Хромила фторид

С фтором практически не реагируют или реагируют весьма незначительно инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина. Медь, хром, марганец, никель, алюминий, нержавеющая сталь при отсутствии воды практически стойки в контакте с фтором вследствие образования на их поверхности прочной защитной пленки соответствующего фторида. [c.128]

Некоторые соединения проявляют амфотерность в среде жидкого НР. К их числу относятся фториды алюминия и хрОма, Например, фторид хрома может образовать фторидный комплекс, проявляя кислотные свойства [c.275]

Имеются и амфотерные соединения в среде жидкой НР. К их числу относятся фториды алюминия и хрома. Например, [c.239]

Согласно второй точке зрения, металлы, пассивные по определению 1, покрыты хемосорбционной пленкой, например, кислородной. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы НаО и уменьшает скорость анодного растворения, затрудняя гидратацию ионов металла. Другими словами-, адсорбированный кислород снижает плотность тока обмена (повышает анодное перенапряжение), соответствующую суммарной реакции М гё. Даже доли монослоя на поверхности обладают пассивирующим действием [16, 17]. Отсюда следует предположение, что на начальных этапах пассивации пленка не является диффузионно-барьерным слоем. Эту вторую точку зрения называют адсорбционной теорией пассивности. Вне всякого сомнения, образованием диффузионно-барьерной пленки объясняется пассивность многих металлов, пассивных по определению 2. Визуально наблюдаемая пленка сульфата свинца на свинце, погруженном в НаЗО , или пленка фторида железа на стали в растворе НР являются примерами защитных пленок, эффективно изолирующих металл от среды. Но на металлах, подчиняющихся определению 1, основанному на анодной поляризации, пленки обычно невидимы, а иногда настолько тонки (например, на хроме или нержавеющей стали), что не обнаруживаются методом дифракции быстрых электронов . Природа пассивности металлов и сплавов этой группы служит предметом споров и дискуссий вот уже 125 лет. Представление, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основано на результатах опытов по отделению и исследованию тонких оксидных пленок с пассивного железа путем его обработки в водном растворе К1 + или в ме-танольных растворах иода [18, 19]. Анализ электроно рамм пле- [c.80]

С температурный перепад внутри автоклава составлял 10...25°С. Сам автоклав представлял собой сосуд из жаропрочной стали, внутренняя поверхность которого была покрыта тонким слоем золота. Исходная шихта представляла собой смесь А1(0Н)з, Ве(ОН)2, кварцевый порошок и в качестве окрашивающего агента — хлорид хрома. Кроме того, для придания специфических оттенков изумрудному цвету вводили немного (по массе) соединений железа, никеля, ванадия и неодима. В качестве растворяющей среды использовали водный раствор фторида аммония с добавкой фторида калия и водного раствора аммиака. В некоторых растворах скорость роста кристаллов удалось довести до 0,8 мм/сут. [c.77]

Некоторые соединения проявляют амфотерность в среде жидкого НР. К ним относятся фториды алюминия и хрома Напри- [c.292]

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Тантал с пирогаллолом образуют комплекс в среде 4 и. раствора НС1 и 0,0175 М оксалата. Молярный коэффициент поглощения комплекса е в этих условиях составляет 4775. Оптическая плотность растворов пропорциональна концентрациям тантала до 40 мкг мл. Определению мешают молибден (VI), вольфрам (VI), уран (VI), олово (IV). Влияние ниобия, титана, циркония, хрома, ванадия (V), висмута, меди не. существенно, и его можно учесть введением их в холостой раствор. Определению тантала мешает фторид, платина, поэтому сплавление анализируемых проб нельзя проводить в платиновой посуде. [c.386]

Для сдвига равновесия влево достаточно добавить в раствор (а) немного щелочи, а в раствор (б)-немного сильной кислоты. Щелочь создает высокую концентрацию ионов ОН , а сильная кислота - высокую концентрацию ионов Н по сравнению с исходными растворами фторида металла и соли хрома(Ш). Соли, образующие осадки при гидролизе, можно удержать в растворе также добавлением [c.73]

Галиды. Наибольшее значение имеют фториды и хлориды. Для хрома характерны ди-, три-, тетрафториды и хлориды. В отличие от [c.106]

Рассмотрим более сложный пример. Возможно ли взаимодействие фторид-иона с дихромат-ионом в кислой среде Для написания реакций нужно хорошо знать свойства элементов и их соединений. Дихромат калия в кислой среде, будучи окислителем, переходит в ион трехвалентного хрома. Составим электронно-ионное уравнение реакции [c.346]

Галиды -металлов VI группы образуются при непосредственном взаимодействии, а также в результате обменных реакций и при растворении металлов в кислотах. Галиды высшей степени окисления (+6) для хрома не характерны и очень неустойчивы (СгР ). Молибден и вольфрам образуют фториды и хлориды с ковалентно-полярной связью. Шесть валентных орбиталей гибридизируются и молекула получает симметрию октаэдра (рис. 178). Галиды молибдена и вольфрама в высшей степени окисления егко-летучие вещества, которые не могут пассировать поверхность металла. Поэтому [c.344]

На рис. 5.8.6 представлены массы промежуточных продуктов хромил-фторида ( СгОгРг) И ОКИСИ хрома ( СгОз), необходимых для получения заданной массы металла с различным обогащением по Потери при [c.221]

Утверждается, что большинство каталитических систем, изученных для фторирования четыреххлористого углерода в паровой фазе, эффективно также и для фторирования хлороформа фтористым водородом. Примерами могут служить как сам активированный уголь, так и уголь, пропитанный хлорным железом или галогенидами хрома фторид алюминия с величиной частиц меньше 500 А и уАЬОз, пропитанная солями кобальта, никеля или хрома Описано фторирование хлороформа фторидом кальция при ультрафиолетовом облучении зд. [c.105]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

Октаэдрическое строение этого ионя (см. рис. 49, д) определяется г яр -гибридизацией орбиталей хрома. Октаэдрические комплексы образуются также при взаимодействии иона с фторид- и ги/ >о-кгид-ионами [c.98]

Амфзторными соединениями в жидком НР являются, например, фториды алюминия и хрома (III) [c.285]

Для хрома (VI) относительно устойчивы лишь оксид СгОз и оксогалиды СГО2С12 и Сг0 2р2- Для молибдена (VI) и вольфрама (VI) характерны, кроме того, фториды ЭР (а также МоС1 Vdg и WEffi), оксогалиды ЭОНа 4, сульфиды ЭЗз. [c.564]

Гексафторид хрома СгРд плохо изучен. Это очень неустойчивый лимонно-желтый порошок. Гексафториды аналогов хрома MoF 6 — бесцветная жидкость (т. пл. 18° С, т.кип. 34° С) и WFfl — бесцветный газ (т. пл. 2° С, т. кип. 17° С) — значительно устойчивее. Образуются при взаимодействии простых ве-ш,еств. В отличие от SF они весьма реакционноспособны, например, легко разлагаются водой с образованием оксогалидов и HF. Кислотная природа ЭР проявляется также во взаимодействии с основными фторидами [c.564]

Галиды. Из различных галидов хрома, молибдена и вольфрама наибольшее значение имеют фториды и хлориды. Они получаются нри непосредственном взаимодействии соответствующих металлов с галогенами. Хром образует ди-, три- и тетрагалиды. В отличие от него молибден и вольфрам образуют также высшие — пента- и гексагалиды. Некоторьге свойства различных безводных галидов хрома, молибдена и вольфрама приведены в табл. 21. [c.285]

Катализаторами процесса являются тригалогенпроизводные сурьмы, алюминия и хрома, которые в ходе реакции превращаются во фториды, если они ими не были в начале прюцесса /8, 57/. [c.347]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

Опыт по получению хромилхлорида, описанный в разд. 49.2.3.1, используют как метод открытия хрома. Для этого образующийся хромилхло-рид гидролизуют раствором NaOH (уравнение реакции ). Открытию мешает присутствие фторид-ионов (образование хромилфторида) и значительных количеств иодидов (окисление до иода). [c.623]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Катализаторами в химии выступают, как правило, бертоллидные системы. Только они обладают столь широким набором раз-.1ИЧНЫХ активных центров, что среди этого набора почти всегда найдутся центры, способные обеспечить как структурное, так и энергетическое соответствие (по принципам Баландина). Поэтому в химическом катализе широко распространены случаи каталитической активации одним и тем же ката.жзатором (например, оксидом хрома, хлоридом алюминия, фторидом бора, платиной) целой гаммы реакций и, наоборот, один и тот же субстрат может активироваться самыми различными катализаторами. Совсем иное дело в биокатализе. Биокатализаторами являются особого рода системы, в некотором роде промежуточные между бертоллидными и дальто-нидными — молекулярными их бертоллидные качества состоят в [c.182]

Сильным накаливанием металла в атмосфере соответствующего галогено-водорода были получены фторид хрома rFj (зеленого цвета, т. пл. 1100° С), бромид хрома СгВгз (желтоватого цвета, т. пл. 842° С), иодид хрома rig (бледно-серого цвета). [c.322]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Во многих платиновых стеклах не содержится ВаО в, в других же его 16—25%. В молибденовых стеклах совсем нет оксидов щелочноземельных металлов. Для получения цветных стекол к ним в процессе варки добавляют оксид меди (синий цвет), оксид хрома (зеленый цвет) и т. д. Лучшим увиолевым стеклом (пропускает ультрафиолетовые лучи) является чистое кварцевое стекло. Оно выдерживает резкую смену температур, устойчиво к действию кислот (кроме плавиковой) и имеет другие важные преимущества. Стекло, пропускающее рентгеновы лучи, изготовляется на основе В2О3 (83%), ЫаО (14,5%) и ВеО (2,5%). Стекло, задерживающее эти лучи, содержит значительное количество РЬО. Молочные стекла содержат фториды. [c.296]