Вычисление термодинамических функций одноатомных газов

ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ ОДНОАТОМНЫХ ГАЗОВ [c.72]

Пример. Рассмотрим расчеты термодинамических функций одноатомных газов на примере вычисления значений Фг и 8т одноатомного азота при температурах 5000 и 15 000° К и давлении в 1 атм. Согласно данным, приведенным в главе XIV (см. стр. 394), потенциал ионизации атома N равен 117 345 см . Таким образом, при Т = 5000° К в суммах, входящих в уравнения (11.20), (11.21), можно ограничиться учетом состояний, для которых [c.77]

Расчеты термодинамических функций двухатомных газов при вычислении статистической суммы по внутримолекулярным состояниям и ее производных по температуре методом непосредственного суммирования выполняются по уравнениям, аналогичным приведенным выше для одноатомного газа [c.80]

III.121), (III.I54) — (III.157), (III.237) — (III.244), позволяющие вычислять внутренние составляющие термодинамических функций одноатомных, двухатомных и многоатомных газов. Теперь воспользуемся соотношениями (III.60) — (III.64), чтобы получить уравнения для вычисления полных термодинамических функций индивидуальных газообразных веществ в стандартном состоянии. [c.242]

В последующие годы были изданы таблицы термодинамических функций и констант равновесия образования простых веществ 92 элементов (от Н до U), вычисленные Сталлом и Зинке [3894] на основании исходных данных, опубликованных до 1956 г. Эти таблицы были вычислены как для элементов в кристаллическом и жидком состояниях (298,15°— точка кипения), так и для одноатомных и многоатомных газов в интервале 298,15-3000° К. [c.12]

Термодинамические функции газообразного водорода и его изотопов (одноатомные нейтральные и заряженные газы и двухатомные газы), вычисленные без учета межмолекулярного взаимодействия, приведены в табл. 7—10, 17—20 и 26—29 II тома Справочника. Для [c.189]

В четвертой графе таблицы дано указание на метод определения теплоты образования одноатомного газа. Для элементов, газообразных в стандартных состояниях, соответствующие величины или равны нулю (инертные газы), или вычислены по энергиям диссоциации соответствующих двухатомных газов (Нг, Ог и др.). Для остальных элементов теплоты образования одно-ато.мных газов приняты на основании результатов из.мерений давления насыщенных паров и состава пара в условиях опыта. Предпочтение, как правило, отдается величинам, вычисленным на основании экспериментальных данных по уравнению (10) (см. стр. 9). В отдельных случаях необходимые расчеты выполнены заново на основании термодинамических функций элементов, приведенных в справочниках [1] и [2]. В пятой графе таблицы указан литературный источник, где было получено или рекомендовано соответствующее значение теплоты сублимации или диссоциации. [c.128]

Вычисление термодинамических функций одноатомного газа. Пример 1. Уровни энергии атомарного кислорода и соответ -ствующие им статистические веса даны в справочнике Ландольта- Бернштейна, б-е изд., т. 3 доп., часть II, стр. 777,1935 г. [c.114]

Поскольку в таблицах приводятся константы равновесия реакций диссоциации двух- и многоатомных газов на атомы (или ионы), а точность вычисленных значений термодинамических функций одноатомных газов примерно на порядок выше, чем у двух- и многоатомных газов, погрешность величины изменения Ф -потенциала в реакции диссоциации (ДФу) практически равна погрешности величины Фу соответствующего диссоциирующего газа. [c.8]

Значения термодинамических функций Ф и 5° одноатомных газов, а также ряда двухатомных газов , вычисленные методом непосредственного суммирования по уровням энергии на электронной счетной машине БЭСМ-1, для Г < 10 000° К приведены с четырьмя знаками после запятой. Для Г > 10 000° К значения Ф и 5 этих газов, а также всех остальных веществ во всем интервале температур приводятся с тремя значащими цифрами после запятой. Значения изменения энтальпии Я —/-/° и полной энтальпии приведены с точностью до 1 кал моль. Значения IgЛГ , и lg ) приведены с четырьмя знаками после запятой, а значения Кр и р — с четырьмя значащими цифрами. [c.7]

Молекулярно-статистические расчеты ведутся в направлении вычисления термодинамических характеристик, исходя из некоторой принятой на основании теоретических соображений приближенной модели потенциальной функции межмолекулярпого взаимодействия. Используя довольно хорошо известные модели простейших молекул — одноатомных молекул благородных газов, вероятную атомную модель базисной грани графита [7] (графитированной термической сажи) и вероятную модель потенциальной функции их взаимодействия, можно провести молекулярно-статистический расчет термодинамических характеристик удерживания и сравнить результаты с данными газохроматографических измерений. Это позволяет внести в выбранные модели адсорбента и потенциальной функщш взаимодействия уточнения, необходимые для воспроизведения экспериментальных данных. [c.35]

При использовании методов статистики для вычисления термодинамических величин тел различного строения сразу обнаруживается, что газ вовсе не является простейшим телом. При более или менее точном вычислении энтропии газа и других термодинамических функций мы сталкиваемся с гораздо большими трудностями, чем при вычислении энтропии твердого тела. Конечно, молекулярная картина идеального газа является наипростейшей даже в сравнении с одноатомньГм твердым телом. Но при практическом использовании выводов статистики решающими факторами в отношении простоты расчетов оказываются с одной стороны, область температур (газовое состояние интересует технологию главным образом при весьма высоких температурах, когда приходится учитывать колебание атомных ядер в газовых молекулах и возбуждение электронных оболочек молекул), с другой стороны, возможность замены суммирования интегрированием при подсчете суммы состояний. С указанной точки зрения простейшим твердым телом является одноатомное тело. [c.149]