Коллоидные частицы защита

Причина явления коллоидной защиты заключается в адсорбции высокомолекулярного вещества на поверхности лиофобных коллоидных частиц и увеличении устойчивости в основном за счет факторов неэлектростатической природы. Адсорбирующиеся макромолекулы, содержащие полярные группы и поэтому хорошо гидратирующиеся, образуют вокруг частиц достаточно мощные гидратные оболочки, которые препятствуют слипанию частиц. [c.115]

Защита коллоидных частиц и сенсибилизация [c.304]

Данте определения следующим понятиям золь, эмульсия, гель, аэрозоль, броуновское движение, эффект Тиндаля, седиментация, коагуляция, синерезис, желатинирование, коллоидная устойчивость, коллоидная защита, коллоидная частица, аномальная вязкость, тиксотропия. [c.304]

Одна из основных проблем человечества в настоящее время — защита окружающей нас среды. В текущие годы ей суждено стать главной. Этой проблемой занимаются люди всех специальностей. В настоящей главе не будут, естественно, обсуждаться многие аспекты проблемы, например, ограждение заповедников, вопросы экологического законодательства и др. Ограничение проблемы химическими рамками показывает, что ведущая роль среди химических дисциплин принадлежит коллоидной химии, а именно проблеме удаления из водной и воздущной сред, с которыми наша жизнь неразрывно связана, различных загрязнений в виде молекул, ионов и коллоидных частиц. [c.330]

Так, например, с целью защиты эфирных связей и повышения устойчивости к гидролизу в качестве детергентов и смачивающих агентов добавляют реагенты с сульфатными группами [42], в частности лигносульфонаты. Они представляют собой ароматические ядра, соединенные пропановыми остатками в длинные неполярные цепочки с включенными в них полярными сульфогруппами, карбонильными, карбоксильными и гидроксильными группами. Такое строение определяет дипольный характер коллоидных частиц и обусловливает проявление ими поверхностно-активных свойств, которые возрастают с увеличением валентности катиона, входящего в состав лигносульфоната. По литературным данным, причиной возрастания поверхностной активности является увеличение молекулярной массы коллоидных частиц, связанных в агрегаты поливалентными катионами [43]. [c.37]

Защита коллоидных частиц применяется при изготовлении лекарственных препаратов. В организм часто необходимо вводить лекарственные вещества в мелкораздробленном, коллоидном [c.305]

Важную роль для механизма коллоидной защиты играет энтропийный фактор устойчивости. Кроме того, если в макромолекулах защитного вещества имеются ионогенные группы, то адсорбция таких молекул может привести к повышению заряда коллоидных частиц и отсюда к усилению их электростатического отталкивания. [c.115]

Коллоидная защита . Смесь высокомолекулярных соединений и коллоидов нередко проявляет особые свойства. В случае преобладания в смеси полимера (белка) он адсорбируется на поверхности коллоидной частицы, образуя крупный агрегат, проявляющий гидрофильные свойства (рис. 81, fl). Устойчивость его будет средней между обоими видами взаимодействующих частиц. Это явление называется защитой золя высокомолекулярными соединениями (коллоидной защитой). [c.186]

Таким образом, оболочка из гидратированных противоионов диффузного слоя вокруг коллоидной частицы является средством защиты частиц от слипания и причиной агрегативной устойчивости гидрозолей в целом. Чем толще диффузный слой (т. е. чем больше в нем гидратированных противоионов), тем плотнее общая гидратная оболочка и тем стабильнее соответствующий гидрозоль. [c.327]

А. В. Думанский обобщил результаты работ указанного направления в книге О коллоидных растворах. Некоторые данные к познанию коллоидных растворов (1913 г.). Это была первая в России магистерская диссертация по коллоидной химии, которую он защитил в Киевском университете. Кроме оригинальных представлений и экспериментальных данных по синтезу коллоидных систем, комплексообразо-ванию при формировании частиц дисперсной фазы золей, их электропроводности, криоскопии и вязкости в книге установлено образование сольватных слоев на поверхности коллоидных частиц, которые играют важную роль в устойчивости дисперсных систем. В то время еще было распространено мнение об обязательной неустойчивости коллоидно-дисперсных систем. В диссертации приведены результаты весьма ценного опыта, длившегося 1534 дня, по скорости оседания в длинной трубке частиц золя трехсернистого мышьяка. Постоянство скорости оседания золя убедительно доказывало агрегативную устойчивость коллоидных растворов. [c.5]

Наконец, роль ориентации поверхностно-активных молекул в адсорбционных слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами, которые подробно исследовались Трапезниковым. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины и некоторых мыл против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на мл золя золота можно защитить его от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора ЫаС1. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил подобные числа для ряда других веществ. Аналогичным образом было определено защитное действие в отношении золей серебра ( серебряное число ), конгорубинового ( рубиновое число ), серы, берлинской лазури, окиси железа (табл. 14), из которых методически наиболее удобно определение рубинового числа . [c.146]

Вопрос О том, являются ли растворы полимеров истинными растворами или коллоидными дисперсиями, неоднократно обсуждался в литературе, причем приводились доводы как в защиту одной точки зрения, так и другой. Все приводившиеся аргументы вполне правильны. Поперечные размеры макромолекул того же порядка, что и размеры молекул растворителя, но длина вытянутой полимерной молекулы может приближаться к размерам коллоидных частиц. В хорошем растворителе полимерные молекулы разворачиваются, а в плохом —располагаются более компактно, стремясь свернуться в клубок . Хотя растворы полимеров можно назвать коллоидными дисперсиями, тем не менее эти системы достаточно важны и заслуживают специального рассмотрения. [c.72]

Нами уже неоднократно подчеркивалось, что необходимейшим условием образования и длительного существования золей (речь везде идет только о лиофобных золях) является наличие в их составе стабилизатора—чаще всего в виде так называемого ионогенного комплекса, т. е. комплекса ионов из потенциалобразующих ионов и противоионов, обусловливающих заряд коллоидной частицы. Очевидно, именно ионогенная часть (иначе двойной электрический слой и С-потенциал) выполняет роль защиты частиц от слипания тем более, было установлено, что чем выше С-потенциал, тем устойчивее золь. Однако вопрос, каков же именно механизм такой защиты, а следовательно и стабилизации золя, до сего времени остается дискуссионным и полностью не разрешен. [c.131]

Астабилизация, т. е. потеря устойчивости гидрофобным золем, вызванная действием небольших количеств раствора ВМС, на первый взгляд кажется парадоксальной. Однако в теории, выдвинутой Н. П. Песковым (1917 г.), это явление получает вполне удовлетворительное объяснение. По Пескову, астабилизация наступает тогда, когда частиц высокополимера не хватает на то, чтобы покрыть и защитить всю поверхность коллоидных частиц лиофобного золя, но их достаточно для того, чтобы путем адсорбции отнять у последних стабили- [c.235]

Коллоид, адсорбировавший на себе частицы высокомолекулярных веществ, принимает как бы все их свойства, в частности, это выражается в повышении порога коагуляции. Некоторые коллоидные растворы, как например золи металлов, вообще не могут существовать длительное время без защитных веществ. Для защиты необходимо незначительное, но определенное количество защитного вещества, достаточное для покрытия поверхности коллоидных частиц. Дальнейшее прибавление защитного вещества не оказывает влияния на устойчивость системы. [c.404]

Загрязнение поверхности мембран железистыми отложениями может быть обусловлено совершенно иными причинами, чем описанные ранее. Переход двухвалентного железа в трехвалентное может происходить под действием микроорганизмов. Так, в работе приводятся данные о том, что осадок, образовавшийся в аппаратах с рулонными фильтрующими элементами, состоял, по данным рентгеноструктурного анализа, в основном из соединений железа. В аппаратах были обнаружены также железобактерии, способные переводить Ре в Ре . Фильтрование исходной воды через фильтры с размерами пор 1 мкм не обеспечило защиту мембран от их загрязнения соединениями железа. На основании этого факта авторы заключают, что ответственными за процесс осаждения железа на поверхности мембран являются железобактерии, в результате жизнедеятельности которых коллоидные частицы гидроксида железа образуются непосредственно у поверхности мембран. [c.67]

Это явление называется защитой гидрофобной системы. Защитное действие объясняется тем, что гидрофильный коллоид адсорбируется на поверхности гидрофобных коллоидных частиц и при этом вся система становится гидрофильной. [c.150]

Стабилизация коллоидных частиц полимерами объясняется одновременным действием электростатического и полимерного вкладов. Немонные макромолекулы типа полиоксиэтилена могут обеспечит стабильность только благодаря своей полимерной природе. Чтобы различать защиту с помощью неионных полимеров от защиты в более широком плане, Геллер и Пью предложили термин стерическая стабилизация [40], который по сути обозначает процесс адсорбции (или в более широком смысле - взаимодействия на поверхности частиц дисперсной фазы) стабилизирующих макромолекул полимеров. [c.73]

В некоторых случаях прибавление весьма малых количеств вы-сокопол 1мера к гидрофобному золю приводит к прямо противоположному результату устойчивость золя резко понижается. Это явление называется сенсибилизацией или астабилизацией коллоидного раствора. Согласно теории П. Н. Пескова и Л. Д. Ландау астаби-лизация происходит тогда, когда защищающий высокополимер добавляют к гидрофобному золю в таких ничтожно малых количествах, которые ниже предельного порога его защитного действия, т. е. ниже его золотого или рубинового защитного числа. Иными словами, астабилизация наступает, когда частиц высокополимера не хватает иа. покрытие и защиту всей поверхности коллоидных частиц [c.387]

В таких системах между частицами проявляют себя только силы взаимного притяжения. Стабилизация дисперсных систем обуславливается образованием вокруг коллоидных частиц адсорбционных слоев из молекул дисперсной среды и растворенных в ней веществ. Она усиливается при добавлении ПАВ и высокомолекулярных соединений. П. А. Ребиндер назвал возникновение молекулярно-адсорбционных слоев, предотвращающих слипание дисперсных частиц, структурно-механическим фактором стабилизации. Вещества, способствующие структурно-механической стабилизации, называют защитными коллоидами — это белки, пептины, крахмал, мыла, смолы, каучуки, сапонин, желатина и др. (см. гл. ХУП1). Таким образом, устойчивость золей может быть повышена как введением электролитов, так и коллоидной защитой. [c.237]

Взаимодействие коллоидных частиц друг с другом и с макроповерхностями определяет устойчивость, коагуляцию и реологическое поведение дисперсных систем, а также адгезию микрообъектов к твердым телам в жидкой и газообразной средах оно оказывает существенное влияние на образование и свойства пространственных структур в суспензиях. Поскольку дисперсные системы широко распространены в природе и в различных отраслях промышленности (например, дисперсии пищевых продуктов, фармацевтических веществ, средств защиты растений, полимеров, строительных материалов, красителей), представлялось необходимым рассмотреть общие закономерности взаимодействия коллоидных частиц, независимо от их агрегатного состояния. При этом мы стремились подчеркнуть отличие процесса флокуляции, связанного с действием молекулярных и ионно-электростатических сил и сопровождающегося сохранением сравни тельно толстых жидких- прослоек между поверхностями частиц, от процесса коалесценции, который приводит к непосредственному контакту микрообъектов. [c.7]

Менее изученной является проблема устойчивости лиофильных или ли-офилизированных дисперсных систем и проблема стер ической защиты [5]. Нет теории, которая могла бы объяснить изменение устойчивости дисперсных систем в присутствии нолиэлектролитов или даже сравнительно простых по строению поверхностно-активных веществ, явления сенсибилизации, защитного действия и т. п. Между тем, именно такие вещества и, в первую очередь, различные синтетические и природные полиэлектролиты являются наиболее эф )ективиыми флоккулянтами большинства практически важных дисперсий [см. напр. 6—7]. Такое положение обусловлено отсутствием достаточного количества экспериментальных данных и многообразием механизмов, посредством которых полиэлектролиты влияют на устойчивость дисперсной системы. В зависимости от знака заряда и химической природы коллоидных частиц, природы прибавляемого полиэлектролита, длины макромолекулярной цепи, числа и типа функциональных групп и др. ими могут быть [c.33]

В последние годы для защиты металлов от коррозионно-механических разрушений получают распространение металлополимерные покрытия, принципиальное отличие которых от полимерных покрытий, наполненных металлическими порошками, заключается в том, что частицы металла не вносятся в полимер в готовом виде, а формируются непосредственно в среде полимера. Коллоидные частицы металла., имеющие в момент образования активные центры на поверхности, хемосорбционно взаимодействуют с полярными группами полимера. При этом формируются двухфазные агрегативно устойчивые системы с максимально равномерным распределением высокодисперсиых частиц металла в объеме полимера [5], [c.16]

Впервые Н. П. Песков высказал мысль, что в лиофобных (гидрофобных) золях основным фактором устойчивости является сольватация (гидратация), но не дисперсного вещества (оно лио-фобно), а стабилизатора, или сольватизатора (гидратизатора). Оболочка из гидратированных противоионов диффузного слоя вокруг коллоидной частицы и является средством защиты частиц от слипания и причиной агрегативной устойчивости гидрозолей в целом. Чем толще диффузный слой (т. е. чем больше в нем гидратированных противоионов), тем плотнее общая гидратная оболочка вокруг одноименно заряженных гранул и тем, следовательно, стабильнее соответствующий гидрозоль. [c.132]

В некоторых случаях прибавление весьма малых количеств высокополимера к гидрофобному золю приводит к прямо противоположному результату устойчивость золя резко понижается. Это явление называется сенсибилизацией или астабилизацией коллоидного раствора. Согласно теории П. Н. ПесковаиЛ. Д. Ландау астабилиза-ция происходит тогда, когда защищающий высокополимер добавляют к гидрофобному золю в таких ничтожно малых количествах, которые ниже предельного порога его защитного действия, т. е. ниже его золотого или рубинового защитного числа. Иными словами, астабилизация наступает, когда частиц высокополимера не хватает на покрытие и защиту всей поверхности коллоидных частиц гидрофобного золя, но их достаточно для того, чтобы путем адсорбции отнять у последних стабилизирующие ионы. На рис. 204, в дана схема астабилизированной коллоидной частицы. Астабилизация легче всего осуществляется в том случае, если оба вида частиц заряжены разноименно. [c.478]

Коагуляция, происходящая при сливании двух гидрофобных золей с различными знаками зарядов частиц, называется взаимной коагуляцией. По своей структуре двойные электрические слои коллоидных частиц этих золей имеют обратный знак, и перекрытие их ионных атмосфер приводит к притяжению коллоидных частиц. Наиболее полная коагуляция наблюдается при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из золей ионы перераспределяются, образуя измененные двойные слои вокруг агрегативных частиц. В результате возникает устойчивая система со знакол заряда частиц, содержащихся в избыточном коллоидном растворе. При введении в раствор золя небольших концентраций высокомолекулярных веществ значительно повышаются устойчивость золей и порог коагуляции. На этом основано явление защиты лиофобных золей. Механизм защитного действия зависит от образования адсорбционного слоя введенного вещества на поверхности частиц гидрофобного золя. Защитными веществами могут служить в водной среде белки, углеводы, пектины. Защитное действие измеряется так называемым защитным числом. Защитное число определяют количеством [c.154]

Если почва содержит мало растворимых солей и к тому же имеет щелочную реакцию, коллоидные частицы забивают поры фильтра, и фильтрация идет медленно. Для защиты вытяжки от испарения при длительном фильтровании воронку прикрывают большим покровным стеклом, а в горло колбы вставляют тампон из ваты. В рабочем журнале следует всегда отмечать фильтруе-мость вытяжки, а также прозрачность и окраску фильтрата. [c.391]

Коллоидные растворы подвергаются коагуляции при невысокой концентрации электролитов. Можно в значительной степени повысить их устойчивость против электролитной коагуляции, создав дополнительно на поверхности коллоидных частиц адсорбционные слои с повышенными структурно-механическими свойствами. Они могут совершенно предотвратить коагуляцию электролитами. Такая стабилизация золя по отношению к электролитам добавлением незначительного количества раствора высокомолекулярных соединений (желатина, казеинат натрия, яичный альбумин и др.) получила название защиты. Защищенные золи весьма устойчивы к электролитам. Так, коллоидные растворы серебра, защищенные белковыми веществами и используемые как лекарственные препараты (протаргол, колларгол), становятся не только мало чуствительными к электролитам, но могут быть упарены досуха сухой остаток после обработки водой снова переходит в золь. [c.245]

Колонны были установлены по четыре в ряд тремя ярусами, причем на верхнем ярусе располагались катионитовые, за ними — угольные, а внизу — анионитовые. Фильтрование сока происходило иод действием собственного веса, так как колонны не являлись напорными, а представляли собой открытые вертикальные цилиндры. Гранулированный уголь, через который сок проходил после Н-катио-нирования, служил для удаления красящих веществ и коллоидных частиц, коагулировавших в результате подкисления раствора обработка углем имела целью не только обесцвечивание, но и защиту аниоиитового фильтра [32—34]. Гранулированный уголь регенерировался горячей отработанной щелочью, вытекающей с анионито-вой колонны [35]. Батареи работали параллельно, причем сильно щелочной фильтрат (рН = 11), получаемый в начале цикла, смешивался с кислым (pH = 3,5) фильтратом одной из параллельных батарей, где цикл в это время подходил к концу [36]. [c.333]

Наконец, роль ориентации новерхиостпо активных молекул в адсорб-циоппых слоях приобретает особое значение в случае образования ими двухмерных гелеобразных структур, обладающих повышенными структурно-механическими свойствами. Обладая довольно высокой упругостью и механической прочностью, подобные адсорбционные пленки могут эффективно защищать коллоидные частицы от возможности слипания. Это явление лежит в основе защитного действия желатины, некоторых мыл и др., против коагуляции лиофобных коллоидов. Так, например, при добавлении всего 0,01 мг желатины на 10 мл золя золота, можно защитить его от коагуляции 1 мл 10% раствора Na l. Зигмонди назвал эту величину (0,01 мг) золотым числом желатины и определил эти числа [c.244]

К. препятствуют электрич.заряд частиц и сольватация их поверхности, а иногда — адсорбция на ней растворимых и устойчивых в этих условиях крупных молекул поверхностно-активных веществ, например белков. Для коллоидных систем это последнее явление получило название коллоидной защиты, к-рая обусловлена образованнем структурпо-.механич. барьера на поверхпости частиц (см. Защитные коллоиды). Следует, однако, иметь в виду, что добавление высокомолекулярных веществ к лиофобным золям может привести иногда и к уменьшению устойчивости по отношению к электролитам (сенсибилизация) и даже к К. Снижение величины электрич. заряда (или дзета-потенциала) коллоидных частиц и их сольватации (обычно изменения электрических свойств и сольватации поверхности частиц происходят одновременно) вызывает К. (см. Электрические свойства дисперсных систем). [c.304]

Главные неприятности с банками для консервированных фруктов представляют а) перфорация, при которой коррозия разрушает железо насквозь и б) водородные вздутия банок, которые получаются от выделяющегося водорода, вызывая беспокойство у потребителя, который приходит к заключению, что образование газа произошло от разложения пищи. Наблюдения Морриса касающиеся диффузии водорода через сталь, имеют прямое отношение к этому" предмету, ибо такая диффузия будет уменьшать склонность к образованию таких вздутий. Было найдено, что оловянные покрытия уменьшают до некоторой степени скорость диффузии водорода, но не прекращают ее полностью, вероятно, благодаря пористости этих покрытий. Моррис и Брайан изучили действие на олово и железо буферных растворов лимонной кислоты, причем это действие изучалось как на каждом металле в отдельности, так и на соединенных вместе. Эти авторы изучили также действие естественных фруктовых соков на сталь и олово. В общем, коррозия железа уменьшается с увеличением коррозии олова, потому что последнее осуществляет катодную защиту железа. Обычно менее кислые фрукты (такие, например, как сладкие вишни) причиняют больше всего неприятностей заготовителю, что ясно из результатов лабораторных работ Морриса. Добавка фруктовых кислот к сладким вишням уменьшает скорость образования водорода, и таким образом уменьшает опасность вздутия банок это имеет практическое значение для консервирования слабокислотных фруктов. Хор полагает, что причина уменьшения коррозии с увеличением кислотности заключается в увеличении защиты за счет ингибиторов, обычно присутствующих в фруктах они представляют собой в основнохм коллоидные частицы, которые приобретают положительный заряд при низком значении pH и с большой легкостью перемещаются к металлу в кислом растворе. [c.707]

Коллоидная защита играет существенную роль в физиологических процессах. Содержание кальция карбоната и фосфата в крови значительно превышает их растворимость в воде. СЙ-ло-жению этих солей препятствуют защитные вещества крови, которые не позволяют коллоидным частицам нерастворимых солей объединяться в крупные агрегаты и осаждаться. Образование желчных и мочевых камней в организме связано с уменьшением при патологических состояниях защитного действия веществ типа холатов, урохрома, муцина и других по отношению к билирубину, холестерину и уратам. Поэтому изучение коллоидной защиты имеет большое значение для понимания процессов нормального роста костной ткани, патологических отложений при атеросклерозе, подагре, образовании почечных и желчных камней. [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология