Потенциометрический метод Проводимость

Лесохимические продукты Продукты лесохимические. Метод определения кислотного числа потенциометрическим титрованием. ГОСТ 26423-85. Почвы. Методы определения удельной электрической проводимости, pH и плотного остатка водной вытяжки [c.829]

Конечная точка при высокочастотном титровании определяется графически по оси абсцисс откладывают объем израсходованного раствора реагента, по оси ординат — соответствующие изменения тока, проходящего через ячейку (рис. 6.9). Кривые высокочастотного титрования -могут иметь сложный вид в зависимости от значений удельной проводимости, диэлектрической проницаемости и частоты применяемого тока- Метод высокочастотного титрования уступает по избирательности потенциометрическому и полярографическому методам. По чувствительности высокочастотное титрование несколько уступает обычному кондуктометрическому и применяется для определения концентраций 10 2— [c.99]

Для индикации конечной точки в комплексонометрическом титровании наряду с металлоиндикаторами (см. стр. 70) можно использовать также электрохимические методы. Для потенциометрических методов требуются ионселективные электроды. Применяют также амперометрический метод. При отсутствии возможности индикации или удержания определяемого уеталла в растворе можно использовать методы непрямого титрования. В зависимости от типа предварительно проводимой реакции различают следующие способы работы I) обратное титрование избытка комплексона или 2) метод замещения. Избыток комплексона обратно оттитровывают растворами солей, преимущественно магния или цинка. В методе замещения используют комплексонат магния [М У]. Ионы большинства металлов образуют более устойчивые комплексонаты, чем ионы магния. Вытесненные при этом Мд 1--ионы затем оттитровывают раствором комплексона. [c.81]

Расчет констант устойчивости комплексов рассчитывали с использованием метода Бьеррума [4], на основании результатов рН-потенциометрического титрования, проводимого на потенциометре ЛПУ-01 со стеклянным и каломельным электродами. [c.414]

Потенциометрический метод. Для решения ряда проблем теории гетерогенного катализа первостепенное значение приобретаег определение концентраций реагирующих веществ на поверхности катализатора непосредственно в ходе реакции. Изменение соотношения концентраций реагирующих веществ на поверхности определяет не только влияние чисто концентрационных факторов на скорость реакции, но и интервал энергий связи, который реализуется в заданной реакции. Это означает, что оптимальные энергии связи реагирующих атомо (и, в частности, водорода в реакциях гидрирования) с поверхностью заданного катализатора должны изменяться с изменением природы проводимой реакции. Поэтому при расчете энергетического соответствия в катализе необходимо использовать не единые усредненные для всей поверхности энергии связи реагирующих атомов с поверхностью катализатора, а индивидуальные энергии связи, определяемые природой проводимой реакции. [c.194]

Другие методы, в которых измеряются величины, зависящие от факторов интенсивности, используются реже. Измерения парамагнитной восприимчивости в системе гидроокиси железа (П1) дали результаты, совпадающие с результатами потенциометрического исследования [68]. Интерпретация измерений проводимости (гл. 15) обычно крайне ненадежна [48, 80], и этот метод плохо пригоден для изучения любых систем, кроме самых простейших [19]. Иногда полезен кинетический метод (гл. 14) [96]. [c.460]

При косвенных определениях применяют также другие осадители ферроцианид и иодат калия, 8-оксихинолин. При осаждении ферроцианидом [8321 избыток реагента в растворе определяют це-риметрически с комплексом фенантролин-Fe в качестве индикатора. Результаты отличаются от результатов гравиметрических анализов с Н2С2О4 не более чем на + 0,5% для количеств СеОг около 0,1 г. При осаждении иодатом [1834, 1835], проводимом в присутствии спирта, избыток ионов JO3 определяют титрованием раствором тиосульфата точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим методом. Чувствительность определения La достигает [c.171]

Применяют также методы электрообъемного анализа, при которых сохраняется обычный принцип объемных определений (см. выше), но момент окончания соответствующей реакции устанавливают либо путем измерения электропроводности раствора кондуктометрический метод), либо путем измерения потенциала того или иного электрода, погруженного в исследуемый раствор потенциометрический метод). К электрохимическим методам относится и так называемый полярографический метод. По этому методу о количестве определяемого элемента (иона) в исследуемом растворе судят по характеру вольт-амперной кривой (или поля-рограммы ), получаемой при электролизе исследуемого раствора, проводимом в особом приборе—полярографе. [c.14]

Из предыдущего очевидно, что оптические методы адсорбционного анализа не так пригодны для метода вымывания, как для фронтального и для метода вы-теснени я. Изменение растворителя, часто необходимое при проявлении вымыванием, также неудобно для интер-ферометрического метода, так как измеряемый интервал узО К и должен быть смещен специальным приспособлением, если показатель преломления нового растворителя заметно отличается от предыдущего. При анализе вымыванием можно часто с успехом применять чувствительные специфические реактивы для контроля разделения R фильтрате (например, нингидриновую реакцию на аминокислоты), если различные компоненты не могут наблюдаться в колонке. Если такой контроль возможен — прямыми или косвенными методами, то это большое преимущество метода. Зональная концентрация адсорбированного вещества, естественно, выше в колонке, чем в фильтрате, и поэтому вообще легче сделать прямые наблюдения вымывания в колонке, если можно применить подходящие методы. Имеется, конечно, ряд других возможностей для непрерывного анализа фильтрата абсорбция света, электропроводность, потенциометрические измерения и пр. Насколько известно автору, эти методы не применялись. Метод проводимости может иметь значение при ионообменной адсорбции. [c.155]

Другое условие успешной реализации химических методов, имеющее решающее значение в титриметрии, наличие способов установления точки эквивалентности при взаимодействии компонентов. Поскольку вблизи точки эквивалентности многие физикохимические свойства (окислительно-восстановительный потенциал, pH, электрическая проводимость, температура) и соответствующие аналитические сигналы анализируемых систем изменяются заметный образом (резко возрастают, падают или меняют наклон), большую долю из общего арсенала физико-химических методов составляют методы, основанные на инструментальной регистрации точки эквивалентности. Это — рН-потенциометрия и другие виды потенциометрического титрования, кондуктометриче-ское, амперометрическое, калориметрическое и спектрофотометрическое титрование. Сами по себе физико-химические методы анализа обычно малоспецифичны, поскольку в большинстве случаев основаны на измерении аддитивных или коллигативных свойств. Аддитивные свойства многокомпонентных систем — свойства, которые могут быть представлены или выражены в виде суммы свойств отдельных компонентов, составляющих систему. Колли-гативные свойства систем — свойства, зависящие от числа частиц в единице объема или массы, но не зависящие от их природы. Измерение электрической проводимости позволяет получить информацию о концентрации токопроводящих частиц в растворе, [c.14]

Цветные индикаторы очень удобны и в большинстве случаев дают при титровании вполне удовлетворительные результаты. Иногда применение их оказывается затруднительным или вовсе невозможным. Это относится, например, к титрованию мутных, окрашенных или очень разбавленных растворов кислот и оснований. Кроме того, для некоторых реакций еще не найдены подходящие цветные индикаторы. Поэтому для нахождения точки эквивалентности при титриметрических определениях часто используют физико-химические методы. В ходе титрования наблюдают не изменение окраски индикатора, а изменение некоторых электрохимичеких показателей титруемого раствора электрической проводимости (кондуктометрическое титрование), окислительно-восстановительного потенциала (потенциометрическое титрование), силы тока (амперометрическое титрование) и т.д. Преимущество определения точки эквивалентности с помощью физико-химических методов состоит в том, что вместо визуального наблюдения за изменением окраски индикатора используют специальные приборы, дающие объективные показания. [c.252]

Суммируя данные по потенциометрическому титрованию водных растворов GeOa и измерениям электропроводности, можно сделать вывод о том, что при концентрации GeO, меньше 0,01 М образуется в основном германиевая кислота HaGeOg. Величина первой константы диссоциации германиевой кислоты оценивается по-разному. Значения ее (при 25 °С), рассчитанные по проводимости водного раствора двуокиси германия, находятся в пределах (4,9 1,5)-10" 1327, 7381, а расчет по данным потенциометрического титрования [739] или по растворимости двуокиси германия в разбавленном едком натре дает величины соответственно 7,95 10 ° и 2,75-10" [322]. Последняя величина подтверждается также данными кондуктометрического титрования. Такой большой разброс значений можно, вероятно, объяснить различными методами получения двуокиси германия, используемой для приготовления водного раствора. [c.260]

Рассмотренные методы расчета применимы к регуляторам непрерывного действия. На сооружениях очистки природных и сточных вод такие регуляторы применяются для управления процессами коагуляции, обеззараживания, нейтрализации, флотации, осаждения металлов и др. Непре-рьтные САР основаны на применении непрерьтных средств измерения параметров pH,электрической проводимости, расхода, мутности. Однако имеются процессы, для которых не разработаны еще надежные средства непрерьшного контроля. Так, например, процессы очистки, основой которых являются окислительно-восстановительные реакции, контролируются приборами потенциометрического типа, относящимися к классу сигнализаторов. На их основе могут быть построены только двухпозиционные САР. [c.47]

Классификация электрохимических методов анализа основана на типах проводимых измерений и способах использования методов в аналитических целях. Простейшим и, вероятно, наиболее старым методом является использование тока в качестве реагента для получения продуктов электролиза, которые либо взвешивают, как при электровесовом определении меди, либо измеряют объемы, как в газовой купонометрии. Действительно, избирательность электролиза обеспечивает полную эффективность разделения либо при удалении мешающих элементов, либо при предварительном концентрировании. Электрические измерения можно использовать для контроля неэлектрохимических реакций. Так, измерение основных электрических параметров — напряжения, сопротивления и силы тока — применяют в потенциометрическом, кондуктометрическом и амперометрическом титровании соответственно. [c.279]

В разделе Физико-химические методы исследования катализаторов представлены статьи, посвященные применению различных физико-хи-мических методов к изучению катализаторов и протекающих на них процессов. Так, в отдел Электрические методы включены методы измерения проводимости, работы выхода, потенциометрические измерения в рас1Ворах и т. д. Отдел Магнитные методы содержит работы по изучению катализаторов статическими магнитными методами и методами электронного и ядерного резонансов. Работы, в которых описывается действие излучений на катализаторы, представлены в отделе Радиационные методы . [c.3]

Содержание твердой фазы и плотность дисперсий определяли весовым методом pH и щелочность — потенциометрическими измерениями на лабораторном блоке автоматического титрования БАТ-12ЛМ в комплекте с рН-метром ЛПМ-60М. Электрокинетический потенциал измеряли методом электроосмоса, удельную электрическую проводимость среды — с применением реохордного моста Р-38. Дисперсионный анализ проводили путем подсчета частиц данного размера с помощью микроскопа МБИ-1. Достаточно точная характеристика распределения частиц по размерам была гарантирована большим числом измерений (500—1000 полей). Химический состав определяли по общепринятым методикам. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология