Взаимное влияние непосредственно не связанных атомов в молекуле

Естественно, что, сравнивая только два вещества, не удается проследить взаимное влияние атомов друг на друга. Так, при сравнении Н— N и Н—СНд видно только влияние атома азота в первом случае и атомов водорода—во втором на химический характер непосредственно не связанного с ними атома водорода. Остается нерешенным вопрос о том, как в свою очередь влияет рассмотренный атом водорода на атом азота в H N и на остальные атомы водорода в СН4. Для того чтобы стала очевидной взаимность влияния атомов или групп атомов, необходимо сравнивать большее число соединений. Так, например, чтобы показать наличие взаимного влияния гидроксильной и карбонильной групп в молекуле жирной кислоты, необходимо сравнить по меньшей мере три соединения кислоту, первичный спирт и альдегид [c.11]

Взаимное влияние атомов наглядно видно при рассмотрении строения и свойств этилового спирта атом водорода, соединенный в молекуле спирта с углеродом через кислород, резко отличается по своим свойствам от всех других пяти атомов водорода, непосредственно связанных с углеродом. Так, при действии на спирт металлического натрия только атом водорода, непосредственно связанный с атомом кислорода, замещается на натрий, а сам выделяется в виде газа. Некоторое косвенное влияние кислорода сказывается (но не так сильно, как в приведенном случае) и на других атомах водорода. [c.12]

Взаимное влияние атомов и радикалов в молекуле. Одним из фундаментальных положений теории А. М. Бутлерова является учение о взаимном влиянии атомов и групп атомов (радикалов) в молекулах органических соединений. Из него вытекает, что один и тот же атом или радикал в разных соединениях будет проявлять не одинаковые свойства, так как находится во взаимодействии с другими атомами или радикалами. При этом взаимное влияние друг на друга оказывают не только непосредственно связанные между собой атомы или радикалы, но и разделенные в молекуле другими атомами или радикалами. [c.22]

В. В. Марковникова показали, что химическое поведение атомов во время реакций, иапример подвижность атомов водорода, зависит от природы элемента, с которым данный атом соединен единицей сродства. Этим обусловлепо взаимное влияние атомов, связанных друг с другом непосредственно. Однако характер единиц сродства завпсит также от того, с какими элементами соедипспы атомы, образующие данную связь, н от химического строения молекулы в целом. В этом проявляется взаимное влия-иие атомов, непосредственно друг с другом пе связанных. [c.202]

Из всего сказанного можно сделать вывод, что взаимное-влияние непосредственно не связанных друг с другом атомов Н и Р, прикрепленных к одному и тому же центральному атому углерода, объясняется до известной степени конкуренцией зз - и р-составляющие гибридных облаков углерода. Более подробное изучение связей в молекулах галогенозамещенных метана. приводит к заключению о том, что, кроме переменности коэффициента гибридизации в орбиталах углеродного атома, существенную роль в энергиях связей С—Р и С—Н играет сдвиг электронных облаков к более электроотрицательному атому (к Р в случае С—Р и к углероду для связи С—Н), т. е. частичная ионность связи, также изменяющаяся при нарастании числа< атомов галогена. [c.287]

Взаимное влияние атомов, непосредственно друг с другом не связанных, может передаваться на значительное расстояние по цепи ато мов углерода и объясняется смещением плотности электронных облаков во всей молекуле под влиянием имеющихся в ней различных по электроотрицательностн атомов или групп. Взаимное в лияние может передаваться и через пространство, окружающее молекулу, — в результате перекрывания электронных облаков сближающихся атомов. [c.464]

В органических молекулах проявляется также взаимное влияние атомов, не связанных друг с другом непосредственно. Так, в метиловом спирте под влиянием кислорода увеличивается реакционная способность не только атома водорода, связанного с кислородом, но и атомов водорода, непосредственно с кислородом не связанных, а соединенных с углеродом. Благодаря этому метиловый спирт довольно легко окисляется, тогда как метан относительно устойчив к действию окислителей. Это объясняется тем, что кислород гидроксильной группы значительно оттягивает на себя пару электронов в связи С —> соединяющей его с углеродом, э.лектроотрицательность которого меньше. В результате эффективный заряд атома углерода становится положительным, что вызывает дополнительное смещение пар электронов также и в связях Н- С в метиловом спирте, сравнительно с т ми же связями в молекуле метана. При действии окислителей атомы Н, связанные с тем же атомом углерода, с которым связана группа ОН, значительно легче, чем в углеводородах, отрываются и соединяются с кислородом, образуя воду. При этом атом углерода, связанный с группой ОН, подвергается дальнейшему окислению (см. разд. 29.12). [c.558]

Весьма многочисленны и интересны случаи взаимного влияния атомов, непосредственно не связанных друг с другом в молекуле. Пример — индукционное влияние атома фтора на карбоксильную группу в молекуле монофторуксусной кислоты. Оно проявляется в том, что электроотрицательный атом фтора не только смещает к себе общую электронную пару в связи Р- , но и вызывает смещение электронных пар в цепи в том же направлении. Результат этого — большее протонирование атома водорода в карбоксильной группе монофторуксусной кислоты СНаРСООН [c.373]

Взаимное влияние могут оказывать друг на друга и атомы, непосредственно не связанные друг с другом. Например, различная реакционная способность хлора в хлорэтане СНз— Hj l и хлорэтилене СНа=СН—С1 обусловлена различным влиянием на атом хлора этиль-ной (СНз—СН —) и винильной (СНа=СН—) групп. В молекуле хло- [c.275]

Введенное Бутлеровым понятие о химическом отроении отнюдь не сводится к представлению о расположении атомов и распределении связей в молекуле. Бутлеров неоднократно подчеркивал необходимость учитывать существование взаимного влияния между отдельными атомами и атомными группами в молекуле. Он показал, что типические реакции каждой атомной группы, каждого структурного элемента молекулы не остаются неизменными. Полнота их проявления и специфические особенности зависят от характера всех атомов, входящих в молекулу, даже непосредственно не связанных с данной атомной группой, от их числа, взаимных отношений, характера связи и т. д., т. е. в конечном счете от химического строения молекулы в целом. Так, Бутлеров писал ...мы имеем право сказать, что напр, в СНдС три атома водорода и атом хлора, будучи соединены с углеродом, не соединены непосредственно между собою в СНзО также водород и кислород соединены с С и не соединены между собою. Из этого однакоже вовсе не следует, чтобы атомы эти вовсе не обнаругки-вали друг на друга никакого влияния только это влияние будет влиянием другой категории,— его можно называть взаимным влиянием атомов, непосредственно между собою не соединенных)) (А. М. Бутлеров. Там же, стр. 452). [c.15]

Взаимное влияние могут оказывать друг на друга и атомы, непосредственно не связанные друг с другом. Например, различная реакционная способность хлора в хлорэтане СНз—СНа—С1 и хлорэтилене СН2=СН—С1 обусловлена различным влиянием на атом хлора этиль-ной (СНз—СН2—) и винильной ( Ha= H—) групп. В молекуле хлор-этана хлор весьма реакционноспособен, а в молекуле хлорэтилена инертен. [c.310]

Взаимное влияние могут оказывать друг на друга и атомы, непосредственно не связанные друг с другом. Например, различная реакционная способность хлора в хлорэтане СНз— H2 I и хлор-этилене СН2=СН—С обусловлена различным влиянием на атом хлора этильной (СНз—СНз—) и винильной (СН2=СН—) групп. В молекуле хлорэтана хлор весьма реакционноспособен, в молекуле хлорэтилена инертен. Большая заслуга в установлении закономерностей взаимного влияния атомов в молекуле принадлежит ученику А. М. Бутлерова В. В. Марковникову. [c.280]

Взаимное влияние атомов. Впервые в работах А. М. Бутлерова (I86I) было указано, что свойства атомов, находящихся в составе молекулы какого-нибудь соединения, отличаются от свойств их в свободном состоянии, т. е. что ато.мы взаимно влияют один на другой, изменяя свойства друг друга. Эти выводы получили развитие в работах В. В. Марковникова, который показал, что взаимное влияние оказывают не только атомы, связанные непосредственно, но также и атомы, связанные через посредство других атомов. Однако в последнем случае взаимное влияние атомов оказывается тем более слабым, чем больше между ними находится промежуточных атомов. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология