Аммоний соли, растворимость в воде

Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными окислами или солями, образуя два ряда солей средние — сульфиды, кислые — бисуль фиды (или гидросульфиды). Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты подвергаются гидролизу. Например, сульфид натрия очень сильно гидролизуется, давая щелочной раствор (см. 6, гл. VH). [c.294]

Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония. Соли фосфорной кислоты являются ценными минеральными удобрениями. Для того чтобы растения могли усваивать фосфор, вносимые в почву соединения должны быть растворимы в воде или хотя бы в слабых кислотах. [c.308]

Большинство солей аммония хорошо растворимо в воде (подобно солям щелочных металлов). [c.470]

Все соли аммония хорошо растворимы в воде, при нагревании разлагаются [c.383]

Теллуровая кислота образует соли, в которых атомы во-доро,а,а полностью или частично замещены атомами металлов. Из Солей теллуровой кислоты только соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. [c.172]

Соли аммония хорошо растворимы в воде В водных растворах соли аммония существуют в виде ионов (NH,)2S0, = 2NH/ + 50/-Разложение при нагревании Ф если кислота летучая а анион — неокислитель нагрев [c.29]

Влияние природы растворяемых веществ можно показать на следующих примерах. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, например нитраты, хлориды (кроме хлоридов серебра, ртути, свинца) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. Более подробно влияние этого фактора иллюстрирует таблица растворимости веществ (см. Приложение). [c.142]

Угольная кислота двухосновна, ее сила характеризуется следующими константами электролитической диссоциации /fi = 4,5-10 /С2 = 4,7-10 . Она образует два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из средних солей растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все гидрокарбонаты растворимы в воде. [c.197]

Рассчитать количество исходных веществ для получения 25 г двойной соли. Пользуясь величинами растворимости (табл. П, стр. 357) хлорида меди и хлорида аммония, рассчитать количества воды, необходимой для получения насыщенных растворов при 50 °С. [c.349]

При растворении окислов или карбонатов РЗЭ в щелочном растворе ЭДТА или при растворении комплексной кислоты НЬпУ в растворе аммиака или щелочи образуются соединения МеЬпУ-пНгО (где Ме — К , Ыа+, Ы+, ЫН/). Все гидратированные соли, кроме солей аммония, легко теряют воду. Безводные соединения устойчивы до 350°. Растворимость комплексных солей РЗЭ с ЭДТА в воде приведена в табл. 23. [c.79]

НАШАТЫРЬ — устаревшее название хлорида аммония ЫН4С1 (белые кристаллы, горького вкуса, растворимые в воде). Применяется при пайке металлов, в гальванических элементах, в текстильной промышленности, для образования дымовых завес, в медицине и др. (см. Аммония соли). [c.171]

Все соли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании водного раствора соли аммония со щелочью выделяется аммиак [c.184]

Вследствие близости размеров ионов ЫН4(/-мщ = 0,143 нм) и К (гк+ == 0,133 нм) соли аммония по свойствам сходны с солями калия. Так, почти все соли аммония хорошо растворимы и полностью диссоциируют в воде. Их отличие проявляется при гидролизе, поскольку ионы NH4 и ОН связываются в гидрат аммиака и возникает кислая среда [c.350]

Соли аммония NH4X в воде, как правило, хорошо растворимы и подвергаются гидролизу [c.439]

Большинство этих солей бесцветны. Почти все соли аммония хорошо растворимы в воде, в водных растворах они подвергаются гидролизу. Поэтому растворы солей аммония и сильных кислот имеют кислую реакцию [c.132]

С электролитической точки зрения — это соль, слабый электролит, очень мало растворимый в воде (3,1 10 моль/л) и в сульфиде аммония, но растворимый в полисульфиде аммония. [c.401]

Отводимый из электролизера органический слой в колонией промывают водой для отделения четвертичных солей аммония, которые возвращают в процесс. Промывные воды предварительно проходят скруббер 6, где они абсорбируют поступающие из электролизера газообразные продукты, в частности, пары акри-лонитрила. Вода, содержащая акрилонитрил, поступает на промывку органического слоя в колонну 8 с насадкой, работающую по принципу флорентийского сосуда. Поскольку четвертичная соль аммония мало растворима в органическом слое, то для извлечения основного количества соли достаточно однократной промывки. [c.215]

По кристаллической форме, мольному объему, цвету и другим свойствам соли аммония подобны солям калия и рубидия. Такое сходство объясняется тем, что размер иона аммония (радиус 148 пм) весьма близок к размерам ионов упомянутых щелочных металлов (радиус К+=133 пм, радиус КЬ+=148 пм). Все аммонийные соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. [c.197]

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

В случае нехватки биогенных элементов в очищаемых сточных водах необходимо добавлять различные водорастворимые соли, содержащие эти элементы. Как правило, для этих целей применяют сульфат и нитрат аммония, мочевину, аммиачную воду, аммофос, суперфосфат, ортофосфорную кислоту и т.д. Соли, используемые в качестве добавок биогенных элементов, не должны образовывать между собой не растворимые в воде соединения и не должны резко менять значение pH. [c.106]

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2H2O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

Сульфат аммония или гипсовая вода. При добавлении раствора сульфата аммония к раствору соли стронция выпадает белый кристаллический осадок сульфата стронция, частично растворимый в довольно концентрированных растворах кислот [c.39]

Соли аммония хорошо растворимы в воде В водных растворах соли аммония существукэт в виде ионов [c.29]

В соответствии с этими требованиями в настоящее время разработан и применяется в производстве кормовых дрожжей ряд конструкций инокуляторов, краткое описание которых будет дано ниже. На рис. 78 приведена одна из схем получения кормовых дрожжей с использованием гидролизного сахара. По этой схеме горячая барда гидролизно-спиртового завода или нейтрализованный гидролизат поступает в сборник 1, из которого центробежным насосом 2 перекачивается в инокулятор 6 через теплообменник 5, где охлаждается до температуры 25—30°. В этот же инокулятор пропорционально количеству поданного сахара поступают питательные соли сернокислый аммоний и растворимая в воде часть суперфосфата. Для этой цели ранее сернокислый аммоний и суперфосфат раздельно растворяли в воде и после освобождения от осадка декантацией в виде прозрачных расгво-ров подавали непосредственно в инокуляторы. Такой метод подачи питательных солей имеет серьезный недостаток, заключающийся в том, что при смешении сернокислого аммония с кальциевыми солями органических кислот гидролизата или барды протекает обменная реакция [c.340]

Е5се пммонмннг,1е соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Так как гидроокись аммония представляет собой слабое основание, то соли аммония в водных растворах гидролизуются. Р астворы солей, образованные ионом аммония и ион а-ми сильных кислот, имеют слабокислую реакцию. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. [c.300]

Угольная кислота образует два ряда солей средние — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Они проявляют общие свойства солей. Ка рбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. [c.212]

К I аналитической группе относится также Н -ион. Его радиус (1,43 А) приблизительно равен радиусу иона калия, а растворимость его солей напоминает растворимость солей щелочных металлов. При определении растворимости солей щелочных металлов и аммония можно пользоваться следующим правилом все соли щелочных металлов и аммония практически растворимы в воде. Это правило имеет лишь редкие исключения. Нерастворимы в воде только те соли щелочных металлов, в состав которых входят крупные анионы. Например, (NH4)зf o(NO,)J, Кз(Со(Ы02)с], КНС Н.О и др. [c.99]

Бесцветные, иногда слегка зеленоватые пластинчатые кристаллы, пл. 1,982 г/см . Растворимость соли в воде 42,7% прв 15,5 °С. При нагревании выше 120 °С превращается в пиросернокислый аммоний (NH4)jSjO,, вы- [c.40]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Водный раствор аммиака часто записывают в виде NH40H, хотя спектральные и иные методы исследования доказывают, что основная форма существования аммиака в воде — молекула NHз Н2О. С кислотами аммиак образует соли аммония, содержащие ион МН . Все соли аммония хорошо растворимы в воде. В растворе они гидролизуются по реакции [c.155]

В каменноугольных газах содержатся летучие кислотные компоненты — хлористый водород, сероводород, цианистый водород, двуокись углерода, органические кислоты. Все они соединяются с аммиаком во время охлаждения газа и вследствие растворимости образующихся солей в воде частично удаляются при процессах водной абсорбции. Аммиак в виде солей сильных кислот (главным образом хлористый аммоний) обычно называют связанным аммиаком в легко диссоциирующихся солях слабых кислот, таких как карбонат, бикарбонат, сульфид, гидросульфид и другие, его называют несвязанным . Методы выделения аммиака из различных солей, образующихся при очистке газа, кратко рассмотрены в последней части главы. [c.229]

Карбонат-ионы O3 являются анионами угольной кислоты Н2СО3. Это очень слабая кислота, она может существовать только в водном растворе (A" =4 Ю /Г2 = 510 ), СО -ионы бесцветны. Средние соли катионов калия, натрия и аммония хорошо растворимы в воде, остальные карбонаты трудно растворимы. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология