Концепция кислот и оснований

Одновременно с Бренстедом и Лаури со своей концепцией кислот и оснований выступил Льюис. Он предположил, что поведение кислот и оснований определяется следующими четырьмя многократно проверенными на практике критериями [c.392]

В прошедшее десятилетие в химии появилась новая концепция кислот и оснований, согласно которой они делятся на две основные категории жесткие и мягкие. Такая классификация тесно связана с поляризуемостью этих соединений. [c.115]

Исключительна роль водорода и в химическом отношении. Если атомы всех остальных элементов (кроме химически инертного гелия) под валентной оболочкой имеют электронный остов предыдущего благородного газа и размеры их положительных ионов не намного меньше размеров нейтральных атомов, то ион Н представляет собой просто протон, размеры которого примерно в 10 раз меньше размеров атома. Поэтому положительно поляризованный атом водорода обладает исключительно сильно выраженным поляризующим действием, что является одним из основных мотивов в химии этого элемента, С этим связаны такие особые свойства элемента, как образование водородных связей, "ониевых" соединений (оксоний, аммоний и т.п.), протолитические реакции, протонная (бренстедовская) концепция кислот и оснований и пр. [c.292]

Обобщенная концепция кислот и оснований была предложена Льюисом, который определял кислоты как молекулы или ионы, способные образовывать связь с неподеленной парой электронов, а основания — как молекулы или ионы, имеющие электронные пары, пригодные для образования такой связи (см. стр. 47). Кислотьг Льюиса включают такие соединения, как, например, трифторид бора I, кот орый реагирует с триметил- [c.71]

Согласно Льюису, основание — это вещество, которое может предоставить свободную электронную пару для образования ковалентной связи, а кислота — вещество, которое может принять электронную пару с образованием ковалентной связи. Таким образом, кислота является акцептором пары электронов, а основание — донором. Это наиболее общая и фундаментальная концепция кислот и оснований, включающая все остальные. [c.34]

КОНЦЕПЦИЯ КИСЛОТ и ОСНОВАНИЙ [c.159]

Это привело к новой концепции кислот и оснований, к химической теории Гантча и, наконец, к протонной теории кис- [c.35]

Это привело к новой концепции кислот и оснований, к химической теории Гантча, и, наконец, к протонной теории кислот Лаури, Бренстеда и Бьеррума, согласно которой кислотой является вещество, способное выделять протон, а основанием—вещество, способное его присоединять. По этой теории уксусная кислота, растворенная в воде, реагирует с водой по реакции [c.24]

Концепция кислот и оснований Льюиса, — Льюис в 1923 г, [c.32]

Из двух существующих концепций кислот и оснований Льюиса и Бренстеда в органической химии в большинстве случаев целесообразно пользоваться последней, хотя при этом и возникают свои затруднения. Определение, согласно Льюису, кислот как акцепторов и оснований как доноров электронной пары, является слишком общим для практических целей, поскольку при этом кислотами оказываются все электрофилы. Поэтому в дальнейшем за основу мы берем определение Бренстеда, согласно которому кислотами считаются все доноры протонов, а основаниями — акцепторы протонов. Для льюисовских кислот, участвующих в равновесных кислотно-основных реакциях, применяется термин апротонная кислота . [c.235]

Более обобщенная концепция кислот и оснований была предложена Льюисом, который определил кислоты как молекулы или ионы, способные к координации с неподеленными парами электронов, а основания — как молекулы или ионы, которые имеют неподеленные пары электронов, пригодные для такой координации (см. разд. 1.7). Кислоты Льюиса включают такие соединения, как трифторид бора (1), который реагирует с триме-тиламином с образованием твердой соли (т. пл. 128 °С) [c.64]

Слабым местом этой классификации является то, что она, как и первая, основывается на кислотно-основных свойствах растворителей. Второй, менее существенный недостаток заключается в протонной концепции кислоты и основания, согласно которой кислотность и основность зависят от специфической реакции и все растворители, кроме апротонных, могут проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от растворенного вещества. Тем не менее эта классификация имеет практическое значение. [c.507]

Протонно-электронно-гидридная концепция кислот и оснований (ПЭГ) 151 [c.4]

ПРОТОННО-ЭЛЕКТРОННО-ГИДРИДНАЯ КОНЦЕПЦИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ (ПЭГ) [c.151]

На протяжении многих лет в своей научно-экспериментальной, работе в области аналитической химии неводных растворов мы пользовались как рабочим инструментом протонно-электронно-гидридной концепцией кислот и оснований, оказавшейся на практике достаточно плодотворной. [c.151]

Обобщение концепции кислот и оснований. Обсуждение большого числа теорий кислот и оснований позволяет выявить их сходство в главном. Все они определяют кислоту как вещество, отдающее положительно заряженную частицу (катион водорода, катион растворителя) или принимающее отрицательно заряженную частицу (оксид-ион, пару электронов). Основание определяют как вещество, отдающее отрицательно заряженную частицу (пару электронов, оксид-ион, анион растворителя) или принимающее положительно заряженную частицу (катион водорода). [c.199]

Пинаев Г. Ф. Концепции кислот и оснований в термохимии оксидов, [c.191]

По мере открытия в изучения химических элементов (что стало возможным только после развития атомной и молекулярной теории) концепция кислот и оснований изменяется, и делаются попытки приписать кислотные свойства отдельным элементам или молекулярным группам. Антуан Л. Лавуазье (1743-1794) назвал кислотами комбинация радикалов и кислорода, а основаниями — комбинации металлов и кислорода. Его ццеи получили признание несмотря на то, что уже давно была известна бескислородная муриевая (соляная, хлороводородная) кислота. Однако в то время полагали, что хлор —это оксид, а не элемент. В 1809 г. Жозеф Л. Гей-Люссак (1778-1850) в содружестве с Луи Ж. Тенаром (1777-1857) обнаружили, что хлориды, называвшиеся тогда му-риатами, кислорода не содержат. Однако оба они были настолько сильными приверженцами вдей Лавуазье, что посчитали свои данные скорее ошибочными, чем пригодными для создания новой концепция. Такую концепцию предложил английский химик Хэмфри Дэви (1778-1829), доказавший, что хлор — это элемент и что хлороводородная кислота не содержит кислорода. Ои считал, что кислотные свойства веществ обусловлены наличием водорода (1810), и эта теория вскоре стала общепринятой. [c.140]

Современная концепция кислот и оснований. Теория Бргнстеда—Лоури [c.141]

Определение Брёнстеда— Лаури. Концепция кислот и оснований, независимо предложенная в 1923 г. Брёнстедом [7, 8] и Лаури [9], внесла заметный вклад в выяснение роли растворителя в кислотно-основных процессах. Она определила особое значение протона. Кислота рассматривается как вещество, которое поставляет протон, а основание как вещество, способное присоединять протон. Следовательно, кислота состоит из основания и протона и диссоциирует по схеме [c.160]

Согласно предложенной Льюисом обобщенной концепции кислот и оснований кислоты представляют собой вещества, способные принимать электроны. В соответствии с этим представлением атомы, содержащие пенолные октеты, например алюминий в хлористом алюмишш или бор во фтористом боре, обусловливают кислотный характер этих соединений. Например, олефин в присутствии х.лористого алюминия может образовать карбоний-ион но схе.ме [c.11]

Определение и описание кислот и оснований давалось многими химиками, в том числе Бойлем, Лавуазье, Дэви, Берцелиусом, Либихом и Аррениусом. В настоящее время в зависимости от цели исследования принимается одна из двух концепций кислот и оснований, которые были предложены почти одновременно. Это теории Бренстеда — Лоури [1,2] и Льюиса [3]. Согласно определению Бренстеда, кислоты — вещества, проявляющие тенденцию к потере протона, а основания — вещества, проявляющие тенденцию к приобретению протона. Так, цля кислоты НА кислотно-основная по-луреакция выражается схемой [c.39]

Существует несколько определений понятий кислота и основание по отнощению к веществам, участвующим в хи-мической реакции, называемой кислотно-основной. За кислоту можно принять любой из реагентов, тогда другой будет основанием. Различие между концепциями кислот и оснований заключается не в том, какие из них правильны , а в том, какая из них наиболее подходит для конкретной системы. В химии приходится иметь дело с самыми разнообразными реакциями, протекающими в водном растворе при участии ионов, в органических растворителях и в отсутствие жидкого растворителя. Рассмотрим основные определения кислот и оснований. [c.192]

Серьезным недостатком теории Аррениуса является недооценка роли растворителя в процессе диссоциации. Брёнстед и независимо от него Лоури (1923 г.) выдвинули более общую концепцию кислот и оснований. По теории Брёнстеда — Лоури кислота — это вещество, способное отдавать протон основание — вещество, которое может принимать протон. Теряя протон, кислота превращается в вещество, являющееся потенциальным акцептором протона, т. е. в основание. Такое основание называется сопряженным с исходной кислотой. Типичным примером служит реакция между кислотой и водой. [c.18]

Целью теории является распространить концепцию кислот и оснований на неводные среды. Например, ацетат натрия, растворенный в ледяной уксусной кислоте, имеет то же отношение к уксусной кислоте, какое NaOH, растворенный в воде, имеет к воде. В обоих растворах титрование сильной кислотой дает первоначальный растворитель. [c.129]

Сольватная теория привлекла немного сторонников в связи с со хранением в ней главных принципов объяснения кислотно-основных реакций в апротических растворителях, а также вследствие быстрого признания и развития новой концепции кислот и оснований, выдвинутой Брёнстедом и Лоури примерно в то же самое время (1923 г.). Согласно этой концепции кислотой является вещество, способное давать протоны, а основанием — вещество, способное соединяться с протонами, независимо от наличия или влияния [c.45]

В завершение дискуссии о концепции кислот и оснований следует упомянуть о представлениях Льюиса . Согласно Льюису, кислоты являются акцепторами электронных пар, а основания — их донорами нейтрализация представляет собой образование координационной ковалентной связи. Согласно этой теории, основания подобны основаниям Брёнстеда — Лоури, однако такая аналогия имеет место не для всех кислот. Действительно, по Льюису, кислотами являются и такие соединения, как хлорид и фторид бора, хлорид алюминия, хлорид олова [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология