Кинетика коррозии

ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА КОРРОЗИИ [c.6]

Рис. 241. Влияние природы аниона (галоида) на кинетику коррозии алюминия в 1-н. растворах солей

Рис. 101. Кинетика коррозии серебра в растворе иода в хлороформе при различных концентрациях иода

Рис. 177. Влияние примесей на кинетику коррозии цинка в 0,5-н. НаЗО

Графики кинетики коррозии железа и сталей в расплавах хлоридов имеют линейный ход (рис. 295 и 296). Некоторое отклонение графиков от линейного хода на их начальных участках (рис. 296) вызвано повышенными скоростями коррозии сталей в начальный момент, обусловленными тем, что при погружении образца в расплав он покрываемся коркой застывшей соли, под которой имеется воздух, окисляющий поверхность металла. По расплавлении этой застывшей корки идет растворение окисной пленки, которое протекает быстрее, чем коррозия металла. После полного растворения [c.410]

Сходный характер имеют и графики кинетики коррозии железа в расплавах сульфатов (рис. 297). Коррозия железа в расплавах нитратов, кроме расплава КНОз, идет с большим или меньшим ускорением (рис. 298). [c.411]

Рис. 314. Кинетика коррозии трех металлов

Сравнивать различные металлы по значению скорости коррозии в данной среде можно лишь в том случае, если кривые кинетики коррозии, т. е. кривые коррозии —время или скорость коррозии—время, имеют близкий характер. При сравнении средних скоростей коррозии трех металлов с различным характером кинетических кривых (рис. 314) при длительности испытаний Т1 наиболее стойким является металл 3, а наименее стойким металл 1, а при большей длительности испытаний наоборот, наиболее стойким окажется металл , а наименее стойким металл 3. Поэтому для надежного суждения о коррозионной стой- [c.430]

Кинетику коррозии металлов с водородной или кислородной деполяризацией можно исследовать непрерывно при помощи объемных показателей, применяя для этого объемные методы. На рис. 335 приведен общий вид установки для определения скорости коррозии металлов с водородной деполяризацией по объему выделяющегося водорода. Заполнение бюреток в начале опыта и при их периодической перезарядке в процессе испытания осуществляется засасыванием коррозионного раствора с помощью водоструйного насоса. [c.448]

Определение скорости коррозии металлов по объему выделившегося водорода Цель работы - изучение кинетики коррозии металлов в кислых средах (используя объемный метод). [c.32]

Рис. 135. Кинетика коррозии стали в отсутствии (4) и а присутствии 0,01 % ЗО (1, 2 и 3) при относительной влажности воздуха

На рис. 2.11 представлена кинетика коррозии железа под свободными и адгезированными полиэтиленовыми липкими пленками в [c.35]

Гнс. 2.11. Кинетика коррозии железа под свободными 1, 2, 3) и адгезированными 4, 5, 6) ПЭ липкими пленками в атмосфере H I. Толщина (мк) [c.36]

Коррозионные среды с малым окислительным потенциалом особенно опасны и резко снижают эксплуатационные свойства металлических конструкций. Поглощению водорода способствует присутствие в растворах таких веществ, как сероводород и сульфиды, арсениды и ряд других. Таким образом, изучение кинетики коррозии имеет целью как можно больше снизить скорость коррозионных процессов. [c.535]

Для исследования металлов строят график кинетики коррозии иссле- [c.37]

Исследование кинетики коррозии трубопроводной стали в, различ-. ных почвенно-климатических зонах. — В кн. Проектирование и строительство трубопроводов и газонефтепромысловых сооружений, вып. 5, М., [c.115]

Исследование кинетики коррозии СтЗ в средах, содержащих СВБ и сероводород, показало, что процесс коррозии стимулируется анодной реакцией при воздействии продуктов жизнедеятельности бактерий. В стерильной среде, содержащей сероводород (до 500 мг/л), скорость коррозии незначительна. Это объясняется, вероятно, образованием прочной адгезионной пленки сульфита железа. Продукты метаболизма СВБ разрыхляют эту пленку и таким образом ускоряют процесс коррозии. Целесообразно применение ингибиторов-бактерицидов для одновременного торможения развития и предотвращения процесса электрохимической коррозии металлов [8]. [c.27]

Кинетика коррозии имеет гораздо большее значение, чем термодинамическая возможность коррозии. А построение ряда металлов по их химической стойкости, выраженной стандартными потенциалами (табл. 1), не имеет большого практического значения [6, 8]. [c.12]

Перенос основных компонентов к границе реакции должен учитываться в том случае, если на поверхности металла образуется твердый продукт коррозии как самостоятельная фаза. Его слой тормозит передачу реагирующих компонентов. Толщина слоя и его проницаемость для отдельных реагирующих компонентов являются факторами, определяющими кинетику коррозии. Если [c.14]

Кинетика коррозии тонких пленок металлов под. видимыми слоями электролитов изучена в ряде работ,, например, в [66]. На рис. 33 показаны кривые саморастворения цинка под пленками электролита различных толщин. При всех толщинах электролита скорость саморастворения цинка проходит во времени через максимум. Максимальное значение скорости коррозии зависит от толщины слоя электролита. По мере развития коррозии влияние толщины слоя электролита ослабляется и через 5 ч практически исчезает (рис. 34).. [c.66]

При коррозии с водородной деполяризацией процесс окисления металла протекает со сравнительно большой скоростью. В кислотах активно растворяется большинство металлов (кроме ртути, серебра, золота и платины). Можно показать, что чисто термодинамически вероятность коррозионного разрушения металлов в кислых средах возрастает с уменьшением концентрации ионов металла в среде и с увеличением концентрации ионов водорода. Следует подчеркнуть, что термодинамика рассматривает вопрос только о возможности процесса (в том числе и коррозионного) при отсутствии сопротивления ему, поэтому термодинамические расчеты не определяют кинетику коррозии. [c.21]

Представление о кинетике коррозии некоторых металлов в различных грунтах дают диаграммы рис. 6. [c.27]

Рис. 11.17. Кинетика коррозии меди при 80 °С

ВЛИЯНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ИНГИБИТОРОВ НА КИНЕТИКУ КОРРОЗИИ [c.321]

Сопоставление полученных значений Kg с литературными данными и значения коррозионных потенциалов свидетельствуют,что все исследованные металлы находятся в пассивном состоянии.Коэффициенты Kg для латуни и припоя определены впервые.При исследовании кинетики коррозии металлов в антифризе при 70° и ЭО°С показано,что скорость коррозии вначале уменьшается, достигая постоянных значений за 30-40 ч при 70°С и 2-4 ч при 90°С. [c.82]

Математическая модель коррозии представляет собой совокупность соотношений, связывающих характеристики коррозионного процесса с различными факторами, влияющими на кинетику коррозии. К таким факторам относятся химический и фазовый состав металла и сплава, состояние поверхности металла, факторы, характеризующие конструктивное исполнение изделий, режим эксплуатации элементов химико-технологической системы, характеристики контактирующей водной среды, внешние воздействия и др. [c.173]

Представление коррозионного процесса в виде модели многоуровневой системы с вертикальным взаимодействием уровней иерархии приведено на рис. 10.1. [97]. В кинетике коррозии любой уровень организации коррозионной пары мгновенно возникает и мгновенно снижается до текущего значения. Поэтому в теории коррозии следует говорить не о медленно изменяющихся уровнях организации, а о мгновенно изменяющихся уровнях. Однако такое упрощенное рассмотрение протекания коррозионного процесса для создания математической модели [c.173]

Гораздо шире набор моделей для прогнозирования кинетики коррозии. Прогнозирование кинетики возможной коррозии в [c.177]

Особо следует выделить процессы коррозии металлов в водных средах при протекании тепло- и массообмена. Влияние теплопередачи и массопередачи на кинетику коррозии исследо- [c.185]

Из совместного рассмотрения кинетики образования защитных пленок серой и фосфором и кинетики коррозии свинца следует (рис. 96), что до 6 час. работы свинцовой пластинки в масле, содержащем присадку трибутилтритиофос-фит, на аппарате Пинкевича при температуре 140° на поверхности свинца образуется защитная пленка, содержащая серу и фосфор, эффективно тормозящая развитие коррозии. В первые два часа работы в пленке находится больше фосфора, чем серы, несмотря на то, что в молекуле трибутил-тритиофосфита серы в 3 раза больше, чем фосфора. [c.346]

В реагенте РВ-ЗП-1 проявляется специфическое влияние А1С1з на кинетику коррозии процесс протекает с выраженным анодным контролем, а стадийность реакции катодного выделения водорода не оказывает существенного воздействия на скорость коррозии стали и ее механические свойства. Так, снижение относительного удлинения стандартных образцов стали при испытаниях на разрыв в реагенте РВ-ЗП-1 не превышает 0,5%. [c.288]

Сотрудниками института исследовалась кинетика коррозии стали вследствие применения соленой морской воды в качестве одной из фаз. Эксперименты показали, что скорость коррозии понижается в 2,9 раза. Такое снижение коррозии следует отнести за счет адсорбции на металле ГМФН и КМЦ, так как ОС-20 как неионо генное ПАВ не адсорбируется на твердой поверхности. [c.114]

Соединения АОД, ДОД, АОФ и ДИ практически не влияют на параметры катодной реакции и, следовательно, на механизм выделения водорода. При введении в коррозионную среду соединений 01, 02, МД и КБ величины кинетических параметров близки к расчетным значениям, 1юлученным по теории замедленного разряда. По-видимому, в данном случае лимитирующей является стадия разряда. Поскольку кинетика коррозии металла в кислых сероводородсодержащих средах определяется реакцией катодного выделения водорода, соединения 01. 02, МД и КБ, эффективно препятствуя этому процессу, значительно снижают скорость общей коррозии. [c.184]

Кинетику коррозии металлов с водородной деполяризацией мож- но исследовать, используя так называемый о бъемный метод, определяющий количество выделившегося в процессе коррозии водорода. Объемный метод в десятки раз более точен, чем весовой, позволяет определить зависимости скорости коррозии от времени, не прерывая испытания и не удаляя продукты коррозии, как это необходимо при весовых методах. Исследование процесса коррозии по объему выделившегося водорода можно проводить, например, на плоских образцах по одному из следующих вариантов [c.35]

Установка может быть использована и для исследования коррозии металлов, применяемых для изготовления аппаратов химических производств, работающих с водными средами. Следует иметь в виду, что при коррозионных испытаниях в данной установке нельзя смоделировать и воспроизвести условия для исследон ания влияния на кинетику коррозии температурного градиента по высоте -стенки. [c.162]

В ЭТОЙ же работе [103] приводится методика прогаозирования итога коррозии сталей в морской воде как при условии постоянного полного погружения, так и при периодическом смачивании образцов. Анализ экспериментальных и расчетных данных о развитии процесса показал, что расчетные данные по кинетике коррозии стали в зоне периодического смачивания совпадают с экспериментальными данными, полученными за четы-рехлетний период испытаний. Наибольшая относительная погрешность расчетных данных не превышала 7,5%- [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология