Фугитивность и активность

Концепции термодинамических функций фугитивности и активности и были разработаны исключительно с целью упро-]цения вычислений и удобства интерпретации термодинамических зависимостей. [c.21]

В каких случаях и зачем применяются понятия фугитивности и активности [c.142]

Химический потенциал идеального и реального газа. Фугитивность и активность [c.48]

Иной путь решения задачи предложил Дж. Льюис, который ввел в термодинамику понятия летучести (фугитивности) и активности . Льюис определяет летучесть газа f с помощью выражения, полученного для идеального газа, заменяя в нем давление, т. е. [c.159]

Отклонения свойств реальных газов и растворов от идеальных учитываются заменой давления газа и концентрации растворенного вещества фугитивностью / и активностью а соответственно. Это позволяет применять законы идеальных систем к реальным. [c.92]

В значительно большей по объему и по содержанию гл. П1 рассматривается в основном термодинамика двойных систем жидкость — пар. Но некоторые положения имеют более общее значение, они применимы к системам с любым числом компонентов (например, обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса и его вывод, понятия фугитивности и активности и т. п.). [c.3]

При решении же прикладных задач равновесий жидкость — пар широко используют функции фугитивности и активности которые оказываются во многих отношениях очень удобными. Гиббс, создавший завершенную теорию фазовых равновесий,, использовал только понятие химического потенциала, функции фугитивности, активности были предложены Льюисом значительно позднее [4]. [c.10]

В соответствии с определениями фугитивности и активности [c.161]

Понятие фугитивности и активности впервые было введено Г. Льюисом в 1901 г. [c.114]

Оглавление показывает, как построена книга. Начинается она с исторического обзора, который, будучи интересен сам по себе, одновременно подчеркивает значимость современного уровня знаний и перспективы его развития в ближайшем будущем. Поскольку развитие термодинамики теснейшим образом связано с разработкой уравнений состояния, то первая глава книги посвящена именно этой теме. Вслед за материалом об основах термодинамики и отклонениях от идеальности, выраженных через фугитивности и активности, следуют главы, освещающие равновесие преимущественно между парами фаз. Ряд тем, не относящихся к этим вопросам и не разработанных в количественном отношении, включен в отдельную главу. Особый интерес представляет глава, в которой рассматривается химическое равновесие, поскольку в ходе многих процессов наблюдается одновременное химическое и фазовое равновесия. [c.6]

Однако, так как коэффициенты парциальной фугитивности и активности зависят от состава каждой из фаз, а также от Г и Р, равновесный состав в конкретных условиях можно успешно определить аппроксимацией, как будет показано позднее. В ряде случаев уравнение (6.9) можно несколько упростить [c.309]

Корреляция данных по равновесию в системах пар —жидкость с использованием фугитивности и активности рассматривалась в предыдущих главах. В большинстве случаев отклонение жидкой фазы от идеальности значительнее, чем аналогичное отклонение, наблюдаемое для паровой фазы последним при [c.344]

Уравнения состояния жидкостей, как правило, непригодны для расчета фугитивности и активности. [c.352]

Степень и избирательность адсорбции из смесей зависит от химической природы жидкостей и твердых веществ, а также от физических условий, определяемых температурой и давлением. Равновесие устанавливается между объемной жидкой фазой и адсорбированной жидкой фазой, последнюю можно рассматривать как существующую в двух измерениях, на свойства которой влияет природа поверхности твердого вещества. Если поведение фаз неидеально, эти виды фазового равновесия, как и любые другие, количественно можно выразить через коэффициенты фугитивности и активности. Влияние природы поверхности твердого вещества на адсорбцию удобнее всего рассмотреть на примере силикагеля. Способность силикагеля адсорбировать углеводороды убывает в следующем ряду многоядерные ароматические соединения > соединения бензольного ряда > диолефины > парафины. При адсорбции на активных углях этот порядок нарушается. На рис. 9.1 показано влияние температуры и давления, а также природы [c.443]

ФУГИТИВНОСТЬ и АКТИВНОСТЬ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ [11, 21, 23-25, 31, 40, 50, 861 [c.97]

Фугитивность и активность реальных газов можно приближенно вычислить по принципу соответственных состояний, соглас но которому ряд свойств и величины коэффициентов активности (фугитивности) разных газов равны при одинаковых значениях приведенной температуры и давления, т. е. у == ф( пр, пр)-Эту величину можно установить по графикам. [c.101]

Понятие о фугитивности и активности. Фугитивность f и активность а представляют собой вспомогательные расчетные термодинамические функции. Значение этих функций состоит в том, что их подстановка соответственно вместо давления и концентрации в простые уравнения для идеальных систем превращает их в уравнения для реальных систем. Так, если в выражениях (И,86) и (И,87) вместо парциального давления P подставить парциальную фугитивность а вм то концентрации С,- — активность а , то равенства [c.97]

Кр реальных систем зависит не только от температуры, но и давления В этом случае истинная константа химического равновесия выражается через равновесные фугитивности и активности. [c.246]

Кг. К(, Ка — константы химического равновесия, выраженные соответственно через концентрации, парциальные давления, числа киломолей, киломольные доли, фугитивности и активности к — константа скорости реакции [c.5]

Константы Ki и Ка называются константами равновесия,. выраженными через фугитивности и активности. Выражения (VI. 16) и (VI. 17) по аналогии с уравнениями, выведенными Гульдбергом и Вааге в 1864 г. из представлений о равенстве скоростей реакции в состоянии равновесия, называют законом действующих масс. [c.367]

Для уяснения смысла уравнения изотермо-изобары очень важно понимать принципиальную разницу между активностями и фугитивностями в отношениях, стоящих под знаком логарифма в первом и втором слагаемых равенств (VI. 22) и VI. 23). Фугитивности и активности веществ, отмеченные звездочкой,— это равновесные величины, соотношение между которыми задается природой системы, температурой и давлением. Их нельзя изменить по своему произволу. Фугитивности и активности, стоящие в первом слагаемом уравнения изотермы-изобары задаются произвольно, при их выборе руководствуются внетермодинамическими предпосылками, например, составом исходного сырья для синтеза, экономическими соображениями и т. д. [c.368]

Для описания свойств реальных систем Льюисом были введены функции фугитивность летучесть, рассеиваемость) и активность. Применение этих функций позволяет удобно сравнивать реальные системы с идеальными, они оказались очень полезными при выполнении различного рода прикладных расчетов, в области равновесий жидкость—пар — в особенности. Введение фугитивности и активности позволяет записывать уравнения для химических потенциалов и других термодинамических функций реальных систем в такой же форме, что и для идеальных. Фугитивность / реального газа определяется соотношением [c.51]

Смесь ацетон(1) + 2-бутанон(2) + этилацетат(З) при 20 атм имеет следующий состав xi = Хг = 0,3 и Хг = 0,4. По формулам Эббота (рис. 1.16) рассчитывают вириальные коэффициенты, перекрестные критические характеристики оценивают по правилу Лоренца — Бертло (табл. 1.5). Формулы для определения коэффициентов фугитивности и активности приведены в табл. 3.3 и 3.4 и 4.7 соответственно. Экспоненциальные коэффициенты уравнения Вильсона, указанные в справочнике DE HEMA (Vol.l, parts 3 and [c.333]

Энтальпия как функция Т, Р и состава. Для приемлемой оценки энтальпийных балансов необходимо располагать значениями парциальных молярных энтальпий в виде функций состава, а также величинами температуры и давления. Такие характеристики системы можно выразить через коэффициенты фугитивности и активности, которые получают из уравнений состояния или из обобщенных корреляций. Детально такие зависимости обсуждаются в гл. 11, а здесь лищь перечисляются те методики, которыми можно воспользоваться, и приводятся соответствующие формулы. [c.337]

Для научных исследований и технических выкладок необходимы данные о различных физико-технических параметрах твердых тел, газов и жидкостей параметры эти можно рассчитывать. Цель расчетов — получение достоверных данных о физико-химических величинах и свойствах различных веществ при разных условиях. В основе расчетов физико-химических величин и свойств веществ лежит ряд принципов аддитивности и конститутивности свойств соответственных состояний. Кроме того, используют критерии подобия зависимости свойств от независимых параметров и приближенных закономерностей критические состояния соединений некоторые положения термодинамики функции фугитивности и активности коэффициенты сжимаемости и т. д. Эти принципы и положения — обобщенная основа при изложении ряда глав книги и проводимых методов расчета. Более подробно о расчетах термодинамических свойств веществ см. [15 21, 31, 33, 35, 39, 42, 851.. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология