Исходные вещества титрования кислотами и основаниям

Исходные вещества, применяемые для приготовления стандартных (титрованных) растворов кислот и оснований. Для титрования оснований необходимо иметь стандартный раствор кислоты. [c.158]

Исходные вещества, применяемые для приготовления стандартных (титрованных) растворов кислот и оснований. Для [c.142]

Существует много веществ, не проявляющих основных свойств в водных растворах, но тем не менее способных образовывать соли. Такие соли могут быть получены при взаимодействии исходных веществ с эквивалентными количествами хлорной, хлористоводородной, серной и других кислот в среде уксусной кислоты. В присутствии воды подобные соли часто полностью гидролизуются. В процессе титрования оснований кислотами в среде уксусной кислоты наблюдается закономерное изменение концентрации ионов лиония, напоминающее изменение концентрации ионов водорода при кислотно-основном титровании в водных растворах, графически выражающихся в идентичных по форме кривых титрования. [c.48]

Если вещество нельзя получить в чистом виде, как, например, при приготовлении растворов цианидов, большинства кислот и оснований и др., то можно растворить приблизительно требуе.мое количество и затем уже точно определить концентрацию полученного раствора. Такая установка титра производится титрованием этим раствором других растворов, титр которых известен, или же титрованием навесок химически чистых так называемых основных или исходных веществ. Если даже титрованный раствор был приготовлен первым способо м — растворением точно отвешенного химически чистого реактива, то и в этом случае рекомендуется проверить его титр по навеске исходного вещества. [c.20]

Индикаторы представляют собой соединения, которые реагируют или с активным соединением в анализируемом растворе, или с добавляемым титрантом. По своей природе они подобны веществам, участвующим в химической реакции. Например, индикаторы для кислотно-основных титрований представляют собой слабые кислоты или основания, индикаторы для комплексометрических титрований способны давать комплексы с ионами металлов и т. д. Специфическое свойство индикаторов состоит в том, что их исходная и прореагировавшая формы различаются по окраске. Данный индикатор можно использовать для установления точки эквивалентности реакции, если условия в фазе раствора в конечной точке титрования соответствуют условиям, необходимым для превращения большей части индикатора из одной окрашенной формы в другую. [c.293]

Кислоты и основания могут быть использованы для титрования друг другом, причем их минимальные количества ограничены возможностью установления конечной точки титрования. В тех случаях, когда объем раствора, содержаш,его анализируемое вещество, настолько велик, что изменение окраски может быть замечено невооруженным глазом, такой раствор может быть проанализирован объемным методом. Концентрация анализируемого вещества в титруемом растворе не может быть сколь угодно малой. Это связано с тем, что титрование самого индикатора может потребовать больше реактива, чем это необходимо для титрования анализируемого вещества, а также с тем, что при титровании очень разбавленных растворов конечная точка титрования редко может быть точно установлена. Было показано, что наиболее низкая концентрация анализируемого вещества в титруемом растворе, при которой еще удается применять цветные индикаторы, в случае работы с очень малыми объемами титруемых растворов составляет приблизительно 0,01 н. Практически при титровании в присутствии индикаторов желательно, чтобы концентрация титруемого раствора была несколько больше и была равна приблизительно 0,02— 0,03 н. Минимальный общий объем раствора, который удобно титровать с помощью обычных методов титрования, пользуясь капиллярными бюретками, равен приблизительно 0,05 мл. Объем исходного раствора должен являться только частью этого объема. Если объем раствора равен 10 X, то такой раствор может быть раз- [c.135]

Уиллард и Янг применяли оксалат натрия как исходное вещество для установки титра растворов церия (IV) в серной кислоте. В отсутствие катализатора необходимо поддерживать температуру 70—75° С. Конечную точку лучше всего определять потенциометрически, хотя возможно и визуальное определение ее, основанное на использовании желтой окраски растворов церия (IV), однако при этом необходимо введение соответствующей поправки с помощью холостого опыта. В присутствии катализатора хлорида иода титрование можно проводить при комнатной температуре. Правда, если в качестве индикатора используется ферроин, то температуру все же следует поддерживать выше 45° С (тогда удается избежать местного окисления индикатора, так как он тут же снова восстанавливается) в то же время температура не должна превышать 50° С, иначе произойдет разрушение индикатора избытком церия (IV). Уитли и Уотсон 33 применяли в качестве катализатора Мп , а в качестве индикатора — ферроин и проводили титрование как при комнатной температуре 32, так и при 40—50° С. Смит и ГецЗ установили, что оксалат натрия в 1—2 М хлорной кислоте можно титровать при комнатной температуре перхлоратом или нитратом церия (IV), но не сульфатом. Позднее Смитуудалось установить титр полученного электролитическим путем перхлората церия (IV) с помощью оксалата при комнатной температуре. Нитроферроин имеет преимущество перед ферроином, так как в связи с более высоким потенциалом он в меньшей степени подвержен местному окислению. [c.421]

Так, например, соляная кислота, установленная по чистой соде с метилоранжем (конечно, на холоду) и оказавшаяся точно 0,2 нормальной, не будет точно 0,2 нормальна, если титровать с фенолфталеином, даже после удаления всей углекислоты продолжительным кипячением и при всех других мерах предосторожности. Поэтому нормальные растворы всегда, насколько возможно, должны быть установлены с тем же индикатором и с такой же его концентрацией, с какой они позже должны употребляться на практике. Из этого следует, что если даже истинная точка нейтрализации при соблюдении всех правил точнее достигается с фенолфталеином, чем с метилоранжем, но нормальная кислота в дальнейшем будет применяться для титрования на холоду, т. е. с метилоранжем, то титр ее надо устанавливать непременно с последним, а не с фенолфталеином на основании этого для установления титра следует пользоваться веществами, титрующимися с метилоранжем (сода). Равным образом кислоты, титрующиеся только с фенолфталеином, в тех случаях, когда нормальные растворы будзгг применяться для титрования с метилоранжем, не могут служить исходными веществами (Ursubstanz) для установки титра. [c.341]

Присутствие в анализируемой смеси свободных и связанных карбоновых кислот не мешает определению карбонильных групп Несмотря на то что гидрокснламин является довольно сильным основанием (pH = 7,97) и связывается карбоновыми кислотами в ооли, при титровании соляной кислотой в присутствии бром-фенолового синего весь гидрокснламин (свободный и связанный карбоновыми кислотами) оттитровывается, так как pH карбоновых кислот выше 3,75, а pH перехода окраски около 3. Таким образом, отпадает необходимость введения поправок на кислотность анализируемого вещества. К сожалению, мы не располагаем в настоящее время индикаторами, при pH = 2,5 которых синяя или фиолетовая окраска переходит в желтую или красную, что можно отчетливо наблюдать в тех случаях, когда анализируемая смесь окрашена в темные желто-коричневые тона. Индикаторы с pH перехода окраски около 2 (метиловый желтый, ксиле-ноловый синий, тимоловый синий, метакрезоловый пурпуровый и др.) меняют цвет с желтого на красный и не позволяют в исходных желто-коричневых растворах отчетливо отмечать точку эквивалентности. [c.234]

Чем слабее кислота, тем выше pH в начале титрования и в области буферного действия. Следовательно, ветвь кривой титрования до ТЭ смещается в щелочную область. В ТЭ образуется основание тем более сильное, чем слабее исходная кислота, следовательно, pH смещается также в щелочную область. В то же время ветвь за ТЭ остается неизменной. В целом скачок уменьшается (рис. 9.14). Аналогично для оснований чем слабее титруемое основание, тем скачок меньше и тем более он смещен в кислую область. Для кислот и оснований с Л <5 -10 ТЭ сливается с началом правой ветви кривой, т. е. скачок отсутствует. Так, нельзя оттитровать в водных растворах такие вещества, как Н3ВО3 [c.45]

Для полуколичественного определения воды в порошкообразных веществах применяли силикагель, обработанный хлоридом кобальта(П) и фосфорной кислотой [37 ]. Этот реактив может быть использован и в качестве индикатора влажности. Так, например. Асами [5] показал, что для определения влажности кислорода, особенно если ее значения лежат в интервале 1—2%, удобно применять хлорид кобальта, нанесенный на силикагель. Индикатор влажности для жидкостей, в которых растворимость воды мала, можно приготовить, пропитывая активированный силикагель раствором, содержащим 2—3% СоВга и около 0,5% НВг [67]. Такой индикатор при 44 °С четко, но в то же время обратимо изменяет свой цвет по мере изменения содержания воды во фреоне 114 (дихлортетрафторэтан) от 10 до 20 млн . При уменьшении содержания воды до значения, меньшего чем 15 млн" , цвет индикатора меняется от розового до зеленого, а при достижении прежнего уровня влажности восстанавливается исходная розовая окраска. О пригодности такого индикатора можно судить на основании следующих данных. Титрованием с использованием реактива Фишера было установлено, что содержание воды в образцах фреона 114, окрашивавших индикатор в зеленый цвет, составляло соответственно 6, 9, 11, 14, 15 и 19 млн В образцах, в которых [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология