Менделеева Периодический закон Д. И. Менделеева

Таблица Д. И. Менделеева. На основе открытого им периодического закона Менделеев составил периодическую таблицу элементов. Он разбил весь ряд элементов, расположенных по величине атомных масс, на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств. Чтобы подчеркнуть закон периодичности и превратить непрерывный ряд элементов в периодическую систему, Д. И. Менделеев расположил каждый такой отрезок ряда один под другим. В результате была получена таблица, которую Д. И. Менделеев опубликовал в 1873 г. во втором издании Основ химии .

Основой систематики свойств элементов у Менделеева, как и у большинства его предшественников, была атомная масса. Однако, несмотря на единство в выборе аргумента, Менделеев превзошел своих предшественников в том, что он критически подошел к выбору значений атомных масс в тех случаях, когда имелось несколько несовпадающих значений, определенных разными авторами. Более того, как мы знаем, опираясь на периодический закон, Менделеев предсказал атомные массы для неизвестных элементов и уверенно исправил некоторые известные значения масс. О значительности этих исправлений можно судить по следующей таблице, приведенной самим Менделеевым в восьмом издании Основ химии [c.230]

При открытии периодического закона Менделеев опирался на сведения о естественных группах и взаимосвязь классов неорганических соединений и простых веществ. Какие трудности он при этом испытывал (см. с. 49, 42 пособия). [c.185]

Получились несоразмерные разности между атомными весами смежных по системе элементов Ti—ЕЬ = 50—44=6, и в то же время V—Ti=51—50= 1. Это указывало на то, что атомный вес титана слишком далек от экабора и слишком близок к ванадию. Поэтому уже в конце 1870 г. Менделеев поставил впервые вопросительный знак у атомного веса титана Ti = 50 [43, с. 158]. Этим он хотел сказать, что в данном случае значение атомного веса подлежит исправлению. В связи с этим на основании периодического закона Менделеев высказал прогноз, что у титана атомный вес должен быть меньше по крайней мере на две атомные единицы по сравнению с принятым до тех пор, что давало Ti = 48. [c.146]

Роль Менделеева в этой связи приобретает исключительно важное значение, отмеченное Энгельсом. Своим великим открытием периодического закона Менделеев распространил на атомы и элементы тот диалектический взгляд, который начал применять к. химическим соединениям Дальтон. Благодаря менделеевскому открытию в корне подрубались устои, поддерживавшие и питавшие метафизические взгляды на атомы. Тем самым Менделеев не только довел до полного развития атомистические идеи, заложенные Дальтоном, но и открыл новую, современную эпоху в развитии химии и физики. [c.16]

Приведенные здесь три фотокопии (см. ф. 16, 17 ж 18) относятся к более позднему времени (к лету 1869 г.), когда, вскоре после открытия периодического закона, Менделеев обратился к вычислению атомных объемов как периодической физической функции от атомных весов элементов. При этом он широко использовал фактические данные, собранные в его магистерской диссертации, и содержащиеся в ней обобщения, касающиеся атомных объемов -сходственных элементов и их соединений. На ф. 16 отражено, как Менде" леев вычислял для ст. 3 данные о щелочных, щелочноземельных металлах, о -семействе железа и примыкающих к ним элементах на ф. 17—ю же для остальных элементов. Большинство данных взято из диссертации 1856 г., причем некоторые данные уточнены например, для Ка в диссертации был принят средний удельный вес = 0,95, теперь же Менделеев принимает более точный = 0,97, согласно определению Гей-Люссака и Тенара, которое приведено и в диссертации (см. доб. 2j). Многие данные, отсутствовавшие в 1856 г., вводятся вновь для Се, Хе, Та, ТЬ, V, не говоря уже об элементах, открытых в 60-х годах, — 1п, Т1, НЬ. [c.587]

Извлеч. из разделов Растворы твердых тел и Теория растворов под загл. Фрагменты из курса теоретической химии Растворы , читанного в 1873/74—1875 гг. — В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. Дополнительные материалы. М., 1960, отд. Добавления, с. 232—235 прим. с. 620—621 ( К доб. 5п см. Л о 1506). См. также библиогр. указания в кн. Д. И. М-в. Периодич. закон. СПб., 1958, с. 742, № 17. (См. № 1503). [c.97]

Б. М. Кедров постоянно подчеркивает, что Д. И. Менделеев построил Периодическую систему на основе Периодического закона. Получается, что Периодический закон дан ученому от бога или открылся по наитию. Но это уже мистика, которую Менделеев не признавал. Кедров, как-то, оставил без внимания им же приведенные слова Менделеева ...разместив их (элементы) в ряд, я увидел повторяемость . Суть Периодического закона и состоит в повторяемости свойств химических элементов. Не разместив их в ряд, Менделеев не увидел бы повторяемость, не открыл бы Периодический закон В логической творческой последовательности Менделеева ряд — первичное, а Периодический закон — вторичное. Но этот ряд Кедров не считает за систему и, вообще, не признает этапом в познавательной цепочке. Ставить Периодический закон впереди Периодической системы все равно, что ставить телегу впереди лошади [c.48]

Наличие пустых клеток в системе элементов привело Менделеева к выводу о существовании неизвестных химических элементов, соответствующих этим незаполненным местам. Основываясь на периодическом законе, Менделеев не только предсказал существование таких химических элементов, но и подробно описал физико-химические свойства некоторых из них и даже их соедине-]1ий. Последующие исследования подтвердили правильность его научных предсказаний. [c.18]

Периодический закон. Основной закон химии-Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в то время, когда атом считался неделимым и о ехо внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д. И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеев получил естественный ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла литий 1л повторялись у элементов натрий Ка и калий К, свойства типичного неметалла фтор Р-у элементов хлор С1, бром Вг, иод I и т.д. [c.33]

Как сформулировал Д. И. Менделеев периодический закон [c.57]

Менделеев впервые сформулировал периодический закон в процессе систематизации химических знаний при написании Основ химии , причем он сразу осознал и его предсказательную силу. Гораздо более достойна разбора другая сторона предмета или другие выгоды, которые доставляет периодический закон, - говорил Менделеев в одной из лекций. - Он позволяет предвидеть то, чего фактически мы не знаем, чего органы не воспринимают, например, существование таких элементов, которые еще не известны, или таких свойств, которые еще не измерены . [c.231]

В период открытия Менделеевым периодического закона (1869 г.) многие химики не признавали научного понятия об атомном весе. Так, французский химик Бертло лишь в 80-х годах прошлого столетия перешел с языка эквивалентов (химических паев) на язык атомных весов. Менделеев пошел вопреки этим взглядам и признал атомный вес важной характеристикой элемента. [c.200]

Пользуясь периодическим законом, Менделеев исправил атомные массы некоторых элементов, мало исследованных в то время (индий, иттрий, уран, церий, эрбий). [c.28]

Основываясь на периодическом законе, Менделеев высказал (1869) очень смелую идею о существовании в природе ряда еще не открытых элементов. В 1871 г. он опубликовал статью, в которой подробно описал физические и химические свойства трех неизвестных в то время элементов, занимающих в современной таблице № 21 (скандий), № 31 (галлий) и № 32 (германий). В течение последующих 15 лет все эти три элемента были открыты, причем свойства их, установленные опытным путем и предсказанные Менделеевым, совпали с поразительной точностью. [c.32]

Ф. Энгельс назвал открытие Д. И. Менделеевым периодического закона научным подвигом . Сейчас, когда периодический закон воспринимается нами еще со школьной скамьи как один из основных законов природы, трудно оценить и прочувствовать всю гениальность обобщения, сделанного Д. И.. Менделеевым. Ведь в то время, когда был сформулирован периодический закон, было известно только 63 элемента, причем атомные веса и валентности многих из них были установлены неверно. Гем не менее Д. И. Менделеев на основании периодического закона изменил валентности и исправил атомные веса многих элементов, разместил ряд элементов в таблицу вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве друг с другом, не поддался соблазну исправить кажущиеся (как мы теперь зНаем) отклонения. Более того, он предсказал существование многих элементов, указав для некоторых из них даже свойства основных соединений. [c.105]

Гениальный русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев занимает выдающееся место в истории отечественной и мировой науки. Открытый им Периодический закон химических элементов является путеводной звездой для все новых и новых научных исследований в области химии, физики, геологии и многих других наук. Не будет преувеличением, если мы скажем, что без знания этого закона невозможно было бы создать современную теорию строения материи и познать тайну атомной энергии. Опираясь на него, бурно развиваются в наш век физико-химические и другие науки. [c.3]

Уже в первом издании Основ хилши после изложения сущности периодического закона Менделеев указывал, что при всей видимой простоте дела ныне еще нет возможности утвердить какую-либо гипотезу, достаточно объясняющую этот закон периодичности. Не вдаваясь в эту область, я только выставляю здесь законность, управляющую всею совокупностью сведений об элементах и ставящую их сравнительное изучение на почву точного обобщения, потому что исходным пунктом в этом случае служит, несомненно, наблюдаемая и подлежащая точному изучению величина, называемая атомным весом. Легко предположить, но ныне пока нет возможности доказать, и может быть это вовсе неверно и во всяком случае подлежит еще большому сомнению [отметим все эти оговорки,свидетельствующие о крайней осторожности, с которой Менделеев подходил к решению этого вопроса (С. А.)], что атомы простых тел суть сложные существа, образованные сложением некоторых еще меньших частей (ульти-матов), что называемое нами неделимым (атом)—неделимо только обычными химическими силами, как частицы неделимы в обычных условиях физическими силами, однако, несмотря на шаткость и произвольность такого предположения к нему невольно склоняется ум при знакомстве с химиею. От того такое учение повторяется в разных формах уже давно, и выставленная мною периодическая зависимость между свойствами и весом, повидимому, подтверждает такое предчувствие, если можно так выразиться, столь свойственное химикам . [c.43]

Таблицы периодической системы. На основании открытого им периодического закона Менделеев составил периодическую систему элементов. Он разбил весь ряд элементов на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств, и расположил эти отрезки один под другим. Как известно, таблица Менделеева в ее так называемой коротко-пернодной форме (табл. 2 на первом форзаце книги) подразделяется на семь горизонтальных периодов и восемь вертикальных групи. [c.36]

Общенаучное значение периодического закона. Открытый Д, И. Менделеевым периодический закон дал возмол<ность рассматривать химические элементы во взаимосвязи друг с другом, предсказывать свойства новых, ранее неизвестных злемеитоз и их соединений, Менделеев указывал, что до периодического закона элементы представляли лишь отрывочные, случайные явления природы не было повода ждать каких-либо новых, а вновь находимые были полной неожиданной новинкой. Периодическая зависимость первая дала возможность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженное этой закономерностью зрение до сих пор ие достигло . [c.38]

Значение периодического закона. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона имеет огромное значение для развития химии. Периодический закон обобщил большое число при-)одных закономерностей, он явился научной основой химии. Трежде всего удалось систематизировать богатейший, но разрозненный материал, накопленный к тому времени поколениями химиков, по свойствам элементов и их соединений, уточнить многие понятия, например понятия химический элемент и простое вещество . К моменту открытия периодического закона были известны 63 элемента. Менделеев предсказал существование многих не известных к тому времени элементов скандия (экабор), галлия (экаалюминий) и германия (экасицилий). [c.29]

Д. И. Менделеев на основании периодического закона в 1870 г. предсказал существование наряду с другими неизвестными тогда элементами двух аналогов марганца — экамарганца (ат. в. 100) и дви-марганца (ат. в. 190). В отличие от экабора, экаалюминия и экасили-ция Менделеев для этих элементов не привел подробной характеристики свойств. По-видимому, двимарганец (элемент 75) впервые был выделен русским химиком С. Керном в 1877 г. из платиновой руды с острова Борнео и назван дэвием . Однако эта работа не была доведена до конца и вскоре забыта [2]. [c.277]

В периодической системе элементов к концу первой четверти XX века отсутствовали элементы с порядковыми номерами 43, 61, 85 и 87. Существование этих элементов было предсказано первооткрывателем периодического закона — Д. И. Менделеевым. В числе этих элементов были аналоги марганца, названные им эка-ыарганцем и дви-марганцем [1]. В то время был известен элемент ильмений, об открытии которого сообщил в 1846 г. Герман [2]. По некоторым свойствам, включая атомный вес (около 104), ильмений, казалось бы, мог претендовать на место эка-марганца. Однако Менделеев, исходя из тщательного анализа свойств эка-марганца, вытекающих из периодического закона, высказал сомнение в истинности открытия ильмения. Более поздние исследования подтвердили его точку зрения. [c.5]

Будучи глубоко убежденным в правильности периодического закона, Менделеев на основании системы элементов предсказал с шествование экабора с атомным весом около 45, которому предстояло занять место в клетке, расположенной ниже бора экаалюминия с атомным весом около 70 —в клетке под алюминием, и в пустой соседней клетке справа от него, под кремнием — экасилиция с атомным весом около 72 кроме того, он выдвинул предположение о вероятной величине удельного веса, температуре плавления, атомном объеме, составе и свойствах окислов и хлоридов, соответствующих этим простым веществам. Когда недостающие элементы были открыты — ими оказались скандий 215с (1879 г.), галлий з10а (1875 г.) и германий з20е (1886 г.), то экспериментально измеренные характеристики этих элементов с поразительной точностью совпали с предсказанными значениями, и уверенность в справедливости периодического закона сильно возросла. Укрепителями периодического закона называл Менделеев открывателей этих элементов — Л. Нильсона, П. Лекок де Буабодрана и К- Винклера. [c.29]

Тогда (едва ли не первое практическое применение периодического закона ) Менделеев предположил, что редкоземельные элементы являются трехвалентными и место их в III группе. Более подробно об этом будет рассказано в следующей главе. Пока лишь отметим, что эта смелая идея встретила весьма серьезный отпор со стороны многих химиков, в частности со стороны чикагского исследователя редкоземельного континента М. Деляфонтена (1837—1911 гг.). Он считал, что сильно положительный характер редкоземельных элементов и ярко выраженный изоморфизм их солей с солями магния не позволяют разместить их в III группе. Гипотеза Менделеева нуждалась в доказательствах. [c.23]

Здесь необходимо сказать несколько слов о роли периодического закона в развитии химии редких земель. В некоторых работах, посвященных истории редкоземельных элементов, прямо говорится, что интенсивные целеустремленные исследования начались едва ли не сразу после этого события. Мы не можем разделить подобного мнения. Бесспорно, периодическая система оказалась весьма плодотворной для химии, но до поры до времени она все же оставалась гипотезой, которая должна была получить веские доказательства собственной правильности. Ведь многие крупнейшие ученые встретили закон периодичности, мягко говоря, без особого энтузиазма. (Чего стоит, например, замечание Бунзена, что с равным успехом можно искать закономерности в цифрах биржевых бюллетеней.) В течение нескольких лет после открытия периодического закона исследования в области редких земель — это в значительной степени топтание на месте совершенствование методов разделения, любование всемогуществом спектрального анализа, уточнение отдельных свойств земель. Пока не делается попытка продвинуться в глубь континента . Всякое настунление требует подтягивания тылов, в данном случае с тылами было не совсем благополучно. Пусть Менделеев предполагает трехвалентность редких земель, пусть изменяет их атомные веса —ведь это же надо доказать Химия стала достаточно точной наукой, чтобы не верить на слово. [c.24]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако в таблице Менделеева порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для кобальта и никеля, для теллура и иода. Д. И. Менделеев пОлМестил теллур до иода, учитывая его свойства и полагая, что атомный вес теллура неверен. Однако это не подтвердилось. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIП группы и редкоземельных элементов, и не нашлось места [c.88]

Существование С. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 на основании открытого им периодического закона. Менделеев подробно описал свойства С., условно назвав его экабором. Сравнительно скоро (1879) С. был открыт Нильсоном в процессе разделения редкоземельных элементов эрбиевой группы, полученных из минерала гадолинита, впервые найденного в Скандинавии (отсюда и название элемента). [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология