Свойства элементов и Периодическая система

Если теперь рассмотреть элементы от натрия до аргона, то нетрудно заметить, что они в значительной степени повторяют свойства элементов от лития до неона. Причем повторение проявляется в определенной последовательности натрий повторяет свойства лития, магний — бериллия, алюминий—бора, кремний — углерода, фосфор — азота, сера — кислорода, хлор —фтора, аргон —неона, т. е. каждый восьмой элемент повторяет свойства первого. Следующий за аргоном калий повторяет свойства натрия и лития, кальций—магния и бериллия и т. д., иначе говоря, свойства элементов периодической системы повторяются. [c.56]

Рассмотрение свойств элементов периодической системы показало, что многие свойства зависят от электронной конфигурации атома, и в их изменении по мере увеличения порядкового номера элемента наблюдается периодичность. Ниже приведены некоторые наиболее характерные свойства, зависящие от распределения электронов в атоме [c.107]

Научиться составлять химические уравнения — это значит изучить свойства элементов периодической системы Д. И. Менделеева и различных классов химических соединений, их характерные особенности, усвоить основные законы превращения веществ и, руководствуясь этими знаниями, осмысленно составлять уравнения химических реакций. [c.10]

Когда изучены свойства элементов периодической системы Д. И. Менделеева и их соединений, аналогичные реакции, законы и правила превращения веи еств, химические свойства вступивших в реакцию веществ и условия протекания реакции во многих случаях можно заранее предсказать образующиеся продукты реакции и, следовательно, написать не только левую (она дается), но и правую часть уравнения. [c.70]

В настоящей книге подробно описаны подготовка и выполнение демонстрационных опытов на лекциях но курсу неорганической химии (руководство содержит свыше 350 экспериментов). В ней перечислены экспонаты, образцы свободных элементов и химических соединений, которые рекомендуется демонстрировать в различных разделах этого курса, и приведены таблицы, характеризующие некоторые физические свойства элементов периодической системы Д. И. Менделеева. [c.3]

В данном приложении приведены таблицы, характеризующие некоторые физические свойства элементов периодической системы Д. И. Менделеева, а также схемы ряда химических производств, которые целесообразно рассмотреть в соответствующих разделах курса неорганической химии. [c.169]

В справочнике систематизированы сведения об атомном строении, физических, химических, механических и технологических свойствах элементов Периодической системы в широком интервале температур, а также приведены основные данные об истории открытия элементов, их распространенности, объеме производства н техническом ис-пользовании. [c.2]

Рассмотрение свойств элементов периодической системы показало, что свойства, которые зависят от электронной конфигурации атома, изменяются периодически по мере увеличения атомного номера элемента, а свойства (их гораздо меньше), которые определяются общим числом электронов, подобной периодичности не имеют. [c.105]

В книге изложены сведения об основных физико-химических свойствах элементов периодической системы и их двойных системах с водородом, кислородом, азотом, углеродом, кремнием, серой и фосфором, а также даны представления о методах выделения элементов из руд и характеристики технически наиболее важных сплавов главным образом цветных металлов. [c.2]

Из остальных частей труда проф. М. П. Славинского сохранились только черновые наброски раздела Физико-химические свойства элементов периодической системы . В результате тщательного ознакомления с этими материалами установлено, что проф. М. П. Славинский в первой части своего труда предполагал описать основные физические и химические свойства, играющие важную роль в процессах приготовления сплавов всех известных элементов периодической системы (плотность, температура плавления и кипения, скрытая теплота испарения и плавления, теплоемкость, теплопроводность, взаимодействие с водородом, кислородом, серой, фосфором, азотом и углеродом). [c.3]

Как видно из данных табл. 2, в настояш,ее время для практики используется большинство элементов периодической таблицы. Глубокое изучение свойств элементов периодической системы Д. И. Менделеева позволило химикам нашей страны разработать немалое количество новых промышленных процессов, особенно в последние годы, когда химическая промышленность СССР развивается ускоренными темпами (табл. 3). [c.185]

Например, в настоящее время установлено, что атомные массы возрастают в такой последовательности Ре, N1, Со, Си в четвертом периоде (ср. с 4-й строкой рис. 7-1), Яи, КЬ, Рс1, Ag в пятом периоде (ср. с 6-й строкой рис. 7-1) и 08, 1г, Р1, Аи в шестом периоде (ср. с 10-й строкой рис. 7-1). Однако N1 по своим свойствам больше напоминает Рё и Р1, чем Со. Кроме того, оказалось, что Те имеет большую атомную массу, чем I, но I несомненно сходен по химическим свойствам с С1 и Вг, а Те сходен с 8 и 8е. Наконец, после открытия благородных газов обнаружилось, что Аг имеет большую атомную массу, чем К, тогда как все остальные благородные газы имеют меньшие атомные массы, чем ближайшие к ним щелочные металлы. Совершенно очевидно, что во всех трех отмеченных случаях нельзя руководствоваться атомными массами при размещении элементов в периодической системе. Поэтому всем элементам периодической системы были приписаны порядковые номера от 1 до 92 (в наше время до 105). (Порядковые номера элементов приблизительно соответствуют возрастанию их атомных масс.) Если расположить элементы в периодической таблице в последовательности возрастания их порядковых номеров, химически сходные элементы образуют в ней вертикальные колонки (семейства или группы). [c.311]

При промышленной реализации гетерогенно-каталитических процессов приходится регулировать скорости и направления химических реакций, механизм которых известен лишь в самых общих чертах, а катализаторами служат сложные твердые вещества, свойства которых до сих пор до конца не выяснены и в состав которых могут входить почти все элементы Периодической системы Менделеева. [c.9]

Мак-Брайд и др. выпустили таблицы термодинамических свойств 210 веществ, образуемых первыми 18 элементами периодической системы. Данные относятся к газообразному состоянию веществ при температурах от О да бООО К. Кроме обычных величин Ср, Н°г — Н1, S°r, (Gr — Яо), АН1 т и g Kf.r — приводятся значения функции /г при базисной температуре 298,15 К (в справочнике эта функция обозначена через Яг) и ДЯ/, г реакций образования вещества из свободных атомов элементов. Слабым местом расчета многих значений параметров реакции образования (из простых веществ или из свободных атомов) является щирокое использование величин средней энергии связи. [c.77]

В современной металлургии используется для получения различных сплавов больше половины элементов периодической системы отдельные сплавы содержат более десяти компонентов, причем сплав может иметь необходимые свойства только при определенном процентном содержании этих компонентов. Ко многим материалам, например, к германию и кремнию для полупроводниковых изделий, урану, жаростойки.м металлам и сплавам техника предъявляет очень высокие требования в отношении чистоты, т. е. отсутствия следов примесей. Необходимость сложных исследований таких материалов стимулировала развитие теории и методов аналитической химии. [c.10]

Предскажите свойства 118, 119 и 120 элементов периодической системы. Предложите названия этим элементам так, как в свое время поступил Д. И. Менделеев по отношению к неоткрытым элементам. [c.25]

На какие классы (по строению и свойствам) можно разделить гидриды элементов периодической системы Д. И. Менделеева Приведите примеры. [c.109]

Таким образом, только современное учение об атомах и молекулах позволяет представить во всей полноте сущность периодического закона. Не затрагивая основных положений этого учения, рассмотрим такие характеристики атомов и молекул, которые раскрывают закономерности изменения важнейших химических свойств в периодической системе элементов. [c.19]

Некоторые физические свойства азота и его аналогов, приводимые в табл. 19, наглядно демонстрируют закономерность, присущую всем группам элементов периодической системы элементов, — постепенное нарастание металлических и ослабление неметаллических свойств при переходе от верхних элементов группы к нижним. [c.78]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Сложные вещества делят на органические, неорганические и элементоорганические (см. введение) . Неорганическая химия охватывает химию всех элементов периодической системы. Свойства органических соединений существенно отличаются от свойств неорганических, а элементоорганические соединения, с учетом их специфики, занимают промежуточное по.ложение. С классификацией органических и элементоорганических соединений удобнее познакомиться при изучении соответствующих разделов химии, посвященных этим соединениям. [c.29]

Электронные конфигурации атомов и ионов элементов периодической системы. Первоначально в таблице периодической системы Д. И. Менделеева (1869 г.) элементы были расположены на основании их атомных масс и химических свойств. В действительности оказалось, что решающий фактор при этом — не атомная масса, а заряд ядра и, соответственно, число электронов в нейтральном атоме. Применение трех положений, определяющих распределение электронов в многоэлектронных атомах, позволяет объяснить оболочечную структуру атомов и принципы построения таблицы периодической системы элементов (ПС). [c.64]

Рассматривая свойства элементов периодической системы, мы будем говорить не только о их химических характеристиках, но и радиоактивных свойствах, Поскольку последние часто не менее важны и интересны. В наши дни производство радиоактивных изотопов для некоторых элементов становится более важным, чем производст1во стабильных изотопов. Например, сейчас радиоактивный цезий изготовляется по стоимости продукции на значительно большую сумму, чем добывается из недр земли обычного стабильного цезия. Не менее важна проблема обезвреживания и захоронения радиоактивных отходов, разработка экологически безопасных методов использования радиоактивных изотопов и элементов, например при работе АЭС. [c.215]

Таким образом, в названии астата — а по-гречески аахахоа значит неустойчивый — удачно отражена природа этого элемента. Чем же тогда может быть интересен астат и стоит ли заниматься его изучением Стоит, ибо астат (так же, как ирометий, технещш и франций) в иол-ном смысле слова создан человеком, и изучение этого элемента дает много поучительного — прежде всего для познания закономерностей в изменении свойств элементов периодической системы. Проявляя в одних случаях металлические свойства, а в других — неметаллические, астат представляет собой один из наиболее своеобразных элементов. [c.293]

Лит. Григорович В. К. Периодический закон Менделеева и электронное строение металлов. М., 1966 Корнилов И. И. [и др.]. Метаплохимические свойства элементов периодической системы. М., 1966 О р м о н т Б. Ф. Современное содержание стехиометрических законов. Фазы и соединения переменного состава. Нестехиометрические соединения. В кн. Соединения переменного состава. Л., 1969 Сивертсен Д. М., Николь-с о н М. Е. Структура и свойства твердых растворов. Пер. с англ. М., 1964 Шуберт К. Объяснение химической связи пространственной корреляцией электронов. В кн. Интерметаллические соединения. Пер. с англ. М., 1970 Гольдшмидт X. Дж, Сплавы внедрения, в, 1. Пер. с англ. М., 1971 Тейлор К., Дарби М. Физика редкоземельных соединений. Пер. с англ. М., 1974. [c.487]

Имаотся и другие основания. Например, наличие специфических свойств - они горят, образуют живую материю, используются ею и т.д. Громадное же число органических соединений заставляет предполагать наличие у углерода и водорода каких-то уникальных особенностей. И они есть. Из всех элементов периодической системы только у углерода и водорода на всех валентных орбиталях находится по одрому вален-таому электрону. Это позволяет им легко образовьшать устойчивые в условиях нашей планеты химические связи. [c.12]

Кислород образует при тех или иных условиях соединения со всеми элементами периодической системы, кроме инертных газов. Эти соединения, называемые окислами, имеют различный состав от Э.,0 до ЭО4 (например, К2О, 2пО, А1гОз, 310. РА, ЗОз, ОгО,, КиО,). Низшие окислы типа Э2О и ЭО., обладают обычно основными свойствами, высшие — Э- О,, ЭО3, Э2О5 — кислотными, а окислы состава Э2О3 и ЭО2 — амфотерными. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология