Атомистическая теория Берцелиуса

Возможно, обоснование и развитие атомистической теории несколько задержалось бы, если бы шведский ученый Я. Берцелиус не положил теорию Дальтона в основу своих исследований, которые он продолжал в течение многих лет (1808—1826). Они привели к прочному утверждению атомистической теории в химии. [c.130]

Я. Берцелиус ответил Д. Дальтону очень осторожно Вы вполне правы, говоря, что учение о кратных отношениях без атомистической теории оставалось бы темным. Насколько я вижу, все полученные до сего времени результаты содействуют укреплению этого учения. Я думаю также, что теория в той форме, которую Вы ей дали, содержит некоторые пункты, подлежащие изменению. Сюда отиосится, например, та часть, где Вы возражаете Гей-Люссаку по поводу его опытов над объемами газов, вступающих в химическое соединение друг с другом. Я скорее склонен думать, что эти опыты являются прекрасным доказательством справедливости атомистической теории [c.148]

АТОМИСТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ БЕРЦЕЛИУСА [c.66]

Большую роль в развитии химии в этот период сыграл шведский ученый Я. Берцелиус. В 1800 г. он провел известные работы по разложению солей электрическим током и развил представления об электрической природе химического сродства, так называемую теорию электрического дуализма . Суть этой теории сводилась к утверждению, что каждое вещество состоит из двух частей — электроотрицательной (это чаще всего кислород) и электроположительной (металлы, водород). Во втором десятилетии XIX в. Я. Берцелиус приложил свою руку химика к атомистической теории физика Д. Дальтона определив около 20 химических эквивалентов, он придал конкретность общим представлениям Д. Дальтона. [c.4]

Применение органического анализа позволило выяснить состав веществ. Числовые отношения элементов в исследуемом соедине-Бии выражали эмпирическими формулами, которые указывали только на состав веществ, но не отражали их структуры. Решить вопрос о распределепии атомов в молекуле можно было при использовании атомистической теории в органической химии. Я. Берцелиус в 1815 г. отмечал, что учение об атомах следует применять как к неорганическим, так и к органическим соединениям ...при настоящем состоянии наших знаний только корпускулярная теория нам позволяет объяснить удовлетворительным образом состав органических соединений Это заключение на заре развития атомистической теории и органической химии является особенно важным. [c.156]

Опираясь на экспериментальные данные, с одной стороны, и теоретические, в частности на идеи Авогадро об относительности свойств химических элементов, а также на, данные атомистической теории, с другой стороны, Берцелиус в дальнейшем выдвигает гипотезу о полярности атомов, согласно которой у каждого [c.226]

Берцелиус, в сущности, взял на себя задачу полной реформы всей химии на основе атомистической теории и электрохимической дуалистической системы. Действительно, он заботился об улучшении и уточнении номенклатуры как определенных групп соедине- [c.122]

Таким образом, на основе антифлогистического учения Лавуазье и атомистической теории Дж. Дальтона, У. Волластона и Ж. Гей-Люссака И. Берцелиус создал к концу 20-х годов XIX в. общую систему химии, оказавшуюся прочной базой всего дальнейшего развития химии в XIX в. [c.145]

Например, два объема водорода и один объем кислорода дают два объема водяного пара. Применяя к закону объемных отношений атомистическую теорию, ученый Берцелиус считал, что в равных объемах газов находится одинаковое число атомов. Однако эти представления не согласовывались с экспериментальными фактами. Так, с точки зрения Берцелиуса, при взаимодействии одного объема водорода и одного объема хлора должен был бы получаться один объем хлороводорода, а на самом деле их получается два. [c.21]

Ранее уже говорилось (см. стр. 187) об определении атомных весов Дюма в 1826 г. и о его попытке разработать молекулярную теорию, следуя Амперу. Дюма не оставил этих исследований. В статье, опубликованной в 1832 г. , речь идет о плотности паров серы, фосфора и мышьяка, однако полученные результаты приводят в замешательство так, для серы была получена плотность втрое больше вычисленной. В течение нескольких лет Дюма относился скептически к значениям, которые получались в соответствии с атомистической теорией и отдавал предпочтение пропорциональным числам. Экспериментальное исследование должно было примирить его, впрочем, не столько с атомистической теорией, сколько с гипотезой Праута. После того как в одной работе, выполненной совместно со Стасом было установлено, что значение атомного веса углерода 12,26, принятое Берцелиусом, должно быть исправлено на 12,0, [c.199]

Тот факт, что элементы входят в соединения некоторыми определенными порциями, указывал на прерывное строение вещества. Этот вывод и был сделан Дальтоном, который на основе собранного им обширного экспериментального материала ввел в в хим ию представление об атомах как мельчайших частицах, из которых образованы все вещества. Теория кратных отношений осталась бы без атомистической теории чистой мистикой , — писал он в письме к одному из крупнейших химиков первой половины XIX века — Берцелиусу. [c.14]

В процессе этих работ Берцелиус познакомился с атомистической теорией Дальтона и законом кратных отношений (1809). Зна- [c.121]

Канниццаро следующим образом оценивает деятельность и роль Берцелиуса в развитии атомистики С 1813 г., когда он опубликовал в журнале Томсона Опыт о причине химических пропорций и о некоторых обстоятельствах, сюда относящихся, и почти до последних лет своей жизни постоянно принимал участие в обсуждении и применении атомистической теории, то доставляя новые экспериментальные данные, то снова проверяя и поправляя с помощью все более и более точных методов свои собственные старые исследования или новые исследования других, то обсуждая доказательства, приводимые в защиту того или другого числа атомов, тех или других атомных весов, принимаемых для различных соединений, то энергично отстаивая свои предположения, то видоизменяя или же вполне меняя их, всегда готовый склониться перед прогрессом науки, за исключением того, что не согласовывалось с дуалистической электрохимической системой, которой он постоянно руководился . [c.122]

При составлении более ранних таблиц атомных весов Берцелиус опирался на закон газовых объемов Гей-Люссака. Познакомившись с атомистической теорией Дальтона, Берцелиус не мог понять, почему он отрицает справедливость закона объемов. Ему казалось с самого начала, что этот закон полностью подтверждает атомистическую теорию. В своем письме к Дальтону Берцелиус писал по этому поводу Я думаю, что... Ваша атомистическая теория, сколько ей теперь наука ни обязана, требует некоторых небольших изменений, так, например, та часть ее, которая приводит Вас к убеждению в неточности исследований Гей-Люссака над объемами соединяющихся газов. Я полагаю, что эти исследования представляют собой самое лучшее доказательство вероятности атомистической теории, и я признаюсь, что я не могу не доверять вполне Гей-Люссаку, в особенности, когда дело касается его искусства измерять [c.144]

Но, с другой стороны, нельзя сказать, что Берцелиус относился безразлично к гипотезе Авогадро. Наоборот, хотя он и не выступил до 1828 г. ни в зашиту, ни против данной гипотезы, он фактически был одним из первых, использовавших основные следствия данной гипотезы. Не разграничивая понятия атом и молекула , Берцелиус применил данную гипотезу для определения атомного веса простых газов и атомного состава сложных газообразных вешеств. Работая еще с 1807 г. над исследованием количественного состава различных соединений (в частности солей), он, узнав о законе кратных отношений Дальтона и его атомистической теории, находит в них твердую опору для объяснения и подтверждения своих опытных выводов и в то же время для исправления неизбежных ошибок опыта. Проделав огромную, титаническую работу по анализу многих химических соединений, Берцелиус создал солидный фундамент для утверждения законов химических пропорций и атомистики Дальтона. [c.48]

В утверждении и дальнейшем развитии атомистической теории выдающуюся роль сыграл знаменитый шведский химик Я- Берцелиус. Его заслуга особенно велика в точном определении атомных масс химических элементов. Проанализировав около 2000 соединений, он установил их процентный состав и на основе последнего вычислил атомные массы большинства известных в то время элементов (46). Исходя из того, что неорганические соединения элементов с водородом встречаются сравнительно редко, а с кислородом соединяются почти все элементы, атомные массы элементов Берцелиус вычисляет по отношению к кислороду. [c.17]

В теоретических представлениях химиков разных школ первой половины XIX в. не было единства. Одни придерживались только атомистической теории (Дальтон, Берцелиус), другие (среди них и молодые русские химики) наряду с атомами признавали существование молекул и тем самым принимали гипотезу Авогадро — Ампера третьи, не видя преимуществ в воззрениях первых и вторых, ограничивались представлением о соединительных весах или эквивалентах (Дюма, Бертолле, Гей-Люссак). Нередко смешивались сами понятия атом и молекула, молекулярная масса, атомная масса и эквивалент. Вследствие этого состав одних и тех же соединений выражался разными формулами так, вода изображалась тремя формулами, а уксусная кислота имела 19 изображений. В связи с этим химики разных направлений порою переставали понимать друг друга. Таким образом, атомистическая теория, единодушно воспринятая химиками и обеспечившая успешное развитие химии в первой половине XIX в., к середине этого же столетия столкнулась с тяжелыми затруднениями. Особенно резко эти трудности ощущались в органической химии. Дюма предлагал даже отказаться от самого понятия об атомах, так как, по его мнению, оно превратилось в источник путаницы и стало тормозом в науке. [c.19]

В своей статье О полярно-атомистической теории химии -профессор Московского университета М. Г. Павлов писал в 1821 г. Давно замечено, что тела соединяются в некоторых пропорциях, но замечание сие не имело никаких последствий. В новейшие времена Дальтон, английский химик, на то обратил все внимание, за ним и другие, а преимущественно Берцелиус многие разложения тел с сею целью повторены, многие вновь сделаны, вследствие чего нашлось, что тела соединяются между собою в определенных и постоянных, а не во всех возможных пропорциях, как думали прежде, и что отношение сих находится всегда в целых, а не в дробных числах [16]. [c.30]

Понятие о радикалах, высказанное Лавуазье, получило свое дальнейшее развитие лишь почти через двадцать лет в работах Я. Берцелиуса (1817 г.) [90]. Великий шведский химик считал, что строение органических соединений должно быть объяснено на основании представлений, утвердившихся в неорганической химии. В основу же последних Берцелиусом была положена атомистическая теория Д. Дальтона. [c.27]

В 1808 г. Дальтон опубликовал свою атомистическую теорию, а в 1812 г. Берцелиус предложил первую теорию химической связи. Эта так называемая дуалистическая теория основывалась на изучении неорганических веществ и рассматривала химическую связь как электростатическое притяжение противоположно заряженных атомов. Результаты работ Дюма и других исследователей показали несовместимость дуалистической теории с накопившимся фактическим материалом органической химии, и к 1840 г. от этой теории отказались. Значительно позже, в связи с выдвинутой Аррениусом в 1887 г. теорией электролитической диссоциации, идея об электрической природе связи между атомами была возрождена, но уже только для соединений, способных к ионизации. [c.12]

С поддержкой новой атомистической теории выступил также шведский химик И. Я. Берцелиус (1779—1848). В 1807 г., еще до знакомства с теорией Дальтона, Берцелиус глубоко заинтересовался исследованиями Пруста и Рихтера. С целью проверить законы Рихтера он начал экспериментальные исследования по количественному составу химических соединений, главным образом солей. [c.49]

В ходе этих исследований, когда Берцелиус, уже приближался к установлению закона кратных отношений, ему стала известна атомистическая теория Дальтона. В то время как я занимался этими работами, я встретил в журнале Никольсона (ноябрь 1808 г.) исследования Волластона над кислыми солями, которые были связаны с гипотезой Дальтона о том, что если тела могут соединяться друг с другом в различных пропорциях, то эти пропорции выражают всегда целые кратные 1, 2, 3, 4 и т. д. веса одного из тел. Исследования Волластона, повидимому, подтверждают эту гипотезу. Этот взгляд на соединения тел пролил бы на теорию сродства такой свет, что если бы гипотеза Дальтона оказалась правильной, то это был бы самый большой шаг, какого химия в своем совершенствовании как наука никогда еще не делала. Мне совершенно неизвестно, как Дальтон развивает дальше свое положение и какими опытами он его обосновывает поэтому я также не могу судить, подтверждают ли мои опыты эту гипотезу полностью или же более или менее изменяют ее [22, стр. 251]. [c.49]

Несмотря на все увеличивавшееся количество экспериментальных фактов, свидетельствовавших в пользу атомистической теории, развитие ее наталкивалось на значительные трудности. Возникшая па базе небольшого экспериментального материала атомистика Дальтона была довольно несовершенна. Когда появились новые факты, противоречащие старым взглядам, сторонники химической атомистики, прежде всего ее основатели Дальтон и Берцелиус, оказались в несколько затруднительном положении. [c.53]

В неорганической химии такой итог был подведен в капитальной монографии К. В. Бломотранда в 1869 г. [12], написанной накануне открытия периодического закона. Автор ее поста вил себе задачу показать, что современная ему атомистическая теория в химии представсшяет собой лишь развитие атомистической теории Берцелиуса с теми необходимыми поправками и дополнениями, которые следует внести в нее в соответствии с прогрессом экспериментальных и теоретических исследований. Из этих дополнений на первом месте стоит учение о валентности атомов ( их способности к насыш ению ), которое и следует согласовать о электрохимическими представлениями, что Бломстранд и делает в духе Франкланда. [c.242]

Не останавливаясь на некоторых весьма интересных выводах Персо о слабых местах атомистической теории Берцелиуса, связанных с вопросом о составе и строении неорганических соединений, мы хотим коснуться только его выводов об объемных отно шениях. Доказывая недостаточность и беспомощность, по его мнению, атомистики Берцелиуса для решения всех хи.мических вопросов, на основании выражения состава соединений в атомах, Персо считает единственно надежной основой теорию объе.мов ...замечательное открытие Гей-Люссака,— пишет Персо об объемных соотношениях,— нам послужило в качестве руководства [61а, стр. 138]. [c.97]

Таким образом, атомистическая теория Берцелиуса достигла поразительных результатов, большинство его атомных весов совпадает с современнымя. Однако в нача- [c.100]

Будучи стихийным матерналистом, Берцелиус не раз выступал против идеалистических теорий в науке. В ряде работ, посвященных развитию атомистической теории, Берцелиус подверг критике идеалистическую динамическую теорию Канта — Шеллинга, которая отрицала атомы и считала, что вещество является результатом взаимодействия нематериальных сил. Берцелиус выступил против динамической теории, чуждой, по его мнению, истинному знанию. В работе Опыт теории химических пропорций Берцелиус писал Умозрительная философия некоторых немецких школ создала в применении к науке не без известного предчувствия новую систему, которую она назвала динамической, так как последняя приняла утвержде- [c.61]

На основе атомных весов и формул химических соединений Берцелиусом была создана новая система химических знаний. Берцелиус продолжил химическую революцию , начатую еще Лавуазье. На основе атомистической теории Берцелиус пересмотрел всю современную ему химию. Огромный экспериментальный материал, накопившийся к тому времени, получил на основе атомистических представлений правильное освещение. Не говоря уже о неорганической химии, где систематизация и освещение материала производились целиком на основе атомистической теарии, большую роль стала играть атомистика и в органической химии. Развитие теории органической химии стало целиком базироваться на атомистических представлениях того В ремени. [c.64]

Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Иёнса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории. Примерно о 1807 г. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Проведя не одну сотню анализов, он представил столько доказательств, подтверждавших закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. [c.61]

В 1814 г. Я. Берцелиус опубликовал свою таблицу атомных масс 41 элемента, а в 1818 г. в третьем томе шведского издания учебника химии он полно изложпл теорию химических пропорций. В 1819 г. ученый опубликовал на французском языке в виде отдельного сочинения эту часть своего учебника, а немецкий перевод ее появился в 1820 г. Эта небольшая книга представляет огромный научный интерес. В пей он обобщил все экспериментальные данные своей упорной, более чем десятилетней работы и обосновал теоретические положения. Можно с уверенностью сказать, что эта работа Я. Берцелиуса была одним из самых выдающихся исследований химиков того времени, которое подвело прочную опытную базу под атомистическую теорию Дальтона. [c.133]

Атомистическая теория Дальтона и определение атомных масс некоторых элементов привели английского врача У. Праута к возрождению аристотелевой идеи о существовании некой первичной материи. В основу этого представления, опубликованного в 1815 г., Праут положил уже установленные атомные веса , многие из которых представляли целочисленные кратные атомной массы водорода. Водород представлялся ему первичным элементом, из которого образовались все другие элементы. Двумя годами позднее подобные же идеи выдвинул Иоганн Л. Г. Майнеке, профессор технологии из Галле. Среди открытых к тому времени элементов были известны атомные массы двадцати двух, и их можно было рассматривать как кратные атомной массы водорода. Хотя гипотеза Праута соответствовала натурфилософским идеям о единстве материи, тем не менее Ж. Б. Дюма подверг ее тщательной экспериментальной проверке. Определение атомных масс, проведенное Дюма и особенно Берцелиусом, который достиг в этом высокой степени совершенства, опровергло гипотезу Праута. [c.73]

В России одним из первых научных журналов, в котором публиковались обзорные статьи по химии, был Новый магазин естественной истории, физики, химии и сведений экономических , издававшийся Иваном Двигубским. Этот журнал выпускался довольно регулярно в период 1820—1829 гг. Московским университетом и содержал по преимуществу рефераты наиболее интересных работ того времени. Значительное место в этом журнале было отведено истории химии. Так, в 1821 г. была напечатана Краткая история химии и важнейшие в ней открытия . В этом же году была опубликована статья М. Павлова о дуалистической теории Берцелиуса, озаглавленная О полярно-атомистической теории химии , и статья Об успехах химии в течение двадцати лет настоящего столетия . [c.25]

Мы видели, что Берцелиус, начавший с исследований, посвященных проверке высказанных еще в XVIII в. И. Рихтером и К. Венцелем положений о правильных отношениях кислот и оснований в солях, познакомившись с атомистической теорией Дальтона, Томсона и Волластона, приступил к систематическим исследованиям химических пропорций в соединениях на основе атомистики. Результаты этих исследований оказались весьма значительными и привели, в частности, к созданию систем атомных весов. [c.142]

Следует однако отметить, что многие химики стихийно понимали непроходимой границы между обоими классами химических соединений не существует. На этой основе прокладывались пути к рациональному объяснению свойств и конституции органических соединений, шаг за шагом отвоевывались у концепции жизненной силы ее позиции. Особенно большое значение в развитии органической химии имели упорные попытки приложения атомистической теории к объяснению состава и конституции органических соединений. В этом отношении особую роль сыграли исследования Берцелиуса, который, как мы видели, принадлежал к числу приверженцев учения о жизненной силе. Установив под-чиняемость органических соединений закону постоянных пропорций, Берцелиус в дальнейшем распространил на них и свою электрохимическую дуалистическую теорию. И несмотря на то, что вскоре дуалистическая теория была отвергнута, сам факт ее приложения к органическим соединениям сблизил новую область химии с ее старинной ветвью — неорганической химией. [c.198]

С именем Йёнса Якоба Берцелиуса (1779—1848) связана целая эпоха в истории химии первой половины XIX века. Свое химическое учение он развил на основе кислородной теории Лавуазье и атомистической теории Дальтона, включив сюда основные идеи Гей-Люссака об объемах реагирующих газов и Дэви — об электрохимизме. Таким образом, в атомистике Берцелиуса мы имеем дело с грандиозным теоретическим синтезом всех основных достижений и направлений в химии начала XIX века. [c.130]

Таким образом, развивая теорию Дэви и Авогадро, связав ее с атомистической гипотезой, Берцелиус в значительной степени содействовал обоснованию и утверждению атомистической гипотезы не только соображениями химического порядка, но также соображениями электрохимического порядка. Для объяснения преобладания у элементов преимущественно одной полярности, Берцелиус приписывает двум полюсам атома различные по величине заряды, что приводит к унипо-лярности [там же]. С другой стороны, необходимость объяснить причины большей склонности некоторых электроотрицательных элементов (например, серы) соединяться с кислородом, чем это наблюдается у некоторых электроположительных элементов (Си, А , Аи), Берцелиус выдвигает гипотезу о [c.163]

Электрохимическая теория Берцелиуса, содействовавшая утверждению атомистических идей вообще, сыграла известную роль в конкретизировании понятия о сложном атоме как в отношении строения, так и в отношении состава. Благодаря Берцелиусу прочно закрепились дуалистические представления Лавуазье о составе кислот, оснований и солей. Он узаконил взгляд на истинные кислоты и основания, как на бинарные гидраты. [c.169]

Когда Дальтон опубликовал свою атомистическую теорию и закон кратных отношений, Берцелиус уже располагал данными, подтверя даюш ими справедливость этих новых воззрений. Однако, понимая, что найденные Дальтоном атомные веса недостаточно точны, Берцелиус решает определить их сам как можно точнее. Для этого необходимо было установить две величины число атомов в соединении и относительный вес каждого атома. В качестве стандарта Берцелиус использовал кислород, поскольку экспериментальное определение атомных весов было основано на анализе главным образом окислов. Кислороду он приписал атомный вес 100 [191]. Некоторые атомные веса он вычислял по отношению к водороду, как это было принято на материке, но за единицу принимал два атома водорода, поэтому полученные им величины вдвое меньше современных значений. Число атомов во многих соединениях было определено неправильно, и позднее Берцелиус вносил поправки в полученные значения с учетом новых сведений. [c.101]

Берцелиус Иёнс Якоб (1779—1848)— выдающийся шведский химик, с именем которого связано утверждение атомистической теории в химии, создание электрохимической концепции химического сродства и другие открытия. Им были выполнены химические анализы многих соединений и усовершенствованы аналитические методы. [c.226]

Ранее в связи с отрицанием Жераром общности метода Авогадро Канниццаро замечает Этого достаточно для показания справедливости того, что сказано было мною в письме к де Лука 12 марта 1858 г. и более подробно изложено на Химическом конгрессе 1860 г. в Карлсруэ, а именно, что столь же ошибочно рассматривать Жерара восстановителем (ristoratore) теории Авогадро, как и полагать, что он вернулся к атомистической системе Берцелиуса [82, стр. 164]. [c.73]

Следуюпщм важным шагом, сделанным Берцелиусом но пути развития атомистической теории, является введение буквенных химических знаков, сохранившихся до наших дней. Эти знаки соответствовали определенным относительным количествам элемента и позволяли поэтому составлять формулы химических соединений. Впервые эти знаки были опубликованы в 1813 г. в статье Исследование природы азота, водорода и аммиака и различных степеней окисления азота [24]. В следующей работе— О причине химических пропорций и о некоторых к этому отно- [c.50]

После 1808 г. эти натурфилософские рассуждения о делимости материи приняли значительно меньшие размеры, и в 1813 г. в учебнике Гизе Всеобщая химия для учащих и учащихся [39] появилось первое изложение трудов Дальтона, Берцелиуса, Гей-Люссака. С этого времени начинается второй период, характеризующийся пропагандой идей новой атомистической теории и применением ее к исследованиям в области неорганической, а затем и органическо химии. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология