция твердыми адсорбентами представляет большое промышленное значение и 3) как это будет показано ниже, реальная структура поверхности твердых тел более сложна, нежели у жидких, и она оказывает специфическое влияние на адсорбцию. [c.131]

Коллоид, адсорбировавший на себе частицы высокомолекулярных веществ, принимает как бы все их свойства, в частности, это выражается в повышении порога коагуляции. Некоторые коллоидные растворы, как например золи металлов, вообще не могут существовать длительное время без защитных веществ. Для защиты необходимо незначительное, но определенное количество защитного вещества, достаточное для покрытия поверхности коллоидных частиц. Дальнейшее прибавление защитного вещества не оказывает влияния на устойчивость системы. [c.404]

Насколько эффективна эта группа препаратов по сравнению с известными фунгицидами, широко используемыми в практике защиты растений, видно из примера испытаний на сахарной свекле, которая поражается двумя заболеваниями одновременно— мучнистой росой и церкоспорозом. Серию препаратов бензимидазола вместе с хлорокисью меди и коллоидной серой испытывали по системе Всесоюзного института сахарной свеклы против этих заболеваний. [c.102]

При добавлении к лиофобным коллоидным системам очень небольших количеств растворов высокомолекулярных веществ происходит явление коллоидной защиты, т. е. значительное повышение устойчивости золей, которое проявляется в том, что снижается их чувствительность к действию электролитов или других астабилизующих факторов (механическому перемешиванию, нагреванию, замораживанию и т. д.). [c.115]

Часто в качестве неокислительных пассиваторов используют водорастворимые силикаты. К ним относятся продукты состава КгО-пЗЮг, где НгО есть К2О или Ыз20, а п — число молекул 5102- Отношение между числом молекул двуокиси кремния и числом молекул щелочного окисла называется силикатным модулем. Модуль является основной характёристикой силикатов их способности растворяться в воде, ионизироваться и гидро-лизоватся, образовывать коллоидные системы, взаимодействовать с электролитами и т. д. Для защиты металлов от коррозии рекомендуется использовать силикаты с высоким модулем. Оптимальная концентрация силиката натрия в пересчете на 8102 находится в пределах от 0,0008 до 0,012%. Силикат натрия пригоден для защиты многих цветных металлов и сплавов и входит в состав ряда моющих средств. [c.51]

Силикаты, представляющие собой соединения переменного состава пМагО-тЗЮо, образуют в водных растворах сложные коллоидные системы, обладающие специфическими физико-химическими свойствами. Знание этих свойств во многом определяет успешность защиты металлов от коррозии силикатами. Растворы высокомодульных натриевых силикатов содержат следующие частицы [c.184]

Консистентные смазки представляют собо1"1 коллоидные системы, обладающие структурной вязкостью. При обычных температурах большинство консистентных смазок являются пластическими телами, не текущими под действием собственного веса. Это свойство позволяет им удерживаться на поверхностях, пе стекать с них. Консистентные смазки применяются для снижения потерь на трение и уменьшение износов трущихся деталей (антифрикционные), для защиты поверхностей деталей от коррозии (защитные), для создания уплотнений между деталями (уплотнительные), для повышения трения между поверхностями (фрикционные) и, наконец, для лучшей приработки поверхностей (диспергирующие). [c.291]

В качестве промывочной жидкости при бурении скважин используются глинистые растворы, представляющие собой высокодисперсные системы на основе бентонитовидных глин, смещанных с водой или углеводородными фракциями. Эти коллоидные системы должны обладать высокой устойчивостью к расслоению, способностью транспортировать частички разбуриваемой горной породы. Кроме того, глинистые растворы служат для промывки забоя скважины и охлаждения бурового инструмента, защиты стенок скважины от разрушения, закупорки пористых пород, а также для уравновешивания больших пластовых давлений, которые возрастают по мере углубления на 10 МПа с каждым километром. В глинистые растворы для снижения водоотдачи добавляют специальные присадки и утяжелители для предотвращения насыщения растворов газом и нефтью. [c.16]

В таких системах между частицами проявляют себя только силы взаимного притяжения. Стабилизация дисперсных систем обуславливается образованием вокруг коллоидных частиц адсорбционных слоев из молекул дисперсной среды и растворенных в ней веществ. Она усиливается при добавлении ПАВ и высокомолекулярных соединений. П. А. Ребиндер назвал возникновение молекулярно-адсорбционных слоев, предотвращающих слипание дисперсных частиц, структурно-механическим фактором стабилизации. Вещества, способствующие структурно-механической стабилизации, называют защитными коллоидами — это белки, пептины, крахмал, мыла, смолы, каучуки, сапонин, желатина и др. (см. гл. ХУП1). Таким образом, устойчивость золей может быть повышена как введением электролитов, так и коллоидной защитой. [c.237]

Растворы мыл сравнительно легко обратимы. Разбавление раствора вызывает распад мицелл с образоваиием молекул. Растворы мыл хорошо стабилизируют коллоидные (ультрамикродисперсные) и вообще дисперсные системы в водной и углеводородной средах. Молекулы мыл дифильны, а следовательно, поверхностно-активны и адсорбируются на паверхности частиц дисперсной фазы и способны к образованию сплошных мицеллярных слоев. Это определяет защиту частиц дисперсной фазы при их столкновении от коалесцанции и коагуляции. [c.264]

Продолжается активное развитие ряда фугих направлений коллоидно-химической науки и смежных областей знания учения об аэрозолях (играющего важную роль в создании методов защиты окружающей среды от загрязнения) физикохимии электроповерхностных явлений, включая коллоидно-химические аспекты борьбы с коррозией термодинамики поверхностных явлений и фазовых равновесий в дисперсных системах, теории электрокинетргаеских и оптических свойсгв коллоидных дисперсий изучения коллоидных свойств дисперсий ВМС (включая методы получения полимерных покрытий, особенности латексной полимеризации) исследований специфических коллоидно-поверхностных эффектов в кристаллах особенностей смачивания и других поверхностных явлений в высокотемпературных системах. Энергично развивается физико-химическая механика природных дисперсных систем (глинистые минералы, уголь, торф и др.) конструкционных и строительных материалов (стали, сплавы, керамика, материалы на основе минеральных вяжущих веществ) контакта твердых поверхностей, трения, смазывающего действия. [c.14]

Одной из усоверщенствованных форм катодной внутренней защиты является электролизный способ защиты при помощи алюминиевых протекторов-анодов, питаемых током от внешнего источника он применяется для черных металлов без покрытий и горячеоцинкованных в системах снабжения холодной и горячей водой. Алюминий применяют как материал анода потому, что продукты его анодной реакции не ухудшают потребительских свойств воды и защищают трубопроводы, подсоединенные к резервуару, благодаря образованию защитного покрытия [7—9]. Наряду с катодной внутренней защитой резервуара и встроенных в него конструкций, например нагревательных поверхностей, при электролитической обработке воды происходит также и изменение ее параметров. Эффект защиты от коррозии обусловливается коллоидно-химическими процессами образования поверхностного слоя И обеспечивается не только для новых установок, но и для старых, уже частично пораженных коррозией [9]. [c.406]

Взаимодействие коллоидных частиц друг с другом и с макроповерхностями определяет устойчивость, коагуляцию и реологическое поведение дисперсных систем, а также адгезию микрообъектов к твердым телам в жидкой и газообразной средах оно оказывает существенное влияние на образование и свойства пространственных структур в суспензиях. Поскольку дисперсные системы широко распространены в природе и в различных отраслях промышленности (например, дисперсии пищевых продуктов, фармацевтических веществ, средств защиты растений, полимеров, строительных материалов, красителей), представлялось необходимым рассмотреть общие закономерности взаимодействия коллоидных частиц, независимо от их агрегатного состояния. При этом мы стремились подчеркнуть отличие процесса флокуляции, связанного с действием молекулярных и ионно-электростатических сил и сопровождающегося сохранением сравни тельно толстых жидких- прослоек между поверхностями частиц, от процесса коалесценции, который приводит к непосредственному контакту микрообъектов. [c.7]

Защита п сенсибилизация. Как указывалось в гл. I, при добавлении к дисперсной системе достаточно больших количеств ВМВ и ПАВ последние образуют на поверхности частиц адсорбционные слои, которые гидрофилизируют золь, повышают его устойчивость. Это явление носит название коллоидной защиты. [c.115]

Особенностью продуктов группы МЛ являются их отличные (выше нормы) физико-химические свойства, а также функциональные свойства в системе металл — ПИНС и металл — электролит — ПИНС . При этом продукты МЛ-2 в отличие от МЛ-1 имеют значительно более высокую температуру каплепадения (до 240 С) и обладают тиксотропностью — способностью быстро (в течение 0,5—2 мин) восстанавливать свою коллоидную загущенную структуру после механического ее разрушения. В отличие от продуктов других групп ПИНС групп МЛ-1 и МЛ-2 имеют высокие защитные свойства в газовой фазе, что достигается специальным подбором растворителей и ингибиторов коррозии. В то же время продукты МЛ образуют пленки с плохой абразивостойкостью, плохими противоизносны-ми и противозадирными свойствами, но хорошими смазывающими свойствами и способностью предотвращать коррозионномеханический износ. Идеальные ПИНС этих групп набирают 435—468 баллов (МЛ-1 и МЛ-2 соответственно) и обеспечивают защиту в жестких условиях в течение 6,2 и 6,7 лет (см. [c.25]

Менее изученной является проблема устойчивости лиофильных или ли-офилизированных дисперсных систем и проблема стер ической защиты [5]. Нет теории, которая могла бы объяснить изменение устойчивости дисперсных систем в присутствии нолиэлектролитов или даже сравнительно простых по строению поверхностно-активных веществ, явления сенсибилизации, защитного действия и т. п. Между тем, именно такие вещества и, в первую очередь, различные синтетические и природные полиэлектролиты являются наиболее эф )ективиыми флоккулянтами большинства практически важных дисперсий [см. напр. 6—7]. Такое положение обусловлено отсутствием достаточного количества экспериментальных данных и многообразием механизмов, посредством которых полиэлектролиты влияют на устойчивость дисперсной системы. В зависимости от знака заряда и химической природы коллоидных частиц, природы прибавляемого полиэлектролита, длины макромолекулярной цепи, числа и типа функциональных групп и др. ими могут быть [c.33]

В последние годы для защиты металлов от коррозионно-механических разрушений получают распространение металлополимерные покрытия, принципиальное отличие которых от полимерных покрытий, наполненных металлическими порошками, заключается в том, что частицы металла не вносятся в полимер в готовом виде, а формируются непосредственно в среде полимера. Коллоидные частицы металла., имеющие в момент образования активные центры на поверхности, хемосорбционно взаимодействуют с полярными группами полимера. При этом формируются двухфазные агрегативно устойчивые системы с максимально равномерным распределением высокодисперсиых частиц металла в объеме полимера [5], [c.16]

Процесс растворения железа в хлорной воде достаточно сложен, так как он идет с образованием, вследствие гидролиза, значительного количества гидроокиси железа в коллоидном состоянии. Сложность процесса обусловливается тем, что в состоянии подвижного равновесия находится трехфазная система, претерпевающая целый ряд изменений благодаря постоянному протеканию в ней химических и физико-химических превращений. Даже в чистой воде железо претерпевает химическое разрушение, причем в результате процесса коррозии получается гидроксид двухвалентного железа, который быстро окисляется растворенным в воде кислородом в гидроксид трехвалентного железа (коричневая ржавчина). Эта пленка образуется на некотором расстоянии от поверхности, вследствие чего она не может защитить металл и ржавление железа продолжается до полного его разрушения . Коррозия железа в кпслых растворах и в присутствии окислителей, ускоряющих образованпе ржавчины, проходит значительно скорее, чем в чистой воде. Стендер считает, что сущность растворения железа в хлорной воде сводится к действию сильных кислот, особенно соляной кислоты, получающейся в хлорной воде вследствие гидролиза хлора. Образующееся при растворении железа Fe lg в присутствии сильных окислителей ( I2, НСЮ) быстро переходит в Fe lg. При этом протекают следующие реакции [c.349]

Структурообразование в концентрированных и грубодисперсных системах имеет ряд существенных особенностей, по сравнению с этим процессом в разбавленных коллоидных растворах. Высокая концентрация системы и малая интенсивность броуновского движения при малом радиусе частиц приводит к тому, что они оказывают друг на друга высокие удельные контактные давления (давление, отнесенное к единице площади контакта). В этих условиях ионные слои не могут достаточно эффективно защитить частицы от слипания. К тому же в некоторых системах недостаток дисперсионной среды препятствует нормальному развитию диффузных слоев. В таких условиях часто преобладающую рюль играет стабилизация поверхностно-активными веществами, формирующими на частицах полимолекулярные структурно-механические барьеры, препятствующие непосредственному взаимодействию частиц. [c.252]

Коагуляция, происходящая при сливании двух гидрофобных золей с различными знаками зарядов частиц, называется взаимной коагуляцией. По своей структуре двойные электрические слои коллоидных частиц этих золей имеют обратный знак, и перекрытие их ионных атмосфер приводит к притяжению коллоидных частиц. Наиболее полная коагуляция наблюдается при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из золей ионы перераспределяются, образуя измененные двойные слои вокруг агрегативных частиц. В результате возникает устойчивая система со знакол заряда частиц, содержащихся в избыточном коллоидном растворе. При введении в раствор золя небольших концентраций высокомолекулярных веществ значительно повышаются устойчивость золей и порог коагуляции. На этом основано явление защиты лиофобных золей. Механизм защитного действия зависит от образования адсорбционного слоя введенного вещества на поверхности частиц гидрофобного золя. Защитными веществами могут служить в водной среде белки, углеводы, пектины. Защитное действие измеряется так называемым защитным числом. Защитное число определяют количеством [c.154]

Поверхностный слой глобулы имеет большое значение, обусловливая устойчивость латекса как дисперсной системы. Каучук, являясь гидрофобным веществом, сам по себе не мог бы образовать в водной среде достаточно устойчивой дисперсии. Гидрофильные белки, соли жирных кислот и другие составные части латекса, адсорбируясь на поверхности каучука, увеличивают силы адгезии между ним и водной средоГ , обусловливая таким образом то, что в коллоидной химии называется защитой или стабилизацией спстемы. С это( 1 точки зрения [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология