Значение сольватации

Еще более убедительны результаты исследований растворов полимеров в их собственных гидрированных мономерах. "В этом случае говорить о сольватации вообще бессмысленно, поскольку силы взаимодействия между большими и малыми молекулами полимера и мономера имеют одну и ту же природу и должны быть примерно одинаковыми. Однако и здесь наблюдались все явления, характерные для растворов полимеров. Все это опровергает представление о каком-то особом значении сольватации для устойчивости растворов полимеров и указывает на несостоятельность исходных положений мицеллярной теории. [c.433]

Химическую теорию растворов, основанную на представлении о химическом соединении молекул растворяющегося вещества с молекулами растворителя, создал, как известно, Д. И. Менделеев. В экспериментальном обосновании ее большую роль сыграл Д. П. Коновалов. Эта теория явилась основой для теории сольватации. Значение сольватации, ассоциации и комплексообразования выяснялось в исследованиях киевской школы советских электрохимиков, а также в работах многих других советских физико-химиков. (Прим. ред.) [c.41]

Как ВИДНО из представленных значений, сольватация исходных соединений очень слабо меняется при переходе от метилового спирта к диметилформамиду. В то же время переходное состояние сольватируется в диметилформамиде значительно сильнее, что и приводит к столь большому увеличению скорости реакции. [c.322]

Рис. д.4. Адиабатические кривые потенциальной энергии при фиксированном значении сольватации д. [c.364]

Химическая теория растворов, которую, как известно, развивал и энергично отстаивал Д. И. Менделеев, указывает на большое значение сольватации, т. е. взаимодействия растворяемого вещества с растворителем это взаимодействие связано с химической природой компонентов. Роль и значение сольватации хорошо известны в аналитической химии. Так, например, [c.87]

С другой стороны, во взаимодействии растворителей с самим амином. Это взаимодействие может быть охарактеризовано значением сольватации ПАВ в соответствующей среде (рис. 14), которое было определено с применением ультразвукового метода [58]. [c.34]

А. Г. Пасынским [216] для определения сольватации неэлектролитов. Именно таким способом на основании измерения скоростей ультразвука были изучены сольватации спиртов, жирных кислот, углеводов, аминокислот и некоторых других органических соединений. Измеряя скорости звука и плотности растворов разной концентрации и вычисляя соответствующие значения сольватации, можно экстраполяцией найти предельное значение сольватации, соответствующее бесконечно разбавленному раствору. Как показал опыт, величина предельной сольватации характеризует определённые группы, входящие в молекулы неэлектролитов, часто вне зависимости от структуры остальной части молекулы. Этот вывод иллюстрирует таблица 34, в которой данные о предельной сольватации, полученные на основании акустических измерений отнесённые к определённым группам в молекулах, сопоставлены с данными, полученными на основании иных физикохимических методов [217] (последние величины приведены в скобках). [c.216]

I. Posen [596], 94, 1916, 282 и ниже. На значение сольватации для объяснения окраски коллоидно-дисперсных стекол впервые указал Ланге (В. Lange [576], 2, 1929, 1—46 [497], № 34, 1929. Паск и Пармели применяли метод спектрографической фотометрии и ультрамикро-скопического определения размеров частиц и их количества. При этом в результате ритмической диффузии и осаждения серебра часто наблюдаются характерные ольца Лизеганга (см. А. II, 202 и ниже). [c.125]

Способность растворителя удерживать в растворе данное вещество сильно зависит от его способности сольватировать растворенные частицы, т. е. взаимодействовать с ними квазихимическим способом. В случае растворенных ионных веществ необходима сольватация как катионов, так и анионов. Обычно катионы имеют меньшие размеры, например Са(ЫОз)г, РеС1з, и их сольватация имеет первостепенное значение. Сольватация простых катионов, естественно, представляет собой процесс образования комплексов, в которых в качестве лигандов выступают молекулы растворителя. Способность некоторых обычных растворителей координироваться на типичных катионах изменяется в соответствии со следующим рядом [c.197]

Формулируя положение о кислотных свойствах ионов металлов, Брёнстед хорошо понимал значение сольватации ионов растворителем. Согласно Брёнстеду, кислотные свойства ионов металлов объясняются отдачей протонов гидратированным (сольватированным растворителем) ионом [c.23]

Применение уравнения Эйнштейна в таком виде дало значительно лучшие результаты. Были сделаны попытки применить это уравнение для определения количества гидратированной (связанной) воды в гидродисперсных системах. Результаты таких измерений оказались близкими тем, которые получены осмотическим йетодом [уравнение (70)], т. е. дали непомерно большие значения Сольватации. Эти результаты показали, что 1) причины одинаковых аномальных изменений осмотического давления и вязкости с изменением концентрации в дисперсных системах, особенно лиофильных, одни и те же 2) основная причина такой аномалии лежит не столько в сольватации, сколько в размерах и асимметричном строении коллоидных частиц и в их способности при увеличении концентрации терять свободу движений и создавать внутренние сетчатые структуры, т. е. причина заключается в переходе дисперсных систем из бесструктурных в структурированные. [c.212]

Диэлектрическая прон1щаемость растворителя — важный, но не решающий фактор ионизации электролита в растворе. Это видно из того факта, что в некоторых жидкостях, например в цианистоводородной кислоте, диэлектрическая проницаемость которой больше, чем у воды, электролиты хуже растворяются и ионизированы в меньшей степени. Большую роль при растворении и ионизации электролитов играет сила сольватации растворителя, которую количественно определить труднее, чем диэлектрическую проницаемость. О значении сольватации при растворении уже упоминалось (стр. 152). [c.215]

Влияние галогеноводородов на полимеризацию стирола под действием галогенидов металлов очень сложно, и его лучше рассмотреть после обсуждения работ по реакциям стирола с одними галогеноводородами и по обмену галогенами между галогеноводородами, галогенидами металлов и хлористым 1-фенилэтилом. Хлористый и бромистый водород—катализаторы полимеризации стирола, и бромистый водород в дихлорэтане вызывает более быструю полимеризацию, чем бромное олово той же концентрации. Смесь обоих катализаторов вызывает более быструю полимеризацию, чем каждый из них в отдельности [44]-. По-видимому, в этих системах происходит прямой перенос протона от кислоты к олефину, и в зависимости от полярности среды может последовать либо полимеризация, либо присоединение галогеноводорода. Этот факт служит дополнительным примером значения сольватации в стабилизации первичной ионной пары, так что в полярной среде процесс полимеризации может протекать до того, как произойдет рекомбинация с ионом галогена. Неполярная среда, например четыреххлористый углерод, не может обеспечить такую сольватацию. Это было ясно показано работой Пеппера и Зомерфнльда [44]. Присоединение хлористого водорода одновременно с полимеризацией в некоторой степени происходит даже в полярной среде полимеризация преобладает при 25° в хлористом метилене (е = 8,9), дихлорэтане (е == 10,4), нитроэтане (е = 29) и иитрометане (е = 39). Преимущественное присоединение хлористого водорода наряду с небольшой полимеризацией происходит в тетрахлорэтиле-не (е = 2,5), хлорбензоле (е = 5,9) и хлористом н-бутиле (е = 7,3), а исклю- [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология