Разделение пентахлоридов ниобия и тантала

Разделение пентахлоридов ниобия и тантала [c.87]

Разделение пентахлоридов ниобия и тантала методом экстракции. [c.256]

Растворимость пентахлоридов ниобия и тантала в четыреххлористом титане определялась визуальным методом и методом растворимости [191]. Авторы оговариваются, что полученные ими данные не являются строго количественными. Они показывают лишь порядок величин. По данным работы [191], растворимость пентахлорида тантала в десятки раз превышает растворимость пентахлорида ниобия, на основании чего делается вывод о возможности разделения ниобия и тантала в виде хлоридов при растворении смеси последних в четыреххлористом титане. [c.153]

Ректификация — один из наиболее эффективных методов разделения и очистки пентахлоридов ниобия и тантала. Результаты укрупненных опытов по ректификационной очистке и разделению (ЙЬ, Та)С15 приведены в работе [55]. [c.528]

Разделение ниобия и тантала. Близость физикохимических свойств Nb и Та и их соединений создает большие трудности в разработке метода промышленного их разделения. До недавнего времени единственным промышленным способом была дробная кристаллизация комплексных фторидов ниобия и тантала. Этот способ, предложенный еще в 1866 г. Мариньяком, в настоящее время практически вытеснен жидкостной экстракцией и другими способами, связанными с хлорным методом переработки тантало-ниобиевого сырья (ректификация пентахлоридов). [c.79]

Ректификации пентахлоридов тантала и ниобия — весьма эффективный метод их разделения и очистки [34—36]. Использование ректификационной очистки этих соединений особенно целесообразно в тех случаях, когда вскрытие исходного сырья осуществляется хлорированием. [c.163]

Л. А. Нисельсон предложил [391] воспользоваться сравнительно легкой летучестью пентахлоридов тантала и ниобия и разностью в температурах их кипения для разделения их методом ректификации. [c.158]

Теоретические расчеты, положенные в основу метода, подтвердились на опыте, и ректификация пентахлоридов займет, по-видимому, большое место в процессах разделения тантала и ниобия и их очистки от примесей. [c.158]

Разделение ниобия и тантала при взаимодействии пентахлоридов металла с окисью кальция и фторидом кальция. [c.253]

Единственно известные фториды ниобия и тантала — летучие пентафториды — образуются при прямом фторировании элементов или же в результате реакции между фтористым водородом и соответствующими пентахлоридами. Наиболее важными из этих соединений являются фторотанталаты и фторооксиниобаты калия они резко различаются по своей растворимости, что служит основой метода разделения тантала и ниобия. Фторотанталат калия применяется также для получения металлического тантала. [c.48]

Разделение избирательным восстановлением соединений ниобия. Соединения ниобия в химическом отношении менее прочны, чем аналогичные соединения тантала, что положено в основу ряда методов разделения этих элементов. Так, ЫЬгОд в смеси с ТагОб можно селективно восстановить при 900° водородом до ЫЬОг- Последующим хлорированием окислов хлором при 400—600° получают пентахлорид ниобия. Тантал в остатке. Извлечение ниобия после пятикратной переработки вос- [c.84]

Эффективным методом разделения пентахлоридов ниобия и тантала является ректификация. Nb ls и Ta ls образуют ра-стцор, хорошо подчиняющийся закону Рауля. Коэффициент разделения при однократном испарении их при нормальном давлении равен 1,38. По расчету, 48 теоретических ступеней достаточно для получения продуктов 99,9%-ной чистоты. [c.87]

Разделение в форме хлоридов. Изучение равновесия жидкость — пар показывает, что смесь Nb l6 — ТаС15 образует почти идеальный раствор, следующий закону Рауля. Подсчитано, что для разделения пентахлоридов ниобия и тантала на продукты 99,9%-ной чистоты необходима колонна с 48 теоретическими тарелками. Из рассмотрения физико-химических свойств хлоридов элементов, соответствующих ниобию и танталу (табл. 23), следует, что наибольшие затруднения возникают при наличии в хлоридных смесях ШОС , РеОз. Хлоропроизводные вольфрама имеют температуры плавления, мало отличающиеся от ТаОб. Хлорное железо в процессе [c.527]

Разделение пентахлоридов ниобия и тантала в одной колонне возможно, но невыгодно при содержаниях пентахлорида тантала в смеси 3—6% от суммы хлоридов. Ректификацию хлоридов проводили на тарельчато-ситчатой колонне, выполненной из нержавеющей стали марки 1Х18Н9Т. Конструкция ректификационной установки для разделения пентахлоридов ниобия и тантала представлена на рис. 137. Колонна имеет 40 реальных тарелок объем куба 0,2 л , диаметр 100 мм. [c.528]

Трихлорид ниобия состава Nb lg впервые был получен Роско в 1878 г. [202]. В этой работе он указывал, что при пропускании паров пентахлорида через нагретую стеклянную трубку они медленно разлагались и на стенках трубки образовывался черный налет трихлорида Nb lg . Он может быть получен восстановлением паров пентахлорида ниобия водородом при 500—550° С [56, 167, 179, 203]. Эта реакция использовалась для разделения пентахлоридов ниобия и тантала (последний с водородом при этой температуре не взаимодействует). [c.111]

После разделения ниобия и тантала идет основная операция — восстановление. Пятиокись ниобия Nb205 восстанавливают карбидом ниобия КЬС, полученном при взаимодействии КЬзОа с углеродом пентахлорид ниобия восстанавливают металлическим натрием или амальгамой натрия. Так получают порошкообразный ниобий, который нужно затем превратить в монолит, сделать пластичным, компактным, пригодным для обработки. Для тугоплавких металлов этот процесс сложен и трудоемок. Заключается он в следуюш ем. [c.210]

Тонкое разделение и глубокая очистка хлоридов ниобия и тантала достигаются ректификацией. Теоретические основы и условия ректификационной очистки подробно изучены советскими и зарубежными исследователями [27, с. 351—358 62—64]. Пентахлориды ниобия и тантала образуют почти идеальные растворы, подчиняясь закону Рауля. Для получения из смеси Nb ls—ТаСЬ отдельных компонентов с 99,9%-ной чистотой необходима колонна эффективностью около 48 ТТ. Перед ректификацией желательно удалить примеси оксихлоридов известными способами (дохлори-рованием четыреххлористым углеродом под давлением или хлором в присутствии слоя раскаленного угля). [c.339]

В работе [64] показано, что с помощью ректификации можно получить пентахлорид ниобия высокой чистоты с содержанием Ы0 % Та и <1-10 % А1, Si, Fe. Рассмотрены [65] также возможности сублимационной очистки хлоридов ниобия и тантала и определены коэффициенты разделения в смеси Nb b— ТаСЬ. [c.340]

Тот факт, что ниобий и тантал — индивидуальные элементы, был оконча-Гельно установлен путем многочисленных анализов их хлоридов и фторидов [8—10], а также путем определения давления пара пентахлоридов ниобия и тантала и окситрихлорида ниобия [11, 12]. Мариньяк [1, 13], который первым получил точные значения атомных весов этих элементов и разработал промышленный метод их разделения, стал называть ниобием более легкий элемент. Этим названием пользуются только в Европе. Вплоть до последнего десятилетия большинство американских химиков предпочитало название колумбий , а в английской научно-технической литературе встречались оба названия. Время от времени споры о названии возобновлялись [14—17], но в 1949 г. на Амстердамской конференции Международного Союза чистой и прикладной химии Комиссия по номенклатуре неорганических соединений совместно с членами Комиссии по атомным весам рекомендовала название ниобий [18]. В публикациях Британского Химического Общества это название стало обязательным и почти полностью вытеснило название колумбий . Однако многие металлурги еще продолжают пользоваться старым названием этого металла, которое увековечено в названии богатого ниобием минерала колумбита. [c.14]