Отдельные элементы периодической системы

Практически все элементы периодической системы (кроме инертных газов) способны образовывать связь с атомом углерода. Изучение углеродсодержащих соединений ряда элементов, так называемых органогенов — Н, О, N. 8, С1, Вг, I, Р, является неотъемлемой частью классической органической химии. Соединения же углерода с другими элементами занимают промежуточное положение между органическими и неорганическими и выделяются в отдельный класс — элементоорганические соединения . [c.334]

Отдельные элементы периодической системы [c.27]

ОТДЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.94]

Однако все элементы периодической системы с 2>83 (т. е. после висмута) радиоактивны, не имеют стабильных изотопов. Большое практическое значение имеют и многие искусственно получаемые радиоактивные изотопы. Поэтому в наши дни важнейшей характеристикой химического элемента являются не только химические свойства, определяемые строением электронной оболочки атома, но и свойства атомного ядра, прежде всего его стабильность. Современная химия решает задачи, связанные с выделением и очисткой отдельных изотопов, как стабильных, так и радиоактивных, их практическим использованием, например при работе АЭС. От строения и устойчивости атомного ядра изотопов того или иного химического элемента зависит его распространенность, влияющая на распределение элемента в земной коре и на земном шаре, сочетание элементов друг с другом в минералах и месторождениях. [c.208]

Отдельные элементы периодической системы. ... 27 [c.91]

В современной металлургии используется для получения различных сплавов больше половины элементов периодической системы отдельные сплавы содержат более десяти компонентов, причем сплав может иметь необходимые свойства только при определенном процентном содержании этих компонентов. Ко многим материалам, например, к германию и кремнию для полупроводниковых изделий, урану, жаростойки.м металлам и сплавам техника предъявляет очень высокие требования в отношении чистоты, т. е. отсутствия следов примесей. Необходимость сложных исследований таких материалов стимулировала развитие теории и методов аналитической химии. [c.10]

Металлические решетки образуют простые вещества большинства элементов периодической системы — металлы. По прочности. металлические решетки находятся между атомными и молекулярными кристаллическими решетками. Это связано с тем, что металлической связи присущи и характерные черты ковалентной связи, и отдельные черты дальнодействующей связи. Металлические решетки бывают и малопрочные, например, ртуть — жидкая. Металлам свойственны непрозрачность, характерный металлический блеск, хорошая тепло- и электропроводность и другие характерные свойства. Упрощенно металлическая решетка представляется в виде положительно заряженных ионов, располагающихся в узлах ее, и электронов, двигающихся между ними. Атомы металлов, с характерным для них дефицитом валентных электронов, должны иметь как можно больше соседних атомов, чтобы этот дефицит компенсировать за счет электронов соседей. Поэтому координационное число здесь достигает больших значений (8—12). [c.161]

Явление немонотонного изменения свойств элементов и их соединений при движении сверху вниз в отдельных группах периодической системы называется вторичной периодичностью. Это явление связано с заполнением й- и /-орбита-лей, приводящим к упрочению связи между ядром и внешними. .. и. .. электронами. [c.32]

Второй раздел посвящен химии всех групп элементов периодической системы и состоит из двух частей, в которых рассмотрены 5- и р-элементы (часть I) и ё- и /-элементы (часть И). Одинаковая форма построения глав этих частей, определенная последовательность подачи справочного материала позволяют, по нашему мнению, получить целостное представление об основных особенностях химии как отдельных элементов, так и целых их групп. [c.3]

Описаны химические свойства неорганических веществ элементов, расположенных по группам Периодической системы, последовательно представлены свойства элементов А-групп (з- и р-элементов), Б-групп ( -элементов) и относящихся к ШБ-группе семейств лантаноидов и актиноидов (/элементов). Внутри каждой группы элементы расположены по мере увеличения порядкового номера так, свойства элементов 1А-группы даны в следующем порядке свойства лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Свойства водорода, как первого элемента Периодической системы, не относящегося ни к какой группе, представлены отдельно. [c.4]

В настоящее время, несмотря на то что многие соединения углерода все еще удобнее выделять из растений или животных, большинство из них получают синтетически. В качестве сырья используют иногда такие неорганические соединения, как карбонаты или цианиды, но чаще органические соединения синтезируют из других органических соединений. Существует два огромных природных источника, из которых можно получить простейшие органические соединения нефть и уголь. (Оба источника являются органическими в старом смысле этого слова, поскольку и уголь и нефть представляют собой продукты разложения растительных и животных организмов.) Эти простейшие органические соединения используются как строительный материал при синтезе более сложных соединений. Что же характерно для соединений углерода, что заставляет рассматривать их отдельно от соединений остальных ста с лишним элементов периодической системы На этот вопрос, вероятно, можно ответить так число соединений углерода чрезвычайно велико, и их молекулы могут быть очень большими по размеру и сложными по строению. [c.9]

Среди элементов Периодической системы Д. И. Менделеева углерод занимает особое место. Это связано с тем, что его атомы, обладая способностью образовывать между собой достаточно прочные связи, служат как бы кирпичиками , из которых могут быть построены так называемые углеродные скелеты - прямые и разветвленные цепи, различные циклы, объемные структуры-бесчисленного множества молекул. Валентности углерода, оставшиеся свободными в углеродном скелете, насыщаются за счет образования связей с водородом (при этом получаются молекулы углеводородов), а также с другими атомами и группами атомов (последние называются заместителями). Возможность варьировать число и взаимное расположение атомов в углеродном скелете, а также число, виды и взаимное расположение заместителей приводит к тому, что можно сконструировать сколь угодно большое число соединений углерода. Это явилось одной из причин, заставивших выделить химию последних в отдельную науку. Для этой науки характерен свой подход к систематизации материала, к разработке новых путей развития. Ее стали называть органической химией, поскольку первые соединения углерода были выделены из живых организмов или из продуктов их жизнедеятельности. [c.13]

К решению этой задачи пробовали подойти путем сравнения групп катализаторов, специфичных для различных каталитических реакций (табл. 224). Из этой таблицы вытекают группы элементов периодической системы, активных как катализаторы в реакциях определенного типа (табл. 225). Группы специфичных катализаторов для различных реакций отдельных соединений представлены в табл. 226. Табл. 227 позволяет сравнить группы катализаторов, типичные для реакций насыщенных углеводородов (парафинов), ненасыщенных углеводородов (олефинов, ацетилена), ароматических и терпеновых углеводородов. Группы катализаторов, характерные для реакций альдегидов, кетонов, кислот, спиртов, нитросоединений, простых и сложных эфиров, приведены в табл. 228. [c.3]

В четвертой главе рассмотрены новые представители элементоорганических полимеров. Мы выделили их в отдельную группу ввиду большого значения, которое приобрели полимеры, содержащие различные элементы периодической системы. Это более молодой раздел химии полимеров, однако его бурное развитие указывает, что он скоро займет свое место наряду с двумя традиционными группами полимеров, отмеченными выше. Это связано с большим практическим значением элементоорганических полимеров, которое многие из П1 х приобрели уже в настоящее время, и теми почти неограниченными возможностями, которые открывают для будущего успехи в развитии методов синтеза в этой области. [c.4]

При переходе к смесям нефтяных компонентов со средней молекулярной массой 1000 а. е. м. и более приходится сталкиваться с новой, на этот раз принципиальной трудностью, встающей на пути анализа таких смесей. Вследствие большого числа атомов самых различных элементов периодической системы, входящих в состав молекул нефтяных компонентов этого диапазона молекулярных масс, а также из-за сильных межмолекулярных взаимодействий, энергия которых сравнима с энергией обычных химических связей [6], индивидуализация отдельных соединений (или даже классов соединений) в таких нефтяных смесях становится практически невозможной без нарушения нативности исходной системы. Другими словами, из такой системы нельзя выделить группу, например, азотистых оснований или циклических сульфидов, потому что даже при отсутствии других гетероатомов вследствие большого углеводородного обрамления указанная функциональная группа не сможет достаточно явно проявить свою функциональную индивидуальность. При достаточно жестких воздействиях на высокомолекулярные нефтяные смеси иногда удается получать функционально однородные концентраты, но только ценой разрушения исходных нефтяных систем, и о нативности полученных продуктов в этом случае говорить не приходится. [c.10]

Периодическая система Д.И. Менделеева представляет собой целостную систему периодов и групп, которые характеризуют периодическое изменение свойств элементов. Структура периодической системы совершенна на 100 % /2КГ. 288/. Совершенство периодической системы элементов является убедительным свидетельством утверждений о существовании закономерности совершенства формы (структуры) и ее проявлении в фундаментальных классификационных системах природы, типа системы химических элементов. Ведущим признаком элемента является его место в систе.ме, выражающей связи и возможные отношения между элементами. Периодическая система может рассматриваться как некая матрица, в которой каждый элемент снабжен двумя индексами, номером периода или горизонтального ряда и номером группы или вертикального столбца. Для того чтобы выяснить свойства отдельного элемента. [c.3]

Естественная классификация элементов. Периодическая система химических элементов, предложенная впервые Лотаром Мейером и Менделеевым, объединяет химические элементы в естественные группы, т. е. в группы попадают отдельные элементы не только по внешнему сходству, но в силу глубокой закономерности, следующей из самой их природы. Поэтому ее называют также естественной системой химических элементов. Периодической же она называется потому, что основана на следующем факте химические (и в огромном большинстве также физические) свойства элементов являются периодической функ ей некоторой [c.19]

Систематизированы и обобщены сведения о сульфидах — непосредственных соединениях элементов Периодической системы Д. И. Менделеева с серой. Предложена классификация сульфидов, приведены известные в настоящее время диаграммы состояния систем металлов и неметаллов с серой. Дана характеристика кристаллических структур сульфидов различного состава, их физико-химических свойств, а также химико-аналитическая характеристика сульфидных фаз. Подробно описаны общие методы получения сульфидов и особенности синтеза отдельных сульфидных фаз. Указаны существующие и перспективные области использования сульфидов в промышленности и технике. [c.2]

Следует, однако, отметить, что чисто аналитическое определение органической химии как химии соединений углерода имеет весьма существенный недостаток. Если органическая химия — только химия одного из элементов, то она принципиально может быть приравнена к химии любого другого элемента периодической системы Д. И. Менделеева. Это определение не отражает качественной специфики органической химии и -ставит ее на один уровень с неорганической химией. Качественная специфика органической химии заключается в том, что объектом ее изучения является собственно не углерод, а углеводороды и их производные. В органической химии реакции протекают таким Путем, что из одних веществ в другие обычно переходят не отдельные атомы, а имеющие определенное строение части молекул (радикалы). Таким образом, предметом органической химии является более высокоорганизованная материя, сравнительно с химией неорганической, а следовательно, определение органической химии как химии углеводородов и их производных правильнее отражает содержание органической химии. [c.25]

Изучение Системы химических элементов дает возможность предвидеть факты, широко охватывающие природное многообразие веществ, и подводит нас к глубоким идеям современной науки. Эти обобщения становятся очень полезными, когда мы пытаемся осознать смысл скачкообразных изменений свойств в горизонтальной строке типических элементов —Ые и особенно гомологических сходств в вертикальных группах таблицы Д. И. Менделеева. Так как понимание характеристик отдельных групп Периодической системы зависит от электронных особенностей атомов ряда химических прототипов, мы и сосредоточим свое внимание в этом томе лекций на втором типическом периоде. При этом мы будем руководствоваться следующими основными положениями [c.5]

Применение органических растворителей открывает перспективы для создания качественно новых источников тока, поскольку в принципе для этой цели можно использовать любые сочетания элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Существенным отличием источников тока со щелочными металлами на основе органических растворителей от других систем является работоспособность в широком интервале температур и высокая удельная энергия, поэтому такого рода источники в литературе нередко называются источники тока с высокой удельной энергией . Такие системы начали разрабатываться всего несколько лет назад и в настоящее время созданные конструкции фактически не вышли за рамки лабораторных макетов или опытных партий отдельных образцов. Однако, быстрое возрастание числа научно-исследовательских работ в этой области указывает на перспективность такого типа источников тока. [c.47]

Справочник состоит из 47 таблиц-схем, посвященных производным одного или нескольких элементов периодической системы и их взаимным превращениям. Для отдельных соединений приведены не только их физико-химические характеристики, но и пути синтеза и дальнейших химических превращений. [c.352]

В шестом периоде между двухвалентным металлом — барием Ва и четырехвалентным элементом — гафнием Н1, кроме одного трехвалентного элемента — лантана Ьа, размещается еще 4 сходных между собой трехвалентных металлов, которые называют лантанидами, или редкоземельными элементами. Группу лантанидов, а также последние 14 элементов периодической системы (актиниды), обычно выделяют в отдельный ряд и помещают внизу периодической системы. [c.105]

Хорошие результаты были получены при пропускании паров крекируемого сырья через расплавленное олово или расплавленный свинец (метод Меламида). Предлагались также железные или медные сетки, алюминиевые, хромированные илп луженые медные трубы. Очень хорошие результаты были получены при крекинге сланцевой смолы в ретортах из хромоникелевой стали (Кожевников, 1936 г.). В качестве катализаторов для крекинга различными авторами были предложены Разнообразные металлы и сплавы. Были испробованы почти все элементы периодической системы и их соединения. Установлено, что все металлы так или иначе благоприятствуют разрыву С—С-связи, дегидрированию и полному разложению на углерод и водород. Некоторые металлы проявляют свое избирательное влияние на отдельные стадии крекинга например, Си и Pd способствуют дегидрированию в олефины, Fe, Со и Ni—полному разложению углеводородов на углерод и водород. [c.309]

Водород Н (Ь ) всегда рассматривают отдельно как первый элемент Периодической системы, а гелий Не (Ь ) причисляют к УП1А-группе ввиду подобия химических свойств всех благородных тазов. [c.38]

Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме зЪ1 является 25-электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими х- или р-элек-тронами называются непереходными (типическими ) элементами. В их валентной оболочке имеются только 5- и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими /-электро-нами называются переходными элементами они обладают валентными х- и -электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими /-электронами называются /-элементами (внутренними переходными элементами) все они относятся к группе П1Б и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [c.92]

Большую часть элементов периодической системы составляют металлы, и все они могут быть превращены окислением в катионы. Поэтому нетрудно представить себе, какие разнообразные реакции приводят к образованию катионов и сколько существует различных типов катионов. Большинство простых (одноатомных) катионов можно подразделить по их основным свойствам на две-три категории, хотя, возможно, при этом будут наблюдаться отдельные исключения из общих правил. В некоторых случаях такие исключения удается объяснить, принимая во внимание особенности в основньгх свойствах катионов иногда удается даже использовать необычное поведение катионов в каких-либо целях. Например, как будет показано ниже, алюминий характеризуется довольно большим положительным потенциалом окисления, что позволяет отнести его по способности образования катионов к активным металлам. Однако всем хорошо известно, что алюминий совершенно инертен по отнощению к окружающим его в естественных условиях реагентам, таким, как кислород и вода. Если бы поведение алюминия в точности отвечало тому, что можно предсказать для этого металла, судя по его фундаментальным свойствам, любой самолет, сделанный из алюминия, просто растворился бы при первой же грозе. Однако ничего подобного не наблюдается, и алюминий ведет себя как инертный металл, потому что на его поверхности образуется прочная и непроницаемая пленка оксида алюминия, оказывающая защитное действие. [c.343]

Фтор — один из самых активных элементов периодической системы и образует соединения со всеми элементами. С рядом органических соединений он дает весьма ценные продукты, которые находят широкое применение в целом ряде отраслей народного хозяйства. Отдельные продукты, полученные на его основе, открывают новые широкие перспективы и новые направления использования их в качестве конструктивных материалов для развития новой техники. Широкое применение получили такие фторорганические соединения, как трифторхлорэтилен (фторопласт-3) и тетрафтор-этилен (фторопласт-4). Соединения фтора используются в атомной технике для разделения изотопов урана, в качестве фторустойчи-Бых смазочных материалов и др. [c.263]

Электронное строение и типы связей элементов периодической системы - ключ к пониманию Сфуктуры и свойств простых и сложных веществ, образованных эти.ми элементами Два или более атомов располагаются друг около друга так, как это энергетически выгодно. Это справедливо независимо от того, сильно или слабо связана фуппа атомов, содержит эта фуппа лишь несколько или 10 атомов, является расположение атомов упорядоченным (как в кристалле) или неупорядоченным (как в жидкости). Группа ато.мов устойчива тогда и только тогда, когда энергия атомов, расположенных вместе, ниже, чем у отдельных атомов. Единственной физической причиной конкретной кристаллической сфуктуры любого элемента и его модификаций является перекрытие валентных и подвалентных оболочек его атомов, приводящее к образованшо определенных межатомных связей. Число протяженность и симмефия орбиталей атомов данного конкретного элемента полностью определяют число, длину, ориентиров и энергию межатомных связей, образующихся в результате перекрытия этих орбита-лей, а следовательно, размещение атомов в пространстве, т е. кристаллическую структуру, основные физико-химические свойства элемента. [c.30]

Спектрофотометрические методы определения содержания отдельных РЗЭ основаны на использовании спектров поглошения растворов солей РЗЭ — хлоридов, нитратов, перхлоратов. Из всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева только у солей РЗЭ (и солей актинидов) наблюдаются довольно узкие полосы погло-шений с острыми максимумами в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Узкополосные спектры поглошения аква-ионов лантаноидов объясняются особенностями строения их оболочек, причем спектр поглошения каждого РЗЭ имеет характерный, только ему присущий вид (рис. 22), так как отражает электронные переходы на оболочке 4/. Исключение составляют ионы иттрия, лантана и лютеция, которые не обладают собственным поглошением в растворах их солей. Спектры поглошения РЗЭ используют для определения содержания отдельных РЗЭ с помощью спектрофотометров или фотоэлектроколориметров, снабженных ртутной лампой СВД-120А (ФЭК-56), дающей линейчатый спектр. [c.195]

ЭДТА не является селективным реагентом, так как образует устойчивые хелаты практически со всеми ионами элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. На практике же в большинстве случаев возникает необходимость количественного определения отдельных ионов в сложной смеси. Раздельное комплексонометрическое титрование ионов металлов возможно в том случае, если константы устойчивости их комплексонатов различаются примерно в Ю" —10 раз. Селективность комплексонометрического титрования обеспечивается [c.361]

Наибольшее распространение получил анализ при облучении тепловыми нейтронами. Достоинство анализа на тепловых нейтронах состоит в том, что при облучении большинства элементов периодической системы практически протекает только одна реакция радиационного захвата п, 7), в результате которой образуется радиоизотоп исходного элемента, что придает методу определенную универсальность. Сечения реакции (л,, 7) имеют часто высокие значения, что приводит к низкому пределу обнаружения элементов. Дополнительным благоприятным фактором явл 1ется наличие целого набора источников нейтронов, которые перекрывают широкий диапазон плотности потока тепловых нейтронов. Некоторые источники доступны отдельным аналитическим лабораториям и даже могут эксплуатироваться в полевых условиях (табл. 1.19). [c.81]

Здесь N — число Авогадро А — геометрическая постоянная (константа Маделунга) +пе — заряд катиона (заряд фторид-иона, разумеется, равен —е) п —константа (примерно разная 9), учитывающая межионное отталкивание, обусловленное конечными размерами ионов. К сожалению, А может быть рассчитана лишь для простейщих структур, хотя в отдельных случаях ее можно оценить приблизительно величина радиуса иона г может быть вычислена из данных рентгеноструктурного анализа или, если структура неизвестна, оценена сложением г(М +) и г(Р ). Радиус катиона можно найти, определяя структуру другого соединения (например, окисла МО, /г) или экстраполируя значения радиусов ионов соседних элементов периодической системы. Прочие методы оценки энергии рещетки и некоторые численные данные приводятся в превосходном обзоре Уэддингтона . Так как величины Ь, О, I и Е могут быть изменены независимыми способами, приблизительное значение О рассчитывается из уравнения [c.79]

Заканчивая обзор методов определения элементов периодической системы по группам, следует указать на описанный во многих работах новый прием в аналитической химии — метод бумажной хроматографии (гл. V, стр. 63), иримененный для обнаружения и разделения катионов. Готовую хроматограмму обрызгивают раствором оксихинолина [147—149] или заблаговременно им пропитывают буд1агу, на которой проводят хроматографирование [148, 150]. Флуоресценция образовавшихся комплексов выявляет местоположение пятен катионов, а это позволяет определить для них значение По численному значению определяют, какому из катионов принадлежит данное пятно даже и в том случае, когда флуоресцепция отдельных пятен сходна. В зависимости от количества флуоресцирующего компонента, нанесенного в анализируемой капле, пятна одного и того же вещества различаются по размеру и по интенсивиости флуоресценции. [c.181]

Как известно, способность к образованию комплексных соединений, т. е. соединений, содержащих прочно связанные группировки ато.мов, ионов или молекул, как физически, так и хи.мически различимые в качестве отдельных частиц в твердых фазах и в растворах, наиболее выражена у элементов, находящихся в определенных участках периодической системы. Исходя пз обычных данных курса неорганической химии, мы знаем, что образование комплексных соединений наиболее характерно для средних элементов периодической системы (Ре—7.П, Ни—С(1, Оз—Нд). Но более общее н более глубокое представление о комплексных соединениях показывает, что на самом деле способность к образованию комплексных соединений монотонно возрастает в периодах системы элементов слева направо, т. е. от щелочных металлов до галогенов, так как комплексными соединениями являются не только те аммиакаты (амминоком-нлексы), комплексные цианиды, тиоцианаты и т. д., которые обычно рассматривают при обзоре комплексных соединений, но и все сложные кислородсодержаш,ие анионы, как 50 , СЮ4, ЫОз и т. д. Это утверждение, как увидим далее, правильно по существу и согласуется с определением комплексного соединения, которое дано выше. В основе химической связи между комплексообра-зователем (центральный ион или атом) и лигандом (комплексующий, координируемый ион или молекула) лежит донорно-акцепторное и дативное взаимодействия, т. е. обобществление электронных пар, принадлежавших первоначально одному из атомов лиганда или (в случае дативной связи) комплексообразователю. При этом до-норно-акцепторная связь всегда является главной и определяющей в комплексе, а дативная проявляется лишь в некоторых случаях при наличии -электронных пар в электронной оболочке иона-комплексообразователя пе- [c.19]